搜索
南昌市二校联考（南昌一中、南昌十中）高三试卷化学命题：史希敏审题人：邵杰力学校：南昌一中考试分数：100分时间：100分钟可能用到的相对原子质量：H：1C：12N：14O：16Na：23Mg：24Al：27S：32K：39Fe：56Mn：55Ⅰ选择题(48分)一﹑选择题（每小题只有一个选项符合题意）1．下列过程或事实涉及氧化还原反应的是①蔗糖炭化②用氢氟酸雕刻玻璃③铁遇冷的浓硫酸钝化④装碱液的试剂瓶不用玻璃塞⑤雷雨发庄稼⑥实际使用的浓硝酸显黄色A．①③⑤⑥B．②④C．②③④⑥D．①②③④⑤⑥2．下列陈述Ⅰ、Ⅱ正确并且有因果关系的是选项陈述Ⅰ陈述ⅡASO2有漂白性SO2可使溴水褪色BSiO2有导电性SiO2可用于制备光导纤维CFe3＋有氧化性FeCl3溶液可用于回收废旧电路板中的铜D浓硫酸有强氧化性浓硫酸可用于干燥H2和CO3．下列实验原理和操作方法可行的是A．饱和碳酸钠溶液除去CO2气体中混有的SO2B．用澄清石灰水检验CO气体中混有CO2C．NO比空气重，可用瓶口向上排气法收集D．可用萃取、分液提取碘水中的碘4．下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是①无色溶液中：K+、OH-、SO42-、HC2O4-②使pH试纸变深蓝色的溶液中：Na+、CO32-、S2-、SO32-③水电离的c（H+）=1×l0-12mol·L-1的溶液中：Al3+、ClO-、HCO3-、SO42-④加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2+、NH4+、Cl-、SO4-⑤使石蕊变红的溶液中：Na+、Fe2+、SO42-、MnO4-⑥pH=0的溶液中：Fe3+、NO3-、Cl-、I-A．①③B．②④C．①⑤D．③⑥5.可逆反应2NO22NO+O2在密闭容器中反应,达到平衡状态的标志是①单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO②单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO2③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2∶2∶1的状态④混合气体的颜色不再改变的状态⑤混合气体的密度不再改变的状态⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态A.①④⑥B.②③⑤C.②④⑥D.①②③④⑤⑥6.NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述不正确的是A.6gC(石墨)不完全燃烧得到CO2和CO的混合物，C转移的电子数小于2NAB.0.1mol正丁烷和异丁烷的混合物中含有的碳氢键的数目为NAC.常温常压下，2.24L18O2中含有的中子数为2NAD.100℃时，1LpH=1的硫酸溶液中，含有0.1NA个H+7.下列叙述正确的是A.某醋酸溶液的pH=a,将此溶液稀释1倍后,溶液的则abB.在滴有酚酞溶液的氨水里,加入NH4Cl至溶液恰好无色,则此时溶液的pH7C.1.0×10-3mol/L盐酸的pH=3.0,1.0×10-8mol/L盐酸的pH=8.0D.常温下,若1mLpH=1的盐酸与100mLNaOH溶液混合后,溶液的pH=7则NaOH溶液的pH=118.现有如下各种说法：①在水中氢、氧原子间均以化学键相结合；②金属元素和非金属元素化合形成离子键；③离子键是阳离子、阴离子的相互吸引；④放热反应在任何条件都能自发进行⑤H2分子和Cl2分子的反应过程是H2、Cl2分子里共价键发生断裂生成H、Cl原子，而后H、Cl原子形成离子键的过程。上述各种说法不．正确．．的是A.①②⑤不正确B.③④⑤不正确C.除④外其他都不正确D.都不正确9．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A．用KIO3氧化酸性溶液中的KI：5I－＋IO－3＋3H2O===3I2＋6OH－B．向NH4HCO3溶液中加过量的NaOH溶液并加热：NH＋4＋OH－=====△NH3↑＋H2OC．将过量SO2通入冷氨水中：SO2＋NH3·H2O===HSO－3＋NH＋4D．用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：Ag＋2H＋＋NO－3===Ag＋＋NO↑＋H2O10．已知N2(g)+3H2(g)2NH3(g)H=-92.3KJ/mol,在一定温度和催化剂的条件下,向一密闭容器中通入1molN2和3molH2达到平衡状态Ⅰ;相同条件下,向另一体积相同的密闭容器中通入0.9molN2、2.7molH2和0.2molNH3达到平衡状态Ⅱ,则下列说法正确的是A.两个平衡状态的平衡常数的关系：KⅠKⅡB.两个平衡状态下H2的百分含量相同C.N2的转化率:平衡Ⅰ平衡ⅡD.反应放出的热量:Q1=Q292.3KJ11.X、Y、Z、W为四种短周期主族元素。其中X、Z同族，Y、Z同周期，W与X、Y既不同族也不同周期；X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍；Y的最高正价与最低负价的代数和为6。下列说法正确的是A.Y、Z形成的简单阴离子的还原性ZYB.原子半径大小的顺序为WXYZC.X与W形成的化合物W2X2中含有离子键和共价键D.Y、Z元素最高价氧化物对应水化物的酸性ZY12．已知0.1mol·L－1的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋，要使溶液中c(H＋)/c(CH3COOH)的值增大，可以采取的措施是①加少量烧碱溶液②升高温度③加少量冰醋酸④加水A．①②B．①③C．②④D．③④13.将1molA(g)和2molB(g)置于2L某密闭容器中，在一定温度下发生反应：A(g)+B(g)C(g)+D(g)，并达到平衡。C的体积分数随时间变化如下图I中曲线b所示，反应过程中的能量变化如图II所示，下列说法不正确．．．的是A．在上述反应体系中加入催化剂，化学反应速率增大，E1和E2均减小B．该温度下，反应的平衡常数数值约为7.36C．恒温条件下，缩小反应容器体积可以使反应的过程按图I中a曲线进行D．反应在第4秒钟达到化学平衡状态，0～4秒内，以A表示的化学反应速率是0.225mol·L-1·s-114．如图是某水溶液在pH从0至14的范围内H2CO3、HCO3-、CO32-三种成分平衡时的组成分数。下列叙述正确的是A.此图是1.0mol·L-1碳酸钠溶液滴定1.0mol·L-1HCl溶液的滴定曲线B.在pH分别为6.37及10.25时，溶液中c(H2CO3)=c(HCO3-)=c(CO32-)C.人体血液的pH约为7.4，则CO2在血液中多以HCO-3形式存在D.若用CO2和NaOH反应制取NaHCO3，应控制溶液的pH偏大或偏小15．体积相同的盐酸和醋酸两种溶液，n(Cl-)=n(CH3COO-)=0.01mol，下列叙述正确的是A．两种溶液的pH不相同B．它们分别与足量CaCO3反应时，放出的CO2一样多C．它们与NaOH完全中和时，醋酸溶液所消耗的NaOH多D．分别用水稀释相同倍数时，n（Cl—）=n（CH3COO—）16．将ag镁铝合金投入到xmL2mol/L的盐酸中，金属完全溶解后，再加入ymL1mol／L的氢氧化钠溶液，得到的沉淀量最大，质量为（a+1.7）g。下列说法不正确．．．的是A．镁铝合金与盐酸反应转移电子总数为0.lNAB．x=2yC．沉淀是Mg（OH）2和Al（OH）3的混合物D．2x=yⅡ非选择题(本题包括6个小题，共52分)17．（4分）某无色混合气体可能含有NO、CO2、O2、Cl2、NH3和HC1等气体，将50mL该混合气体通过浓H2SO4，体积变为40mL，再通过NaOH溶液，体积变为20mL，此气体遇空气立即变为红棕色，此混合气体中含有_________；其体积比为___。18.（8分）已知25℃时几种物质的电离程度（溶液浓度为0.1mol·L-1）如下表:（已知H2SO4第一步电离是完全的①H2SO4溶液中的HSO4-②NaHSO4溶液中的HSO4-③CH3COOH④HCl10%29%1.33%100%（1）25℃时，0.1mol·L-1上述几种溶液中c(H+)由大到小的顺序是（填序号，下同）___。（2）25℃时，pH相同的上述几种溶液，其物质的量浓度由大到小的顺序是______。（3）25℃时，将足量的锌粉投入等体积，pH等于1的上述几种溶液中，产生H2的体积（同温同压下）由大到小的顺序是___________。（4）25℃时，0.1mol·L-1H2SO4溶液中HSO4-的电离程度小于0.1mol·L-1NaHSO4溶液中HSO4-的电离程度的原因是_______________________________。19.(9分)短周期元素A、B、C、D原子序数依次增大，且C元素最高价氧化物对应的水化物能电离出电子数相等的阴、阳离子。A、C位于同一主族，A为非金属元素，B的最外层电子数是次外层电子数的3倍，B、C的最外层电子数之和与D的最外层电子数相等。E单质是生活中常见金属，其制品在潮湿空气中易被腐蚀或损坏。请回答下列问题：（1）写出下列元素的名称：A_________B_________C_________D___________(2)C的最高价氧化物对应水化物的电子式为_________，其中含有的化学键类型为______________________________。(3)由上述A、B、C、D四种元素中的三种组成某种盐，水溶液显碱性，是家用消毒剂的主要成分。将该盐溶液滴入KI淀粉溶液中，溶液变为蓝色，则反应的离子方程式为________________________________________。(4)E元素与D元素可形成ED2和ED3两种化合物，下列说法不正确的是(填序号)。①保存ED2溶液时，需向溶液中加入少量E单质②ED2只能通过置换反应生成，ED3只能通过化合反应生成③铜片、碳棒和ED3溶液组成原电池，电子由铜片沿导线流向碳棒④向淀粉碘化钾溶液和苯酚溶液中分别滴加几滴ED3的浓溶液，原无色溶液都变成紫色20.(10分)在温度t℃下，某Ba(OH)2的稀溶液中c(H+)=10-amol/L，c(OH-)=10-bmol/L，已知a+b=12，向该溶液中逐滴加入pH=b的盐酸，测得混合溶液的部分pH如下表所示：(1)依据题意判断，t℃____25℃(填“大于”、“小于”或“等于”)，该温度下水的离子积Kw=_____。(2)b=____________，原Ba(OH)2的稀溶液的物质的量浓度为_____________。(3)该温度下，向1L硫酸与硫酸钠的混合溶液中加入3L该Ba(OH)2的稀溶液时，沉淀正好达最大量，从所得溶液中取出4mL并加水稀释至20mL，测得溶液的pH为7，则原硫酸与硫酸钠混合溶液的pH为_________，以及其中Na2SO4的物质的量浓度为_________。21．（12分）硫酸亚铁晶体(FeSO4·7H2O)在医药上作补血剂。某课外小组拟用KMnO4溶液滴定的方法,测定该补血剂中铁元素的含量,进行了如下实验:【查阅资料】在酸性条件下,用KMnO4标准溶液进行氧化还原滴定,可以测定Fe2+的含量。反应的离子方程式是:Fe2++MnO4-+H+——Fe3++Mn2++H2O(未配平)【准备实验用品】①仪器:a.电子天平,b.滴定管,c.100mL量筒,d.烧杯,e.漏斗,f.容量瓶(100mL、250mL),g.锥形瓶,h.玻璃棒,i.药匙,j.烧瓶,k.铁架台(带滴定管夹),l.胶头滴管。②试剂:a.硫酸亚铁补血剂药片,b.高锰酸钾晶体,c.酚酞试液,d.KSCN溶液,e.稀硫酸,f.稀盐酸,g.蒸馏水。【实验步骤】①称取0.474gKMnO4晶体,配成250.00mL水溶液;②取除去糖衣(非还原糖)后的硫酸亚铁补血剂药片研细后加稀硫酸溶解,配成100.00mL水溶液序号氢氧化钡的体积/mL盐酸的体积/mL溶液的pH①22.000.008②22.0018.007③22.0022.006③用酸式滴定管取待测”补血剂”溶液20.00mL于某容器中;④盛装标准KMnO4溶液,静置后,读取数据,记录为KMnO4标准溶液体积初读数;⑤滴定,并记录KMnO4标准溶液的终读数,再重复滴定2次。【实验记录】滴定次数实验数据123V(样品)/mL20.0020.0020.00V(KMnO4)/mL(初读数)0.000.