高一化学人教版必修一课后训练第2章第二节离子反应(第2课时)

课后训练1．下列不是离子反应的是()A．氢气与氧气点燃生成水B．硝酸银溶液中加入氯化钠溶液生成白色沉淀C．CuO与稀盐酸反应D．二氧化碳使澄清石灰水变浑浊2．加入适量的硫酸溶液，可使溶液中下列离子数量显著减少的是()A．Cl－B．Ba2＋C．3NOD．Na＋3．下列各组反应中，不能用同一个离子方程式表示的是()A．盐酸分别与NaOH溶液、Ca(OH)2溶液反应B．硫酸分别与NaOH溶液、Ba(OH)2溶液反应C．硝酸分别与Na2CO3溶液、K2CO3溶液反应D．锌分别与稀盐酸、稀硫酸反应4．下列离子方程式中不正确的是()A．盐酸滴在石灰石上：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑B．向Ba(OH)2溶液中滴入少量的NaHSO4溶液：H＋＋24SO＋Ba2＋＋OH－===BaSO4↓＋H2OC．向Ba(OH)2溶液中滴入过量的NaHSO4溶液：2H＋＋24SO＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋2H2OD．稀硫酸滴在铜片上：Cu＋2H＋===Cu2＋＋H2↑5．已知某溶液中存在较多的H＋、24SO、3NO，则溶液中还可能大量存在的离子组是()A．23CO、Cl－B．Na＋、3HCOC．Mg2＋、Cl－D．Cl－、Ba2＋6．某溶液中存在较多的OH－、K＋、23CO，该溶液中还可能大量存在的是()A．H＋B．Ca2＋C．4NHD．24SO7．某溶液中可能含有24SO、23CO、Cl－。为了检验其中是否含有24SO，除BaCl2溶液外，还需要的溶液是()A．H2SO4溶液B．HCl溶液C．NaOH溶液D．NaNO3溶液8．向0.1mol·L－1的NaOH溶液中通入过量CO2后，溶液中存在的主要离子是()A．Na＋、23COB．Na＋、3HCOC．3HCO、23COD．Na＋、OH－9．下列各组离子在强碱性溶液中一定能大量共存的是()A．Na＋、4NH、24SOB．Ag＋、Fe3＋、Cl－C．Ba2＋、K＋、3NOD．K＋、Ba2＋、3HCO10．补全下列离子方程式，并改写成化学方程式：(1)________＋2Ag＋===________＋2Ag方程式(2)Fe2O3＋________===2Fe3＋＋________方程式(3)CaCO3＋________===CO2↑＋________＋________方程式11．常温下，某学生从一强酸性的未知无色溶液中检出Ag＋，他还想通过实验检验溶液中是否含有大量的Cl－、23CO、3NO、Cu2＋、Fe3＋、K＋等。你认为其中________是需要检验的，而________是不需要检验的。其原因是__________________________________。12．用一种试剂除去下列各物质中的杂质(括号内的物质)，写出所用的试剂及反应的离子方程式。(1)BaCl2(HCl)：试剂________，离子方程式______________________________________；(2)CO2(HCl)：试剂________，离子方程式________________________________________；(3)O2(CO2)：试剂________，离子方程式________________________________________；(4)24SO(23CO)：试剂________，离子方程式_______________________________。参考答案1.答案：A解析：离子反应是指有离子参加或生成的反应，发生的条件是：生成难溶物或水或挥发性物质。B、C、D符合以上条件。A项氢气与氧气的反应是分子之间的反应。2.答案：B解析：此题有助于理解离子反应发生的条件：生成沉淀、气体或水。加入硫酸后硫酸根离子与Ba2＋生成沉淀。3.答案：B解析：B项中前者为H＋＋OH－===H2O，后者为2H＋＋24SO＋Ba2＋＋2OH－===2H2O＋BaSO4↓。4.答案：D解析：离子方程式的书写一定要注意化学反应的正确性和拆写原则。D中铜与稀硫酸不反应。5.答案：C解析：此类问题是考查离子反应发生的条件。A中23CO与H＋反应生成CO2和H2O；B中3HCO与H＋反应亦生成CO2和H2O；D中Ba2＋与24SO形成BaSO4沉淀。6.答案：D解析：A项中H＋与OH－、23CO都不能大量共存；B项中Ca2＋与23CO不能大量共存；C项中4NH与OH－不能大量共存。7.答案：B解析：检验24SO，除BaCl2溶液外，还需要加入强酸溶液，硫酸提供24SO，干扰24SO的检验，故选B。8.答案：B解析：过量CO2与NaOH溶液反应生成3HCO，离子方程式为CO2＋OH－===3HCO。9.答案：C解析：在强碱性溶液中4NH、Ag＋、Fe3＋、3HCO都不能大量存在，故选C。10.答案：(1)ZnZn2＋Zn＋2AgNO3===Zn(NO3)2＋2Ag(2)6H＋3H2OFe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O(3)2H＋Ca2＋H2OCaCO3＋2HNO3===CO2↑＋Ca(NO3)2＋H2O解析：该题为开放性题，答案不唯一，符合就行。注意化学式的拆变及守恒检查。11.答案：3NO、K＋Cl－、23CO、Cu2＋、Fe3＋溶液呈强酸性即有大量的氢离子，23CO与H＋生成CO2和H2O；无色溶液排除Cu2＋、Fe3＋的存在；已经检出Ag＋可排除Cl－的存在，因为Ag＋与Cl－生成AgCl沉淀解析：此题考查离子反应发生的条件和离子共存。审题中要注意隐含条件“强酸性”“无色”，首先溶液呈强酸性即有大量的氢离子，23CO与H＋生成CO2和H2O；无色溶液排除Cu2＋、Fe3＋的存在；已经检出Ag＋可排除Cl－的存在，因为Ag＋与Cl－生成AgCl沉淀。故尚待检验的是3NO、K＋。12.答案：(1)BaCO3BaCO3＋2H＋===Ba2＋＋H2O＋CO2↑(2)饱和NaHCO3溶液3HCO＋H＋===H2O＋CO2↑(3)NaOH溶液2OH－＋CO2===23CO＋H2O(4)稀硫酸23CO＋2H＋===H2O＋CO2↑解析：遵循物质分离除杂不增(新杂质)、不减(被提纯物)、易分(转化成易于除去的物质)、复原(恢复原状态)的原则分析选择。