高一化学化学必修2《化学反应与能量》测试卷

1高一化学《化学反应与能量》测试卷一．选择题(每小题3分，共60分)1．下列变化过程中，是吸热反应的是A．H＋H→H2B．H＋Cl→HClC．I2→I＋ID．S＋O2→SO22．已知2SO2+O22SO3为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是A．O2的能量一定高于SO2的能量B．SO2和O2的总能量一定高于SO3的总能量C．SO2的能量一定高于SO3的能量D．因该反应为放热反应，故不必加热就可发生3．下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是()A．锌粒与稀硫酸的反应B．灼热的木炭与COz反应C．甲烷在氧气中的燃烧反应D．Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应4．下列关于燃料充分燃烧的说法，不正确．．．的是()A．空气量越多越好B．应通入适量空气C．固体燃料燃烧前要粉碎D．液体燃料燃烧时可以以雾状喷出5．下列各个装置中能组成原电池的是()6．下列说法不正确．．．的是…………………..………………………………..……………（）A．原电池负极被氧化B．任何化学反应都能设计成原电池C．化学反应的速率和限度均可通过改变化学反应条件而改变D．化学反应达到平衡状态时，只要条件不改变，各物质的浓度就不再改变7．下列化学电池不易造成环境污染的是()A．氢氧燃料电池B．锌锰电池C．镍镉电池D．铅蓄电池8．对于锌一铜一稀酸组成的原电池装置中，当导线中有1mol电子通过时，理论上的两极变化是()。2①锌片溶解了32.5g②锌片增重32.5g③铜片上析出lgH2④铜片上析出1molH2A．①和③B．①和④C．②和③D．②和④9．过量的锌粉与一定量的稀盐酸反应，为了减慢反应速率，但是又不影响生成的氢气总量，可以采取的措施是()A．升高温度B．加入适量的水C．加入少量CuSO4溶液D．加入浓度较大的盐酸10．下列四种盐酸溶液，均能跟锌片反应，其中最初反应速率最快的是()A．10℃20mL3mol/L的盐酸溶液B．20℃30mL2mol/L的盐酸溶液C．20℃20mL2mol/L的盐酸溶液D．20℃10mL4mol/L的盐酸溶液11．一定温度下，可逆反应3X(g)+Y(g)2Z(g)达到限度的标志是（）A.单位时间内生成3nmolX，同时消耗nmolYB.X的生成速率与Z的生成速率相等C.X、Y、Z的浓度相等D.X、Y、Z的分子个数比为3:1:212．决定化学反应速率的主要因素是()A．参加反应的物质本身的性质B．催化剂C．温度、压强以及反应物的接触面D．反应物的浓度13．下列叙述正确的是()A．化学反应除了生成新的物质外，还伴随着能量的变化B．物质燃烧不一定是放热反应C．放热的化学反应不需要加热就能发生D．吸热反应不加热就不会发生14．把镁条投入到盛有盐酸的敞口容器中，产生H2的速率可由右图表示。在下列因素中对产生H2速率没有影响的是()A．H＋的浓度B．镁条的表面积C．溶液的温度D．Cl—的浓度15．将锌片和铜片用导线连接置于同一稀硫酸中，下列叙述正确的是()A．锌片是正极B．电流从锌片流向铜片3C．氢气在锌片上析出D．若锌片、铜片同时有气泡冒出，则说明锌片不纯16．在铝与稀硫酸的反应中，已知10s末硫酸的浓度减少了0.6mol/L，若不考虑反应过程中溶液体积的变化，则10s内生成硫酸铝的平均反应速率是（）A、0.02mol/(L•min)B、1.8mol/(L•min)C、1.2mol/(L•min)D、0.18mol/(L•min)17.将盐酸滴到碳酸钠粉末上，能使反应的最初速率加快的是A.盐酸浓度不变，使用量增大1倍B.盐酸浓度增加1倍，用量减至1/2C.增大碳酸钠粉末的用量D.使反应在较高温度下进行18、可逆反应：2222NONOO在密闭容器反应，达到平衡状态的标志是（1）单位时间内生成nmolO2的同时生成22nmolNO（2）单位时间内生成nmolO2的同时，生成2nmolNO（3）用NONOO22、、的物质的量浓度变化表示反应速率的比为2：2：1的状态（4）混合气体的颜色不再改变的状态（5）混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态A.（1）（4）（5）B.（2）（3）（5）C.（1）（3）（4）D.（1）（2）（3）（4）（5）19根据下表中所列键能数据，判断下列分子中，最不稳定的分子是化学键H—HH—ClH—BrCl—ClBr—Br键能/kJmol1436431299247193A.HClB.HBrC.H2D.Br220．下列属于直接利用太阳辐射能的方式的是①光-热转换②光-电转换③光-化学能转换④光-生物能转换A．①②③B．①③④C．①②④D．①②③④选择题答题卡姓名班级得分1.2.3.4.5.6.7.8.9.10.11.12.13.14.15.16.17.18.19.20.4二、填空题21．（5分）从能量的角度看，断开化学键要，形成化学键要。化学反应是释放能量还是吸收能量取决于____________，当反应物的总能量高于生成物时，该反应为__反应；当反应物的总能量低于生成物时，该反应为__反应。22．（12分）某可逆反应从0—2分钟进行过程中，在不同反应时间各物质的量的变化情况如右图所示。则该反应的的反应物是，生成物是，化学方程式为；反应开始至2分钟时，能否用C表示反应速率？若能，其反应速率为_____，若不能，则其原因为_；2分钟后A、B、C各物质的量不再随时间的变化而变化，说明在这个条件下，反应已达到了____状态。三、实验题（13分）23．利用下列反应：Fe＋2Fe3+＝3Fe2+制一个化学电池（给出若干导线和一个小灯泡，电极材料和电解液自选），画出实验装置图，注明电解质溶液名称和正负极材料，标出电子流动方向和电流方向，写出电极反应式。是正极，正极反应式：是负极，负极反应式：四、计算题（10分）24、在一密闭的2L容器中装有4molSO2和2molO2，在一定条件下开始反应。2min末测得容器中有1.6molSO2，请计算：（1）2min末SO3的浓度；（2）2min内SO2的平均反应速率。543210123/分钟CAB物质的量/mol5答案一、选择题12345678CBBABBAA910111213141516CBAAADDC17181920BDADD21．吸收能量；放出能量；反应物和生成物所具有的总能量的相对大小；放热；吸热；22．A；B，2A+B2C，不能，无体积，无法求出浓度变化值23．（装置图5分，两极材料和电解液正确5分，正负极判断2分，电子方向2分，电流方向2分，电极反应式各2分）Cu是正极，正极反应式：2Fe3+＋2e–＝2Fe2+Fe是负极，负极反应式：Fe―2e–＝Fe2+e–IFeCu24、1.2mol/L;0.6mol/(L.s)FeCl3溶液