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高一上学期期中考试化学试卷满分100分时间90分钟可能用到的相对原子娱量：Ca—:40N—14O—16Na—23H—1Cl—5.5C—12Zn—65Mg—24S—32第Ⅰ卷（共48分）一、本题共16小题，每小题3分，每小题只有一个选项正确1.下列名词中,哪个名词不属于物理量（）A.长度B.质量C.摩尔D.时间2.下列实验操作中:①过滤②蒸发③溶解④取液体试剂⑤取固体试剂.一定要用到玻璃棒的是（）A.①②③B.④⑤C.①④D.①③⑤3.下列实验中，合理的是（）A．用25mL碱式滴定管量取18.40mLNaOH溶液B．用100mL量筒量取5.20mL盐酸C．用托盘天平称取25.20gNaCl固体D．用100mL容量瓶配制125mL0.1mol·L－1盐酸4.下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是（）A．酒精和水B．碘和四氯化碳C．水和四氯化碳D．汽油和植物油5．在标准状况下，将VLA气体（摩尔质量是Mg/mol），溶于0.1L水中，所得溶液的密度为dg/ml，则此溶液的物质的量浓度为（）A.Vd／(MV+2240)B.1000Vd／(MV+2240)C.1000VdM／(MV+2240)D.MV／[2240(V+0.1)d]6．在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有下列警示标记中的（）A．B．C．D．7.为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙,可将粗盐溶于水,然后进行下列五项操作①过滤,②加过量NaOH溶液,③加适量盐酸,④加过量Na2CO3溶液，⑤加过量BaCl2溶液.正确的操作顺序是（）A.①④②⑤③B.④①②⑤③C.②④⑤①③D.⑤②④①③8.17.1%的蔗糖溶液200g，加适量的水稀释到5L，求稀释后的蔗糖溶液的物质的量浓度（蔗糖分子量为：342）（）A.0.2mol·L－1B.0.3mol·L－1C.0.02mol·L－1D.0.1mol·L－19.下列各组离子在溶液中能大量共存的是（）A．Na+、Al3+、Cl--、SO42-B．Cu2+、Cl-、NO3-、OH-C．Ca2+、Na+、CO32-、NO3-D．H+、SO42-、NO3-、OH-10．下列关于物质的量的叙述中，错误的是（）A.1mol任何物质都含有6.02×1023个分子B.0.012kg12C中含有约6.02×1023个碳原子C.1mol水中含有2molH和1molOD.1molNe含有6.02×1024个电子11．下列仪器中，常用于物质分离的是（）A．①③B．②③C．②④D．①②12．下列离子方程式书写正确的是（）A．石灰石溶于盐酸：CO32-+2H+==H2O+CO2↑B．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：Cu2++2OH-==Cu(OH)2↓C．硫酸氢钠溶液与氢氧化钾溶液反应：H++OH-==H2OD．硝酸银溶液与氯化钠溶液反应：AgNO3+Cl-==AgCl↓+NO3_①②③④13.有一份气体样品的质量是14.2g，体积是4.48L(标准状况下)，该气体的摩尔质量是（）A．28.4B．28.4g/molC．71D．71g/mol14．当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是（）A．蔗糖溶液B．盐酸C．氯化钠溶液D．Fe(OH)3胶体15．下列电离方程式中，正确的是（）A．Na2SO4==2Na++SO4-2B．Ba(OH)2==Ba2++OH2--C．Al2(SO4)3==2Al3++3SO42-D．Ca(NO3)2==Ca2++2(NO3)2-16．今有0.1mol·L-1Na2SO4溶液300mL，0.1mol·L-1MgSO4溶液200mL和0.1mol·L－1Al2(SO4)3溶液100mL，这三种溶液中硫酸根离子浓度之比是（）A．1︰1︰1B．3︰2︰2C．3︰2︰3D．1︰1︰3第Ⅱ卷（共计54分）二、填空题（共44分）17二氧化碳的摩尔质量为g/mol，22gCO2的物质的量为，所含的分子数为个，标准状况下，该气体所占的体积为L.18．用20g烧碱配制成500mL溶液，其物质的量浓度为mol/L；从中取出1mL，其物质的量浓度为mol/L；含溶质g。若将这1mL溶液用水稀释到100mL，所得溶液中溶质的物质的量浓度为：mol/L.19．下列物质中：①NaCl②Na2O③CH3COOH④CO2⑤NaHCO3⑥NH3·H2O⑦Fe⑧金刚石⑨Cl2⑩澄清石灰水⑪NaOH属于混合物的是；属于单质的有；属于酸性氧化物的有；属于酸式盐的有；属于碱的有；属于强电解质的有；属于弱电解质的有：。（以上均填序号）20．选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。A．萃取分液法B．加热分解C．结晶法D．分液法E．渗析法F．蒸馏法G．过滤法(1)___________分离饱和食盐水和沙子的混合物；(2)___________从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾；(3)___________分离水和煤油的混合物；(4)___________分离水和酒精；(5)___________分离溴水中的溴和水。21．实验室要配制100mL2mol/LNaOH溶液，请回答下列问题。(1)配制过程中不需要使用的化学仪器有__________________(填选项的字母)。A．烧杯B．100mL容量瓶C．漏斗D．胶头滴管E．玻璃棒(2)用托盘天平称取氢氧化钠，其质量为_____g。(3)实验开始前，需要检验容量瓶是否__________________。(4)下列主要操作步骤的正确顺序是__________________(填序号)。①称取一定质量的氢氧化钠，放入烧杯中，用适量蒸馏水溶解；②用胶头滴管向容量瓶中滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切；③待冷却至室温后，将溶液转移到100mL容量瓶中；④盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀；⑤用少量的蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2～3次，洗涤液转移到容量瓶中。22．⑴实验操作中，不慎将手指划破，这时可从急救箱中取FeCl3溶液止血，其原理是。⑵今有两瓶标签模糊不清，只知道分别盛有淀粉溶液和氯化钠溶液，试用两种方法对其鉴别。①。②。23．人体胃液中含有胃酸(0．2％一0．4％的盐酸)，起杀菌、帮助消化等作用，但胃酸的量不能过多或过少，它必须控制在一定范围内，当胃酸过多时，医生通常用“小苏打片”或“胃舒平”给病人治疗。(1)用小苏打片(NaHCO3)治疗胃酸过多的离子方程式为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。(2)如果病人同时患有胃溃疡，此时最好服用胃舒平[主要成分是A1(OH)3]，反应的离子方程式为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。(3)氢氧化钠也能中和盐酸，为什么不用氢氧化钠来治疗胃酸过多＿＿＿＿＿＿＿＿＿。三、计算题（本大题包括两个小题，共10分）24．6.5g锌与100mL稀硫酸完全反应，反应前后溶液体积的变化忽略不计。求：(1)产生的气体在标准状况下的体积。(2)反应完全后，所得溶液中硫酸锌的物质的量浓度。25．现有一种泉水样品，0.5L这种泉水含有48.00g的Mg2＋。那么，该泉水中Mg2＋的物质的量的浓度是多少？为使这种泉水所含的Mg2＋全部沉淀，应加入1mol/LNaOH溶液的体积是多少？试卷答案一、选择题(各3分共54分)二、填空题17、（每空1分，共4分）44g/mol;0.5mol;3.01×1023个;11.2L.18、（每空2分，共8分）1mol/L；1mol/L；0.04g；0.01mol/L。19、（每空1分，共6分）⑩；⑦⑧⑨；④；⑤；⑪；①②⑪；③⑥。20、（每空1分，共5分）（1）G（2）C（3）D（4）F（5）A21、（每空2分，共6分）（1）C（2）8（3）漏液（水）（4）①③⑤②④22、（1）血液为胶体，向伤口处加入电解质FeCl3，可以加速血液凝固。（2分）（2）①用一束光分别照射两种体系，其中产生丁达尔效应的为淀粉溶液，无现象的为NaCl溶液。（2分）②取两份溶液，向其中分别加入碘，变蓝的为淀粉溶液，不变色的为NaCl溶液。（2分）（其它答案合理可酌情给分）23、（1）HCO3-+H+==H2O+CO2↑（2分）(2)Al(OH)3+3H+==Al3++3H2O（2分）(3)氢氧化钠有很强的腐蚀性，损伤胃黏膜。（2分）题号123456789答案CAACBADCA题号10111213141516答案ABCDDCD24、（1）2.24L(3分)（2）1mol/L(2分)25、(1)4mol/L（2分）(2)4L（3分）