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高一下学期期末考试化学试卷本试卷由两部分组成，第Ⅰ卷（选择题）第II卷（非选择题）。试卷满分100分，答题时间90分钟。第Ⅰ卷（选择题）一、选择题（共12个小题，每题只有一个正确答案）1.铋（Bi）在医药方面有重要应用。下列关于Bi20983和Bi21083的说法正确的是（）A.Bi20983和Bi21083都含有83个中子B.Bi20983和Bi21083互为同位素C.Bi20983和Bi21083的核外电子数不同D.Bi20983和Bi21083分别含有126和127个质子2．卤族元素随着原子序数的增大，下列递变规律正确的是()A．单质熔、沸点逐渐降低B．单质的氧化性逐渐增强C．原子半径逐渐增大D．气态氢化物稳定性逐渐增强3.下列物质中既含有离子键又含有非极性共价键的是（）A.NaOHB.22ONaC.2CaClD.22OH4．下列化学用语表达正确的是（）A．一氯乙烷的结构式CH3ClB．丁烷的结构简式CH3(CH2)2CH3C．四氯化碳的电子式D．苯的分子式5．山梨酸(CH3—CH＝CH—CH＝CH—COOH)是一种常用的食品防腐剂。下列关于山梨酸性质的叙述中，不正确的是（）A．可与钠反应B．可与碳酸钠溶液反应C．可与溴的四氯化碳溶液发生取代反应D．可生成高分子化合物6．X、Y为短周期元素，X位于ⅠA族，X与Y可形成化合物X2Y，下列说法正确的是（）A．X的原子半径一定大于Y的原子半径B．X与Y的简单离子不可能具有相同的电子层结构C．两元素形成的化合物中，原子个数比不可能为1∶1D．X2Y可能是离子化合物，也可能是共价化合物7.下列各对物质中属于同分异构体的是（）A.C126与C136B.2O与3OC.与D.与Cl····ClCl····CClCl······Cl····ClCl··Cl········CCl8．下列各组物质中，均能发生水解反应的是（）A．蛋白质和氨基酸B．油脂和蛋白质C．纤维素和葡萄糖D．淀粉和果糖9．汽车尾气中的有毒气体NO和CO，在一定条件下可发生反应生成N2和CO2。下列关于此反应的说法中，正确的是（）A．减小压强能增大反应速率B．增大压强能减小反应速率C．使用适当的催化剂能增大反应速率D．升高温度对反应速率无影响10．下列关于右图所示原电池装置的叙述中，正确的是（）A．铜片是负极B．铜片质量逐渐减少C．电流从锌片经导线流向铜片D．氢离子在铜片表面被还原11．在一定条件下，对于密闭容器中进行的可逆反应A(g)＋3B(g)2C(g)，下列说法中，能说明这一反应已经达到化学平衡状态的是（）A．生成C的速率与C分解的速率相等B．A、B、C的浓度相等C．单位时间生成nmolA，同时生成3nmolBD．A、B、C的分子数之比为1∶3∶212.维生素C可用于预防和治疗坏血病等，其结构简式如下图所示。下列关于维生素C的叙述不正确的是（）A.维生素C的化学式为686OHCB.维生素C是一种水溶性维生素C.维生素C中含有羟基、碳碳双键D.维生素C不能发生氧化反应、还原反应第Ⅰ卷（选择题）序号123456789101112答案AZnCu稀硫酸第Ⅱ卷（非选择题）13．有人称煤炭是“工业的粮食”，通过煤的综合利用可以获得重要化工原料，如焦炭，它是煤的______（填“蒸馏”或“干馏”产物），可用于________________（填出一种用途）；以煤为原料可以制得水煤气，其反应的化学方程式为____________________________。14．从海水中可以获得淡水、食盐，并可提取镁和溴等物质。(1)海水淡化的方法主要有______(填一种)。(2)从海水中提取镁的流程如下图所示：反应①的离子方程式为________________________________________________。反应②的化学方程式为________________________________________________。(3)从海水中提取溴的主要步骤是向浓缩的海水中通入氯气，将溴离子氧化，该反应的离子方程式为________________________________________________。15.A、B、C、D、E是短周期元素，周期表中A与B、C与E相邻；A与E的最外层电子数之比2：3，B的最外层电子数比C的最外层电子数少1个；常见化合物22CD与水反应生成C的单质，且溶液使酚酞试液变红。（1）E的元素名称是。该元素在周期表中的位置为（2）A、B、C的氢化物稳定性由弱到强的顺序为（用分子式表示）；B的氢化物和B的最高价氧化物的水化物反应生成Z，则Z中所含化学键的类型为（3）写出22CD的电子式。用电子式表示只含D、E两种元素的化合物的形成过程（4）写出22CD与OH2反应的离子方程式。16．红葡萄酒密封储存时间越长，质量越好，原因之一是储存过程中生成了有香味的酯。在实验室也可以用如右下图所示的装置制取乙酸乙酯，请回答下列问题。(1)乙醇分子中官能团的名称是__________________。(2)试管a中加入几块碎瓷片的目的是____________。(3)试管a中发生反应的化学方程式为________________，反应类型是______________。(4)反应开始前，试管b中盛放的溶液是____________。(5)可用____________的方法把制得的乙酸乙酯分离出来。①②海水沉淀池Mg(OH)2MgCl2Mg+Cl2贝壳CaO石灰乳17．乙烯是石油裂解气的主要成分，它的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平。请回答下列问题。(1)乙烯的电子式____________，结构简式____________。(2)鉴别甲烷和乙烯的试剂是______(填序号)。A．稀硫酸B．溴的四氯化碳溶液C．水D．酸性高锰酸钾溶液(3)下列物质中，可以通过乙烯加成反应得到的是______(填序号)。A．CH3CH3B．CH3CHCl2C．CH3CH2OHD．CH3CH2Br(4)已知2CH3CHO＋O22CH3COOH。若以乙烯为主要原料合成乙酸，其合成路线如下图所示。反应②的化学方程式为____________________________________。工业上以乙烯为原料可以生产一种重要的合成有机高分子化合物，其反应的化学方程式为____________________________________，反应类型是__________________。三.计算题18.现有0.2mol有机物于0.5mol氧气在一密闭容器中燃烧，得产物为2CO、CO、OH2。产物通过浓硫酸时，浓硫酸的质量增加10.8g；通过灼热氧化铜时，氧化铜的质量减轻了3.2g；又通过碱石灰时，碱石灰的质量增加了17.6g。试求：（1）有机物的分子式（写出计算过程）（2）写出该有机物可能的结构简式催化剂△催化剂△②③①乙烯AB乙酸