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高一化学复习提纲高一化学复习汇总第一章化学反应及其能量变化知识结构化学反应的分类：离子反应、分子反应由参加反应的粒子化合反应氧化还原反应由有无电子化学反应由反应的分解反应非氧化还原反应得失或转移物质类型置换反应由能量转换复分解反应放热反应、吸热反应第一节氧化还原反应一.有关概念价降低得电子被还原（还原反应）氧化剂+还原剂=====还原产物+氧化产物价升高失电子被氧化（氧化反应）㈠定义凡是发生电子转移的化学反应都属于氧化还原反应。㈡实质有电子的得失或电子对的偏移。㈢特征有元素的化合价改变。㈣特点“对立、统一”的规律。〖记忆〗升(化合价升高)→失(失电子,电子对偏离)→氧(氧化反应)→还剂(还原剂)；二.表示方法☆线桥的起始和终结必须对准元素！！！㈠“双线桥”法①箭号方向由“反应物”指向“生成物”；②转移电子数，一定要写“得失”。(线桥不代表电子转移的方向,只能说明由“反应物”变成“生成物”得失电子过程！)㈡“单线桥”法①箭号方向由“反应物(还原剂)”指向“反应物(氧化剂)”；②转移电子，只写数目，不写“得失”。三.反应类型㈠不同物质，不同元素㈡同种物质，不同元素——(有单质生成的“分解反应”)㈢同种物质，同种元素(同种价态)称为“歧化反应”①Cl2+H2O②Cl2+OH-③Na2O2+H2O④Na2O2+CO2㈣不同物质，同种元素(不同价态)称为“归中反应”如KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+2H2O㈤物质部分被氧化；部分未被氧化如MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2↑+2H2O物质部分被还原；部分未被还原如3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O“氧化还原反应”与“基本反应类型”的关系：⒈有单质参加、有单质生成的“化合反应”或“分解反应”属于氧化还原反应；⒉“置换反应”一定是氧化还原反应；⒊“复分解反应”一定属于非氧化还原反应。四.常见的氧化剂、还原剂元素的价态和其氧化性、还原性⒈元素为最高价态时：只有氧化性；如H+只有氧化性。⒉元素为最低价态时：只有还原性；如Cl-只有还原性。⒊元素为中间价态时：既有氧化性；又有还原性。如0价S有氧化性也有还原性。物质的氧化性、还原性⒈水只作氧化剂的反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑;(盐酸只做氧化剂的反应：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑)⒉水只作还原剂的反应：2F2+2H2O=4HF+O2↑(盐酸只做氧化剂的反应：MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2↑+2H2O)⒊水即作氧化剂，又作还原剂的反应：2H2O=(电解)=2H2↑+O2↑⒋水即不作氧化剂，又不作还原剂的反应：⑴非氧化还原反应①H2O+CO2=H2CO3;②H2O+CaO=Ca(OH)2⑵氧化还原反应①Cl2+H2O=HCl+HClO;②2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑(盐酸即不作氧化剂，又不作还原剂的反应：NaOH+HCl=NaCl+H2O)五.氧化性、还原性相对强弱的比较㈠氧化还原反应中：氧化剂氧化性＞氧化产物氧化性;还原剂还原性＞还原产物还原性㈡碱金属原子的还原性强弱顺序Li＜Na＜K＜Rb＜Cs，碱金属阳离子的氧化性强弱顺序Li+＞Na+＞K+＞Rb+＞Cs+；卤素原子的氧化性强弱顺序F＞Cl＞Br＞I，卤素原子的还原性强弱顺序F-＜Cl-＜Br-＜I-。第二节离子反应一.有关概念㈠电离：化合物在水溶液或熔化状态下，能够解离成自由移动离子的过程叫做电离。㈡⒈电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物(因为发生电离)。⒉非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不能够导电的化合物(因为没有电离)。物质分类氧化剂\还原剂单质氧化物酸碱盐常见氧化剂O2,X2,SCuO,CO2Na2O2MnO2H2SO4,HNO3×KMnO4,FeCl3,Cu2+常见还原剂金属,H2,CCOH2S,HI,HBr(HCl)×FeCl2酸、碱、盐(和水)都是电解质㈢⒈强电解质：在水溶液里能够全部电离的电解质。强电解质溶液中没有电解质分子，只有离子，这些离子之间不反应，能够共存！强酸、强碱、大部分盐是强电解质⒉弱电解质：在水溶液里只能够部分电离的电解质。弱电解质溶液中既电解质分子，又有离子(少量)，这些离子之间不能够大量共存！弱酸、弱碱、水是弱电解质二.离子反应①在水溶液里；②有电解质参加或生成的反应。㈠反应类型:⒈离子互换的复分解反应(☆复分解反应发生的条件)⒉离子参加的置换反应；⒊离子之间的氧化还原反应㈡反应特点:⒈反应速度快;⒉一定的离子之间发生反应，不受其它离子存在的影响;⒊整个电解质溶液不显电性。㈢离子共存阳离子不能大量共存的离子阴离子不能大量共存的离子H+OH-,ClO-,HCO3-,CO32-OH-H+,Mg2+Fe3+Cu2+Ag+Ca2+CO32-,SO42-Cl-Ag+Ba2+CO32-,SO42-*ClO-H+,Mg2+OH-,CO32-SO42-Ba2+,Ca2+,Ag+Fe3+OH-,HCO3-H+,Cu2+OH-,CO32-CO32-H+,Ca2+Mg2+,Cu2+Ag+Ag+OH-,Cl-,CO32-,SO42-①H+,OH-,不共存；②H+不与“弱酸根离子”共存；③OH-不与“弱碱”的金属阳离子共存；④能生成难溶盐的阴、阳离子之间不能共存。㈣盐在水中的“溶解性表”①钾、钠、铵、硝盐都溶；②氯化物除银、亚汞；③硫酸（盐）不溶是钡、铅；④碳、磷、氢硫（亚硫和硅）多不溶——溶的只有钾、钠、铵。三.离子方程式㈠书写:⒈书写原则①必须遵守客观事实，不能主观臆造；②必须遵守质量守恒；③必须符合电荷守恒。⒉书写步骤①“写”②“拆”③“删”④“查”(1.查“书写原则”是否违背；2.查“步骤②”该拆的是否已拆;不该拆的是否仍用化学式表示。)㈡离子方程式和化学方程式：⒈离子方程式的基础是化学方程式⒉离子方程式能表示离子反应的实质如酸和碱的中和反应的实质是H++OH—==H2O的反应⒊化学方程式只能表示一个具体的化学反应，离子方程式能表示同一类所以的离子反应。如H++OH—==H2O的反应，可以表示所有只发生强酸和强碱的同一类的离子反应。（也就是说，在离子方程式中H+代表的是强酸；OH—代表的是强碱）第三节化学反应中的能量变化凡是有新物质的生成的变化，叫做化学变化(也叫做化学反应)。用原子—分子论解释“化学变化是：旧分子破坏（原子重新组合）新分子生成从能量角度分析旧分子破坏需要能量；新分子生成放出能量。根据“能量守恒定律”则：吸收的能量释放的能量放出热量反应物生成物的的总能量总能量吸收的能量释放的能量吸收热量反应物生成物的的总能量总能量⑴放热反应的定义：放出热量的化学反应。∵反应物的总能量＞生成物总能量，∴该反应为放出热量。点燃如①C+O2==CO2；②一切中和反应都是“放热反应”③铝和盐酸的反应⑵吸热反应的定义：吸收热量的化学反应。∵反应物的总能量＜生成物总能量，∴该反应为吸收热量。高温高温如①C+CO2==2CO；②C+H2O（g）==H2+CO③氢氧化钡和硝酸铵的反应（此反应属于“复分解反应”）三大化石燃料：煤、石油、天然气。燃料充分燃烧⑴要有足够的空气；⑵要有足够的接触面。焦炭在高温下与水蒸气反应：高温C（s）+H2O（g）==H2（g）+CO（g）水煤气【英文代号】固体（s）；液体（l）；气体（g）；溶液（aq）。第二章碱金属知识结构锂（Li）、钠（Na）、钾（K）、铷（Rb）、铯（Cs）、钫（Fr）统称为碱金属。Na2ONaClNaNaOHNa2CO3NaHCO3Na2O2第一节钠一.知识钠的主要化性Na—(氧化剂)→Na+(还原性)O2，Cl2(氧化产物)S，(H2)H2O，H+★注意：钠与水、酸的反应2e—：2Na+2H2O====2NaOH+H2↑2Na+2H2O====2Na++2OH—+H2↑（既是氧化还原反应）（此反应也是离子反应——离子方程式）2Na+2HCl===2NaCl+H2↑2Na+2H+====2Na++H2↑（比与水反应剧烈）（此反应也是离子反应——离子方程式）*金属钠的制法Na+—(强还原手段)→Na(弱氧化性)电解(还原产物)二.实验㈠性质的实验：①Na在空气中的燃烧；②Na在Cl2中的燃烧；③Na和H2O的反应；㈡了解的实验：*Na和CuSO4溶液的反应；三.计算㈠碱金属跟水的反应：2R+2H2O=2ROH+H2↑(R表示碱金属)㈡碱金属跟酸的反应：2R+2H+=2R++H2↑(R表示碱金属)㈢有关天平平衡的计算。第二节钠的化合物一.知识㈠钠的氧化物Na2O(Na与O2常温反应生成)Na2O2(Na与O2点燃或加热反应生成)碱性氧化物过氧化物(具有氧化性，漂白性)⒈Na2O+H2O=2NaOH⒈2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑(放热)⒉Na2O+CO2=Na2CO3⒉2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑⒊Na2O+2HCl=2NaCl+H2O⒊不要求掌握Na2O2与酸的反应(以上反应均是非氧化还原反应)(以上反应均是“歧化反应”)㈡氢氧化钠（俗称：苛性钠；烧碱；火碱）具有碱的通性。⒈向氢氧化钠溶液中逐渐通入二氧化碳。①2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O＋②Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3③NaOH+CO2=NaHCO3⒉向硫酸溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液。①H2SO4+NaOH=NaHSO4+H2O＋②NaHSO4+NaOH=Na2SO4+H2O③H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O⒊向氢氧化钠溶液中滴加稀硫酸①2NaOH+H2SO4=2H2O+Na2SO4＋②Na2SO4+H2SO4=2NaHSO4③H2SO4+NaOH=NaHSO4+H2O【小结】⒈中和反应：⑴酸过量（碱不足）生成酸式盐；⑵酸不足（碱过量）生成正盐。⒉酸式盐+碱==正盐+水⒊正盐+酸（与正盐相应的酸）==酸式盐㈢碳酸钠与碳酸氢钠碳酸钠(俗称：纯碱，苏打)碳酸氢钠(俗称：小苏打)1.Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑；NaHCO3+HCl=2NaCl++CO2↑(后者与盐酸反应要比前者与盐酸反应剧烈！)Na2CO3不与NaOH反应！；NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O2.2NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2H2O+Na2CO3；Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH；NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O+NaOH；3.Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl；NaHCO3与CaCl2不反应！(BaCl2)(常用上述反应鉴别Na2CO3与NaHCO3溶液)△4.Na2CO3稳定(受热不分解)；2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑(常用上述反应鉴别Na2CO3与NaHCO3的固体)【转化】（溶于水，通入过量CO2）Na2CO3NaHCO3（1.固体加热；2.溶液加NaOH溶液）★注意：以上1～4中那些是“离子反应”，请写出“离子方程式”。二.实验㈠性质实验⒈Na2O2与H2O的反应(放热)⒉Na2CO3与NaHCO3分别跟HCl反应，其速度不同。⒊NaHCO3受热分解——生成CO2的反应㈡了解的实验Na2O2与CO2的反应(放热)三.计算（选学）㈠根据化学方程式进行的有关“差量”的计算；㈡根据化学方程式进行的有关“多步”的计算；㈢根据化学方程式进行的有关“混合物”的计算。第三节碱金属元素一.知识相似性差异性(递变规律)㈠原子结构：原子最外电子层都是1个电子随核电荷数的递增，原子半径递增。㈡元素性质：均为活泼金属元素随核电荷数的递增，金属性递增。㈢单质物性：银白色，金属光泽，质软随核电荷数的递增，熔沸点逐渐降低，有延展性，导电和热的良密度(变化趋势)增大。导体，密度小，熔沸点低㈣单质化性：均为活泼金属，显还原性LiNaKRbCsFr★随核电荷数的递增，(原子)还原性递增。Li+Na+K+Rb+Cs+Fr+★随核电荷数的递增，碱金属的阳离子的氧化性递减二.实验㈠性质实验对比K和Na在空气中的燃烧的剧烈程度；与水反应时的剧烈程度。㈡焰色反应①