金华一中2007学年第二学期期中考试高一化学试卷命题:殷乐校对:陈斌一、单项选择题(本题共20小题,前10题每题2分,后10题每题3分,共50分。)1.请你运用所学的化学知识判断,下列有关化学观念的叙述错误的是()A.几千万年前地球上一条恐龙体内的某个原子可能在你的身体里B.用斧头将木块一劈为二,在这个过程中个别原子恰好分成更小微粒C.一定条件下,金属钠可以成为绝缘体D.一定条件下,水在20℃时能凝固成固体2.美国科学家将两种元素铅和氪的原子核对撞,获得了一种质子数118,中子数为175的超重元素,该元素原子核内中子数与核外电子数之差是()A.57B.47C.61D.2933.下列各组物质,化学键的类型完全相同的是()A.K2S和H2OB.Na2O2和H2O2C.K2O和MgF2D.NH4F和BaCl24.在反应3H2+N22NH3中,经一段时间后,氨的浓度增加了0.6mol/L,在此时间内用H2表示的平均反应速率为0.45mol/(L·s),则反应所经历的时间为()A.0.44sB.1sC.0.33sD.2s5.已知a元素的阳离子,b元素的阴离子、c元素的阴离子具有相同的电子层结构,且a元素的阳离子半径小于b的阴离子半径,b的阴离子半径大于c的阴离子半径,则其原子序数大小顺序为()A.cbaB.abcC.acbD.cab6.在一定温度下,反应A2(s)+2B2(g)2AB(g)达到平衡的标志是()A.一段时间内A2:B2:AB的平均化学反应速率之比为1:2:2B.单位时间内生成nmolA2的同时生成2nmol的ABC.反应混合物中A2:B2:AB三种物质的物质的量浓度比为1:2:2D.容器内的总压强不随时间变化7.下列说法正确的是()A.水电解生成H2和O2只破坏了氢键B.干冰汽化时破坏了氢键C.含有氢原子的物质都形成氢键D.破坏氢键是发生了物理变化8.100mL6mol/LH2SO4跟过量锌粉反应,在一定温度,为了“减缓反应进行的速率,但又不影响生成H2的总量”,可向反应物中加入适量的()A.Na2CO3溶液B.Na2CO3固体C.水D.NaNO3固体9.一定能使反应速率加快的方法是()A.升温B.加压C.增加反应物D.加入催化剂10.化学反应的方向往往可以通过焓变、熵变来判断,下列反应只能在高温下自发的是()A.△H0,△S0B.△H0,△S0C.△H0,△S0D.△H0,△S011.一定的温度下,将3molSO2和1molO2充入一定容密闭容器中,在催化剂存在下进行下列反应:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g);△H=-197kJ/mol,当达到平衡状态时,下列说法中正确的是()A.生成SO32molB.放出197kJ的热量C.SO2和SO3物质的量之和一定为3molD.SO2的物质的量可能小于1mol12.如果把书本上的元素周期表从左至右分别标上1至18列,下列位于第13列的是()A.54号元素B.81号元素C.88号元素D.112号元素13.下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是()A.CH3ClB.SF6C.NCl3D.BF314.有两种短周期元素X和Y,可以组成XY3,当Y的原子序数为M时,X的原子序数可以能为:①M-4②M+4③M+8④M-2⑤M+6其中正确的是()A.①②④B.①②③⑤C.①②③④⑤D.①②⑤15.最近科学界合成一种“二重结构”的球形物质分子,是把足球型C60分子容纳在足球型Si60分子中,外面的硅原子与里面的碳原子以共价键结合。下列关于这种物质的叙述中正确的是()A.是混合物B.是化合物C.化学式为SiCD.其晶体是原子晶体16.下列各组物质的性质顺序,不正确的是()A.原子半径:Na<Mg<AlB.热稳定性:HCl>HBr>HIC.酸性强弱:H2SiO4<H2CO3<H2SO4D.熔点:SiO2>NaCl>CO217.下列各组热化学方程式中,化学反应的△H前者大于后者的是()①C(s)+O2(g)====CO2(g)△H1;C(s)+12O2(g)====CO(g)△H2②S(s)+O2(g)====SO2(g)△H3;S(g)+O2(g)====SO2(g)△H4③H2(g)+12O2(g)===H2O(l)△H5;2H2(g)+O2(g)====2H2O(l)△H6④CaCO3(s)====CaO(s)+CO2(g)△H7;CaO(s)+H2O(l)====Ca(OH)2(s)△H8A.①B.③④C.②③④D.①②③18.在高温超导体中,铊(Tl)是其中成分之一,已知铊是铝的同族元素,关于铊的下列判断中,可能错误的是()A.是银白色质软的金属B.能形成3价的化合物C.Tl(OH)3是两性氢氧化物D.单质铊的还原性比单质铝强19.将固体NH4Br置于密闭容器中,在某温度下,发生下列反应:NH4Br(s)NH3(g)+HBr(g);2HBr(g)Br2(g)+H2(g)2min后,反应到达平衡,测知C(H2)=0.5mol/L,C(HBr)=4mol/L.若用V(NH3)表示NH4Br的分解反应速率,下列速率正确的是()A.0.5mol/(L·min)B.2.5mol/(L·min)C.2mol/(L·min)D.5mol/(L·min)20.在一个1L的密闭容器中,加入2molA和1molB,发生下述反应:2A(g)+B(g)3C(g)+D(g)达到平衡时,C的体积分数为a%。维持容器的体积和温度不变,按下列配比作为起始物质,达到平衡后,C的体积分数为a%是()共价键H-HO-ON≡N键能/KJ·mol-1436496941.7共价键H-FH-ClH-Br键能/KJ·mol-1568431.8366.2共价键H-OH-SH-Se键能/KJ·mol-1463x305共价键H-NH-PH-As键能/KJ·mol-1360330.5292.9A.0.8molA+0.4molB+1.5molC+0.5molDB.1molA+0.5molB+1.5molC+0.5molDC.1molA+0.5molB+1.5molCD.4molA+2molB二、简答题(本题包括5小题,共31分)21.将下列物质进行分类:①C126与C136;②O2与O3;③正丁烷和异丁烷;④金刚石和石墨;⑤冰与水;⑥CH3CH2OH和CH3OCH3;⑦H2与D2。并对各组物质的性质异同点进行分析,用数字序号回答问题:(1)互为同素异形体的是,(2)互为同分异构体的是,(3)互为同位素的是。22.有下列八种晶体A.水晶B.冰醋酸C.氧化镁D.白磷E.晶体氩F.铝G.金刚石,用序号回答下列问题:①属于原子晶体的化合物是。直接由原子构成的分子晶体是。②在常温下能导电的是。受热熔化时,需克服共价键的是。23.短周期元素A、B、C、D,他们的最高价氧化物的水化物分别是甲、乙、丙、丁。A元素对应的离子是第三周期简单离子中半径最小的;B元素最外层电子数是次外层的2倍;C元素的单质为双原子分子,其氢化物的水溶液呈碱性;D元素最高正价为+7价。在甲、乙、丙、丁的化学性质中,张同学认为,甲明显区别于另三种,理由是;王同学则认为,丙明显区别于另三种,理由是;还有其他选择吗?请说明理由。24.短周期元素X、Y、Z组成的化合物Y2X和ZX2。Y2X溶于水形成的溶液能与ZX2反应生成一种化合物Y2ZX3。已知三种元素原子的质子总数为25,且Z和Y的原子序数之和比X的原子序数2倍还多1,Z原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍。试回答:(1)X、Y元素的名称:X___Y___;Z在元素同期表中的位置(2)用电子式表示ZX2的形成过程________________________________(3)Y2X对应水化物的电子式______(4)写出Y2X溶于水的溶液与ZX2反应生成化合物Y2ZX3的离子方程式____________。25.根据下列某些共价键的键能回答下列问题:(1)根据表格中的键能数据分析,为什么氮气和氧气一般要在放电条件下进行,而氢气只要点燃就能在空气中燃烧:___________________________________。(2)分析表格中有关共价键的键能变化规律,估计H-S键键能x的可能范围:。(3)根据表中数据,写出“H2+O2”反应的热化学方程式。三、实验题(本题共1小题,共12分)26.50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.50mol/L氢氧化钠溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可以计算中和热。回答下列问题:(1)烧杯间填满泡沫塑料的作用是;(2)大烧杯上如不盖硬纸板,求得中和热(所放出热量)的数值(填“偏大、偏小或无影响”,下同);若用50mL18mol/L硫酸代替盐酸进行实验,所放出的热量会;(3)实验中若改用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/L氢氧化钠溶液进行反应,与上述实验相比,所放出的热量(填“相等或不相等”);(4)经计算,此实验中反应放出热量1.25kJ,则中和热等于(5)第4题的计算结果往往比真实值小,试分析可能的原因。(写出两条)四、计算题(本题共1小题,共7分)27.某温度下,向10L真空容器中注入1.00molH2(g)和1.00molI2(g),反应平衡后溶度为0.0200mol/L。(1)试求:该温度下H2(g)+I2(g)2HI(g)的H2的平衡转化率。(2)若开始加入2.00molH2(g)和I2(g),试求达到平衡时生成HI的物质的量。金华一中2007学年第二学期期中考试高一化学答题卷一、单项选择题(本题共20小题,前10题每题2分,后10题每题3分,共50分。)1234567891011121314151617181920二、(本题包括5小题,共31分)21.(3分)(1)(2)(3)22.(4分)①②23.(6分);;;24.(10分)(1)XY(2)(3)(4)姓名____________班级________学号_________试场号座位号25.(8分)(1)(2)(3)三、实验题(本题共1小题,共12分)26.(12分)(1)(2)(3)(4)(5)①②四、计算题(本题共1小题,共7分)27.(7分)金华一中2007学年第二学期期中考试高一化学答题卷一、单项选择题(本题共20小题,前10题每题2分,后10题每题3分,共50分。)12345678910BACDCBDCAB11121314151617181920CBCCBACCBB二、(本题包括5小题,共31分)21.(3分)(1)②④(2)③⑥(3)①22.(4分)①AE②FAG23.(6分)甲:两性氢氧化物;丙:氧化性最强的酸;丁:酸性最强的酸;24.(10分)(1)X氧Y钠第二周期,第ⅣA族(2)(3)(4)2OH-+CO2==CO32-+H2O姓名____________班级________学号_________试场号座位号25.(8分)(1)N≡N键键能较大,而H-H键键能较小(2)330.5x431.8(3)2H2(g)+2O2(g)=2H2O(g)ΔH=-484Kj/mol三、实验题(本题共1小题,共12分)26.(12分)(1)减少实验过程中热量的损失(2)偏小偏大(3)不相等(4)50Kj/mol(5)①反应过程中不断有热量丧失②是可逆反应,进行不彻底四、计算题(本题共1小题,共7分)27.(7分)(1)80%(2)3.2mol
本文标题:高一下化学期中考试
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