高一下化学半月考试卷

1高一下化学半月考试卷杨莉华2012.02.15一．选择题（每题只有一个选项，每题3分，共48分）1．下列叙述正确的是A．40K和40Ca原子中的质子数和中子数都相等B．某元素最外层只有一个电子，则它一定是ⅠA族元素C．任何原子或离子的组成中都含有质子D．同位素的不同核素物理、化学性质完全相同2．下列化学用语的书写，正确的是A．氮气的电子式：B．硫原子的结构示意图：C．溴化钠的电子式：D．水分子的结构式：3．元素性质呈周期性变化的决定因素是A．元素原子半径大小呈周期性变化B．元素原子量依次递增C．元素原子最外层电子排布呈周期性变化D．元素的最高正化合价呈周期性变化4．下列各组中化合物的性质比较，不正确的是A．酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4B．碱性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3C．稳定性：PH3＞H2S＞HClD．非金属性：F＞O＞S5.A、B两主族元素属于同一周期，它们的原子能以共价键结合成化学式为AB2型分子，A、B元素在周期表中的族序数可能为A．ⅠA、ⅤAB．ⅠA、ⅦAC．ⅣA、ⅥAD．ⅡA、ⅦA6．下列说法正确的是A．SiH4比CH4稳定B．O2－半径比F－的小C．Na和Cs属于第IA族元素，Cs失电子能力比Na的强D．P和As属于第VA族元素，H3PO4酸性比H3AsO4的弱27．右图为元素周期表短周期的一部分。关于A~G七种元素的叙述正确的是A．E、F、G形成的单质中都含有共价键B．形成的简单阴离子半径：ECDC．B、C、D三种元素的氢化物的稳定性依次减弱D．A、B、E的氢化物都能跟HNO3发生化合反应8．下列各组物质中，化学键类型不同的是()A．NaCl和HNO3B．H2O和NH3C．CaF2和CsClD．CCl4和HCl9．同族元素所形成的同一类型的化合物，其结构和性质往往相似。化合物PH4I是一种白色晶体，下列对它的描述中正确的是()A．它是一种共价化合物B．在加热时此化合物可以分解为PH3和HIC．这种化合物不能跟碱反应D．该化合物可以由PH3和HI化合而成10．W、X、Y、Z均为短周期元素，W的最外层电子数与核外电子总数之比为7∶17；X、W同主族；Y的原子序数是W和X的原子序数之和的一半；含Z元素的物质焰色反应为黄色。下列判断正确的是()A．金属性：YZB．氢化物的沸点：XWC．离子的还原性：XWD．原子及离子半径：ZYX311上图为元素周期表中短周期的一部分，四种元素均为非稀有气体元素。下列关于这四种元素及其化合物的说法中正确的是()A．原子半径：WZYXB．气态氢化物的稳定性：ZWXYC．W的最高正化合价与负化合价的绝对值可能相等D．Z的最高价氧化物的水化物可能为强碱12．已知1～18号元素的离子aW3＋、bX＋、cY2－、dZ－都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是()A．质子数：cdB．离子的还原性：Y2－Z－C．氢化物的稳定性：H2YHZD．原子半径：XW13．X、Y、Z均为元素周期表中的前20号元素，且可形成化合物XYZ4；三种元素原子序数之和为44，且均不在同一周期，但Y和Z同主族，下列有关推断中正确的是()A．XYZ4是一种可溶于水的盐，且X与Y可形成离子化合物XYB．XYZ4是一种微溶于水的盐，且X与Y可形成离子化合物XYC．XYZ4是一种易溶于水的盐，且Y与Z可形成共价化合物YZD．XYZ4是一种离子化合物，且Y与Z可形成离子化合物YZ214．下列有关碱金性铷(Rb)的叙述中，正确的是A．灼烧氯化铷时，火焰呈黄色B．硝酸铷是离子化合物，易溶于水C．在钠、钾、铷三种单质中，铷的熔点最高D．氢氧化铷是弱碱415.比较S2-和S的性质,下列叙述正确的是:A.S2-只具有还原性而S只具有氧化性B.S2-和S都是不溶于水的淡黄色固体C.S2-半径比S大,但氧化性S大于S2-D.它们在空气中都一定能燃烧且都能生成具有刺激性气味的气体16.同温同压下，体积相同的两个容器中，分别充满由14N、13C、18O三种原子构成的一氧化氮（14N18O）和一氧化碳（13C18O）.下列说法正确的是A.所含分子数和质量均不相同B.含有相同的质子和中子C.含有相同的分子数和电子数D.含有相同数目的中子、原子和分子512345678910111213141516二．非选择题（共52分）17．（共5分）根据原子结构和元素周期律，回答：116号元素处于周期表第_______周期，第_______族；原子核外有_________个电子层，最外层有_________个电子；它是_________（填金属或非金属）元素。18．（6分）（1）写出电子式：KCl；CO2（2）用电子式表示下列化合物的形成过程：CaF2：NH3：19．（10分）A、B、C、D四种元素，A元素所处的周期数、主族序数、原子序数均相等；B的原子半径是其所在主族中最小的，B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO3；C元素原子的最外层电子数比次外层少2个；C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布，两元素可形成化合物D2C．(1)B元素的名称_______；在周期表中的位置第______周期，第________族；(2)A、B形成的化合物的结构式________；(3)C的元素离子结构示意图________，C的最高价氧化物的化学式____(4)D的最高价氧化物对应的水化物的化学式________．620．（12分）现有下列短周期元素性质的相关数据：①②③④⑤⑥原子半径（nm）1.300.820.991.110.901.18最高或最低化合价+2+3+7+4+2+3－1－4请回答下列问题：（1）②和③形成的化合物类型为（填“离子”或“共价”）化合物；（2）元素①的金属性比元素⑥要（填“强”或“弱”），试从原子结构方面解释其原因：；（3）在自然界中，元素④的存在形态为，工业上粗制该元素单质的化学方程式为；（4）⑥的单质与浓NaOH溶液反应的离子方程式是；（5）实验室现有元素①的单质和某未知金属单质M，请简要写出比较两者金属性强弱的一种实验方案。21世纪教育网721.（12分）已知X、Y、Z、W四种元素是元素周期表中连续三个不同短周期的元素，且原子序数依次增大。X、W同主族，Y、Z为同周期的相邻元素。W原子的质子数等于Y、Z原子最外层电子数之和。Y的氢化物分子中有3个共价键。Z原子最外层电子数是次外层电子数的3倍。试推断：（1）X、Y、Z、W四种元素的符号：X、Y、Z、W（2）由以上元素中的两种元素组成的能溶于水且水溶液显碱性的化合物的电子式分别为,。（3）由X、Y、Z所形成的离子化合物是，它与W的最高氧化物的水化物的浓溶液加热时反应的离子方程式是。22．(10分)化合物A由周期不同的短周期元素X、Y组成，是良好的耐热冲击材料。(1)X的单质既可与盐酸反应，又可与NaOH溶液反应，X的原子结构示意图为________。(2)X的硫酸盐溶液与过量NaOH溶液反应的离子方程式为_____________________________________________________________(3)一定条件下，A和水缓慢作用生成含Y的化合物Z，Z分子含有10个电子。①Z与H2O2反应，其产物之一是Y的单质，Y的单质的电子式为________；②A的化学式是________。(4)X的单质、石墨和二氧化钛(TiO2)按比例混合，高温下反应得到的化合物均由两种元素组成，且都是新型陶瓷材料(在火箭和导弹上有重要应用)，其反应的化学方程式是