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第二节卤族元素生活中不能没有你！碘一、卤素的原子结构示意图卤素“卤”在希腊语中是成盐的意思氟氯溴At砹1、相相似性：•2、递变性：从FI最外电子层上都有7个电子(1)黄绿色气体(2)有刺激性气味、有毒(3)密度比空气大[M=71g/molM（空气）=29g/mol](4)易液化（相比其它气体，Cl2的沸点高,液氯用钢瓶储运）(5)能溶于水（常温常压下，1体积水约溶解2体积的氯气,1：2）包括：色、态、味、密度、熔沸点、水溶性等二、卤素的物理性质1、氯气Cl22、认识溴和碘（颜色、状态、溶沸点）溴是深红棕色、易挥发液体碘是紫黑色固体，可升华，这是物理变化。升华---固体物质不经过液态直接变成气态的现象1、应如何保存液溴？由于液溴容易挥发成溴蒸气，因此，常常在盛溴的试剂瓶里加入一些水来防止溴挥发。瓶口用蜡封好。思考2、取用液溴时要注意什么问题？由于液溴上层是溴水，若要取用液溴，不宜用倾倒法，要用滴管插入试剂瓶底部吸取液溴。如何提纯沙子和碘的混合物？加热混合物，使碘升华。思考FClBrI物理性质单质颜色：单质状态：单质密度：单质熔沸点：单质在水中的溶解性：LiNaKRbCs逐渐加深气液固逐渐增大逐渐升高逐渐减小（F除外）小结：溴和碘在水中的溶解度较小，均易溶于有机溶剂中浅紫紫红深黄褐I2橙橙红黄橙Br2汽油、苯、四氯化碳中水中溶剂溶质溶解的量多少不一，颜色呈现深浅不一汽油、苯比水轻，四氯化碳比水重3、溴、碘在几种溶剂中的颜色、溶解性可用萃取来分离溴水或碘水•1、从碘水中提取碘单质，可选用的试剂是（）A．饱和食盐水B．苯C．四氯化碳D．酒精E.汽油B、C、EFClBrI相同点：最外层电子数均为７氧化性强不同点：原子核电荷数逐渐增多核外电子层数逐渐增多原子半径逐渐增大氧化性越来越弱二、结构：三、卤素单质的化学性质1、X2与金属单质反应通式：2Fe+3Br2=2FeBr3特殊：I2与变价金属生成低价盐Fe+I2=FeI22Cu+I2=2CuI总结：1、F2、Cl2、Br2与变价金属生成高价盐2、反应越来越弱——氧化性减弱2、X2与氢气（H2）的反应通式：X2+H2=2HX（卤化氢）条件不同：F2+H2=2HF(暗处爆炸）Cl2+H2=2HCl（强光照射爆炸）结论:从FI的氢化物（1）反应剧烈程度逐渐减弱，条件越来越难（2）稳定性HFHClHBrHI（3）水溶液（氢卤酸）酸性HFHClHBrHI（HF为弱酸）练习•1．从碘水中提取碘的实验操作为（）•A加热•B萃取、分液、过滤•C萃取、蒸发•D萃取、分液、蒸发•2、有关卤素单质的性质说法中正确的是（）•A.颜色相似，都有毒•B.都是双原子分子的气体单质•C.氢化物都易溶于水，在潮湿的空气中有白烟生成，是氢卤酸•D.自然界里都以化合态存在•E.生成的氢化物越来越不稳定•F.氢碘酸是强酸3、X2与H2O反应通式：X2+H2O==HX+HXO特殊：2F2+2H2O=4HF+O2↑(剧烈反应）溴与水反应比氯弱一些碘与水反应很弱结论：氟、氯、溴、碘与水的反应剧烈程度逐渐减弱在溴水中加入足量的氢氧化钠溶液，会发生什么现象？写出有关反应的化学方程式。现象：溶液的颜色由黄色变成无色。Br2+2NaOH=NaBr+NaBrO+H2O练习4、X2与碱溶液反应反应结论：X2(Cl2Br2I2)+碱=卤酸盐+次卤酸盐+水氯水与溴化钠溶液反应（下层橙色）NaBr溶液氯水溴的四氯化碳溶液CCl4得2e-失2e-5、卤素单质间的置换反应Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2氯水与碘化钾溶液反应（下层紫色）KI溶液氯水碘的四氯化碳溶液CCl4Cl2+2KI=2KCl+I2溴水与碘化钾溶液反应(下层紫色）KI溶液溴水碘的四氯化碳溶液CCl4Br2+2KI=2KBr+I2通过三个演示实验，能得出什么结论？氧化性：还原性：实验证明，氟的性质比氯、溴、碘更活泼，能把氯等从它们的无水化合物中置换出来。Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2Cl2+2KI=2KCl+I2Br2+2KI=2KBr+I2Cl2＞Br2＞I2I-＞Br-＞Cl-思考：1、氯水逐滴加入KI、NaBr混合液中如何反应？有何现象？Cl2+2KI=2KCl+I2Cl2+2NaBr=2NaCl+Br22、向KI、KBr溶液中加入适量的Cl2水，蒸干，灼烧，固体产物是（）A.只有KClB.一定有KCl、KI、KBr、C.一定有KCl、可能有KBr、KID.一定有KCl、I2，可能有KBr、一定没有KI氟的特殊性1、氟的性质特别活泼，能跟稀有气体中的氙(Xe)和氪(Kr)起反应，生成XeF2XeF4XeF6KrF2等白色固体思考如何保存氢氟酸和氟单质？2、与水剧烈反应生成氧气3、F2和HF与玻璃反应生成气体碘的特性1、碘（I2）遇淀粉变蓝色（碘的鉴定反应）注意：碘化钾溶液加入淀粉溶液，不变蓝色。2、物理特性：升华练习1、不能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的是（）A.碘化钾溶液B.氯水C.碘酒D.溴蒸汽2.实验室制取Cl2时，常用湿润的淀粉KI试纸来检验集气瓶中是否集满了氯气，说出其使用原理。Cl2+2KI=2KCl+I2碘使淀粉变蓝色卤化银的制取及卤离子的检验NaCl+AgNO3=NaNO3+AgClNaBr+AgNO3=NaNO3+AgBrKI+AgNO3=KNO3+AgI(白色）（浅黄色）（黄色）AgClAgBrAgI均不溶于稀硝酸中硝酸银溶液和稀硝酸，可作为检验氯离子、溴离子及碘离子的试剂。注意：氟化银可溶于水四、含卤化合物的主要用途卤化银的性质及用途溴化银用于制照相的感光片碘化银可用于人工降雨2AgBr2Ag+Br2光照2AgI2Ag+I2光照感光性用途：卤素单质化学性质小结1、X2+金属金属卤化物2、X2+H22HX3、X2+H2OHX+HXO（F2除外）4、X2+R(OH)nRXn+R(XO)n+H2O5、X2间的置换3、鉴别Cl-、Br-、I-可选用的试剂是（）A.碘水、淀粉溶液B.氯水、四氯化碳C.淀粉碘化钾溶液D.AgNO3溶液、稀硝酸•4、卤素在自然界里均以态存在。卤素中元素是最活泼的非金属元素.它的单质与水反应的化学方程式为。卤化氢皆为色的的气体，稳定性顺序是；还原性由强到弱的顺序是；酸性强弱顺序是。5.砹(At)是卤族元素中位于碘后面的元素，试推测砹和砹的化合物最不可能具备的性质是A.砹易溶于某些有机溶剂B.砹化氢很稳定不易分解C.砹是有色气体D.砹化银不溶于水或稀HNO3