高一化学元素周期表和周期律测试题可能用到的相对原子量:H1016N14Na23Mg24Al27P31S32Cl35.5Se79第Ⅰ卷(共45分)一.选择题(共15题,每题有1~2个答案正确,每题3分,共45分。请将答案填写于第Ⅱ卷答题表格)1.下列各组元素中,原子半径依次增大........的是A.Li、Na、KB.I、Br、FC.O、Al、SD.Li、F、Cl2.下列关于物质性质变化的比较,不正确...的是:A.酸性强弱:HIO4HBrO4HClO4B.原子半径大小:NaSOC.碱性强弱:KOHNaOHLiOHD.还原性强弱:F-Cl-I-3.某元素原子的最外层有2个电子,该元素:A.一定是金属元素B.最高化合价一定为+2价C.一定是ⅡA族元素或是HeD.无法确定属于哪类元素4.下列说法中正确..的是:A.第ⅦA族中元素的最高化合价都是+7价B.第ⅥA族元素的最高化合价不一定是+6价C.第ⅣA族元素的最高化合价都是+4价D.第ⅠA族中都是活泼的金属元素5.元素周期表里金属元素和非金属元素分界线附近能找到A.新制农药元素B.制催化剂元素C.制半导体元素D.制耐高温合金元素6.下列物质中既有..离子键又有..共价键的是A.H2OB.HeC.MgCl2D.Na2O27.下列粒子中与NH4+具有不同质子数但具有相同电子数的粒子是A.Na+B.Cl-C.OH-D.Ne8.X和Y是短周期元素,两者能组成化合物X2Y3,已知X的原子序数为n,则Y的原子序数不可能...是A.n十1B.n一6C.n十3D.n十59.下列说法正确..的是A.离子化合物只能由金属元素和非金属元素组成B.离子化合物只能存在离子键C.盐酸能电离出氢离子和氯离子,所以HCl存在离子键D.共价化合物中不可能存在离子键10.已知X、Y、Z氢化物的稳定性顺序为:XH3H2YHZ,下列说法中正确..的是:A.原子序数:XYZB.非金属性:XYZC.原子半径:XYZD.离子的还原性:X3-Y2-Z-11.A和B是同周期的相邻元素,B和C是同主族的相邻元素,且A、B、C最外层电子数之和为19,则A、B、C三种元素按照顺序是:A.SOFB.FOSC.SClOD.NFCl12.右图是周期表中短周期的一部分,A、B、C三种元素的原子核外电子数等于B的质量数,B元素的原子核内质子数等于中子数,下列叙述正确..的是A.B为第二周期的元素B.C为VA族元素C.三种元素都为非金属元素D.C是化学性质最活泼的非金属13.元素X的原子序数为116,共有七个电子层,其元素最外层电子数为6,则下列叙述正.确.的是:A.X是金属元素B.X的钠盐的化学式为:Na2XC.X的最高价氧化物的化学式为:XO3D.X的最高价氧化物的水化物为强酸14.在离子RO3n-中,共有x个核外电子,R原子的质量数为A,则R原子核内含有的中子数目是:A.A–x+n+48B.A–x+n+24C.A–x-n–48D.A+x-n–2415.X、Y都是短周期元素,原子半径Y<X,它们能形成XY2型化合物,由此可得到的正.确.判断是()A.X、Y可能在同一周期B.X在Y的前一周期C.X一定是金属元素D.X只能在第二周期ACB第Ⅱ卷(共55分)班级_________姓名__________得分_________一.选择题答题卡(45分)题号12345678答案题号910111213141516答案二.填空题(40分)16.下列是将原子序数为1~18的元素按原子序数递增顺序、按一定规律排列而成的。HHe①Be⑤⑦NeNa②③④⑥⑧Cl⑨请用适当化学用语(.....化学符号、化学式、化学方程式等)或适当文字回答以下问题:(1)请写出下列元素符号:②④⑤⑥⑨。(2)在由①、③、⑦、⑧等四种元素形成的简单离子中,电子层数相差最大的离子是,。画出这两种离子的结构示意图、。(3)表中第二横行元素的原子都有个电子层。随着原子序数的递增,最外层电子数从增到,原子半径(Ne除外)依次(填增大或减小),最高正化合价(O、F除外)依次(填增大或减少),最低化合价从-4的元素开始递变到价的元素(零族元素除外)。第三横行重复上述变化。(4)在1~18号所有元素中原子半径最大的是_______,气态氢化物最稳定的是_________,气态氢化物中含有H元素质量分数最大的氢化物是_________;碱性最强的是_______酸性最强的最高价含氧酸是_________;属于两性氢氧化物的物质是___________。碱性最强的物质与两性氢氧化物反应的离子方程式是:____________________________________________________。17.K、0、H、C四种元素相互结合,写出符合下列条件的化学式,并写出相应的电子式:由两种元素组成的离子化合物:______________电子式_____________由三种元素组成的离子化合物:______________电子式_____________由两种元素组成的共价化合物:______________电子式_____________由三种元素组成的共价化合物:______________18.有A、B、C、D四种短周期元素,它们的原子序数由A到D依次增大,已知A和B原子有相同的电子层数,且A的L层电子数是K层电子数的两倍,C燃烧时呈现黄色火焰,C的单质在高温下与B的单质充分反应,可以得到与D单质颜色相同的淡黄色固态化合物,试根据以上叙述回答:(1)元素名称:A________B__________C__________D___________(2)写出AB2的电子式为______________(3)画出D的原子结构示意图___________________,用电子式表示化合物C2D的形成过程_____________________________________.三.推断题(15分)19.某主族元素R的最高正价与负价的代数和为4,且该元素在其气态氢化物中的质量分数为94%,且核内质子数等于中子数,请推断出该元素。20.A、B、C、D都是短周期元素,原子序数依次增大,B元素的一种氧化物遇到空气能生成A的单质,A的单质常温常压下是气体,它是空气中的主要成分之一。C为原子核内有12个中子的二价金属,当2.4gC与足量盐酸反应,在标准状态下放出氢气2.24L。D的M层上有7个电子。(1)请写出A、B、C、D的元素符号。(2)写出B、C、D最高价氧化物的水化物化学式,并比较其酸碱性。(3)比较D的气态氢化物与H2S和HF的稳定性附加题(共10分)21.现有前四周期中的A、B、C、D、E五种主族元素,A的最高价氧化物含A40%,A原子中质子数等于中子数;B是同周期中除稀有气体外原子半径最大的元素;B和D能形成BD型离子化合物,且B、D两离子的电子层结构相同;C和D能形成CD3的化合物;C原子比E原子多1个电子;1.8gC与足量的稀硫酸反应,所产生的氢气在标准状况下的体积为2.24L;C原子中质子数比中子数少1;D原子比A原子多1个质子。用适当的化学用语(.....化学符号、化学式、化学方程式等)填写下列空格:(1)五种元素分别为:ABCDE。(2)五种元素中,单质还原性最强的是,简单离子还原性最强的是。(3)A~E五种元素最高价氧化物对应水化物中,酸性最强的是,碱性最强的是。(4)D单质与B的最高价氧化物的水化物的反应离子方程。(5)C元素的最高价氧化物的水化物与D元素对应的氢化物的水溶液之间反应的化学方程式____________________________________________。22.某元素的最高价氧化物的水化物的分子式为HxROy,气态氢化物的分子式为HzR,已知1molHxROy比1molHzR质量多64g,又知1molHxROy中R的原子核外电子总数比1molHxROy中氢原子和氧原子核外电子总数少16mol,试求R的原子序数。模块2第一章单元测试参考答案一.选择题.(3*15=45分)题号12345678910答案AADDBCCDCDBDDB题号11121314151617181920答案BCDACBA二.填空题(40分)16.(1)Mg、Si、N、P、Ar(2)Li+、S2-(3)218减小增大C-1F(4)Na、HF、CH4、NaOH、HClO4、Al(OH)3Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O17.K2O(或KHK2O2);NaOH;CH4(或H2O,CO2);H2CO3(电子式略)18.碳、氧、钠、硫;OC0Na+2SSNaS三.推断题(15分)19.解:设R的最高正价为x,负化合价为-y,则有:x-y=4x+y=8得到:x=6;y=2则氢化物的化学式为H2R,又设R的质量数为A,得:×100%=94%得:A=32则Z=32÷2=16所以该元素为16号S元素。20.(1)ONaMgCl(2)NaOH、Mg(OH)2、HClO4,NaOH碱性比Mg(OH)2碱性强,HClO4是最强的酸+3+422+18828+168262AA(3)D的气态氧化物为HCl,稳定性HFHClH2S附加题:(20分)21.(1)SKAlClMg(2)KS2-(3)HClO4KOH(4)Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O(5)Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O22.解析:由题意知:x+M(R)+16y-[g+M(R)]=64x-z+16y=64因64为16的整数倍,所以,x-z=0,x=z,y=4。由题意得,x+4×8-R=16,R-x=16因为x≤4所以当x=1时,R=17当x=2时,R=18(舍去)当x=3时,R=19(舍去)当x=4时,R=20(舍去)故R的原子序数为17。