高一化学《非金属元素氯溴碘硫》复习

1高一化学《非金属元素氯、溴、碘、硫》复习一、卤素（氯、溴、碘）1、氯（1）氯气的物理性质：（2）、氯气的化学性质：a、与水反应方程式;氯水的主要成份，其中具有漂白性的物质是b、与金属反应：铁、现象铜、现象c、与非金属反应：氢气（实验现象）d、与碱反应：与氢氧化钠反应方程式；与氢氧化钙反应方程式。漂白粉的主要成份，有效成分。2、溴和碘⑴溴与碘的物理性质物理性质Br2I2颜色状态溶解性和溶液颜色水中酒精中CCl4中（2）溴、碘的特性：溴易，碘易，碘单质遇淀粉溶液变。（3）Cl2、Br2、I2氧化性强弱的比较。①向氯水中加入NaBr溶液中，离子方程式为。②向氯水中加入KI溶液中，离子方程式为。③向溴水中加入KI溶液中，离子方程式为。所以氯、溴、碘的氧化性顺序为：3.检验方法Cl2Br2I2Cl—Br—I—4、海水提溴（1）步骤：、、。（2）海水提溴的化工生产中用氯气做，反应的离子方程式（3）利用溴的挥发性，鼓入或，可将生成的溴单质分离出来。2二、硫1、硫单质（1）硫的物理性质：（2）化学性质a、硫能与绝大多数的金属反应，写出下列反应的化学方程式：硫与铁反应硫与铜反应b、硫是一种非金属，能与氢气、氧气反应，写出反应的化学方程式。注意：硫与变价金属反应，一般生（填高或低）价金属化合物。2、二氧化硫SO2的物理性质：SO2是色气味的体，毒，密度比空气，溶于水，通常情况下1体积水大约溶解体积的SO2。。SO2的化学性质：（1）酸性氧化物：SO2+H2O=SO2+Ca(OH)2==SO2+NaOH==（2）弱氧化性：SO2＋H2S＝现象（3）强还原性：SO2＋O2SO2＋Cl2＋H2O==（4）漂白性：SO2漂白性特点【思考】SO2的漂白性与活性炭、次氯酸、过氧化钠的漂白性有何不同？3、浓H2SO4的性质物理性质：浓H2SO4是色粘稠的液体，密度为，沸点高，挥发。以任意比与水互溶，加水稀释时剧烈放热。化学性质：（1）酸性：（2）强氧化性：浓H2SO4除与大多数金属单质和部分非金属单质反应外，常温下，浓硫酸可使_____、____表面形成致密的氧化物而________,保护内部金属不再跟浓H2SO4反应，所以可用______或______容器盛放浓H2SO4。H2SO4（浓）＋Cu==H2SO4（浓）＋C==（3）吸水性：（4）脱水性：4、SO2、SO42—、SO32—的检验方法3【练习】1．关于氯气的叙述中，下列正确的是）A．氯气是一种黄绿色、有毒的气体B．氯气在自然界中既可以以化合态存在，也可以以游离态存在C．氯气不能溶解于水，所以可用排水法收集氯气D．氯气、氯水、液氯是同一种物质，只是状态不同，都属于纯净物2．下列物质中，不能使干燥有色布条褪色的是（）A．Cl2B．氯水C．NaClO溶液D．Na2O2与水反应后的溶液3．如右图：A处通人氯气。关闭B阀时，C处干燥红色布条无变化，打开B阀时，C处红色布条褪色。由此作出的判断正确的是（）A．D中可以是浓硫酸B．通入的氯气含有水分C．D中可以是水D．D中可以是饱和食盐水4.海水中有丰富的溴元素，这种溴元素的存在形式是（）A.游离态B.化合态C.单质D.游离态和化合态5.下列化合物由单质间直接化合制取的是（）A.FeSB.CuSC.SO3D.FeCl26、向溴化钠、碘化钠的混合溶液中通入足量氯气，然后加热将溶液蒸干并灼烧片刻，最后残留的固体物质是（）A．NaClB．NaCl、NaBr、NaIC．NaBr、NaID．NaCl、I27、检验二氧化硫中是否含有二氧化碳应采用的方法是（）A.通过石灰水B.先通过高锰酸钾溶液（酸性），再通过石灰水C.通过品红溶液D.先通过小苏打溶液，再通过石灰水8.下列各种物质中属于同素异形体的是()A．冰和干冰B．Na2O2和Na2OC．斜方硫和单斜硫C．I2和I－9、Cl2和SO2都能使品红溶液退色。若将等物质的量的Cl2、SO2混合后再通入品红与BaCl2的混合溶液中，能观察到的现象是①溶液很快退色②溶液不退色③出现沉淀④不出现沉淀A．①②B．①③C．②③D．②④10.为检验亚硫酸钠中是否氧化变质应选用的试剂为()A．BaCl2溶液B．Ba(NO3)2溶液C．BaCl2溶液和稀H2SO4D．BaCl2溶液和稀HCl11.甲、乙、丙三种溶液各有一种X－(X－为Cl－、Br－、或I－)，向甲中加入淀粉溶液和氯水，溶液变为橙色，再加丙溶液，颜色无明显变化，则甲、乙、丙依次含有()A.Br－、、I－Cl－B.Br－、Cl－、I－D.I－、Br－、Cl－D.Cl－、I－、Br－12．下列说法正确的是（）Ａ．二氧化硫通入高锰酸钾酸性溶液后溶液变成无色Ｂ．可以用澄清石灰水鉴别二氧化硫和二氧化碳Ｃ．硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成三氧化硫4Ｄ．少量二氧化硫通入浓的氯化钙溶液中能生成白色沉淀13、碳跟浓硫酸共热产生的气体X和铜跟浓硝酸反应产生的气体Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中（如图装置），下列有关说法正确的是（）A．气瓶中产生的沉淀是碳酸钡B．Z导管出来的气体中无二氧化碳C．气瓶中产生的沉淀是硫酸钡和碳酸钡D．Z导管口有红棕色气体出现14、试判断下列八种情况分别属于硫酸的哪种性质?(A)脱水性；(B)不挥发性；(C)强酸性；(D)强氧化性；(E)吸水性(1)铜和浓H2SO4加热，产生SO2气体(2)在烧杯中放入蔗糖，滴入浓H2SO4变黑(3)用稀H2SO4清洗金属表面的氧化物(4)浓H2SO4敞口久置会增重(5)浓H2SO4不能用于干燥H2S气体15、为检验浓硫酸与木炭在加热条件下反应产生的SO2和CO2气体，设计了如图所示实验装置，a、b、c为止水夹，B是用于储气的气囊，D中放有用I2和淀粉的蓝色溶液浸湿的脱脂棉。请回答下列问题：（1）此实验成败的关键在于控制反应产生气体的速率不能过快，由此设计了虚框部分的装置，则正确的操作顺序是（用操作编号填写）①向A装置中加入浓硫酸，加热，使A中产生的气体进入气囊B，当气囊中充入一定量气体时，停止加热；②待装置A冷却，且气囊B的体积不再变化后，关闭止水夹a，打开止水夹b，慢慢挤压气囊，使气囊B中气体慢慢进入装置C中，待达到实验目的后，关闭止水夹b；③打开止水夹a和c，关闭止水夹b；（2）实验时，装置C中的现象为；（3）当D中产生（多选不得分）现象时，可以说明使E中澄清石灰水变浑浊的是CO2，而不是SO2；A．进气口一端脱脂棉蓝色变浅，出气口一端脱脂棉蓝色不变B．脱脂棉上蓝色均变浅C．脱脂棉上蓝色褪去装置D的作用为。16、使一定质量的Zn与100mL18.5mol/L浓硫酸充分反应，Zn完全溶解，同时生成标准状况下的气体A33.6L。将反应后的溶液稀释至1L，测得溶液c(H+)=0.1mol/L。求气体A中各成分的体积。