搜索
1下学期期末质量检测高一化学2014/11/6一、选择题（本题包括10小题，每小题只有一个．．．．选项符合题意，每小题2分，共计20分）1．“垃圾是放错了地方的资源”，垃圾应分类回收利用。生活中废弃的塑料袋、废纸、旧橡胶制品等属于A．无机物B．有机物C．盐类D．糖类2．科学家发现了氧元素的一种新的粒子O4，下列说法不正确的是A．它是氧气的一种同素异形体B．它是氧元素的一种同位素C．它的摩尔质量是64g·mol－1D．它具有很强的氧化性3．下列排列顺序不正确的是A．热稳定性：CH4SiH4HFB．原子半径：NaMgOC．酸性：HClO4H2SO4H3PO4D．非金属性：FClBr4．有一种有机物，因其酷似奥林匹克旗中的五环(如右下图)，科学家称其为奥林匹克烃，下列有关奥林匹克烃的说法正确的是A．该烃属于烯烃B．该烃分子中只含非极性键C．该烃的二氯代物只有一种D．该烃完全燃烧生成H2O的物质的量小于CO2的物质的量5．下列化学式只表示一种纯净物的是A．C2H6B．C4H8C．C2H4O2D．C2H6O6．美国海军航空站安装了MCFC型燃料电池，该电池可同时供应电和水蒸气，其工作温度为600℃～700℃，所用燃料为H2，电解质为熔融的K2CO3，已知该电池的总反应为2H2+O2===2H2O，负极反应为H2+CO32--2e-===H2O+CO2，则下列推断正确的是A．正极反应为：4OH-====O2+2H2O+4e-B．放电时CO32-向负极移动C．电池供应1mol水蒸气，转移的电子数为4molD．放电时CO32-向正极移动7．用Cl2生产某些含氯有机物时会产生副产物HCl。利用反应A：4HCl＋O22Cl2＋2H2O，可实现氯的循环利用。已知：Ⅰ．反应A中，4molHCl被氧化，放出116kJ的热量．Ⅱ．拆开1molo—o键需吸收498kJ的热量，拆开1molCl—Cl键需吸收243kJ的热量.则断开1molH—O键与断开1molH—Cl键所需能量相差为A．16kJB．24kJC．32kJD．48kJ[]8．一定条件下，可逆反应2X(g)+3Y(g)4Z(g),若X、Y、Z起始浓度分别为c1、c2、c3(均不为0)，平衡时X、Y、Z的浓度分别为0.2mol·L－1、0.3mol·L－1、0.16mol·L－1，则下列判断不合理的是A．c1∶c2=2∶3B．平衡时，Y和Z的生成速率之比为3∶4C．X、Y的转化率相等D．c3的取值范围为0＜c3＜0.28mol·L－129．下列化学方程式或离子方程式正确的是A．H2S在过量的O2中燃烧：2H2S＋O22H2O＋2SB．向稀HNO3中加入过量的铁：Fe+4H++NO3—==Fe3++NO↑+2H2OC．向稀NH4HSO3溶液中滴加足量的稀NaOH溶液：NH4＋＋OH－=NH3·H2OD．向氯化铝溶液滴加过量的氨水：Al3++3NH3·H2O==Al(OH)3↓+3NH4+10．用如右图所示的装置做喷泉实验，该实验条件下的气体摩尔体积为aL/mol，且不考虑2NO2N2O4。最终液体充满了烧瓶，则烧瓶内溶液的物质的量浓度约是A．a1mol/LB．a43mol/LC．a54mol/LD．无法计算二、选择题（本题包括10小题，每小题只有一个．．．．选项符合题意，每小题3分，共计30分）11．研究性学习小组做铜与浓硫酸反应实验时，发现试管底部有白色固体并夹杂有少量黑色物质。倒去试管中的浓硫酸，将剩余固体（含少量浓硫酸）倒入盛有少量水的烧杯中，发现所得溶液为蓝色，黑色固体未溶解。过滤、洗涤后，向黑色固体中加入过量浓硝酸，黑色固体溶解，溶液呈蓝色，所得溶液加BaCl2溶液后有白色沉淀生成。下列所得结论不正确的是A．铜与浓硫酸反应所得白色固体是CuSO4B．白色固体中夹杂的少量黑色物质可能是CuOC．加BaCl2溶液后所得白色沉淀是BaSO4D．白色固体中夹杂的少量黑色物质中含元素Cu、S12．将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生下列反应：3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)，经2min后测得D的浓度为0.5mol/L，c(A)：c(B)=3：5，以C表示的平均速率v（C）=0.25mol·L-1·min-1，下列说法正确的是A．反应速率v（B）=0.25mol·L-1·min-1B．该反应方程式中，x=1C．2min时，A的物质的量为1.5molD．2min时，A的转化率为60％13．今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种（不考虑水的电离）：K＋、NH＋4、Cl－、Mg2＋、Ba2＋、CO2－3、SO2－4，现取三份100mL溶液进行如下实验：（1）第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生；（2）第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到标准状况下气体896ml（气体全部逸出）；（3）第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.63g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量4.66g。根据上述实验，以下推测正确的是A．K＋一定存在B．100mL溶液中含0.02molCO2－33C．Cl－一定存在D．Ba2＋一定不存在，Mg2＋可能存在14．某有机物A与氢气的相对密度是38，取有机物A7.6g完全燃烧后，生成0.2molCO2和0.2molH2O。此有机物可与氢氧化钠和碳酸钠反应。下列有关A的说法中不正确．．．的是A．A的分子式为C2H4O3B．A的结构简式为HO—CH2—COOHC．1molA与足量的单质Na反应时放出H2的物质的量为1.0molD．A分子中的官能团有两种，这两种官能团之间不能发生反应15．下列反应中，既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是A．铝片与稀盐酸的反应B．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应C．灼热的碳与二氧化碳的反应D．酒精在空气中的燃烧反应16．已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中元素A、E的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D的合金是日常生活中常用的金属材料。下列说法正确的是A．工业上常用电解法制备元素C、D、E的单质B．化合物AE和CE含有相同类型的化学键C．元素A、B组成的化合物常温下一定呈气态D．一定条件下，元素C、D的最高价氧化物对应的水化物之间不能发生反应17．下列关于糖类的说法中，错误的是A．葡萄糖和果糖化学式（C6H12O6）相同，它们是同分异构体B．麦芽糖和蔗糖化学式（C12H22O11）相同，它们是同分异构体C．淀粉和纤维素化学式[（C6H10O5）n]相同，它们是同分异构体D．多糖可以水解成单糖，单糖不能再水解成更小的糖分子18．在淀粉碘化钾溶液中加入少量NaClO溶液，振荡，溶液变蓝。在上述溶液中加入足量的Na2SO3溶液，蓝色逐渐消失。下列判断错误的是A．氧化性：ClO－＞I2B．蓝色逐渐消失说明Na2SO3具有漂白性C．漂白粉溶液可使淀粉碘化钾试纸变蓝D．向新制氯水中加入足量亚硫酸钠溶液，氯水褪色19．由乙炔(C2H2)、苯和乙醛组成的混和物中，测得含碳元素的质量百分含量为72%，则混和物中氧元素的质量百分含量为A．19.56%B．20%C．22%D．25%420．某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL，平均分成两份，向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解19.2g（已知硝酸只被还原为NO气体），向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如图所示，下列分析或结果错误的是A．H2SO4浓度为4mol•L—1B．OA段产生的是NO，AB段的反应为Fe+2Fe3+=3Fe2+，BC段产生氢气C．每份混合酸中NO3—物质的量为0.3molD．第二份溶液中最终溶质为FeSO4第Ⅱ卷（非选择题共50分）三、填空题（共3小题，共28分）21．（8分）I.材料是人类生存和发展的物质基础，合理使用材料可以改善我们的生活。①在原子反应堆中得以广泛应用的钠钾合金在常温下呈液态，说明合金的熔点比其各成分金属的熔点。（选填“高”或“低”）②石英玻璃纤维又称光导纤维，其主要成分和NaOH溶液反应的离子方程式为。有机玻璃受热时会软化，易于加工成型。有机玻璃是一种材料（选填“橡胶”或“纤维”或“塑料”）。II.防治环境污染，改善生态环境已成为全球的共识。①pH＜5.6的雨水称为酸雨，主要是由人为排放的硫的氧化物造成。向煤中加入石灰石作为脱硫剂或叫固硫剂，可以减少煤燃烧时产生的SO2。发生反应的化学方程式为。②城市餐饮业会产生大量污染环境的“地沟油”。综合利用“地沟油”的一种方法是将“地沟油”中的油脂酸性条件下水解以获取甘油和。生活中会产生大量废弃塑料，将废弃塑料进行处理，可以获得乙烯、丙烯等化工原料。22．（10分）合成氨反应是“将空气变成面包”的反应，如果没有合成氨反应，地球将无法养活现在这么多的人。已知合成氨的反应为N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＝－92.4kJ·mol－1。Ⅰ．在体积为2L的恒温、恒容密闭容器甲中，起始时投入2molN2、3molH2，经过10s达到平衡，测得平衡时NH3的物质的量为0.8mol。Ⅱ．在容器乙中，起始时投入3molN2、nmolH2，维持恒温、恒压达到平衡，测得平衡时NH3的物质的量为1.2mol。此时与容器甲中平衡状态温度相同，相同组分的体积分数都相同。（1）容器甲10s内用H2表示的平均反应速率v(H2)＝______________________，达平衡时N2的转化率＝________________。（2）甲容器中反应的逆反应速率随时间变化的关系如右下图。t2时改变了某一种条件，改变的条件可能是5_____________________、____________________(填写两项)。（3）下列哪些情况不能表明容器乙已达平衡状态__________(填字母)。A．容器乙中的气体密度不再变化B．氨气的生成速率等于氮气的消耗速率的2倍C．断裂1molN≡N键同时断裂6molN—H键D．容器乙中气体的平均相对分子质量不随时间而变化（4）n＝_____________________。23．（10分）Ⅰ.设计出燃料电池使汽油氧化直接产生电流是本世纪最富有挑战性的课题之一。最近有人制造了一种燃料电池，一个电极通入空气，另一个电极通入汽油蒸气，电池的电解质是掺杂了Y2O3的ZrO2晶体，它在高温下能传导O2-，回答如下问题：（1）以戊烷（C5H12）为汽油代表，这个电池正极发生的电极反应方程式是O2+4e-=2O2-，负极发生的反应方程式是：；固体电解质里O2-向极移动；（2）人们追求燃料电池氧化汽油而不在内燃机里燃烧汽油产生动力的主要原因是；Ⅱ.为确定某铝热剂（氧化铁粉末和铝粉）的组成，分别进行下列实验。若取10.7g样品，向其中加入足量的NaOH溶液，测得生成的气体（标准状况）体积为3.36L，反应的化学方程式为，样品中铝的质量是g。若取10.7g样品将其点燃，恰好完全反应，待反应产物冷却后，加入足量盐酸，测得生成的气体体积为VL，V等于。四、实验题（本题共2小题，共16分）24．（8分）通过粮食发酵可获得某含氧有机物X，其相对分子质量为46，其中碳的质量分数为52.2%，氢的质量分数为13.0%。（1）X与空气中的氧气在铜催化下反应生成Y，化学方程式为。（2）X与酸性高锰酸钾溶液反应可生成Z。在加热和浓硫酸作用下，X与Z反应可生成一种有香味的物质W。某同学用如右图所示的实验装置制取W，实验结束后，试管甲中上层为无色透明的、不溶于水的油状液体。①实验开始时，试管甲中的导管不伸入液面下的原因是：②若分离出试管甲中该油状液体需要用到的仪器是________（填序号）。a．漏斗b．分液漏斗c．长颈漏斗③实验结束后，若振荡试管甲，会有无色气泡生成，其主要原因是：（只用化学方程式回答）。25．（8分）含镁3％－5％的镁铝合金，现已成为轮船制造、化工生产、机械制造等行业的重要原材料。现有一块已知质量为1mg的镁铝合金，欲测定其中镁的质量分数，几位同学设计了以下