高一化学人教版必修一课后训练第2章第三节氧化还原反应(第2课时)

课后训练1．下列各物质需加入氧化剂才能产生分子碘的是()A．KIO3B．KIC．I2D．KIO42．下列说法正确的是()A．氧化还原反应的本质是元素化合价发生变化B．还原剂是一种能够得到电子的物质C．物质所含元素化合价升高的反应是还原反应D．氧化反应和还原反应是同时发生的3．下列反应中，CO2作氧化剂的是()A．Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2OB．CO2＋C2COC．2Fe2O3＋3C4Fe＋3CO2↑D．C＋2H2O2H2＋CO24．下列物质中，在化学反应中常作还原剂的一组是()A．HNO3、Cl2、FeCl3、KMnO4B．Al、CO、O2、H2C．Zn、C、H2、COD．KClO3、MnO2、C、Fe5．在电子工业中，制印刷电路时，常用氯化铁溶液作为铜的“腐蚀液”，该过程发生的反应为2FeCl3＋Cu===2FeCl2＋CuCl2。该反应利用了铜的什么性质()A．氧化性B．还原性C．导电性D．导热性6．下列说法中，正确的是()A．氧化剂具有氧化性B．氧化剂发生氧化反应C．氧化剂发生反应后生成氧化产物D．氧化还原反应的任何一种反应物不是氧化剂就必定是还原剂7．已知KH和H2O反应生成H2和KOH，反应中1molKH()A．失去1mol电子B．得到1mol电子C．失去2mol电子D．没有电子得失8．下列物质中，按只有氧化性、只有还原性、既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是()A．F2、K、HClB．Cl2、Al、H2C．NO2、Na、Br2D．O2、SO2、H2O9．在2FeBr2＋3Cl2===2FeCl3＋2Br2的反应中，被氧化的元素是()A．FeB．BrC．Fe和BrD．Cl10．需要加入氧化剂才能实现下列反应的是()A．Cl2―→Cl－B．H＋―→H2C．4MnO―→Mn2＋D．Zn―→Zn2＋11．指出下列反应中的氧化剂和还原剂，写出发生氧化反应和还原反应的物质中对应元素的名称：(1)2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑(2)2KNO3＋3C＋SK2S＋3CO2↑＋N2↑12．近年来新闻媒体不断报道有人误将亚硝酸钠(NaNO2)当食盐用，发生中毒事件甚至造成死亡。亚硝酸钠中N为＋3价，处于中间价态，既有氧化性又有还原性，在酸性环境中可以还原高锰酸钾，使KMnO4溶液的紫色褪去。在酸性环境中还可以将I－氧化成I2，I2能使淀粉变蓝。为了区别食盐和亚硝酸钠，老师提供了下表中的试剂、操作供学生选择。试剂操作①H2SO4溶液A．把样品放入H2SO4溶液中，再加入淀粉溶液②KMnO4溶液B．把样品放入H2SO4溶液中，溶解后再加入所选试剂③KI溶液C．把样品放入水中，溶解后再加入所选试剂④AgNO3溶液D．把样品放入盐酸中再加入所选试剂⑤淀粉溶液(1)能判断被检验的样品是食盐的试剂和操作是__________________，现象及结论是__________________。(2)请用两套方案判断被检验的样品是亚硝酸钠。方案一：试剂及操作：________________________，现象：______________________。方案二：试剂及操作：________________________，现象：______________________。(3)某同学检验样品是亚硝酸钠时采用了②、D的组合，是否可行？________，原因是______________________________。参考答案1.答案：B解析：物质需加入氧化剂才产生分子碘，则物质本身作还原剂，所含碘化合价低于0，所以选B。2.答案：D解析：氧化还原反应的本质是电子的转移，还原剂是一种能够失去电子的物质，物质所含元素化合价升高的反应是氧化反应，氧化反应和还原反应是同时发生的。所以应选D。3.答案：B解析：CO2作氧化剂，反应后碳元素的化合价应降低，所以应选B。4.答案：C解析：A选项中的几种物质常作氧化剂；B选项中O2常作氧化剂，其他物质常作还原剂；C选项中的几种物质常作还原剂；D选项中KClO3、MnO2常作氧化剂，C、Fe常作还原剂。5.答案：B解析：在此反应中铜元素的化合价由0价升高到＋2价，故表现了还原性。6.答案：A解析：氧化剂在反应中得电子、化合价降低，发生还原反应得到的是还原产物。还原剂在反应中失电子、化合价升高，发生氧化反应得到氧化产物。判别一种反应物是氧化剂还是还原剂的依据是看化合价的变化，若所含元素化合价未发生变化，就不是氧化剂也不是还原剂。7.答案：A解析：氢化钾中氢元素化合价为－1价，升高到氢气中的0价，故失去1mol电子。8.答案：A解析：一般元素具有最高价时只有氧化性，元素具有最低化合价时只有还原性，处于中间价态时既具有氧化性又具有还原性。F没有正化合价，因此F2只具有氧化性；K为金属，金属没有负化合价，因此K的化合价只能升高不能降低，即单质K只具有还原性；HCl中的Cl－处于最低价态只具有还原性，H＋具有氧化性，因此HCl既具有氧化性又具有还原性。9.答案：C解析：根据氧化还原反应中被氧化的元素是失去电子的元素即化合价升高的元素，上述反应中，Fe从＋2价升高到＋3价，Br从－1价升高到0价，所以被氧化的元素是Fe和Br，选C。10.答案：D解析：氧化剂能得电子，使其他物质(还原剂)化合价升高，此题可转化为在选项中寻找化合价升高的反应，A选项，Cl由0价降到－1价；B选项，H由＋1价降到0价；C选项，Mn由＋7价降到＋2价；只有D选项Zn由0价升高到＋2价，符合题意。11.答案：(1)KMnO4、KMnO4，氧元素、锰元素。(2)KNO3和S、C，碳元素、氮元素和硫元素。解析：(1)7242KMnO624KMnO＋42MnO＋02O↑中氧元素化合价升高，被氧化，锰元素化合价降低，被还原，所以KMnO4既是氧化剂，又是还原剂。锰元素化合价降低，发生还原反应；氧元素化合价升高，发生氧化反应。(2)532KNO＋03C＋0S22KS＋+423CO↑＋02N↑中碳元素化合价升高，被氧化，所以C是还原剂；氮元素和硫元素化合价降低，被还原，所以KNO3和S是氧化剂。碳元素化合价升高，发生氧化反应；氮元素和硫元素化合价降低，发生还原反应。12.答案：(1)④、C生成白色沉淀证明样品是食盐(2)方案一：②、B溶液紫色褪去方案二：③⑤、B或D溶液显蓝色(3)不可行盐酸中的HCl也能还原KMnO4解析：NaCl和NaNO2的区别实际就是Cl－和2NO的区别，检验NaCl时可使用AgNO3溶液。检验NaNO2时可利用其既有氧化性又有还原性的特点选用两套方案。