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第一节元素周期表第2课时学案学习目标：知识与技能：掌握卤族元素的性质与原子结构的关系过程与方法：1.归纳、比较法：归纳总结卤族元素性质。2.自主探究：探究卤族元素性质递变规律。情感、态度与价值观：1.通过探究、分析，培养创新思维能力。2.培养理论联系实际的能力。学习重点：卤族元素性质与原子结构的关系。学习难点：卤族元素性质与原子结构的关系。学习过程：1、自主学习：基础知识二、元素的性质与原子结构（一）碱金属的化学性质1、与非金属的反应Li＋O2________________Na＋O2________________K+O2______________________________________K、Rb等碱金属与O2反应，会生成超氧化物。Rb、Cs在室温时，遇到空气会立即燃烧。2、与水的反应K＋H2O____________________Rb＋H2O_________________________除Na、K外，其他碱金属元素也都可以和水反应生成相应的碱与H２。小结：2M＋2H２O==2MOH＋H２↑碱性:思考：根据实验讨论钠与钾的性质有什么相似性和不同。你认为元素的性质与他们的原子结构有关系吗？________________________________________________________________________（二）碱金属的物理性质的比较相似性：_______________________________________________________________递变性：_______________________________________________________________（三）卤素单质的物理性质颜色:_______________状态：________________密度：___________________熔沸点:_______________在水中的溶解性：___________________（四）卤素的化学性质：1、卤素单质与氢气的反应卤素和H2的反应可用通式H2＋X2=来表示，反应时按F2、Cl2、Br2、I2的顺序，反应条件越来越，反应程度依次，形成的卤化氢的稳定性也依次。2、卤素单质间相互置换反应：Cl2＋NaBr=____________________Cl2＋Br-=_____________________Cl2＋KI=_______________________________________Cl2＋I－=_____________________注意:F2不能置换出NaCl溶液中的Cl2，因为F2在水溶液中发生如下反应：2F2＋2H2O=4HF+O22、自主探究：1、长期以来一直认为氟的含氧酸不存在。自1971年美国科学家用F2通过细冰末获得HFO(次氟酸)以来，对HFO的研究引起了充分重视。(1)HFO的电子式为：__________________。(2)次氟酸能与水反应得到溶液A，A中含有B、C二种溶质。B常用于雕刻玻璃，C在二氧化锰催化作用下能迅速分解生成一种能使带火星的木条复燃的气体。次氟酸与水反应的化学方程式为：_______________。3、练习反馈：w.w.w.k.s.5.u.c.o.m1、砹(At)是卤族元素中位于碘后面的元素，试推测砹和砹的化合物最不可能具备性质是（）A.砹易溶于某些有机溶剂B.砹化氢很稳定不易分解C.砹是有色气体D.砹化银不溶于水或稀HNO32、碱金属钫(Fr)具有放射性，它是碱金属元素中最重的元素，下列预言错误的是（）Ａ.在碱金属中它具有最大的原子半径Ｂ.它的氢氧化物化学式为FrOH,是一种极强的碱C.钫在空气中燃烧时,只生成化学式为Fr2O的氧化物D.它能跟水反应生成相应的碱和氢气,由于反应剧烈而发生爆炸3、氯化碘(ICl)的化学性质跟氯气相似，预计它与水反应的最初生成物是()A.HI和HClOB.HCl和HIOC.HClO3和HIOD.HClO和HIO4、甲、乙、丙三种溶液各含有一种X-(X-为Cl-、Br-、I-)离子。向甲中加淀粉溶液和氯水，则溶液变为橙色，再加丙溶液，颜色无明显变化。则甲、乙、丙依次含有()A、Br-、Cl-、I-B、I-、Br-、Cl-C、Br-、I-、Cl-D、Cl-、I-、Br-5、下列关于卤素的叙述正确的是（）A、卤素只以化合态存在于自然界中B、随核电荷数增加，单质熔沸点升高C、随核电荷数增加，单质氧化性增强D、单质与水反应，均可用通式X2+H2O=HX+HXO表示6、下列叙述中正确的是（）A．除零族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的租序数B．除点周期外，其他周期均有18个元素C．副族元素中没有非金属元素D．碱金属元素是指ⅠA族的所有元素7、下列各组给定原子序数的元素，不能．．形成原子数之比为1：1稳定化合物的是（）A.3和17B.1和8C.1和6D.7和128、已知NH3(液)与H2O(液)相似均可电离：2H2OH3O++OH-，2NH3NH4++NH2-。据此写出Na与液氨反应的化学方程式：4、反思：（通过本课学习、作业后你有哪些没有搞懂的知识，请记录下来）第一节元素周期表（第二课时）1、BC2、C3、B4、C5、AB6、C7、D8、2Na+2NH3====2NaNH2+H2↑5、活动与探究：放射性同位素的应用调查。放射性同位素原子用途医疗卫生考古工业农业能源其他6、课后练习：1.下列说法正确的是（）A.ⅠA族元素的金属性比ⅡA族元素的金属性强B.ⅥA族元素的氢化物中，稳定性最好的其沸点也最高C.同周期非金属氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次增强D.第三周期元素的离子半径从左到右逐渐减小2.某元素X的核外电子数等于核内中子数，取该元素的单质2.8g跟O2充分作用，可得到6g化合物RO2。则该元素在周期表中的位置是(w.w.w.k.s.5.u.c.o.mA.第三周期ⅣA族B.第三周期VA族C.第二周期VA族D.第二周期ⅣA族3.若某ⅡA族元素的原子序数为x，那么原子序数为(x+1)的元素位于周期表中的（）A.ⅢA族B.ⅢB族C.ⅠB族D.ⅠA族4.随着卤族元素核电荷数的增大，下列递变规律正确的是(A.单质的颜色逐渐加深B.单质的熔沸点逐渐降低C.单质的密度逐渐增大D.单质在水中的溶解度逐渐增大5.卤素单质具有相似的化学性质，这主要是由于卤素(A.单质均为双原子分子B.均为非金属元素C.原子的最外层电子数相同，均为7个原子核外电子层数依次增大6.下列液体分别与碘水混合，充分振荡，静置后上层液体为紫色、下层液体为无色的是(A.四氯化碳B.酒精C.苯D.氯水7.砹(At)是原子序数最大的卤族元素，推测砹和砹的化合物最不可能具有的性质是…（）A.砹化氢(HAt)很稳定B.单质砹易溶于某些有机溶剂C.砹的原子半径比碘的原子半径大D.单质砹是有色固体8.某元素的两种同位素，它们的原子具有不同的(w.w.w.k.s.5.u.c.o.mA.质子数B.质量数C.原子序数D.电子数9.人类探测月球发现，在月球的土壤中含有较丰富的质量数为3的氦，它可以作为未来核聚变的重要原料之一。氦的该种同位素应表示为(A.He43B.He32C.He42D.He3310.放射性同位素测定也是生物学研究的一种常用手段。科学家曾利用14C对河姆渡遗址遗存稻谷的年代进行测定，稻谷中仅由C、H、O三种元素组成的有机物是脂肪和_______________________，因而可对它们进行14C测定。放射性同位素在遗传学研究上应用的一个典型事例是_______________________实验，在该实验中，科学家利用了放射性的35S和32P，从而得到了_______________________的直接证据。答案:1、B2、A3、AB4、AC5、C6、C7、A8、B9、B10、糖类(或麦芽糖、淀粉、葡萄糖、蔗糖)噬菌体浸染DNA是遗传物质w.w.w.k.s.5.u.c.o.m