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-1-原电池2．下列关于原电池的叙述正确的是（）A.构成原电池的正极和负极必须是两种不同的金属B.原电池是化学能转变为电能的装置C.在原电池中，电子流出的一极是负极，该电极被还原D.原电池放电时，电流的方向是从负极到正极3．在用Zn、Cu片和稀H2SO4组成的原电池装置中，经过一段时间工作后，下列说法中正确的是()A.锌片是正极，铜片上有气泡产生B.电流方向是从锌片流向铜片C.溶液中H2SO4的物质的量减少D.电解液的PH保持不变4．一个原电池的总反应的离子方程式是Zn＋Cu2+＝Zn2+＋Cu，该反应的原电池的正确组成是ABCD正极ZnCuZnFe负极CuZnAgZn电解质溶液CuCl2H2SO4CuSO4CuCl25．以Mg片和Al片为电极，并用导线连接，同时插入NaOH溶液中，下列说法正确的是（）A.Mg片作负极，电极反应：Mg－2e－＝Mg2+B.Al片作负极，电极反应：Al＋4OH－－3e－＝AlO2－＋2H2OC.电子从Mg电极沿导线流向Al电极D.Mg片上有气泡产生6．下列事实能说明Al的金属活动性比Cu强的是（）A、常温下将铝和铜用导线连接组成原电池放入到氢氧化钠溶液中B、常温下将铝和铜用导线连接组成原电池放入到稀盐酸溶液中C、与氯气反应时，铝失去3个电子，而铜失去2个电子D、常温下，铝在浓硝酸中钝化而铜不发生钝化7．有A、B、C、D四种金属，当A、B组成原电池时，电子流动方向A→B；当A、D组成原电池时，A为正极；B与E构成原电池时，电极反应式为：E2-+2e-=E，B-2e-=B2+则A、B、D、E金属性由强到弱的顺序为（）A、A﹥B﹥E﹥DB、A﹥B﹥D﹥EC、D﹥E﹥A﹥BD、D﹥A﹥B﹥E8．原电池的正负极的判断：①由组成原电池的两极材料判断。一般是的金属为负极，活泼性的金属或能的非金属为正极。-2-②根据电流方向或电子流动方向判断。电流是由流向；电子流动方向是由极流向极。③根据原电池里电解质溶液内离子的定向流动方向。在原电池的电解质溶液内，阳离子移向的极是极，阴离子移向的极为极。④根据原电池两极发生的变化来判断。原电池的负极总是电子发生氧化反应，其正极总是电子发生反应。9．从能量转化角度看，原电池是一种由______的装置．例如由银锌组成的原电池，银为______极，发生______反应，电子从______极流向______极．10．下列事实不能用电化学理论解释的是______①轮船水线以下的船壳上镶嵌有一定量的锌块②镀锌的铁制品比镀锡的铁制品耐用③铝片不用特殊方法保存④常温下铝跟稀硫酸快速反应，跟浓硫酸几乎不反应11．如下图所示，烧杯中都盛有稀硫酸。（1）中反应的离子方程式为，（2）中的电极反应：Fe：、Sn：Sn极附近溶液的pH（填增大、减小或不变），（3）中被腐蚀的金属是、其电极反应式为。比较（1）、（2）、（3）中纯铁被腐蚀的速率由快到慢的顺序是一、选择题(本题包括13题，每小题3分，每小题只有一个选项符合题意)12、下列用途主要是体现铝的物理性质的是：①家用铝锅②盛浓硝酸的容器③制导线④焊接钢轨⑤包装铝箔⑥制成合金作飞机制造业材料A只有①②③④B只有④⑤⑥C只有①③⑤⑥D②④⑥13、下列叙述中，不属于金属的通性的是：A具有金属光泽B易导电、导热C与强酸反应D有良好的延展性14、铝热剂中铝的作用是：A催化剂B氧化剂C还原剂D填充剂15、既能与酸(H+)反应，又能与碱(OH-)反应的是：①MgO②Al(OH)3③NaHSO4④NaHCO3⑤NH4HS⑥CaCO3A②B②③④C②④⑤D②③④⑤-3-16、镁粉投入下列溶液中，无气体产生的是：ANaOH溶液B稀硫酸C稀硝酸DNH4Cl17、下列各物质中，不能由组成它的两种元素的单质直接化合得到的是：AFeSBFeCl2CFeCl3DFe3O418、鉴定某一溶液中阳离子只为亚铁离子，最好采用：A加入NaOH溶液B加入KSCN溶液C先通入氯气，再加入KSCN溶液D先加足量铁粉，再加入KSCN溶液19、某溶液可能含有硫酸盐、硝酸盐和氯化物，经测定得知溶液中含有浓度较多的H+、Fe2+和Ba2+，该混合物中的阴离子主要是：ANO3-BCl-CSO42-DCl-和SO42-20、对于原电池的电极名称，叙述有错误的是：A发生氧化反应的极为负极B正极为电子流入的一极C比较不活泼的金属为负极D电势较高的一极为正极21、用锌片、铜片和硝酸银组成的原电池，正极上发生的电极反应是：A2H++2e-=H2↑BZn2+-2e-=Zn2+C2H2O+O2+4e-=4OH-DAg++e-=Ag22、下图各装置中，不能构成原电池的是：23、下列各容器中盛同样的海水，铁在其中被腐蚀时速率最快的是：24、下列叙述中不正确的是：A金属的电化腐蚀比化学腐蚀普遍B钢铁在干燥空气里不易腐蚀C用铝质铆钉来接铁板，铁板反而易被腐蚀D金属腐蚀的本质是M-ne-=Mn+而被损耗二、选择题(本题包括5题，每小题3分，每小题有一至二个选项符合题意)25、铁片投入下列溶液后，金属片质量减小，但无气体产生的是：A冷浓HNO3BCu(NO3)2C稀HNO3DFe(NO3)3溶液27、a、b的活泼性均比氢强，a可从b的硝酸盐中置换出b。将a、b用导线相连放入CuSO4溶液中，下列叙述正确的是：-4-A导线上有电流，电流方向由a向bBa棒质量减小，b棒质量增加Cb棒上有H2产生Da棒上发生氧化反应，b棒上发生还原反应28、某原电池的总反应离子方程式为2Fe3++Fe=3Fe2+，不能实现该反应的原电池是：A正极为Cu、负极为Fe，电解质溶液为FeCl3溶液B正极为Ag、负极为Fe，电解质溶液为CuSO4溶液C正极为Fe、负极为Zn，电解质溶液为Fe2(SO4)3溶液D正极为C、负极为Fe，电解质溶液为Fe(NO3)3溶液33、(6分)由铜片、锌片和200mL稀H2SO4组成的原电池中，若锌片只发生电化腐蚀则当在铜片上共放出3.36L(标准状况下)气体时，H2SO4恰好全部用完，产生这些气体消耗锌多少克？有多少个电子通过了电线？原稀H2SO4的物质的量浓度是多少？一、选择题（每小题只有一个正确答案。每小题2分，共50分）34．将表面已完全钝化的铝条，插入下列溶液中，不会发生反应的是A．稀硝酸B．硝酸铜C．稀盐酸D．氢氧化钠35．下列物质的组合，不属于铝热剂的是A.FeO＋AlB.Mg＋Al2O3C.Al＋V2O5D.Al＋Cr2O336．下列金属冶炼的反应原理，错误的是A．2NaCl(熔融)通电2Na+Cl2↑B．MgO+H2△Mg+H2OC．Fe3O4+4CO高温3Fe+4CO2D．2HgO△2Hg+O2↑37．铝、氧化铝、氢氧化铝和可溶性铝盐与过量强碱溶液的反应，其生成物有一定的规律，下列说法中正确的是A．都有H2O生成B．都有H2生成C．都有AlO2—生成D．都有Al3＋生成38．把ag铁铝合金粉末溶于足量盐酸中，加入过量NaOH溶液。过滤出沉淀，经洗涤、干燥、灼烧，得到红棕色粉末的质量仍为ag，则原合金中铁的质量分数为A．30%B．47.6%C．52.4%D．70%39．下列物质中，由于长期露置于空气中会发生颜色变化的是①绿矾②氢氧化亚铁③新制的氯水④亚硫酸钠⑤过氧化钠A.全部B.①②③⑤C.①②④D.②③④40．两份铝片，第一份与足量的盐酸反应，第二份与足量的氢氧化钠溶液反应，同温、同压下放出相同体积的气体，则两份铝片质量比为A．1∶1B．3∶2C．2∶3D．1∶641．向Fe2O3、CuO、Fe、Cu的混和粉未中加入过量的稀硫酸，充分反应后，仍有红色粉未存在，则关于溶液中阳离子的判断正确的是A.只有Fe2＋和Cu2＋B.一定有Fe2＋、Cu2＋，可能有Fe3＋C.一定有Fe2＋，可能有Cu2＋D.只有Fe2＋42．在溶有Fe2(SO4)3和CuSO4的溶液中加入锌粉,下列说法中不正确的是A．若锌粉有剩余,则不溶物中一定有铜，可能有铁B．若锌粉有剩余,则溶液中的金属阳离子只有Zn2+C．若锌粉无剩余,且溶液中尚存有Cu2+,则一定有Fe2+D．若锌粉无剩余,且溶液中无Cu2+，则一定有Zn2+,一定无Fe3+，但不能确定有无Fe2+。