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由莲山课件提供资源全部免费由莲山课件提供资源全部免费1．(2010年芜湖高一检测)实验室在配制FeSO4溶液时，为防止FeSO4被氧化而变质，常在溶液中加入少量的()A．锌粉B．铁粉C．硫酸铁D．盐酸解析：选B。实验室配制的FeSO4可被氧化为Fe2(SO4)3，但加入铁粉可以防止被氧化。2．已知硝酸能将Fe2＋氧化为Fe3＋。下列物质反应后一定有＋3价铁生成的是()①过量的Fe与Cl2反应②Fe与过量稀硫酸反应③FeCl2溶液中通入少量Cl2④Fe和Fe2O3的混合物溶于盐酸中A．只有①B．只有①③C．只有①②③D．全部解析：选B。本题涉及0价铁变为＋3价铁、＋2价铁变为＋3价铁及＋3价铁变为＋2价铁，应从氧化剂的强弱、反应条件及反应物间的相对量进行分析。①中的Cl2氧化性强，它能将铁氧化为＋3价，由于不是在溶液中反应，因此过量的铁不会将氯化铁还原。②中Fe与稀硫酸反应只能生成Fe2＋。③在溶液中Fe2＋被Cl2氧化生成Fe3＋。④中首先发生Fe与盐酸生成FeCl2、Fe2O3与盐酸生成FeCl3的反应，但题中未给出反应物间相对量的关系，若铁是足量的，则能将生成的FeCl3全部还原为FeCl2。3．将一定质量的铁粉与氢氧化铁的混合物在氧气中灼烧至质量不再改变为止，发现加热前后混合物的质量无变化，则混合物中铁和氢氧化铁的物质的量之比为()A．2∶1B．3∶2C．81∶64D．28∶55解析：选C。由题意知，反应过程中固体质量的增加值必等于气体质量的减小值(设为ag)，则有：3Fe＋2O2=====点燃Fe3O4Δm(固体增量)3mol64g由莲山课件提供资源全部免费由莲山课件提供资源全部免费3a64molag2Fe(OH)3=====△Fe2O3＋3H2OΔm(固体减量)2mol54g2a54molag所以n(Fe)∶n[Fe(OH)3]＝3a64∶2a54＝81∶64。4．将1.12g铁粉加到25mL2mol/L的氯化铁溶液中，完全反应后，其结果是()A．铁有剩余，溶液呈浅绿色，c(Cl－)基本不变B．往溶液中滴加无色KSCN溶液，显红色C．溶液中n(Fe2＋)与n(Fe3＋)之比为6∶1D．氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶5解析：选BC。有关反应为2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋，而题给n(Fe3＋)∶n(Fe)＝5∶2，这表明Fe3＋过量而Fe不足，反应生成的n(Fe2＋)＝3×n(Fe)＝0.06mol，剩余n(Fe3＋)＝0.050mol－2×n(Fe)＝0.01mol，则溶液中铁无剩余，n(Fe2＋)∶n(Fe3＋)＝6∶1，A错误，C正确；有Fe3＋存在，加入KSCN溶液显红色，B正确；氧化产物Fe2＋和还原产物Fe2＋的比为1∶2，D错误。5．某溶液中有NH4＋、Mg2＋、Fe2＋和Al3＋四种离子，若向其中加入过量的氢氧化钠溶液，微热并搅拌，再加入过量盐酸，溶液中大量减少的阳离子是()A．NH4＋B．Mg2＋C．Fe2＋D．Al3＋解析：选AC。加入NaOH再微热，会发生反应NH4＋＋OH－=====△NH3↑＋H2O4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3所以大量减少的是NH4＋、Fe2＋。6．用下面方法可以制得白色的Fe(OH)2沉淀。用不含Fe3＋的FeSO4溶液与用不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备。(1)用硫酸亚铁晶体配制上述FeSO4溶液时还需加入________。(2)除去蒸馏水中溶解的O2常采用________的方法。(3)生成白色Fe(OH)2沉淀的操作是用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再挤出NaOH溶液。这样操作的理由是___________________________________________________________由莲山课件提供资源全部免费由莲山课件提供资源全部免费_____________________________________________________________________________________。解析：根据FeSO4具有易被氧化的特点，在配制其溶液时还需加入稀硫酸和铁屑；蒸馏水中若溶有O2，则会加速Fe(OH)2氧化，因此可采用煮沸法除去O2。为避免生成的Fe(OH)2沉淀接触O2，可用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再挤出NaOH溶液方可达到目的。答案：(1)稀硫酸、铁屑(2)煮沸(3)避免生成的Fe(OH)2沉淀接触O2