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1第四讲：物质的量浓度一、物质的量浓度1定义：。2符号：。3表达式：。4注意事项：。5关于物质的量浓度的计算（1）根据基本公式的计算例1把标准状况下。0.224LHCl气体溶于1L水中形成很稀的溶液，求盐酸的物质的量浓度？例2将4gNaOH固体溶于水配成50mL溶液，其物质的量浓度为.（2）关于溶质中微粒间的倍数关系得计算例3在aL磷酸钠溶液中，含bmolNa+离子，此磷酸钠溶液的物质的量浓度为.例4下列关于0.2mol/LBa(NO3)2溶液正确的说法是A．2L溶液中含有Ba+离子0.2molB．2L溶液中含有NO3-离子0.2molC．0.5L溶液中Ba2+离子的物质的量浓度为0.2mol/LD．0.5L溶液中NO3-离子的物质的量浓度为0.2mol/L物质的量浓度与溶液中溶质的质量分数的比较内容物质的量浓度质量分数定义单位体积的里含有溶质B的，称为B的物质量浓度。用质量与质量之比来表示溶液组成的分数。溶质的单位溶液的单位单位符号表达式数值上的关系物质的量浓度相同的两溶液其质量分数一般。质量分数相同的两溶液其物质的量浓度一般。（3）关于溶液密度ρ、质量分数W、溶液浓度c的计算【尝试推导】试推导溶液密度ρ、质量分数W、溶液浓度c间的计算关系。例5：把标准状况下。2.24LHCl气体溶于1L水中形成密度为0.80g·L－1溶液，求盐酸的物质的量浓度？(5)溶液稀释定律2溶液稀释前后所含溶质的物质的量，此定律成为溶液的稀释定律。此定律用符号表示为。认识一种新新仪器――容量瓶容量瓶是一种配制物质的量浓度溶液的专用仪器，容量瓶是一种精确的仪器，有大小各种规格，常用的容量瓶有50mL、100mL、150mL、200mL、250mL、500mL、1000mL等。所以只能配制体积与容量瓶容积相同的一定物质的量浓度的溶液。例如，要配制450mL、1mol/L的氯化钠溶液，就要选用与其容积相近的500mL容量瓶来配制。（1）使用前要检验容量瓶是否漏水。检验程序是：加水→塞瓶塞→倒立→查漏→正立瓶塞旋转180°→倒立→查漏。（2）容量瓶不能用来溶解物质，不能将玻璃棒伸入容量瓶中进行搅拌。（3）不能将热的溶液转移到容量瓶中，更不能将容量瓶加热。（4）观察所加溶液是否达到容量瓶的刻度线一定要平视，使液体的凹液面恰好与刻度线相平。（5）容量瓶不能久贮溶液，因此配制好的溶液要及时转入试剂瓶，并贴好标签。物质的量浓度溶液的配制1、100mL1.0mol·L-1NaCl溶液的配制（1）计算需要NaCl固体的质量：g。（2）根据计算结果，称量NaCl固体g。（3）将称好的NaCl固体放入中，用适量蒸馏水溶解。（4）将烧杯中的溶液注入，并用少量蒸馏水洗涤2～3次，洗涤液也注入。轻轻晃动容量瓶，使溶液混合。（5）将蒸馏水注入容量瓶，液面离容量瓶颈刻度线下cm时，改用滴加蒸馏水至，盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。2、误差分析①浓度误差的判断方法是将称量（或量取）误差和定容误差纳入公式cB=VnB=)]([)()(aqBVBMBm，由m(B)和V［B（aq）］判断误差。ⅠV一定。nB偏大，cB偏；nB偏小，cB偏。ⅡnB一定。V偏，cB偏；V偏大，cB偏。②定容误差的判断方法：定容的目标是容量瓶的容积，相关主要方法是以平视式。以容量瓶的刻度线为目标、观察液面与刻度的位置关系，标准是液面的最低处与刻度线齐平时，液体体积恰好等于容量瓶的容积。Ⅰ仰视式观察，溶液体积偏。Ⅱ俯视式观察，溶液体积偏。3③几种常见的操作误差（填“偏大”、“偏小”）练习1一、选择题1．在容量瓶上不作标记的是（）A．刻度线B.容量规格C．温度D.溶液的物质的量浓度2．lmol·L-1硫酸溶液的含义是（）A．1L水中含有1mol硫酸B．1L溶液中含1molH+C．将98g硫酸溶于1L水所配成的溶液D．指1L硫酸溶液中含有98gH2SO43．某样品的质量为10．6g，一学生称量该样品的质量时，将样品放在托盘天平的右盘上(该天平1g以下只能用游码)，则天平的读数为（）A．10．6gB．11．6gC．11．4gD．9．6g4．8g无水硫酸铜配成0.1mol·L-1的水溶液，下列说法正确的是（）A．溶于500mL水中B．溶于1L水中C．溶解后溶液的总体积为500mLD．溶解后溶液的总体积为1L5．下列溶液的物质的量浓度是0.5mol·L-1的是（）A.40gNaOH溶于1L水中B.58.5gNaCl溶于水制成1L溶液C.28gKOH溶于水制成1L溶液D.1L2％的NaOH溶液6．配制500mL0.2mol·L-1Na2SO4溶液，需要硫酸钠的质量是（）A.9.8gB.14.2gC.16gD.32.2g7．设NA为阿伏加德罗常数，下列关于0.2mol·L-1的Ba(NO3)2溶液不正确的说法是（）A．2L溶液中有阴、阳离子总数为0.8NAB．500mL溶液中NO3-离子浓度为0.2mol·L-1C．500mL溶液中Ba2+离子浓度为0.2mol·L-1D．500mL溶液中NO3-离子总数为0.2NA8．实验中需2mol·L-1的Na2CO3溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取Na2CO3的质量分别是（）A．1000mL，212gB．950mL，543.4gC．任意规格，572gD．500mL，286g配制步骤错误操作nBVcB称量少量NaCl沾在滤纸上溶解部分氯化钠末溶解，留在烧杯底部转移不小心溶液洒在容量瓶外面洗涤未洗涤或洗涤液未注入容量瓶定容仰视俯视超过刻度线，吸出一部分水摇匀摇匀后液面下降，补充水49．配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成实验结果偏低的是（）A．定容时观察液面仰视B．定容时观察液面俯视C．有少量NaOH溶液残留在烧杯中D．容量瓶中原来有少量蒸馏水10．要把12mol·L-1的盐酸（密度为1.19g/cm3）50mL稀释成6mol·L-1的盐酸（密度为1.10g/cm3），需加水（）A、50mLB、50.5mLC、55mLD、59.5mL11．20℃时，NaCl的溶解度是36g，此时NaCl饱和溶液的密度为1.12g／cm3，在此温度下NaCl饱和溶液中NaCl的物质的量浓度为（）A．0.15mol·L-1B．1.36mol·L-1C．5.07mol·L-1D．6.15mol·L-112．下列溶液中Cl-浓度与50mL1mol·L-1AlCl3溶液中Cl-浓度相等的是（）A．150mL1mol·L-1的NaCl溶液B.75mL2mol·L-1NH4Cl溶液C.25mL2mol·L-1的KCl溶液D.75mL1mol·L-1的FeCl3溶液13．摩尔质量为Mg/mol的某物质在20℃时的溶解度为Sg/100g水，其20℃的饱和溶液的密度为dg/mL，其物质的量浓度为（）A．M/10Sdmol·L-1B．M（100+S）/1000Sdmol·L-1C．10Sd/Mmol·L-1D．1000Sd/M（100+S）mol·L-1二、填空题14．在400mL2mol·L-1H2SO4溶液中，溶质的质量是。此溶液中H+的物质的量浓度为，SO42-的物质的量浓度为。15．用CuSO4·5H2O配制500mL0.2mol·L-1CuSO4溶液，在下列空格中填写所用仪器的名称及操作方法：（1）需要的主要仪器名称是：；（2）经计算需要CuSO4·5H2O：克；（3）用取CuSO4·5H2O放入中，加入适量水，用搅拌；（4）把所得溶液沿注入容积为的中，并用适量水洗涤和2～3次，把也移入中，并摇匀；（5）再缓缓地加水，到接近刻度线处，改用加水，使溶液的凹液面的最低处与刻度线相切；（6）盖好瓶塞，用顶住瓶塞，用另一支手的手指托住，把容量瓶。三、计算题16．将标准状况下，VLA气体（摩尔质量为Mg/mol）溶于0.1L水中，所得溶液密度为ρg/cm3，求该溶液的⑴溶质的质量分数⑵物质的量浓度。5练习2一、填空题1．(1)用18mol／L硫酸配制100mLl．0mol／L硫酸，若实验仪器有：A．100mL量筒B．托盘天平C．玻璃棒D．50mL容量瓶E．10mL量筒F．胶头滴管G．50mL烧杯H．100mL容量瓶实验时应选用仪器的先后顺序是(填入编号。(2)在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是(填写标号)A．使用容量瓶前检查它是否漏水。B．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗。C．配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近标线1cm一2cm处，用滴管滴加蒸馏水到标线。D．配制溶液时，如果试样是液体，用量筒量取试样后直接倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近标线2cm～3cm处，用滴管滴加蒸馏水到标线。E．盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动多次。2．用20gNaOH配成250mL溶液，它的物质的量浓度为mol/L。取出5mL该溶液，它的物质的量浓度为mol/L，再加水稀释至100mL，则稀释后溶液的物质的量浓度为mol/L，其中含NaOH的质量为。该100mL溶液可以跟H+浓度为0.1mol/L的盐酸溶液mL完全中和生成正盐。3．物质的量浓度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液中Cl-的物质的量浓度之比为；体积相同的、物质的量浓度之比为1：2：3的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液中Cl-的物质的量浓度之比为；Cl-的物质的量浓度相等的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液的体积之比为3：2：1，这三种溶液中溶质的物质的量之比为4．VmL水中加入wgKCl，待KCl全部溶解后所得溶液的密度是ρg/mL，这种KCl溶液的物质的量浓度为5．mg碳酸钠晶体（Na2CO3·10H2O）溶于VmL水中，测得所得溶液的密度为dg/cm3，则溶液溶质的质量分数；溶液的物质的量浓度二、选择题6．用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．11.2LH2所含的电子数为NAB．3.9g钾变为离子失去电子的数目为0.1NAC．0.5mol·L-1硫酸钾溶液1L中含有K+和SO42-离子的总数为NAD．44gCO2含有的分子数为NA7．下列溶液中，跟100mL0.5mol/LNaCl溶液所含的Cl－物质的量浓度相同的是（）A．100mL0.5mol/LMgCl2溶液B.200mL0.25mol/LCaCl2溶液C.50ml1mol/LNaCl溶液D.25ml0.5mol/LHCl溶液8．.把5%的Na2CO3溶液蒸发掉64.3g水后，溶液变为31mL，浓度变为14%，则浓缩后Na2CO3溶液的物质的量浓度为（）A．8.52mol/LB．4.26mol/LC．1.52mol/LD．3.04mol/L9．VL氯化镁溶液和VL氯化钠溶液混合后，Cl-物质的量浓度为0.3mol/L，原氯化镁溶液和氯化钠溶液的浓度可能是（）A．均为0.3mol/LB.分别为0.1mol/L和0.4mol/LC．分别为0.1mol/L和0.2mol/LD.均为0.6mol/L10．已知某饱和溶液的：①溶液的质量；②溶剂的质量；③溶液的体积；④溶质的摩尔质量；⑤溶质的溶解度；⑥溶液的密度。从以上条件的组合中不能用来计算该饱和溶液的物质的量浓度的是（）A、①③④B、④⑤⑥C、①②③④D、①③④⑤11．将0.1mol/L的K2SO4溶液、0.2mol/L的Al2(SO4)3溶液和纯水混合，要使混合液中的K+、Al3+、SO42-的浓度分别为0.1mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L，则所取的K2SO4溶液、Al2(SO4)3溶液、纯水三者体积6比（）A、1：1：1B、2：1：2C、1：1：2D、2：1：112．密度为0.910g/cm3氨水，质量分数为25.0%，该氨水用等体积的水稀释后，所得溶液的质量分数为（）A．等于13.5%B．大于12.5%C．小于12.5%D．无法确定13．分别用0.20mol·L-1的AgNO3溶液10mL与相同体积的下列溶液恰好完全反应。则物质的量浓度最大的是（）A.KClB.MgCl2C.BaCl2D.AlC