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课题：第一章从实验学化学第1节化学实验基本方法（3）课型：新授课编号：时间：9/6/2012主备人：高一年级化学备课组第5周第3课时总第6课时备课组长签字：段长签字：【学习目标】（1）学习并掌握蒸馏、萃取操作的基础知识和基本技能。（2）让学生掌握做好实验的方法。（3）掌握常用仪器分液漏斗冷凝管的使用【学习重点】蒸馏和萃取的操作【学习难点】蒸馏和萃取的操作【使用说明及学法指导】1.预习课本（看书P7-9）的内容，用红色笔勾画出疑难点。2．通过预习课本要完成教学案的探究、填空、和选择题。3.课堂上分组讨论本课时合作探究题。【自主学习】体现的思想方法：实验探究◇问题引导，自我探究◇（看书P7-9）1、蒸馏仪器原理（观察P7图1-4）冷凝管水的流向______进水口，_______出水口（填上口或下口），烧瓶中除加入蒸馏水外，还加入_______.2、萃取和分液①分液定义：把两种互不相溶的液体混合物分离开来的操作方法叫分液；仪器：②萃取定义：3、从碘水中萃取碘实验：（结合课本的第9页）（1）用________量取10毫升碘的饱和水溶液，倒入_______,然后再注入4毫升_________,盖好玻璃塞。（2）用右手压住分液漏斗口部，__________握住活塞部分，把分液漏斗_______用力振荡，目的是使___________(3)把分液漏斗放在__________上，静置。（4）待液体分层后，将分液漏斗上的_______打开，或使塞上凹槽（或小孔）_________漏斗上的小孔，目的是使内外空气_________,液体能够________.再将分液漏斗下面的活塞打开，使_________液体慢慢流出。下层液体全部流出后，立即________。上层液体从___________倒出。〖讲学过程〗：探究精讲:探究一：蒸馏操作1、注意事项abc2、冷凝管的使用：探究二：萃取：溶质溶解性不同（一种）萃取液分液漏斗1、混合物萃取分液溶剂两者互不相溶（两种）2、实验：用四氯化碳萃取碘水中的碘（1）实验步骤：（2）实验现象：液体分层：上层液体显（）色；下层液体显（）色。探究三：使用分液漏斗时应注意什么事项？1、使用前2、加入萃取液后要先，再3、分液时，上层液体，下层液体_______________三、感悟方法练习：1．如图为实验室制取自来水的装置示意图，根据图示回答下列问题。⑵中的两处明显的错误是__________________________________________________。⑵A仪器的名称是______________，B仪器的名称是_______________。⑶实验时A中除加入少量自来水外，还需加入少量__________________，其作用是___________。2．选择萃取剂将碘水中的碘萃取出来，这中萃取剂应具备的性质是:A．不溶于水，且必须易与碘发生化学反B．不溶于水，且比水更容易使碘溶解C．不溶于水，且必须比水密度大D．不溶于水，且必须比水密度小【课堂检测】A级题1．下列实验操作中叙述正确的是()A．萃取操作必须在分液漏斗中进行B．分液操作时上层液体从上口倒出，下层液体从下口流出C．蒸馏属于化学变化，分液属于物理变化D．蒸馏时接收冷凝出的液体常用烧杯代替锥形瓶2．已知乙酸乙酯(C4H8O2)是一种无色液体，不溶于水，密度小于1g·mL－1，沸点约为55℃。要从水与乙酸乙酯的混合物中将乙酸乙酯分离出来，下列方法中最简便的是()A．蒸馏B．分液C．过滤D．蒸发B级题3．下列实验方案设计中，可行的是()A加稀盐酸后过滤，除去混在铜粉中的少量镁粉和铁粉B．用萃取的方法分离汽油和煤油C．用溶解和过滤的方法分离硝酸钾和氯化钠固体混合物D．将O2和H2的混合气体通过灼热的氧化铜，以除去其中的H24．下列除杂质或分离方法不正确的是()A．除去Cu粉中混有的CuO，加入足量稀硫酸溶解后过滤B．向混有少量Fe粉的Cu粉中，加入足量稀盐酸，充分反应后过滤C．将KCl和MnO2(不溶于水)的混合物，加入足量水溶解，过滤D．将混有少量CuCl2的FeCl2晶体，加入足量水溶解，过滤5．下列有关除去杂质(括号内为杂质)的操作中正确的是()A．硫酸钠(碳酸钙)：加水溶解，然后过滤B．碳酸钠(大量水)：蒸发C．氯化钠(氯化镁)：加水溶解，然后过滤D．硫酸钡(硝酸钡)：加水溶解，然后蒸发C级题6．提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，设计实验方案为：溶液――→过量X――→过滤――→除去沉淀――→适量硝酸KNO3溶液则X试剂为()A．Na2CO3B．K2CO3C．Na2SO4D．K2SO47．要分离下列四组混合物①饱和食盐水与沙子②从KNO3和NaCl的混合溶液中获得KNO3③水和汽油的混合物④CCl4液体与甲苯液体的混合物(已知CCl4与甲苯互溶，沸点分别为76.75℃和110.6℃)(1)分离①、②的操作分别为________、________。(2)分离③时所使用仪器中有一种在其他组分分离时无需使用，这种仪器是________。(3)上述四组分离时需使用酒精灯的有________和________(填序号)。【总结反思：】【作业布置：】预习下节教学案【课后反思：】（学生写学后反思，教师写教后反思）1.成功之处2.不足之处3.补救措施复备区复备人：复备内容：进水AB出水本课时教学案参考答案1．下列实验操作中叙述正确的是()A．萃取操作必须在分液漏斗中进行B．分液操作时上层液体从上口倒出，下层液体从下口流出C．蒸馏属于化学变化，分液属于物理变化D．蒸馏时接收冷凝出的液体常用烧杯代替锥形瓶答案B解析萃取操作也可以在试管中进行，然后转移到分液漏斗中分液；蒸馏是利用沸点的不同进行分离，属于物理变化；蒸馏时冷凝出的液体有的沸点比较低，易挥发，因此常用小口容器锥形瓶接收液体而不用烧杯。，可行的是()A加稀盐酸后过滤，除去混在铜粉中的少量镁粉和铁粉B．用萃取的方法分离汽油和煤油C．用溶解和过滤的方法分离硝酸钾和氯化钠固体混合物D．将O2和H2的混合气体通过灼热的氧化铜，以除去其中的H2答案A解析镁粉、铁粉能与盐酸反应而溶解，铜粉不反应，过滤后得到铜粉，选项A正确；汽油和煤油为互相溶解的液体混合物，应选用蒸馏的方法分离；硝酸钾和氯化钠都是可溶性固体物质，溶解后应选用结晶的方法分离；O2和H2混合气体通过灼热的氧化铜时会发生爆炸(H2不纯)，故选项B、C、D均不正确。4．下列除杂质或分离方法不正确的是()A．除去Cu粉中混有的CuO，加入足量稀硫酸溶解后过滤B．向混有少量Fe粉的Cu粉中，加入足量稀盐酸，充分反应后过滤C．将KCl和MnO2(不溶于水)的混合物，加入足量水溶解，过滤D．将混有少量CuCl2的FeCl2晶体，加入足量水溶解，过滤答案D解析铜粉与稀硫酸不反应，CuO与稀硫酸反应而溶解，加足量稀硫酸过滤可除去铜粉中的CuO；Fe粉与稀盐酸反应而溶解，而Cu粉与稀盐酸不反应，加足量盐酸反应后，过滤可除去铜粉中的铁粉；KCl易溶于水，MnO2不溶于水，加水溶解后过滤，可分离KCl和MnO2的混合物；CuCl2、FeCl2都易溶于水，不能用过滤的方法分离。5．下列有关除去杂质(括号内为杂质)的操作中正确的是()A．硫酸钠(碳酸钙)：加水溶解，然后过滤B．碳酸钠(大量水)：蒸发C．氯化钠(氯化镁)：加水溶解，然后过滤D．硫酸钡(硝酸钡)：加水溶解，然后蒸发答案B解析A项中硫酸钠易溶于水，碳酸钙难溶于水，加水溶解、过滤后得到的固体是碳酸钙不是硫酸钠；B项中碳酸钠易溶于水，蒸发可以除去水；C项中氯化钠和氯化镁均易溶于水，不能用过滤的方法分离；D项中硝酸钡易溶于水，硫酸钡不溶于水，蒸发后仍然是二者的混合物。6．提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，设计实验方案为：溶液――→过量X――→过滤――→除去沉淀――→适量硝酸KNO3溶液则X试剂为()A．Na2CO3B．K2CO3C．Na2SO4D．K2SO4答案B解析除去硝酸钾溶液中的少量硝酸钡选用的试剂是碳酸钾，可使硝酸钡转化为碳酸钡沉淀，易于分离，且过量的碳酸钾可用硝酸除去，不会引入新的杂质。7．要分离下列四组混合物①饱和食盐水与沙子②从KNO3和NaCl的混合溶液中获得KNO3③水和汽油的混合物④CCl4液体与甲苯液体的混合物(已知CCl4与甲苯互溶，沸点分别为76.75℃和110.6℃)(1)分离①、②的操作分别为________、________。(2)分离③时所使用仪器中有一种在其他组分分离时无需使用，这种仪器是________。(3)上述四组分离时需使用酒精灯的有________和________(填序号)。答案(1)过滤结晶(2)分液漏斗(3)②④解析①饱和食盐水与沙子可用过滤的方法分离；②从混合溶液中获得KNO3固体的操作是结晶；③水和汽油互不相溶，可用分液的方法分离；④CCl4与甲苯互溶，但二者沸点不同，可用蒸馏方法分离。