高一化学(必修一)试题

1高一化学试题（必修一）一、单项选择题1．光纤通讯是20世纪70年代发展起来的一种新型通讯技术，光纤通讯系统的光导纤维是由下列哪种物质经特殊工艺制成的A．石墨B．石英C．硅D．锗2．在电子工业中，制印刷电路时，常用氯化铁溶液作为铜的“腐蚀液”，该过程发生的反应的化学方程式为：2FeCl3+Cu==2FeCl2+CuCl2，该反应中铜表现的化学性质为A．导电性B．导热性C．氧化性D．还原性3．有NaCl、FeCl2、FeCl3、MgCl2、AlCl3五种溶液，只用一种试剂就可把它们鉴别开来，这种试剂是A．NaOH溶液B．HCl溶液C．氨水D．KSCN溶液4．利用氨气可以检验输送氯气的管道是否漏气：8NH3+3Cl2==6NH4Cl+N2，漏气处会观察到白烟（NH4Cl）出现。关于该反应的下列说法中，错误的是A．氧化剂是Cl2B．氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：8C．氧化产物是N2D．氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：25．下列试剂不能用来萃取碘水中的碘的是A．苯B．四氯化碳C．酒精D．常压分馏得到的汽油6．在下列五种物质的组合中，既能跟氢氧化钠溶液反应，又能跟盐酸反应，且在生成物中都有盐和水的是①Al②Al2O3③Al（OH）3④Na2CO3⑤NaHCO3A．①②③⑤B．②③④⑤C．②③⑤D．②③④二、双项选择题7．下列说法正确的是（NA表示阿伏加德罗常数的数值，相对原子质量：O-16、Na-23、Fe-56）A．标准状况下，11.2L三氧化硫所含的原子数目为2NAB．78g过氧化钠中，离子的总数为3NAC．1molCl2与56gFe完全反应后，转移的电子总数为2NAD．1mol/L的硫酸铁溶液中，Fe3+的数目为2NA8．下列反应的离子方程式正确的是A．向“84-消毒液（次氯酸钠溶液）”中通入过量的CO2:ClO－+H2O+CO2==HClO+HCO3－B．过量的SO2通入澄清石灰水中:Ca2++2OH－+SO2==CaSO3↓+H2OC．过量的CO2通入烧碱溶液中:CO2+2OH－==CO32－+H2OD．硫酸铝溶液中加入过量的稀氨水:Al3++3NH3·H2O==Al（OH）3↓+3NH4+高一化学试题（必修一）答题卷2题号选择题30313233总分得分三、非选择题（答案直接填写在相应的空白处）9.(14分)（1）汽车尾气主要含有CO2、CO、SO2、NO、NO2及还没燃烧的汽油、柴油（碳氢化合物）等物质，这种尾气越来越成为城市空气污染的主要来源，必须予以治理。治理方法之一是在汽车的排气管上装一个“催化转换器”（用铂、钯合金作催化剂）。它的特点是使CO与氮的氧化物反应，生成可参与大气环境循环的无毒气体，并促使汽油、柴油等物质充分燃烧及SO2的转化。①汽车尾气中NO的来源是。A．汽油、柴油中含氮，是其燃烧产物B．是空气中的N2与汽油、柴油的反应产物C．是空气中的N2与O2在汽车汽缸内的高温环境下的反应产物②写出CO与NO2反应的化学方程式：。③“催化转换器”的缺点是使SO2的转化为SO3，在一定程度上（填“提高”或“降低”）空气的酸度。④从源头上控制或者减少城市汽车尾气污染的方法可以有。（多选）A．使用天然气动力车B．使用电动车C．禁止车辆行驶D．使用乙醇汽油（2）农谚“雷雨发庄稼”的化学原理是：打雷闪电给组成空气的两种主要气体创造了反应的条件，通过一系列的反应生成的硝酸随雨水降落，把矿石、土壤中难溶解的物质转化成易溶于水的硝酸盐，成为促进作物生长的肥料。试写出组成空气的两种主要气体，通过一系列反应生成硝酸的有关化学方程式。①。②。③。10．16分火力发电是广东的重要能源，但是燃煤排放的SO2会造成一系列环境问题。(1)利用海水脱硫是一种有效的方法。其工艺流程如下图所示：①天然海水吸收含硫烟气后,用氧气进行氧化处理,其原理用化学方程式表示为:。3②吸收含硫烟气并进行氧化处理后的海水需要用大量的天然海水与之混合后才能排放，该操作的主要目的是。（2）广州电厂沙角二电厂采用“石灰石石膏湿法”，用磨成粉状的石灰石（CaCO3）把燃煤排放的SO2转化为生石膏（CaSO4·2H2O），实现变废为宝。（相对原子质量：H-1、C-12、O-16、S-32、Ca-40）可能的物质转化关系为：SO2H2SO3H2SO4CaSO4CaSO4·2H2O试写出有关的化学方程式。反应①：。反应③：，理论上100吨石灰石完全反应，能得到吨生石膏。（3）一些国家采用“亚硫酸钠循环利用法”富集烟气中的SO2并用来制硫酸。其原理是：①亚硫酸钠与SO2作用转化为亚硫酸氢钠，②亚硫酸氢钠受热分解得到亚硫酸钠、水和二氧化硫。二氧化硫用于制硫酸，亚硫酸钠进行循环使用。试写出有关的离子方程式或化学方程式，并回答反应所属的基本类型（填序号）。基本反应类型：A、化合反应B、分解反应C、置换反应D、复分解反应。①离子方程式：。基本反应类型。②化学方程式：。基本反应类型。11．（16分）（1）矿泉水一般是由岩石风化（此处指矿物与H2O和CO2同时作用的过程）后被地下水溶解其中可溶部分生成的。钾长石（KAlSi3O8）风化生成高岭土[Al2Si2O5（OH）4]的化学方程式为：2KAlSi3O8+7H2O+2CO2==2KHCO3+4H2SiO3+Al2Si2O5（OH）4，①这个反应能发生是因为：碳酸的酸性比硅酸的酸性（填“强”或“弱”）。②将KAlSi3O8改写成氧化物的形式。（2）三硅酸镁（Mg2Si3O8·nH2O）是一种胃病患者常用的抑酸剂，该物质难溶于水，服用后能中和过多的胃酸。写出它中和胃酸（主要成分为HCl）的化学方程式：。（3）制备硅半导体材料必须先得到高纯硅。三氯甲硅烷（SiHCl3）还原法是当前制备高纯硅的主要方法，生产过程示意图如下：①a、b、c、d四个过程中，不发生化学反应的是。①②③④4②写出过程a发生的反应的化学方程式：。③写出过程d发生的反应的化学方程式：。④整个制备过程必须严格控制无水无氧。SiHCl3遇水剧烈反应生成H2SiO3、HCl和H2，写出配平的化学方程式：。过程若混入O2，可能引起的后果是。12．（18分）（1）（4分）某河道两旁有甲乙两厂，它们排放的工业废水中含有K+、Ag+、Fe3+、Cl—、OH—、NO3—六种杂质离子，甲厂的废水是无色透明的，乙厂的废水有明显的颜色。①甲厂的废水明显呈碱性；其中所含的三种离子是OH—、Cl—、和。②将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可使废水中的（填离子符号）化为沉淀，过滤所得的废水中主要含复合肥，可用来浇灌农田。（2）（6分）①鉴别KCl溶液和NH4Cl溶液的试剂是，离子方程式为。②除去混入NaCl粉末中少量NH4Cl杂质用方法，化学方程式为。（3）（8分）某校化学小组学生利用下图所列装置进行“铁与水反应”的实验，并利用产物进一步制取FeCl3·6H2O晶体。（图中夹持及尾气处理装置均已略去）①装置B中发生反应的化学方程式是。②装置D的作用是。③停止反应，待B管冷却后，取其中的固体，加入过量稀盐酸充分反应，过滤。④检验滤液中Fe3+的操作方法为向滤液中滴加，滤液显血红色。该小组学生利用上述滤液制取FeCl3·6H2O晶体，设计流程如下：⑤步骤I中通入Cl2的作用是______________________________________________。⑥步骤II从FeCl3稀溶液中得到FeCl3·6H2O晶体的主要操作包括：蒸发浓缩、冷却结晶、______________。高一化学试题（必修一）参考答案一、选择题（每小题只有唯一正确选项，各4分，共24分）题序1234565答案BDADCC二、选择题（每小题有2个正确选项，每小题6分，共12分。全部选对的得6分，只选正确选项中的1个得3分，不选、或只要有错项，得0分）题序78答案BCAD三、非选择题（答案直接填写在相应的空白处，共64分）9．（14分）每空2分（1）①C；②4CO+2NO2=====N2+4CO2；③提高；④ABD（不全得1，有错为0）（2）①N2+O2====2NO；②2NO+O2===2NO2；③3NO2+H2O===2HNO3+NO10．（16分）除了标明得分的，每空2分（1）①2H2SO3+O2==2H2SO4；②稀释（海水中）生成的硫酸。（2）反应①：SO2+H2O==H2SO3；反应③：H2SO4+CaCO3==CaSO4+H2O+CO2↑；172（3）①SO32-+SO2+H2O==2HSO3-；A（1分）②2NaHSO3===Na2SO3+H2O+SO2↑；B（1分）11．（16分）每空2分（1）①强②K2O·Al2O3·6SiO2（2）Mg2Si3O8·nH2O+4HCl==2MgCl2+3H2SiO3+（n-1）H2O（3）①C②SiO2+2C=====Si+2CO③SiHCl3+H2======Si+3HCl④SiHCl3+3H2O==H2SiO3+3HCl+H2↑；（高温下，H2、O2混合气体发生）爆炸。12．（18分）（1）①K+②Cl-、Ag+、Fe3+、OH-，KNO3（或“硝酸钾”）（2）①NaOH（或KOH等）NH4++OH-==NH3↑+H2O②加热，NH4Cl==NH3↑+HCl↑；（3）①3Fe+4H2O（g）====Fe3O4+4H2②干燥氢气；④KSCN溶液，⑤将Fe2+氧化为Fe3+，⑥过滤催化剂放电△高温1357K高温