高一化学(必修I)《物质的分类》《离子反应》测试卷

高一化学(必修I)《物质的分类》、《离子反应》测试卷时间：90分钟满分：100分命题人：何泽洪可能用到的相对原子质量：H：1C：12O：16Na：23CL：35。5K：39Fe：56第I卷（选择题共48分）一、选择题（本题共16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意）1、根据广州中心气象台报道，近年来，我省沿海一些城市春季多次出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞。雾属于下列分散系中的A、溶液B、悬浊液C、乳浊液D、胶体2、下列各选项中，后者不属于前者的是A、酸、硫酸B、碳酸盐、Na2CO3C、化合物、氧化物D、钾盐、KOH3、下列电离方程式书写错误的是A、H2SO4===2H++SO42-B、AL2（SO4）3===2AL3++3SO42-C、Ba（NO3）2===Ba2++2（NO3）2-D、Ba（OH）2===Ba2++2OH-4、下列现象或实验中，可以证明胶体粒子带电荷的是A、丁达尔现象B、电泳现象C、布朗运动现象D、过滤时能透过滤纸5、下列物质的分类中，前者是电解质，后者是非电解质的组合是A、NaCL、CL2B、NaHCO3、蔗糖C、Ba（OH）2、HCLD、H2SO4、盐酸6、加入适量的H2SO4溶液，可使溶液中下列离子的数目显著减少的是A、CL-B、Na+C、CO32-D、SO42-7、下列物质间的反应不属于离子反应的是A、CaCO3+HCLB、NaCL+AgNO3C、CO+O2D、BaCL2+Na2SO48、下列化学方程式中，能用离子方程式H++OH-===H2O表示的是A、Mg（OH）2+2HCL===MgCL2+2H2OB、2NaOH+H2SO4===Na2SO4+2H2OC、Ba（OH）2+H2SO4===BaSO4+2H2OD、2HCL+Cu（OH）2===CuCL2+2H2O9、将相距一定距离的两块铁板分别连接到直流电电源的正、负极上，就可以除去流经铁板之间的空气中的悬浮颗粒。其主要原理是A、电泳B、过滤C、布朗运动D、丁达尔效应10、通过电泳实验能使硫化砷的胶粒移向阳极，由此可推断硫化砷胶粒A、带负电荷B、带正电荷C、不带电荷D、无法确定11、我国科学家在世界上第一次为一种名为“钴酞菁”的分子（直径为1。3×10-9m）恢复了磁性。“钴酞菁”分子的结构和性质与人体内的血红素及植物休内的叶绿素非常相似。下列说法中不正确的是A、“钴酞菁”分子所形成的分散系不具有丁达尔效应B、“钴酞菁”分子能透过滤纸C、此项工作可以用来改变分子的某些物理性质D、此项工作可广泛应用于光电器件、生物技术等方面12、下列离子方程式中，正确的是A、稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H+===Cu2++H2B、氧化铜与硫酸反应：O2-+2H+===H2OC、硫酸钠和氯化钡两种溶液混合：Ba2++SO42-===BaSO4D、盐酸与石灰石反应：CO32-+2H+===H2O+CO213、某同学欲配制含有大量下列各离子的溶液，其中能实现的是A、K+、H+、SO42-、OH-B、Na+、Ca2+、CO32-、NO3-C、Na+、H+、CL-、CO32-D、Na+、Cu2+、CL-、SO42-14、小明在实验室中配制稀NaOH溶液，将浓NaOH溶液倒入盛自来水的烧杯中时，发现溶液变浑浊，由此推测自来水中可能含有的离子是A、Na+B、Ba2+C、Mg2+D、CL-15、经分析可知某物质中含有两种元素，此物质不可能是A、化合物B、纯净物C、混合物D、单质16、某溶液中，若忽略水的电离，只含有下表中所示的四种离子，试推测X离子及其个数b可能为离子Na+AL3+CL-X个数3a2aabA、NO3-、4aB、SO42-、4aC、OH-、4aD、SO42-、8a题号12345678答案题号910111213141516答案第II卷（非选择题共52分）二、（本题共6小题，共52分）17、（8分）纯净物根据其组成和性质可进行如下分类。⑴上图所示的分类方法属于（填序号）A、交叉分类法B、树状分类法⑵以H、O、S、N、K、Ba六种元素中任意两种或三种元素组成合适的常见物质，分别将其中一种常见物质的化学式填写于下表相应类别中：物质类别酸碱盐氧化物化学式⑶从上表酸及氧化物中各选出一种能相互反应的物质，并写出其反应的化学方程式：。18、（10分）实验室有三瓶失去标签的无色溶液：氯化钾、氢氧化钙和稀硫酸，可用一种常见酸碱指示剂X或Na2CO3一次鉴别它们。根据有关操作及所加试剂填空。⑴现象：溶液显紫色；另取该溶液滴入Na2CO3溶液中，无明显现象。试推断试剂X为。⑵现象：溶液显蓝色；另取该溶液滴入Na2CO3溶液中的现象为，有关反应的离子方程式为。⑶现象：有气泡产生，有关反应的离子方程式为；另取该溶液滴入试剂X，则溶液显。19、（10分）按右图安装好实验装置，在收集满CO2气体的锥形瓶中滴加足量的NaOH浓溶液，可以很快地观察到烧杯中水倒吸入锥形瓶中，请按下列要求回答问题：⑴锥形瓶中发生的反应（填“是”或“不是”）离子反应，若是离子反应，写出离子方程式：（若不是离子反应，此空不填）。⑵发生倒吸的原因是。⑶受此原理启发，某同学又设计出以下装置，试填写有关现象。a、；b；20、（8分）现有甲、乙、丙三名同学分别进行Fe（OH）3胶体的制备实验。I、甲同学向1mol·L-1氯化铁溶液中加入少量的NaOH溶液；II、乙同学直接加热饱和FeCL3溶液；III、丙同学向25ml沸水中逐滴加入5～6滴FeCL3饱和溶液；继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。试回答下列问题：⑴其中操作正确的同学是。⑵证明有Fe（OH）3胶体生成的实验操作是。⑶丁同学利用所制得的Fe（OH）3胶体进行下列实验：①将其装入U形管内，用石墨作电极，接通直流电，通电一段时间后发现阴极附近的颜色逐渐变深，这表明Fe（OH）3胶粒带电荷。②向其中加入饱和Na2SO4溶液，产生的现象是。21、（8分）有A、B、C、D四种可溶性盐，它们分别是AgNO3、CuSO4、Na2CO3、BaCL2中的一种，现进行如下实验：①若把四种盐分别溶解于盛有蒸馏水的四支试管中，只有C的溶液呈蓝色。②若向①的四支试管中分别加盐酸，B的溶液有沉淀产生，D的溶液有无色无味的气体逸出。根据①、②实验事实，写出下列物质的化学式：A、B、C、D、22、（8分）由FeCL3、KCL组成的1L混合液中，已知Fe3+的质量为28g，CL-的质量为71g。⑴原溶液中K+的质量为多少克？⑵若量取该混合液250ml，将其加水稀释至1L，则稀释后所得溶液中CL-的物质的量浓度为多少？参考答案1——5D、D、C、B、B6——10C、C、B、A、A11——16A、C、D、C、D、B17、（1）B（2分）（2）物质类别酸碱盐氧化物化学式H2SO4或HNO3Ba（OH）2或KOHBaSO4、Ba（NO3）2、KNO3、K2SO4（任写一种）H2O、NO、NO2、SO2、SO3、BaO、K2O（任写一种）（各1分）（3）BaO+H2SO4===BaSO4+H2O（或K2O+H2SO4===K2SO4+H2O，其他合理答案均给分）（2分）18、（1）紫色石蕊试液（2）有白色沉淀产生；CO32-+Ca2+====CaCO3（3）CO32-+2H+===H2O+CO2；红色（每空2分）19、（1）是；CO2+2OH-===CO32-+H2O（2）CO2与NaOH溶液反应，使锥形瓶内压强减小，大气压将烧杯中的水压入锥形瓶中（3）软塑料瓶变瘪；气球胀大（每空2分）20、（1）丙（2）使一束光射向烧杯中的液体，若能产生丁达尔效应，则证明生成了氢氧化铁胶体（3）①正②形成红褐色沉淀（每空2分）21、BaCL2；AgNO3；CuSO4；Na2CO3（每空2分）22、（1）19.5g(3分)(2)0.5mol·l-1(5分)