高一到碱金属

1/6高一化学试卷K—39O—16Li—7Na—23Rb—85Cs—133Cu—64Ca—40第Ⅰ卷（选择部分，共72分）一、选择题1、下列物质中能导电的是（）A、硫酸铜晶体B、无水酒精C、熔融氯化钾D、液态氯化氢2、下列物质中,既可与盐酸反应,又可与氢氧化钠溶液反应的是（）A.NaHSO4B.NaHCO3C.Na2SO3D.NH4NO33、下列物质中属于电解质的是（）A、盐酸B、石墨C、食盐D、乙醇4、下列各组中的两种物质作用时，反应条件（温度、反应物用量）改变，不会引起产物种类改变的是（）A、Na和O2B、NaOH和CO2C、Na2O2和CO2D、C和O25、下列关于钠与水反应的说法不正确的是（）①将小块钠投入滴有石蕊试液的水中，反应后溶液变红；②将钠投入稀盐酸中，钠先与水反应，后与盐酸反应；③钠在水蒸气中反应时因温度高会发生燃烧；④将两小块质量相等的金属钠，一块直接投入水中，另一块用铝箔包住，在锡箔上刺些小孔，然后按入水中，两者放出的氢气质量相等。A．①②B．②③C．②③④D．①②③④6、关于NaHCO3性质的说法正确的是（）A、只能与酸反应，不能与碱反应B、医疗上可用于冶疗胃酸过多C、与足量的酸反应时放出的CO2比等质量的Na2CO3要少D、同温度时，碳酸氢钠的溶解度大于碳酸钠的溶解度。7、在3S+6NaOH=Na2SO3+2Na2S+3H2O的反应中，氧化产物与还原产物的化学计量数（系数）之比为（）A、1:2B、2:1C、3:4D、1:38、试管中装有煤油和水的混合物，静置后放入一小块碱金属，可观察到金属块在煤油和水的界面附近上下往复运动。下列说法不正确．．．的是（）A、此碱金属可能为钾或钠B、此金属不可能是锂C、上下运动是由于该金属与水反应产生气体D、若是金属铷，则上下运动的幅度比钠大9、（2010上海卷）将0.4gNaOH和1.06gNa2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1mol·L-1稀盐酸。下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是2/610、一定温度下，Wg下列物质在足量氧气中充分燃烧，产物与过量的过氧化钠完全反应，过氧化钠固体增重Wg，符合此要求的物质是（）（1）H2（2）CO（3）CO和H2（4）HCOOCH3（5）HOOC-COOHA、全部B、仅（4）（5）C、仅（1）（2）（3）D、除（5）以外11、(2009全国卷Ⅰ11)为了检验某含有3NaHCO杂质的23NaCO样品的纯度，现将1w克样品加热，其质量变为2wg,，则该样品的纯度（质量分数）是（）A.211845331B.12184()31C.211734231D.211115843112、由钾和氧组成的某种离子晶体含钾的质量分数是78/126，其阴离子只有过氧离子（O22-）和超氧离子（O2-）两种。在此晶体中,过氧离子和超氧离子的个数之比为（）A、1：1B、1：2C、2：1D、1：313、在3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O中，表现氧化性的HNO3和表现酸性的HNO3的质量之比为（）A、1:2B、1:3C、2:3D、1:114、向含有下列离子的溶液中加入一小块金属钠，引起离子数目减少的是（）A.CO32-B.Cl-C.OH-D.HCO3-将5.12gKOH和KHCO3混合物在260℃时加热后冷却到原温，发现固体质量减少了0.98g，则原混合物中KOH和KHCO3物质的量的关系是A．nn(KOH)(KHCO)3B．nn(KOH)(KHCO)3C．nn(KOH)(KHCO)3D．nn(KOH)(KHCO)3与按任意比混合15、1L、1mol/LKOH溶液吸收0.8mLCO2,所得溶液中COHCO323与的物质的量浓度之比为：A．1∶3B．2∶1C．2∶3D．3∶216、含下列离子的溶液是无色透明，且离子能大量共存的是（）A、H+、Cu2+、NO3-、Cl-B、Mg2+、Ca2+、Cl-、CO32-C、Ca2+、HCO3-、Na+、Cl-D、H+、Fe3+、NO3-、OH–（双选）18、下列电离方程式一定正确的是（）A、CH3COOH=CH3COO-+H+B、Al2（SO4）3=2Al3++3SO42-C、HnRO2n-1=nH++（2n-1）ROn-D、H2SO4=2H++SO42-19、下列离子方程式不正确的是（）A、氢氧化钡溶液滴加盐酸：H++OH-=H2OB、红色的氧化铁粉末溶于盐酸：O2-+2H+=H2OC、小苏打溶液与氢氧化钠溶液混合：HCO3-+OH-=CO32-+H2O3/6D、石灰石中加入盐酸：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑20、比较Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑与MnO2+4HCl=MnCl2+2H2O+Cl2↑的两个反应，下列叙述不正确的是（）A、两个反应都是氧化还原反应B、两个反应都是氧化还原反应，盐酸作还原剂C、前一个反应盐酸作氧化剂，后一个反应盐酸作还原剂D、从这两个反应看出，盐酸可作氧化剂，又可作还原剂，还可起酸性作用21、对金属铯的性质预测中，错误的是（）A、它可存在多种氧化物B、它对应的碱为可溶性强碱C、它对应的碳酸盐受热易分解D、铯与水反应比钾与水反应还剧烈22、xgNa2O和ygNa2O2分别加入等质量的水中（水足量），结果得到等质量分数的溶液，则x与y关系正确的是（）A、x=yB、xyC、xyD、无法确定（双选）23、常温下，向下列溶液中通入足量的CO2有明显变化的是（）A、饱和Na2CO3溶液B、CaCl2溶液C、饱和NaHCO3溶液D、澄清石灰水溶液24、做焰色反应实验用的铂丝，每试验一种样品后都必须（）A、用水洗涤2~3次后再使用B、用盐酸洗涤后，经蒸馏水冲洗，方可使用C、用滤纸擦干后才可使用D、用盐酸洗涤后，再在酒精灯火焰上灼烧到没有颜色，才可使用25、关于反应CaH2+2H2O=Ca（OH）2+2H2↑的下列说法正确的是（）A、H2仅是氧化产物B、H2仅是还原产物C、CaH2中氢离子核外有2个电子D、氧化产物与还原产物的质量相等（双选）26、有关Na2CO3和NaHCO3的叙述中正确的是（）A、相同质量的Na2CO3和NaHCO3与足量盐酸作用，产生的气体质量相等B、Na2CO3比NaHCO3热稳定性强C、Na2CO3和NaHCO3均可与澄清石灰水反应D、Na2CO3和NaHCO3均可与NaOH溶液反应（双选）27、下列物质间反应时，可能引起爆炸的是(）A、钠和硫研磨B、氧化钠溶于水C、过氧化钠中通入二氧化碳D、钾投入水中（双选）28、将少量金属钠放入盛有CuSO4溶液的烧杯中，剧烈反应，有蓝色沉淀及无色气体产生。则烧杯中发生的反应是（）①2Na+CuSO4=Na2SO4+Cu②Cu+2H2O=Cu(OH)2↓+H2↑③2Na+2H2O=2NaOH+H2↑④CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4（双选）29、下列离子方程式表示的是氧化还原反应的是（）A、HCO3-+OH-=CO32-+H2OB、2Fe3++Fe=3Fe3+C、H3PO4+3OH-=PO43-+3H2OD、Zn+2H+=Zn2++H2↑（双选）30、根据下列物质中S的化合价判断，下列说法中错误．．的是（）A、H2SO4（浓）具有氧化性B、H2SO4（浓）具有还原性C、H2S具有氧化性D、H2S具有还原性31、下列关于Na和Na+性质的叙述中，正确的是（）A、它们都是强还原剂B、它们的电子层数相同△4/6C、它们都显碱性D、它们灼烧时都能使焰色呈现黄色32、下列六种物质：①Na2O②Na2O2③NaCl④Na2CO3溶液⑤NaOH⑥NaHCO3，其中不能跟CO2反应的是（）A、①④B、②③C、③⑥D、⑤⑥（双选）33、亚硝酸（HNO2）既可作氧化剂又可作还原剂，当它在反应中作氧化剂时，可能生成的产物是（）A、N2B、N2O3C、NH3D、NO2（双选）34、含有铷和另一种碱金属的合金6.0g与水反应以后，生成氢气0.2g，此合金中另一碱金属可能是（）A、锂B、钠C、钾D、铯（双选）35、可以用离子方程式H++OH-=H2O来表示的化学反应是（）A、硫酸与氢氧化铜反应B、硫酸溶液与氢氧化钡溶液反应C、硝酸与烧碱溶液反应D、硫酸氢钠溶液与烧碱溶液反应第Ⅱ卷（非选择题，共78分）二、实验题（每空3分，共33分）36、在呼吸面具和潜水艇中可用过氧化纳作为供氧剂。请选用适当的化学试剂和实验用品、用上图中的实验装置进行实验，证明过氧化钠可作供氧剂。（1）A是制取CO2的装置。写出A中发生反应的化学方程式：。（2）填写表中空格：（请在答题卡上填空）仪器加入试剂加入该试剂的目的B饱和NaHCO3溶液CD（3）写出过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式：。（4）试管F中收集满气体后，下一步实验操作是：。37.已知某纯碱试样中含有NaCl杂质，为测定试样中纯碱的质量分数，可用右图中的装置进行实验。主要实验步骤如下：①按图组装仪器，并检验装置的气密性②将ag试样放入锥形瓶中，加适量蒸馏水溶解，得到试样溶液5/6③称量盛有碱石灰的U型管的质量，得到bg④从分液漏斗滴入6mol·L—1的硫酸，直到不再产生气体时为止⑤从导管A处缓缓鼓入一定量的空气⑥再次称量盛有碱石灰的U型管的质量，得到cg⑦重复步骤⑤和⑥的操作，直到U型管的质量基本不变，为dg请填空和回答问题：1装置中干燥管B的作用是___________________________________________。2如果将分液漏斗中的硫酸换成浓度相同的盐酸，测试的结果_________________（填偏高、偏低或不变）。3步骤⑤的目的是__________________________________________。4步骤⑦的目的是__________________________________________。5试样中纯碱的质量分数的计算式为___________________。38、我国化学侯德榜（右图）改革国外的纯碱生产工艺，生产流程可简要表示如下：(1)上述生产纯碱的方法称，副产品的一种用途为。(2)沉淀池中发生的化学反应方程式是。(3)写出上述流程中X物质的分子式。(4)使原料氯化钠的利用率从70%提高到90%以上，主要是设计了（填上述流程中的编号）的循环。从沉淀池中取出沉淀的操作是。(5)为检验产品碳酸钠中是否含有氯化钠，可取少量试样溶于水后，再滴加。(6)向母液中通氨气，加入细小食盐颗粒，冷却析出副产品，通氨气的作用有。(a)增大NH4+的浓度，使NH4Cl更多地析出(b)使NaHCO3更多地析出(c)使NaHCO3转化为Na2CO3，提高析出的NH4Cl纯度四、填空题（每空2分，共28分）39、已知反应2A3++3C=2A+3C2+；3B++A=A3++3B；C2++D=D2++C，则A、B、C、D还原性由强到弱的顺序为。CO2Na2CO3X食盐水循环II循环I母液(提取副产品)煅烧炉合成氨厂沉淀池NH3NH36/640、在归中反应6HCl+KClO3=KCl+3Cl2↑+3H2O中，氧化产物与还原产物的物质分子个数之比为，转移电子数为。41、有X、Y、Z三种化合物，焰色反应均为黄色，经实验发现：（1）X、Y、Z溶于水均成为无色透明溶液，其中X的溶液有强碱性；（2）X溶液与Y溶液混合得到Z溶液；（3）分别焙烧固态的X、Y、Z，只有Y逸出气体W；（4）W气体和Z溶液反应也得到Y溶液；（5）用气体W与过量的X溶液反应得到Z溶液，W与不足量的X溶液反应出现Y溶液。试回答：（1）写出化学式：XYZW（2）写出离子方程式：X+Y→Z：X+W→Z：X+W→Y：五、计算题42、取一定质量的铜和碳酸钙的混合物，置于敞口容器中加热，等充分反应后，称得残留固体与原混合物质量相等。试：（1）写出发生的化学方程式，是氧化还原反应的标出电子转移的方向和数目。（2）求原混合物中Cu与CaCO3质量之比。（3）写出在残留固体中加入稀盐酸后发生的离子反应方程式。