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12017届富阳中学高一化学（下）期末复习卷班级学号姓名。一、选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分，每小题只有一个选项符合题意）1、化学与社会、生活和生产息息相关，以下叙述错误的是()A．科学家们正在研究利用蓝绿藻等低等植物和微生物在阳光作用下使水分解产生氢气B．贮氢金属在一定温度和压强下可以吸附氢气，如镧镍合金(LaNi5)可以吸附氢气形成LaNi5H6，其中H元素仍以H2分子形式存在C．生活垃圾送入焚烧炉产生的热量可发电、供暖，焚烧炉产生的气体不可直接排放D．2013年3月底，禽流感在上海和安徽两地率先发现，要杀死禽流感病毒可通过消毒剂杀菌，通过加热煮沸杀菌，也可用紫外线照射杀菌。2、下列化学用语正确的是()A.Cl﹣的结构示意图：B.光导纤维主要成分的化学式：SiC.质子数为53，中子数为78的碘原子：5378ID.乙酸乙酯的结构简式：CH3CH2OOCCH33、下列说法中正确的是()A.既可通过复分解反应又可通过化合反应生成Fe(OH)3B.CO、SiO2、SO2都是酸性氧化物C.强电解质的导电性一定强于弱电解质D.同种元素组成的物质一定是纯净物4、下列关于Na及其化合物的叙述正确的是()A.将钠投入FeSO4溶液中，可以得到单质铁B.足量Cl2、S分别和二份等质量的Na反应，前者得到电子多C.在2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2反应中，每生成1molO2，消耗2mol氧化剂D.Na2O与Na2O2中阴阳离子的个数比均为1：25、下列说法不正确的是()A．目前工业上主要采用接触法制硫酸B．科学家应用STM技术可以实现对原子或分子的操纵C．有一种新发现的固态碳，称为“纳米泡沫”，外形似海绵，密度小，有磁性，这种碳与金刚石的关系是互为同位素D．人类开发、利用各种金属的时间先后与金属的活动性有关6、下列装置或操作能达到实验目的的是()ABCDA．用排饱和食盐水法收集氯气，瓶内装饱和食盐水，氯气从①口进，②口出B．该装置中橡皮管的作用是能使水顺利流下C．除去苯中的己烷D．制备Fe(OH)27、如图是四种常见有机物的比例模型示意图。下列说法正确的是()CCl4溶液FeSO4溶液NaOH溶液2A.甲在一定条件下与氯气混合反应，产物共四种B.乙可与溴水发生取代反应使溴水褪色C.丙中的碳碳键是介于碳碳单键和双键之间的独特的键,其在一定条件下可与硝酸发生取代反应D.丁可与乙酸发生中和反应8、用NA代表阿伏加德罗常数，下列表述正确的是()A．1L1mol·L－1醋酸溶液中，H＋和CH3COO－总数肯定小于2NAB．标况下，22.4L乙醛中含有NA个分子C．将NA个NH3分子气体溶于1L水中得到1mol·L－1的氨水D．各5.6g铁分别与足量的盐酸、氯气反应，电子转移总数均为0.3NA9、在碱性条件下，溶液无色且可以大量共存的离子组是()A．K+、Ca2+、Cl－、HSO3－B．Cu2+、Cl－、Na+、SO42-C．Ba2+、Na+、Cl－、NO3－D．Na+、Fe2+、NO3－、ClO－10、向FeCl3、CuCl2混合溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列不正确的是()A．溶液中一定含有Fe2+B．溶液中一定含Cu2+C．剩余固体中一定含铜D．加入KSCN溶液一定不变红色11、根据下列短周期元素性质的数据判断，下列说法正确的是()①②③④⑤⑥⑦⑧原子半径/10－10m0.661.361.231.100.991.540.701.18最高或最低化合价＋2＋1＋5＋7＋1＋5＋3－2－3－1－3A．最高价氧化物的水化物酸性：④⑤B．①⑥⑦形成的化合物是离子化合物C．气态氢化物的稳定性：④⑦D．与水反应的剧烈程度：②⑥12、下列说法正确的是()A．冰熔化时，分子中H—O键发生断裂B．NaOH中只含有离子键C．CO2与SiO2都属于分子晶体，分子间作用力越大，其性质越稳定D．熔沸点由高到低的顺序是金刚石NaClI213、对于以下反应：A(s)＋3B(g)2C(g)＋D(g)，在一定温度和容积固定的容器中，下列判断正确的是()A．若反应是放热反应，升高温度，正反应速率增大B．往容器中通入稀有气体He，由于压强增大，所以反应速率增大C．往容器中加入少量A，反应速率增大D．当容器内的压强不再变化，可以判断反应已经达到平衡14、对于反应2SO2+O2催化剂加热2SO3，下列判断正确的是()A．2molSO2和足量的O2反应，可生成2molSO3B．达到反应限度时SO2、O2、SO3的分子数之比一定为2∶1∶2C．若反应在恒容容器中进行，气体密度保持不变，可以判定反应到达平衡D．达到反应限度时SO2的消耗速率必定等于O2的生成速率的2倍15、下列说法正确的是()元素编号元素性质3A．钢铁的吸氧腐蚀和析氢腐蚀的负极反应都为Fe—3e一=Fe3+B．放热反应发生时不一定要加热，加入催化剂后反应速率加快，同时会放出更多的热量C．化学变化中的能量变化主要由化学键变化引起的D．CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)ΔH=+178.5KJ·mol-1的意义是表示1molCaCO3完全分解生成1molCaO和1molCO2气体要放出178.5KJ的热量16、下列说法正确的是()A．等质量的硫蒸汽和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多B．镀铜铁制品镀层受损后，铁制品比受损前更容易生锈C．由C(金刚石)==C(石墨)ΔH=-1.9kJ·mol-1可知，金刚石比石墨稳定D．NH3的稳定性强，是因为其分子之间存在氢键17、100mL浓度为2mol·L－１的盐酸跟过量的锌片反应，为加快反应速率，又不影响生成氢气的总量，可采用的方法是()A.加入数滴氯化铜溶液B.加入适量的6mol·L－１的盐酸C.加入适量蒸馏水D.加入适量的氯化钠溶液18、下列关于有机物的性质或应用说法不正确的是()A．用饱和的CuSO4溶液使蛋清液发生盐析，进而分离、提纯蛋白质B．淀粉和纤维素的组成都可用(C6H10O5)n表示，它们都可转化为葡萄糖C．煤通过干馏可得到焦炭、煤焦油、焦炉气、粗氨水等D．油脂皂化反应的产物是高级脂肪酸钠和甘油19、下图(Ⅰ)为以KOH为电解质的氢氧燃料电池，图(Ⅱ)是最新研制的装有涂二氧化钛光电板的光电解水装置。下列相关的说法中正确的是()A.G口通入O2，电极反应为：O2+2H2O+4e-=4OH-B.电极②为负极，该极上发生还原反应C.(Ⅰ)溶液中OH-定向移动至电极②D.光电解水装置(Ⅱ)可将太阳能转化为绿色能源--氢能20、近年来流行喝果醋，苹果醋是一种由苹果发酵而成的具有解毒、降脂、减肥和止泻等明显药效的健康食品。苹果酸是这种饮料的主要酸性物质。下列有关苹果酸性质的说法中，不正确的是()A．可以与NaHCO3溶液反应产生CO2B．苹果酸与互为同分异构体C．可以发生银镜反应D．可以与乙醇发生酯化反应二、填空、简答题：（包括6个大题，共41分）21、（6分）铜片和浓硫酸共热反应化学方程式为______；在该反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为；该实验反应后溶液的蓝色往往不明显，试管中产物需用水稀释，具体操作为：；将上述产生的气体通入H2O2和BaCl2的混合溶液中，产生白色沉淀，涉及的反应方程式为：。22、（7分）（1）写出下列反应的化学方程式：①乙炔通入到足量溴的四氯化碳溶液中：；②苯与浓硝酸、浓硫酸混合加热至60℃发生反应：。4（2）苯可以和浓硫酸发生取代反应生成苯磺酸（），根据质量守恒定律，可判断出另一个反应产物为。（3）石蜡油(主要是含17个碳原子以上的液态烷烃混合物)分解实验按照右图进行：①碎瓷片的作用是。A．作反应物B．积蓄热量C．有催化功能D．防止暴沸②将石蜡油分解所得生成物通入到酸性高锰酸钾溶液中，现象是。23、(8分)X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素，相关信息如下表：元素相关信息X最高价氧化物对应的水化物化学式为H2XO3Y最外层电子数是次外层的3倍Z短周期元素中原子半径最大的主族元素W一种核素的质量数为28，中子数为14（1）W元素在周期表第周期第族；WY2属于晶体。（2）四种元素原子半径由大到小的顺序是（用元素符号表示）。（3）XY2的结构式为，它由固态变为气态所需克服的微粒间作用力是。（4）Z的最高价氧化物对应水化物的电子式为。（5）X、W的气态氢化物的稳定性为（填化学式）。24、（10分）（1）某温度时，在2L容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间变化曲线如图所示。由图中数据分析，该反应的化学方程式为：；（2）反应至2分钟时，Z的平均反应速率为；（3）不同时间测得以下反应速率：①v(X)=0.075mol·L-1·min-1；②v(Y)=0.001mol·L-1·s-1；③v(Z)=0.06mol·L-1·min-1速率由大到小关系正确为；A．①＞③＞②B．③＞①＞②C．②③①（4）已知肼（N2H4）又称联氨，是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料。已知在101kPa、25℃时，0.5mol液态肼与足量氧气反应，生成氮气和水蒸气，放出312kJ的热量，写出该反应的热化学方程式；（5）将质量相等的铁片和铜片用导线相连浸入500mL硫酸铜溶液中构成如图的装置（以下均假设反应过程中溶液体积不变）。a.铁片上的电极反应式为；b.若2min后测得铁片和铜片之间的质量差为1.2g，计算：①导线中流过的电子的物质的量为mo1；②该段时间内用硫酸铜表示的平均反应速率为mol·L－1·min－1。52017届富阳中学高一化学（下）期末复习卷班级学号姓名。一、选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分，每小题只有一个选项符合题意）题号12345678910答案题号11121314151617181920答案二、填空、简答题：（包括6个大题，共41分）21、（6分）（1）______，；。（2）。22、（7分）（1）①；②。（2）。（3）①；②。23、(8分)（1）第周期第族；。（2）（用元素符号表示）。（3），；（4）。（5）（填化学式）。24、（10分）（1）；（2）；（3）；（4）；（5）a.；b.①mo1；②mol·L－1·min－1。25、（10分）茉莉花香气的成份有多种，乙酸苯甲酯（）是其中的一种，它可以从茉莉花中提取。一种合成路线如下：（1）A物质的官能团名称是，C的结构简式为；（2）反应①的化学方程式：；（3）反应③的化学方程式：，反应类型为；（4）①②③中达到绿色化学原子利用率为100%的要求的反应为：。6三、实验题：26、(13分)Ⅰ.下列实验操作或结论正确的是（填序号）；A．制取乙酸乙酯时，把乙酸和乙醇依次加入到浓硫酸中B．向蛋白质溶液中加入（NH4）2SO4浓溶液，蛋白质会析出，加水后沉淀重新溶解C．将甲烷和乙烯的混合气体通入盛有足量溴水中，可除去乙烯D．用玻棒取少许油脂的皂化反应液，滴于装有热水的试管中，振荡，若无油滴浮在液面上，说明油脂皂化完全．E．石油的蒸馏实验中，应将温度计的水银球插入石油中F．溴在有机溶剂中的溶解度比在水中的溶解度大，因此可用乙醇萃取溴水中的溴G．在蔗糖溶液中加入少量稀硫酸，水浴后，再加入少量新制的氢氧化铜溶液，加热至沸腾，没有红色沉淀生成，说明蔗糖没有水解。Ⅱ.某化学兴趣小组用甲、乙两套装置(如下图所示)进行甲酸(HCOOH)与甲醇(CH318OH)酯化反应的实验。已知，甲醇有毒，沸点65℃，甲酸甲酯无毒，沸点32℃。回答以下问题：（1）甲酸和(CH318OH)发生反应的化学方程式；（2）乙装置中长玻璃导管c的作用是；（3）甲、乙装置中效果比较好的装置是，原因。（4）现拟分离含甲酸与甲醇和水的甲酸甲酯粗产品，下图是分离操作步骤流程图。在图中圆括号表示加入适当的试剂，编号表示适当的分离方法。1)写出加入的试剂：试剂（a）是；试剂（b）是。2)写出有关的操作分离方法：①是，②是。3)在得到的A中加入无水碳酸钠粉末，振荡，目的是：。四、计算题：27、(6分)燃烧法是测定有机化合物分子式的一种方法，某有机物12g在氧气中完全燃烧，生成7.