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第三节生活中两种常见的有机物课时1乙醇【学习目标】1、能说出乙醇的组成，用途及物理性质；2、知道乙醇的结构及其官能团；3、会运用乙醇的结构分析其化学性质；【学习重点难点】重点：官能团的概念、乙醇的取代反应和氧化反应。难点：从乙醇的结构认识乙醇的氧化反应。【基础知识】（预习教材P73~P74，找出疑惑之处）基本概念1．烃的衍生物烃分子中的________被其他______或________所______而生成的一系列化合物称为烃的衍生物。如：乙醇可看成是______的衍生物、一氯甲烷可看成是______的衍生物。2．官能团：决定有机化合物的__________的______或________叫做官能团。如：物质CH3ClCH3CH2OHCH2===CH2所含官能团—Cl—OH—NO2官能团的名称氯原子羟基硝基碳碳双键考考你：白日放歌须纵，青春作伴好还乡。2.明月几时有，把问青天。3.借问何处有，牧童摇指杏花村。4.何以解忧，唯有。（把相关的词语填写出）一、乙醇：1.乙醇的物理性质乙醇是色，有味的液体。俗称，密度比水，沸点比水，挥发。能与水。【思考】：为什么用完酒精灯后要盖上灯帽？走进生活：谁能帮帮我――老王的烦恼（老王几次买到的都是劣质酒精，含水很多，这一次找同学帮助检验酒精的真伪，你能帮他吗？【课堂练习】1.下列关于乙醇的叙述不正确的是(B)A．乙醇易挥发B．密度比水小，沸点比水高C．是无色透明有特殊香味的液体D．乙醇不能用于萃取碘水中的碘2、乙醇的分子结构动手探索：乙醇的分子式是C2H6O，分子中有6个H原子，根据我们学过的碳四价的原则，讨论乙醇分子中原子的连接及其可能的情况。并动手搭出其可能的球棍模型；并写出它可能的结构式及结构简式。实验探索：乙醇的分子结构设计实验方案：根据提示，设计实验，确定乙醇的分子结构温馨提示：1.水与钠反应放出氢气；2.钠保存在煤油中。煤油是烃的混合物，说明了什么？3.对比水分子、乙烷与乙醇可能的结构式，找出不同点？4.设计一个最简单的定性实验，判定乙醇的结构与水相似还是与乙烷相似？设计实验方案：【实验步骤】观察实验用品中的金属钠是怎样保存的；在两支试管中分别加入无水乙醇和水，再分别加入同样米粒大小的金属钠，反应后分别向试管中滴入2滴酚酞试液振荡，观察并记录实验现象。物质项目水乙醇金属钠的变化气体燃烧现象检验产物乙醇与金属钠反应的化学方程式：。由此可见乙醇具有与乙烷不同的化学特性，这是因为。乙醇与金属钠的反应比水与金属钠的反应，说明。（学生分组训练，对照讨论结果并完成下面的有关乙醇分子结构表格）分子式结构式结构简式官能团分子模型【课堂练习】2.比较乙烷与乙醇的结构，下列说法不正确的是(B)A．两个碳原子都以单键相连B．分子里都含有6个相同的氢原子C．CH3CH2—与一个氢原子相连就是乙烷分子D．CH3CH2—与一个羟基相连就是乙醇分子3.乙醇(C2H6O)的结构可能有两种：关于确定是(Ⅱ)而不是(Ⅰ)，下列说法中正确的是(AC)A．乙醇分子中的六个氢原子不完全相同B．1mol乙醇完全燃烧时生成3molH2OC．1mol乙醇与足量的钠作用生成0.5molH2D．乙醇可以制酒精饮料【思考与交流】从乙醇的结构分析C、H、O原子形成的C—H、C—O、O—H键，可发生多种断裂组合，根据生活常识，乙醇还可能具有什么化学性质？燃烧属于什么反应？（氧化反应），请写出乙醇燃烧的化学方程式。3、乙醇的化学性质⑴乙醇与金属钠的反应(2)氧化反应①燃烧：化学方程式：____________________________________________________。现象：发出________火焰，放出大量的热。应用：是一种优良的______。②催化氧化：实验操作实验现象在空气中灼烧过呈黑色的铜丝表面______，试管中的液体有______气味化学方程式反应中铜丝的作用为___________。工业上就是利用上述原理制取乙醛。③与强氧化剂如：酸性KMnO4溶液或K2Cr2O7溶液反应：现象为________________________，乙醇最终被______为________。交通警察判断某驾驶员酒后驾车的依据是：驾驶员呼出的气体使检测仪中的溶液由____色变为_____色。③与强氧化剂反应：乙醇可被__________________________氧化，被直接氧化成__________。【课堂练习】4．下列物质中，分别加入金属钠，不能产生氢气的是()A．苯B．蒸馏水C．无水酒精D．75%的酒精4、乙醇的用途乙醇的用途：。【课堂练习】5．下列选项中说明乙醇作为燃料的优点是()①燃烧时发生氧化反应；②充分燃烧的产物不污染环境；③乙醇是一种再生能源；④燃烧时放出大量的热A．①②③B．①②④C．①③④D．②③④重难点一钠与乙醇、水反应的比较水与钠反应乙醇与钠反应钠的变化钠粒浮于水面，熔成闪亮的小球，并快速地四处游动，很快消失钠粒开始沉于试管底部，未熔化，最终慢慢消失声的现象有“嘶嘶”的声响无声响气体检验点燃，发出淡蓝色的火焰点燃，发出淡蓝色的火焰实验结论钠的密度小于水，熔点低；钠与水剧烈反应，生成氢气；水分子中羟基上的氢原子比较活泼钠的密度比乙醇的大；钠与乙醇缓慢反应生成氢气；乙醇中羟基上的氢原子相对不活泼反应方程式2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑2Na＋2CH3CH2OH―→2CH3CH2ONa＋H2↑规律总结(1)乙醇除了能与钠反应制取氢气外，还可与活泼金属K、Ca、Mg等发生反应生成氢气，如2CH3CH2OH＋Mg―→(CH3CH2O)2Mg＋H2↑。(2)利用醇与Na的反应可以确定醇中羟基的数目。重难点二乙醇的催化氧化1．实验操作把一端绕成螺旋状的铜丝，放在酒精灯外焰上烧至红热，此时铜丝表面变黑；趁热将铜丝插入乙醇中，铜丝立即变成红色；重复上述操作几次，原有的乙醇气味消失而有带强烈刺激性气味的物质生成。2．实验原理：2Cu＋O2=====△2CuO(铜丝变黑)(铜丝由黑变红)将上面两式合并，得出以下化学方程式：2CH3CH2OH＋O2――→Cu△＋2H2O特别提醒(1)醇催化氧化过程中断裂的是羟基中的O—H键和与羟基相连的碳原子上的一个C—H键，所以醇催化氧化的条件是与羟基相连的碳原子上有氢原子。(2)在乙醇的催化氧化反应中，实际起氧化作用的是O2，铜在反应中只起催化剂的作用，CuO是反应的中间产物。(3)有机反应中，“得氧”或“去氢”的反应，称为氧化反应；“加氢”或“去氧”的反应称为还原反应。“氧化反应”、“还原反应”是有机反应类型中的两类重要反应。重难点三根与基根基含义带电荷的原子或原子团(即离子)电中性的原子或原子团举例氢氧根离子OH－，铵根离子NH＋4羟基—OH，甲基—CH3存在离子化合物中共价型有机物中稳定性一般稳定活泼联系OH－失去一个电子得到一个电子—OH特别提醒(1)并不是所有离子都称根。如H＋、K＋不叫氢根和钾根。(2)基一般不能单独存在，在特殊条件下(如光照、高温等)，一些物质可解离出活性很强的自由基，作为反应中间体。如甲烷的氯代反应：Cl··Cl――→光照Cl·＋Cl·，Cl·＋H··CH3――→光照HCl＋·CH3；·CH3＋Cl··Cl――→光照CH3Cl＋·Cl。【课堂小结】本节课通过对我们熟悉的乙醇的结构和性质的探究，不仅要求我们要掌握这些知识，更重要的是要求我们善于用化学的视角看待周围生活中的一些常见问题，并能用实事求是的科学态度和主动探究的科学方法了解社会、认识自然、发现奥秘、开拓创新。与水互溶飘清香;电离水比乙醇强;钠粒投入放氢气;氧化成醛铜帮忙.【检测拓展】（时量：6分钟满分：10分）计分：1、将铜丝灼烧变黑后立即插入下列物质中，铜丝变红，且质量不变的是（B）A、硫酸B、乙醇C、二氧化碳D、硝酸2、能够用来检验酒精中是否含有水的试剂是（C）A、金属钠B、无水氯化钙C、无水硫酸铜D、浓硫酸3、下列有关乙醇的物理性质应用中不正确的是（A）A.由于乙醇的密度比水小，所以乙醇中的水可以通过分液的方法除去B.由于乙醇能够溶解很多有机物和无机物，所以可用乙醇提取中草药的有效成分C.由于乙醇能够以任意比溶解于水，所以酒厂可以勾兑各种浓度的酒D.由于乙醇容易挥发，所以才有俗语“酒好不怕巷子深”的说法4、乙醇分子中不同的化学键如图：化学反应中乙醇的断键位置（1）与活泼金属反应键断裂（2）CH3CH2OH燃烧键断裂CHHHCOHHH①②③④⑤（3）在Cu或Ag催化下和O2反应键断裂[书面作业]P76：1、2、3、8[课外活动]1利用我们的特长，制作一张海报，宣传酗酒或酒后驾车的危害2.查阅资料、预习教材:喝醋能解酒吗？【疑点反馈】：（通过本课学习、作业后你还有哪些没有搞懂的知识，请记录下来）【学/教反思】