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1高一年级下期月考化学试题(时间:80分钟分值:100分)可能用到的原子量：H—1C—12O—16Na—23一、选择题（1-15每小题2分，16-20每小题3分,共45分）1．现代生活中，人们出行的代步工具多种多样，消耗的能量类型各不相同。自行车、电动自行车、普通汽车消耗的能量类型分别是①生物能②核能③电能④太阳能⑤化学能（）A、①④⑤B、①③⑤C、①②③D、①③④2．在下列反应中，生成物总能量比反应物总能量要高的是()A．氧化钙溶于水B．酒精完全燃烧C．食物氧化腐败D．高温煅烧石灰石3．下列四个选项是在不同的情况下对化学反应A(g)＋3B(g)2C(g)＋2D(g)测得的用不同物质表示的反应速率，其中表示该化学反应的反应速率最快的是（）A．v(D)＝0.5mol·L-1·s-1B．v(C)＝0.40mol·L-1·s-1C．v(B)＝0.45mol·L-1·s-1D．v(A)＝0.3mol·L-1·s-14．化学科学需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语正确的是（）A．HCl的电子式H:ClB．HClO的结构式H-Cl-OC．Cl－的结构示意图D．质量数为37的氯原子37Cl5．某短周期主族元素R的原子其电子式可用表示。该元素组成的以下物质，分子式肯定不正确的是（）A．最高价氧化物分子式为R2O5B．含氧酸分子式为HRO3C．含氧酸分子式为H3RO4D．气态氢化物分子式为RH56．下列措施对增大反应速率明显有效的是（）A．Na与水反应时增大水的用量B．CaCO3与盐酸反应制取CO2时，改用浓硫酸C．C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)，将碳块改成碳粉进行实验D．粗锌与盐酸反应，将粗锌换成纯锌7．理论上不能设计为原电池的化学反应是()A．2H2＋O2=====点燃2H2OB．HNO3＋NaOH===NaNO3＋H2OC．CH4＋2O2――→点燃CO2＋2H2OD．2FeCl3＋Fe===3FeCl228．下列措施对增大反应速率明显有效的是（）A．Na与水反应时增大水的用量B．CaCO3与盐酸反应制取CO2时，改用浓硫酸C．C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)，将碳块改成碳粉进行实验D．粗锌与盐酸反应，将粗锌换成纯锌9．下列说法正确的是()A．在放热反应中，旧键断裂需要的能量比新键形成放出的能量多B．伴有能量变化的物质变化都是化学变化C．在一个确定的化学反应中，反应物的总能量与生成物的总能量一定不同D．一个化学反应的能量变化只与反应物的用量有关，与各物质的状态无关10．下列有关化学键的叙述，正确的是()A．硫酸氢钠溶于水既有离子键被破坏又有共价键被破坏B．单质分子中均含共价键C．HF与HBr相比，分子内共价键更强，所以HF沸点更高D．由不同元素组成的多原子分子里，只存在极性键11．某元素只存在两种天然同位素，且在自然界它们的含量相近，其相对原子质量为152.0，原子核外的电子数为63．下列叙述中错误的是()A．它是副族元素B．它是第六周期元素C．它的原子核内有63个质子D．它的一种同位素的核内有89个中子12．现有a、b、c、d四种金属片，①若将a、b用导线连接后浸入稀硫酸，b上有气泡产生；②若将c、d用导线连接浸入稀硫酸，c发生氧化反应；③若将b、c用导线连接浸入稀硫酸，电子的方向是：b→c．则下列说法正确的是()A．金属的活泼顺序为：a＞c＞b＞dB．在①的溶液中，SO42﹣向b极移动C．在③的装置中，一段时间后b电极质量将会减轻D．二次电池放电时的反应和充电时的反应是可逆反应13．一定量的锌片与过量2mol·L－1的盐酸跟反应，为加快反应速率，又不影响生成氢气的总量，可采用的方法是（）A．通入一定量的HCl气体B．加入数滴氯化铜溶液C．加入一定量6mol·L－1的硝酸溶液D．加入适量的CH3COONa固体314．分析下图所示的四个原电池装置，其中结论正确的是（）A．①②中Mg作负极，③④中Fe作负极B．②中Mg作正极，电极反应式为6H2O＋6e－===6OH－＋3H2↑C．③中Fe作正极，电极反应式为Fe－2e－===Fe2＋D．④中Cu作正极，电极反应式为2H＋＋2e－===H2↑15．根据表中短周期元素睦质的数据判断，元素编号①②③④⑤⑥⑦⑧原子半径/10﹣10m0.661.361.231.100.991.540.701.18最高或最低化合价+2+1+5+7+1+5+3﹣2﹣3﹣1﹣3下列说法正确的是()A．①⑧形成的化合物具有两性B．⑦位于第2周期ⅥA族C．④⑤形成的化合物是离子化合物D．③的最高价氧化物对应的水化物碱性最强16．将4molA气体和2molB气体在2L的恒容容器中，并在一定条件下发生如下反应：2A(g)＋B(g)2C(g)，若经2s后测得C的浓度为0.6mol·L－1，现有下列几种说法（）：①用物质A表示的反应速率为0.3mol·L－1·s－1②用物质B表示的反应速率为0.6mol·L－1·s－1③2s时物质A与物质B的转化率相等④2s时物质B的浓度为0.7mol·L－1，其中正确的是()A．①③④B．①②④C．②③④D．①②③④417．一定温度下，1molX和nmolY在容积为2L的密闭容器中发生如下反应：X（g）+Y（g）2Z（g）+M（s），5min后达到平衡，此时生成2amolZ。说法正确是（）A、当混合气体的质量不再发生变化时，说明反应达到平衡状态B、用M表示此反应速率是0.1amol·（L·min）-1C、用X表示此反应的反应速率是（0.1-0.2a）mol·（L·min）-1D、当混合气体的压强不再发生变化时，说明反应达到平衡状态18．A、B、C、D、E五种元素同周期从左向右按原子序数递增（原子序数为5个连续的自然数）的顺序排列如下：，下列说法中正确的是()A．D元素的负化合价为﹣2价时，E元素的最高化合价一定为+7B．B（OH）m为强碱时，A（OH）n也一定为强碱C．HnDOm为强酸时，E的非金属性一定很强D．HnCOm为强酸时，E的单质可能有强还原性19．铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为Fe＋Ni2O3＋3H2O==Fe(OH)2＋2Ni(OH)2，下列有关该电池的说法不正确的是（）A．电池的电解液为碱性溶液，负极为FeB．电池放电过程中，负极附近溶液的pH降低C．电池放电时，若外电路中有2mol电子转移，则内电路中有2molOH－移向正极D．电池放电时，负极反应为Fe＋2OH－－2e－==Fe(OH)220．下列有关物质结构的说法正确的是（）A．78gNa2O2晶体中所含离子数约为1.806×1024B．4.48L氨气分子中含0.6NA个N－H键C．PCl3和PCl5分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构D．N2H4分子中极性键和非极性键的比值为1:4[来源:Zxxk.Com]5玉垒中学高一年级下期半月考化学试题(二)分值_____________________一、选择题（1-15每小题2分，16-20每小题3分,共45分）二、简答题（共55分）21．(16分)填写下列空白．（1）核内中子数为N的R2+，质量数为A，则ng它的同价态氧化物中所含电子的物质的量为__________．（2）现有①MgCl2、②石英、③NH4Cl、④干冰、⑤碘六种物质，按要求回答：含极性键的物质是__________，只有离子键的物质的是__________；用电子式表示①的形成过程__________．（3）含6.02×1023个中子的Li的质量是__________g；4gD2和20g18O2的单质化合时最多能生成__________gD218O（4）原子序数大于4的主族元素A和B的离子为Am+和Bn﹣，它们的核外电子排布相同，据此判断：①A和B所属周期数之差为__________．②A和B的核电荷数之差为__________（用含m，n的代数式表示）．22．（8分）某温度下，在2L密闭容器中X、Y、Z三种气体进行反应，其物质的量随时间的变化曲线如图。（1）该反应的化学方程式是_____________________________________________________。（2）若t1=2min，用X表示0-t1时间段的反应速率为___________________;X的转化率为__________[来源:Z.xx.k.Com]（3）在t1min时，该反应达到了化学平衡状态，下列可作为反应已达到平衡状态标志的是（）A．X、Y、Z的反应速率相等B．生成3molY的同时生成1molZC．生成1molZ的同时生成2molXD．容器的压强保持一定E．容器内气体的平均相对分子质量不再改变1234567891011121314151617181920623．(10分)如图1的实线表示元素周期表的部分边界．①～⑤分别表示元素周期表中对应位置的元素．（1）③④⑤的氢化物稳定性由强到弱的顺序是__________（用化学式表示）．（2）元素③在与__________元素形成化合物时，可以显正价（用元素符号表示）．（3）M、N两种化合物均由①②③④四种元素组成，写出此两种化合物在水溶液中发生反应的离子方程式__________．（4）X、Y、Z代表原子序数依次增大的三种短周期元素．在周期表中，Y与X相邻，Y与Z也相邻；X、Y和Z三种元素原子的最外层电子数之和为17；X、Y、Z三种元素有的是上表中编号①～⑤的元素，有的不是，在图1中用元素符号标出不是①～⑤元素的相应位置．（5）若把第七周期排满，则可以排118种元素．某同学受镧系、锕系元素排列方式的启发，将元素周期表设计成下列更简明的形式，把118种元素全部排列在内，图2除A、B、C、D外每个位置只表示一种元素．则该图的A位置包含__________（填数字）种元素．C位置中的元素是否全部是金属元素__________（填“是”或“否”）．24．(10分)CH3OH是一种无色有刺激性气味的液体，在生产生活中有重要用途，同时也是一种重要的化工原料。(1)已知CH3OH(g)＋1/2O2(g)CO2(g)＋2H2(g)能量变化如图，下列说法正确的是__________A．CH3OH转变成H2的过程是一个吸收能量的过程B．H2的生成速率与CH3OH的消耗速率之比为1:2C．化学变化不仅有新物质生成，同时也一定有能量变化D．1molH—O键断裂的同时2molC=O键断裂，则反应达最大限度(2)某温度下，将5molCH3OH和2molO2充入2L的密闭容器中，经过4min反应达到平衡，测得c(O2)＝0.2mol·L－1，4min内平均反应速度v(H2)＝，则CH3OH的转化率为。7(3)CH3OH燃料电池是目前开发最成功的燃料电池之一，这种燃料电池由甲醇、空气(氧气)、KOH(电解质溶液)构成。则下列说法正确的是。A．电池放电时通入空气的电极为负极B．电池放电时负极的电极反应式为CH3OH－6e－==CO2↑＋2H2OC．电池放电时，电解质溶液的碱性逐渐减弱D．电池放电时每消耗6.4gCH3OH转移1.2mol电子（4）写出甲醇燃料电池在酸．性．条件下负极的反应式为_____________________________。25．(11分)某学习小组同学探究FeSO4的化学性质和用途。（一）利用下图装置探究FeSO4的稳定性和用途。(绿矾成分为FeSO4·7H2O)（1）II中有白色沉淀生成，说明FeSO4固体分解生成了_____________。（2）III中溴水是用来检验是否有SO2气体生成，涉及的化学方程式为_____________________________________________________________________________，实验中，观察到溴水褪色，据此推测FeSO4分解最有可能被氧化的元素是______________。（3）Ⅳ中足量NaOH溶液的作用是吸收SO2气体，防止污染环境，请写出反应的离子方程式__________________________________