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-1-高一化学学案第二节化学反应的快慢和限度第一课时【学习目标】1.掌握化学反应速率的概念、表示方法，并能进行简单的计算。2.掌握外界条件对化学反应速率的影响，初步了解如何调控化学反应的快慢。【学习过程】一、化学反应的快慢1、定义：化学反应速率是用来衡量化学反应进行快慢程度的物理量。2、表示方法：化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量（均取正值）来表示。3、表达式：v（B）=△c（B）/t4、单位：探究一：1.在同一化学反应里，用不同物质表示的化学反应速率不一定，但表示的意义。2.化学反应速率可表示某一时间段内的速率，而非速率（填平均或瞬时）。3.在同一化学反应中，各物质的速率之比等于。例一、反应N2＋3H2＝2NH3在2L的密闭容器中发生反应，5min内NH3的质量增加了1.7g求ν(NH3)、ν(N2)、ν(H2)例二.在mA+nB=pC的反应中，经过10s的反应后，各物质的浓度变化为：A减少amol/L,B减少0.5amol/L,C增加amol/L,则该反应的化学方程式为______________________。【跟踪练习】1、已知反应A+3B==2C+D，在30s内A的浓度减小了0.5mol/L，则此段时间内以B的浓度变化表示的反应速率为mol/（L·min），以C的浓度变化表示的反应速率为mol/（L·min）。2、反应A+3B2C+2D在四种不同情况下的反应速率分别为：①v(A)=0.15mol／(L·min)②v(B)=0.01mol／(L·s)③v(C)=0.40mol／(L·min)④v(D)=0.45mol／(L·min)，该反应进行的快慢顺序为(填序号)二、影响化学反应速率的因素【实验探究】（方案仅供参考）1、内因：实验内容实验现象实验结论-2-将相同大小的Cu、Al、Mg分别放入相同浓度的盐酸的试管中2.外因：（1）、过氧化氢的分解反应中温度对化学反应速率的影响实验现象实验结论常温热水中通常条件下，温度每升高10℃化学反应速率将增大到原来的倍。（2）、镁带与不同浓度盐酸的化学反应速率大小实验现象实验结论0.5mol/L3mol/L（3）、过氧化氢的分解反应中催化剂对化学反应速率的影响实验现象实验结论加入MnO2加入FeCl3不加其它试剂（4）、反应物间接触面积对化学反应速率影响实验现象实验结论块状碳酸钙与盐酸粉末碳酸钙与盐酸总结：1.影响化学反应快慢的主要因素（内因）2、外因：〔1〕温度的影响〔2〕浓度的影响〔3〕催化剂的影响〔4〕反应物间接触面积〔5〕其它因素-3-例题三1、人们为什么用电冰箱储藏食物？2、实验室通常要将两种块状或颗粒状的固体药品研细，并混合后再进行反应。原因是什么？3、实验室进行化学反应时，通常把要一些固体物质溶于水配成溶液再进行反应。原因是什么？4、稀硫酸和锌粒的反应，反应一段时间后气体会减少（锌粒有剩余）。当我们重新加入稀硫酸时又会产生较多量的气体，为什么呢？5、为什么用棕色试剂瓶保存见光易分解的物质？【课后练习】1.决定化学反应速率的主要因素是()A.参加反应物质的性质B.加入催化剂C.温度和压强D.各反应物、生成物的浓度2.盐酸与Na2CO3反应时，能使反应的最初速率明显加快的是()A.将该盐酸的用量增加一倍B.将盐酸的浓度增加一倍，用量减半C.温度升高30℃D.增加Na2CO3粉末的用量3.在相同条件下，等质量的下列金属与足量1mol/L盐酸反应时，速率最快的是()A.镁B.铝C.钠D.铁4.氯酸钾晶体在①加热，②研细，③光照，④配成溶液，⑤掺入MnO2五项中，能使其充分释放氧气的速率达最快组合的是()A．①③④B．①②⑤C．③④⑤D．②③⑤5.在相同温度下，下列化学反应速率最慢的是()A.10mL0.1mol/LNa2S2O3+10mL0.1mol/LH2SO4B.5mL0.1mol/LNa2S2O3+5mL0.1mol/LH2SO4C.5mL0.1mol/LNa2S2O3+5mL0.05mol/LH2SO4D.10mL0.05mol/LNa2S2O3+10mL0.05mol/LH2S6.对于可逆反应2SO2+O22SO3（正反应为放热反应），决定反应速率的最主要因素是（）-4-A．温度B．SO2、O2的性质C．压强D．催化剂7.在可逆反应中，改变下列条件一定能加快反应速率的是（）A．增大反应物的量B．升高温度C．增大压强D．使用催化剂8.在2L的密闭容器中发生下面反应：A(g)+2B(g)=3C(g)，经过3min后A的物质由10mol变为7mol，则下面表示的反应速率正确的是（）A．vA=1mol·L－1·min－B．vB=1mol·L－1·min－1C．vC=2mol·L－1·min－1D．vB=2mol·L－1·min－19.100ml,6mol/LH2SO4跟过量锌粉反应,在一定温度下,为了减缓反应进行的速度,但又不影响生成氢气的总量,可向反应物中加入适量的（）A碳酸钠(固体)B水C硫酸钾溶液D硫酸铵(固体)10.设C+CO2=2CO（吸热反应）反应速率为v1N2+3H2=2NH3（放热反应）反应速率为v2对于上述反应,当温度升高时,v1和v2的变化情况为（）A同时增大B同时减小Cv1增大,v2减小Dv1减小,v2增大11、把100mL6mol／L的H2SO4跟过量锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应速率而不影响生成H2的总量，可在反应物中加入适量的()A.Na2CO3固体B.NaOH固体C.硫酸钾溶液D.水第二节化学反应的快慢和限度(第二课时)二、化学反应的限度：实验发现，在SO2跟O2的反应中，无论怎样改变反应条件都不能使SO2全部转化成SO3。为什么？1、可逆反应（1）概念：（2）注意：什么是正反应？什么是逆反应？化学反应的可逆性是普遍存在的吗?在密闭容器中加入SO2和O2发生反应：2SO2+O22SO3对于以上反应，请分析：-5-（1）当反应刚开始时，反应物和生成物的浓度哪个大？（2）当反应刚开始时，正反应与逆反应哪个反应速率大？（3）随着反应的进行，反应物和生成物浓度如何变化？（4）随着反应的进行，v(正)与v(逆)怎样变化？（5）反应进行到什么时候会停止？（6）此时，反应物和生成物浓度如何变化？（7）给这个状态命名：（8）反应真的停止了吗？2、化学平衡（1）定义：（2）化学平衡的特征：（3）判断可逆反应是否达到化学平衡的依据和办法：例如，一定条件下，可逆反应N2＋3H22NH3，对该可逆反应，表示正、逆反应速率可以用N2或H2或NH3来表示：（1）单位时间内，有1molN2反应掉，同时有1molN2生成（2）单位时间内，有3molH2反应掉，同时有2molNH3反应掉（3）单位时间内，有1molN2生成，同时有2molNH3生成以上均表示V(正)＝V(逆)规律：化学平衡状态的判断原则：同时、双向进行。例题1：判断对于反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)是否达平衡状态（达到“√”，未达到“×”）①N2的消耗速率等于N2的生成速率。（）②N2的消耗速率等于NH3的生成速率。（）③N2的消耗速率等于NH3的生成速率的一半。（）④N2的消耗速率等于NH3的消耗速率的一半。（）⑤单位时间内，N2与H2生成NH3的分子数与NH3的分解的分子数相等。（）⑥单位时间内，生成2xmolNH3的同时生成xmolN2和3xmolH2。（）⑦一定温度时密闭容器中N2、H2、NH3的分子数不再改变。（）⑧外界条件不变时，N2、H2、NH3的浓度不再改变。（）⑨外界条件不变时，N2的转化率不再变化。（）⑩外界条件不变时，体系的压强不再改变。（）⑾外界条件不变时，体系的质量不再改变。（）⑿单位时间内有1个NN断裂，同时有3个H－H生成。（）3、化学平衡的移动一、实验探究（1）实验原理：NO2通常为______气体，N2O4通常为_______气体。NO2N2O4正反应为_______反应（2）实验现象：-6-（3）实验分析及结论二、化学平衡的移动的含义：三、化学反应速率的变化与化学平衡的移动的关系四、总结影响化学平衡移动的因素与规律（其他条件不变）条件条件改变对化学平衡的影响浓度温度气体压强催化剂例2已知反应A2（g）＋2B2（g）2AB2（g）的△H＜0，下列说法正确的是A.升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小B.升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间C.达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动D.达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动【课后练习】1.对于可逆反应M＋NQ达到平衡时，下列说法正确的是（）A.M、N、Q三种物质的浓度一定相等B.M、N全部变成了QC.反应物和生成物的浓度都保持不变D.反应已经停止2.在一定条件下，某容器中充入N2和H2合成NH3,以下叙述错误的是（）A.开始反应时，正反应速率最大，逆反应速率为零-7-B.随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后减小为零C.随着反应的进行逆反应速率逐渐增大，后保持恒定D.随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后与逆反应速率相等且都保持恒定3.下列对可逆反应的认识正确的是（）A．SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr与2HBr+H2SO4(浓)=Br2+SO2+2H2O互为可逆反应B．既能向正反应方向进行，又能向逆反应方向进行的反应叫可逆反应C．在同一条件下，同时向正、逆两个方向进行的反应叫可逆反应D．在一定条件下SO2被氧化成SO3的反应是可逆反应4.可逆反应H2（g）+I2（g）2HI（g）达到限度时的标志是（I2蒸气是紫色的）（）A．混合气体密度恒定不变B．混合气体的着色不再改变C．H2、I2、HI的浓度相等D．I2在混合气体中的体积分数与H2在混合气体中的体积分数相等5.对于可逆反应2SO2+O22SO3，在混合气体中充入一定量的18O2，足够长的时间后，18O原子（）A．只存在于O2中B.只存在于O2和SO3中C．只存在于O2和SO2中D.存在于O2、SO2和SO3中6.对于已达到平衡状态的可逆反应，下列说法正确的是（）A．正、逆反应不再继续进行B．反应物和生成物的浓度相等C．反应物质量的总和与生成物质量的总和相等D．单位时间内消耗和生成某物质的物质的量相同7.一定温度下，反应N2（g）+3H2(g)2NH3(g)达到化学平衡状态的标志是A．c(N2)∶c(H2)∶c(NH3)＝1∶3∶2B．N2，H2和NH3的物质的量分数不再改变C．N2与H2的物质的量之和是NH3的物质的量的2倍D．单位时间里每增加1molN2，同时增加3molH8、有一处于平衡状态的反应：X(s)+3Y(g)2Z(g)（正反应为放热反应）。为了使平衡向生成Z的方向移动，应选择的条件是（）①高温②低温③高压④低压⑤加正催化剂⑥分离出Z-8-A.①③⑤B.②③⑤C.②③⑥D.②④⑥9、某温度下，反应N2O42NO2(g)（正反应为吸热反应）在密闭容器中达到平衡。下列说法不正确的是（）A.加压时（体积变小），将使正反应速率增大B.保持体积不变，加入少许NO2，将使正反应速率减小C.保持体积不变，加入少许N2O4，再达平衡时，颜色变深D.保持体积不变，升高温度，再达平衡时颜色变深