高一化学奥林匹克竞赛模拟试题5

1高一化学竞赛模拟试题5本卷可能用到的相对原子质量：H.1C.12N.14O.16Na.23Mg.24S.32Cr.52一、选择题（本题包括15个小题，每小题2分，共30分；每小题只有一个选项符合题意。）1．2004年4月16日重庆天原化工总厂的氯气贮罐发生泄漏，严重影响了附近群众的生命安全，下列有关安全措施中不正确的是:A．可用毛巾蘸取石灰水捂嘴防毒B．在氯气泄漏的地区人应站在高处C．向氯气中喷洒稀氨水可以消毒D．将泄漏的氯气在空气中点燃除去2．设NA为阿伏加德罗常数，如果ag某气体的分子数为x，则bg该气体在标准状况下的体积为（L）A.22.4bx/aNAB.22.4ab/xNAC.22.4ax/bNAD.22.4NAb/ax3.已知某饱和溶液的以下数据：a.溶液质量b.溶剂质量c.溶液体积d.溶质摩尔质量e.溶质溶解度f.溶液密度。以上条件的组合不能计算饱和溶液的摩尔浓度的有:A.defB.abcdC.acdD.acde4.已知：2BrO3-+Cl2=Br2+2ClO3-;5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl;ClO3-+Cl-+6H+=3Cl2+3H2O;下列物质按氧化性由强至弱的顺序排列正确的是:A.Cl2BrO3-ClO3-IO3B.BrO3-ClO3-Cl2IO3-C.ClO3-BrO3-IO3-Cl2DBrO3-Cl2ClO3-IO3-5.下列变化中，需要加入其它物质做氧化剂才能实现的是：A.Cl-→Cl2B.Cl2→ClO-C.Na2O2→NaOHD.MnO2→Mn2+6．将硫酸钾、硫酸铝、硫酸铝钾[KAl(SO4)2]三种盐混合溶于硫酸酸化的水中，测得c(SO42－)＝0.15mol/L，c(Al3＋)＝0.055mol/L，溶液中c(H＋)＝0.1mol/L（假设溶液中H2SO4完全电离为H+和SO24），则K+的浓度为:A．0.045mol/LB．0.035mol/LC．0.055mol/LD．0.040mol/L7.已知17mol/L氨水的密度为0.92g/cm3，3mol/L氨水的密度为0.98g/cm3，若将上述两溶液等质量混合，所得氨水溶液的摩尔浓度是:2A.等于10mol/LB大于10mol/LC小于10mol/LD无法判断+8.有一种硫化钠、亚硫酸钠和硫酸钠的混合物，经测定含硫25.6%，则此混合物含氧量是:A.36.8%B.37.6%C.51.2%D.无法计算9.取含有0.02mol的硫酸溶液,先投入0.24g镁粉,再滴入NaOH溶液,当使溶液中的镁离子全部转化为沉淀时,需要NaOH的物质的量为:A.0.02molB.0.03molC.0.04molD.0.01mol10.工业上用NaOH溶液吸收制取HNO3的尾气NO和NO2，反应的化学方程如下:NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O某次实验中，将40mL的NO和60mL的NO2一起通入足量的NaOH溶液中充分吸收后,剩余气体的体积为:A．40mLB．60mLC．20mLD．0mL11.在M、N两种元素组成的某种化合物中，M和N的质量比是3:1，又知M和N的原子量之比是12:1，则下列式子中，能够表示此化合物的化学式的是:AMN4BMN3CMNDM2N12.下列反应的离子方程式错误的是:A.碳酸氢钙溶液跟硝酸反应：HCO3-+H+=H2O+CO2↑B.饱和石灰水跟稀硝酸反应：Ca2++2OH-+2H+=Ca2++2H2OC.向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸：Ba2++OH-+H++SO42-=H2O+BaSO4↓D.碳酸钙溶于醋酸中：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O13.某温度下，将Cl2通入KOH溶液中，反应后得到KCl、KClO、KClO3的混合溶液，经测定ClO-与ClO3-离子的物质的量之比是1:2，则Cl2与KOH反应时，被还原的Cl和被氧化的Cl的物质的量之比为:A．2:3B.4:3C.10:3D.11:314.把下列物质分别加入盛水的锥形瓶内，立即塞紧带U形管的塞子。已知U形管内3预先装有少量水且液面相平（为便于观察，预先染成红色），加入下列哪些物质后，发生如图所示变化:①NaOH粉末；②18mol/L的H2SO4溶液；③NH4NO3晶体；④Na2O2固体；⑤生石灰A．①②④⑤B．①②③C．②③⑤D．③④⑤15.在11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4的反应中，当有1摩尔的CuSO4被还原时，则被氧化的P为A.2/5摩B1/5摩C.11/15摩D.1/3摩二．选择题（本题包括10个小题，每小题3分，共30分；每小题有1～2个正确答案）16．某溶液中含有等物质的量的NO3－、SiO32－、SO42－、S2－4种离子，若向其中加入过量的盐酸，微热搅拌，再加入过量的NaOH溶液，则溶液中明显减少的阴离子是:A．NO3－B．SO42－C．SiO32－D．S2－17.若把质量数为12的碳原子(12C)原子量定为100，并用以确定原子量，以100g12C所含碳原子数为阿佛加德罗常数，下列数值肯定不变的是:A.浓硫酸的摩尔浓度B.氧气的溶解度C.气体摩尔体积D.阿佛加德罗常数18.某单质X能从盐的水溶液中置换出单质Y，由此推断下列正确的是:A.若X、Y单质都是金属，则X一定比Y活泼B.X一定排在金属活动性顺序表氢的前面C.若X是金属时，则Y可能是金属，也可能是非金属D.若X是金属时，Y也是金属；若X是非金属，Y也是非金属19.在天平两个托盘上，各放置盛有100ml2mol/L盐酸的烧杯，调节天平平衡后，分别加入下列各组物质，待充分反应后，天平仍保持平衡的是:A.5克镁和5克铁B0.1摩镁和0.1摩钠C10克镁和10克铁D1摩镁和1摩铁20.下列各组离子能在pH=12的溶液中大量共存的是:4A.S2-Na+SO42-SO32-B.ClO-MnO4-S2-K+C.NH4+Fe2+NO3-Ba2+D.HCO3-S2O32-K+SiO32-21.碘是一种与人的生命活动密切相关的元素，已知碘单质能溶于NaOH或KI溶液，反应方程式分别为：I2+6OH-=5I-+IO3-+3H2O(HIO不稳定，易发生歧化反应)和I2+I-=I3-，溴化碘（IBr）是一种的卤素互化物，具有与卤素单质类似的性质，下列反应方程式正确的有:A.IBr加入Na2S溶液中产生白色浑浊:IBr+S2-=I-+Br-+S↓B.IBr加入KI溶液中:IBr+I-=Br-+I2C.IBr加入NaOH溶液中:IBr+2OH-=I-+BrO=+H2ODIBr加入AgNO3溶液中:3IBr+5Ag＋+3H2O=3AgBr↓+2AgI↓+IO3-+6H+22.下列有关阿佛加德罗常数（NA）的说法正确的有:A0.1molNa2O2与水反应转移电子数为0.2NAB3.4gH2S气体完全燃烧需O2的分子数为0.15NAC0.1mol/L的100mLH2SO3溶液中，含有的离子数约为0.03NAD在202.6KPa,0℃条件下，22.4LN2中约含有NA个N原子23．某稀溶液中含有Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3，若向其中逐渐加入铁粉，溶液中Fe2+浓度和加入铁粉的物质的量之间的关系如下图所示。则稀溶液中Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3物质的量浓度之比为:A．1:1:1B．1:3:1C．3:3:8D．1:1:424.某绝热容器中一定量水中，石灰乳悬浊液存在着下列平衡：Ca(OH)2（固）==Ca2++2OH-(溶液)，当向悬浊液中加入少量生石灰时，下列说法正确的是:A溶液中Ca2+总数目减少BCa2+浓度增大CCa(OH)2溶解度增大D溶液中OH-浓度减少25.若NA表示阿伏加德罗常数，在3(NH4)2SO4N2+4NH3↑+3SO2↑+6H2O中，当有NA个电子5+C+F（溶液）+E+EB+G转移时，以下说法正确的是：:A.有1/2mol(+6价S)被还原B.有1/3molSO2生成C.有1/3mol(-3价N)被氧化D.有2/3mol(NH4)2SO4分解三、简答题（每空1.5分，共15分）26.下图中A至F是化合物，G是单质A（固体）B＋C＋DA（溶液）B（溶液）写出A、B、E、F的化学式ABEF27．在热的稀硫酸溶液中溶解了11.4gFeSO4。当加入50mL0.5mol/LKNO3溶液后，其中的Fe2+全部转化成了Fe3+，也反应完全，并有NxOy氮氧化物气体逸出。请推算出x=,y=并配平该化学反应方程式（系数填在写下式方框内）□FeSO4+□KNO3+□H2SO4→□K2SO4+□Fe2(SO4)3+□NxOy↑+□H2O28．用地壳中某主要元素生产的多种产品在现代高科技中占重要位置，足见化学对现代物质文明的重要作用。氮化硅Si3N4是一种高温结构材料，粉末状态的Si3N4可以由SiCl4的蒸气和NH3反应制取。粉末状Si3N4对空气和水都不稳定。但将粉末状的Si3N4和适量氧化镁在230×1.01×105Pa和185℃的密闭容器中热处理，可以制得结构十分紧密、对空气和水都相当稳定的固体材料，同时还得到对水不稳定的Mg3N2。①写出由SiCl4和NH3反应制取Si3N4的化学反应方程式；②在Si3N4和适量氧化镁在230×1.01×105Pa和185℃的密闭容器中热处理的过程中，除生成Mg3N2发生的反应方程式为；F+G加热6③氮化硅Si3N4是一种高温结构材料，其优点是（只要求写出二种）。四、实验题（包括1小题，共12分）29．实验室有A、B、C、D四个装置，请回答下列各题：ABCD（1）若A作为集气装置，收集下列气体：H2、Cl2、NH3、NO、NO2、CO2①若气体由a进口，可收集上述气体中的气体；②若收集NH3（A装置不能移动，改装），则气体由进口（填a、b字母）；③若将A装置进行排水法集气，则气体由进口（填a、b字母），可以收集上述气体中的气体；④若用A装置收集Cl2，则还需添加装置，反应的离子方程式为。（2）实验室检查B装置气密性的操作方法是。（3）实验室可选用A、B、C、D中的仪器和装置，组装一套测定某活泼金属（以碱金属为例）的相对原子质量的实验装置。①其反应的原理是（写出反应方程式）；②组装测定某活泼金属相对原子质量的实验装置，各导管接口的连接顺序为（填a、b等字母）；cdeab7③在实验中，需测定的实验数据是（指出数据的物理量或含义，并用m、n、v等字母表示），该金属相对分子质量的计算式为（用所设定字母表示）。④该装置除用于测定活泼金属相对原子质量外，还可用于测定（只要求写出一种）。五、计算题（包括2小题，共13分）30．(7分)取等物质的量浓度的NaOH溶液两份，每份为50mL．向其中各通入一定量的CO2，随后分别各取溶液10mL，将其稀释成100mL．并分别向稀释后的溶液中逐滴加入0.1mol/L的HCl溶液，产生的CO2气体体积（标准状况）与所加盐酸的体积之间的关系如下图所示（设分别为A、B两种情况）．回答下列问题：（1）在（A）情况下，溶质为（写化学式）__________，其物质的量之比为________，在标准状况下通入CO2气体的体积为_____________．（2）在（B）情况下，溶质为（写化学式）___________________，其物质的量之比为________，在标准状况下通入CO2气体的体积为___________________．（3）原NaOH溶液的物质的量浓度为______________________．31．（6分）土壤中有机物质含量的高低是判断土壤肥力的重要指标，通常通过测定土壤中碳的含量来换算。方法如下：准确称量一定量的风干土样2.00g，加入过量的K2Cr2O7使土壤中的碳氧化，反应的化学方程式为：82K2Cr2O7+3C+8H2SO4=2K2SO4+2Cr2(SO4)3+3CO2↑+8H2O，然后用FeSO4溶液