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1期中考试复习要点（一）班级：姓名：[知识要点]1.物质的简单分类2.胶体的性质及制备与净化3.电解质与非电解质判断的一般思路为：一是看是否是化合物，若不是化合物则既不是电解质也不是非电解质；二看若是化合物，它在水溶液或熔融状态下能否导电。4.离子反应（1）离子反应发生的条件（2）离子方程式的书写（3）离子方程式书写的常见错误：①不符合客观事实②漏写某些参加反应的离子③质量不守恒④电荷不守恒⑤反应物或产物的配比不正确⑥不符合反应物的实际状态⑦不符合酸式盐的拆写原则（4）与“量”有关的离子方程式的书写：可采用“定1法”，把不足量的溶质定为1mol，而把足量的溶液定为“无限多”。如：（5）离子共存问题：①生成难溶物或微溶物的离子不能大量共存②生成气体的离子不能大量共存③生成难电离物质的离子不能大量共存④无色溶液中有色离子不可能存在[同步练习]1．下列对于NaHSO4的分类中不正确的是()A．NaHSO4是盐B．NaHSO4是酸式盐C．NaHSO4是钠盐D．NaHSO4是酸2．分类是学习和研究化学的一种重要方法，下列分类合理的是()A．K2CO3和K2O都属于盐B．KOH和Na2CO3都属于碱C．H2SO4和HNO3都属于酸D．Na2O和Na2SiO3都属于氧化物3．纳米碳是一种重要的“纳米材料”，其粒子直径为1～100nm之间。若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的分散系是：①溶液②胶体③能产生丁达尔效应④能透过滤纸⑤悬浊液⑥静置会析出黑色沉淀。其中正确的是()A．⑤⑥B．③⑤⑥C．②③④D．①③④4．下列实验操作中，正确的是()A．利用丁达尔现象区别溶液和胶体B．用滤纸过滤可以除去溶液中的胶体粒子C．向氢氧化钠溶液中边滴加饱和FeCl3溶液边振荡制备Fe(OH)3胶体D．向Fe(OH)3胶体加入足量稀盐酸后，依然有丁达尔现象5．下列电离方程式的书写正确的是()A．NaHCO3===Na＋＋H＋＋CO2－3B．Al2(SO4)3===Al3＋＋SO2－4C．H2SO4===2H＋＋SO2－4D．NaHSO4===Na＋＋HSO－46．下列离子方程式书写正确的是()A．铁片放入稀盐酸中：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑[来源:学.科.网Z.X.X.K]B．大理石放入稀硝酸中：CO2－3＋2H＋===CO2↑＋H2OC．锌片插入硫酸铜溶液：2Zn＋Cu2＋===Cu＋2Zn2＋D．硫酸铜与氢氧化钡溶液反应：Cu2＋＋SO2－4＋Ba2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓＋BaSO4↓27．下列离子方程式中，错误的是()A．Zn与稀硫酸反应：Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑B．金属铜与稀盐酸反应：Cu＋2H＋===Cu2＋＋H2↑C．Ca(OH)2溶液与Na2CO3溶液反应：Ca2＋＋CO2－3===CaCO3↓D．氧化铁与稀盐酸反应：Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O8．下列各组离子中，在酸性溶液中能大量共存的无色溶液()A．Na＋、Cl－、NO－3、SO2－4B．K＋、Cu2＋、NO－3、Cl－C．Mg2＋、Cl－、SO2－4、HCO－3[来源:ZxD．Ba2＋、NO－3、Cl－、CO2－39．用下列物质的序号填空：①NaCl晶体②液态HCl③熔融KCl④蔗糖⑤铜⑥CO2⑦H2SO4⑧KOH固体(1)以上物质中能导电的是________。(2)以上物质中属于电解质的是________，属于非电解质的是________。[来源:学+科+网](3)以上物质中，溶于水能导电的是______________。10．有以下10种物质：①铜②稀硫酸③氯化氢④氨气⑤空气⑥二氧化碳⑦金属汞(俗称水银)⑧氯化钠⑨硫酸钡⑩氯气按照表中提示的信息，把符合左栏条件的物质的化学式或名称填入右栏相应的位置。序号符合的条件物质的化学式或名称(1)混合物(2)电解质，但熔融状态下并不导电(3)电解质，但难溶于水(4)化合物，但不是电解质(5)不是电解质，但本身能导电11．胶体与其他分散系的本质区别是________________，制备Fe(OH)3胶体的化学方程式是__________________，制备过程中使用沸水的原因是_______________。12．写出下列各组反应的离子方程式(1)H2SO4溶液与NaOH溶液_______________________________________________；(2)稀硫酸与Cu(OH)2反应_________________________________________________；(3)稀硫酸与氢氧化钡溶液_________________________________________________；(4)盐酸与大理石反应_____________________________________________________；(5)盐酸与纯碱反应_______________________________________________________；(6)氢氧化钡溶液与硫酸镁溶液_____________________________________________；(7)铁与稀硫酸反应_____________________________________________________；(8)铁与CuSO4溶液反应___________________________________________________；(9)用稀盐酸清洗铁锈(Fe2O3)_______________________________________________；(10)少量CO2通入澄清石灰水中____________________________________________；(11)向澄清石灰水溶液通入少量CO2气体_________________________________________；13．某溶液有Cl－、CO2－3、SO2－4，要求依次检验出这三种离子，请完成下列实验设计：检验离子所加试剂实验现象离子方程式(1)CO2－3稀硝酸(2)SO2－4产生白色沉淀(3)Cl－产生白色沉淀14．某河道两旁有甲、乙两厂，它们排放的工业废水中含有K＋、Ag＋、Fe3＋、Cl－、OH－、NO－3六种离子，甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中所含的三种离子是________、________、__________。乙厂的废水中含有另外三种离子，如果加一定量________(填“活性炭”“硫酸亚铁”或“铁粉”)，可以回收其中的金属________(填元素符号)。另一种设想是将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的________转为沉淀，经过滤后的废水主要含________，可用来浇灌农田。15.现有一包固体粉末，其中可能含有CaCO3、Na2CO3、Na2SO4、NaCl、CuSO4。进行如下实验：①溶于水得无色溶液；②向溶液中加入BaCl2溶液生成白色沉淀，在加盐酸时沉淀消失。根据上述实验现象推断：（1）一定不存在的物质是____________________。（2）一定存在的物质是___________。（3）可能存在的物质是______________________。（4）检验混合物上否存在NaCl的方法是（写出简要步骤和有关的离子方程式）_______________________________________________________________。3期中考试复习要点（二）班级：姓名：[知识要点]5.混合物分离方法：（1）过滤：分离不溶性固体和液体。（2）蒸发：分离易溶性固体的溶质和溶剂。（3）蒸馏：分离沸点相差较大的互溶液体混合物。（4）萃取和分液：分离互不相溶的两种液体。（5）升华：利用物质升华的性质进行分离。6.常见离子的检验方法：（1）OH--:滴入酚酞试液溶液变色；滴入石蕊试液溶液变色。（2）CO32-:加入BaCl2溶液后生成沉淀，再加入稀盐酸沉淀消失，并放出气体。（3）SO42-:先加盐酸酸化无沉淀无气体放出，再加BaCl2溶液后生成沉淀。（4）SO32-:加入BaCl2溶液后生成沉淀，再加入稀盐酸沉淀消失，并放出气体。（5）Cl-:先用稀硝酸酸化，再加AgNO3溶液，生成沉淀。7.物质的量（n）：一定数目粒子的集合体。单位是mol.8.阿伏加德罗常数（NA）：单位是mol-1.9.摩尔质量（M）：单位物质的量的物质所具有的质量。单位是g/mol.10.气体摩尔体积（Vm）：单位物质的量的气体所占的体积。单位是L/mol.在标准状况下，气体的摩尔体积为22.4L/mol.11.物质的量浓度（cB）：单位体积的溶液里所含溶质B的物质的量。[小结]万能恒等式：12.配制一定物质的量浓度的溶液（实验题）：【方法规律】配制溶液时按“十字”方针排列实验步骤和选择仪器（1）十字方针：“算、量、溶、冷、移、洗、振、定、摇、贴”。（2）对应仪器:（3）稀释规律：①含义：将浓溶液加水稀释，稀释前后溶质的物质的量和质量都保持不变。②公式：c(浓)·V(浓)＝c(稀)·V(稀)13.两个重要的定律：（1）电荷守恒定律：电解质溶液中，阳离子所带的正电荷总数＝阴离子所带的负电荷总数（2）定组成定律：电解质溶液中，阴、阳离子的物质的量浓度之比＝化学组成中的离子个数之比。[同步练习]1.为了除去粗盐中的而进行下列五项操作，其中正确的操作顺序是（）①过滤；②加过量NaOH溶液；③加适量盐酸；④加过量Na2CO3溶液；⑤加过量BaCl2溶液。A．①④②⑤③B．④①②⑤③C．②⑤④①③D．⑤②④①③2.下列有关阿伏加德罗常数(NA)的说法错误的是()A.32gO2所含的原子数目为NAB.0.5molH2O含有的原子数目为1.5NAC.1molH2O含有的H2O分子数目为NAD.0.5NA个CO2的物质的量是0.5mol4.下列叙述正确的是()A.1molH2SO4的质量为98g·mol-1B.H2SO4的摩尔质量为98gC.98gH2SO4含有NA个H2SO4分子D.1个H2SO4的质量是98g5.设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A.0.5molO3与11.2LO2所含的分子数一定相等B.常温常压下,18gH2O中含有的原子总数为3NAC.标准状况下,22.4L的CCl4中含有的CCl4分子数为NAD.常温常压下,22.4L的NO2和CO2混合气体含有2NA个氧原子6.0.5LAlCl3溶液中含Cl-为9.03×1022个，则AlCl3溶液的物质的量浓度为()A.0.1mol·L-1B.1mol·L-1C.3mol·L-1D.1.5mol·L-17.把500mL含有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含amol硫酸钠的溶液，恰好使钡离4子完全沉淀；另取一份加入含bmol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀。则该混合溶液中钾离子浓度为（）A．0.1(b－2a)mol·L-1B．10(2a－b)mol·L-1C．10(b－a)mol·L-1D．10(b－2a)mol·L-18.在NaCl、MgCl2、MgSO4形成的混合溶液中，c（Na+）=0.1mol/L，c（Mg2+）=0.25mol/L，c（Cl-）=0.2mol/L，则c（SO42-）=（）mol/L。A．0.15B．0.10C．0.25D．0.209、请计算：（1）24.5克H2SO4的物质的量是________；（2）11克CO2的物质的量是________；（3）2.5molNa2CO3的质量是________；（4）1.5molH2O的质量是________。（5）用40gNaOH配成2L溶液，其物质的量浓度___mol·L－1。（6）58.5gNaCl配成500mL溶液，物质的量浓度____mol·L－1。（7）2molNaOH配成200mL溶液，物质的量浓度为__mol·L－1。10.（1）在标准状况下，44.8L的NH3气体质量为___