1.下列叙述中,说法不正确的是A.复分解反应一定都不属于氧化还原反应B.在氧化还原反应中,金属单质一定不是氧化剂C.在氧化还原反应中,非金属单质一定是氧化剂D.置换反应一定都属于氧化还原反应2.“纳米材料”是当今材料科学研究的前沿,指研究、开发出的直径从几纳米至几十纳米的材料,1纳米(nm)=10—9m,如果将“纳米材料”分散到液体分散剂中,下列说法一定正确的是A.有丁达尔效应B.不能吸附溶液中悬浮物C.不能透过滤纸D.所得分散系不稳定3.现有下列仪器:烧杯、铁架台(带铁圈)、分液漏斗、酒精灯、玻璃棒、蒸发皿和蒸馏烧瓶,从缺少仪器的角度分析,不能进行的实验项目是A.萃取B.蒸发C.过滤D.溶解4.下列表格中各项分类都正确的一组是:类别选项纯净物混合物电解质非电解质A生理盐水明矾液态KNO3蔗糖BCaO海水铜乙醇C胆矾铝合金AgClCO2D氢氧化钠空气Na2SO4溶液食醋5.设NA表示阿伏加德罗常数,下列叙述中正确的是A.常温常压下,11.2L氧气所含的分子数为NAB.1.8g的NH4中含有的电子数为NAC.常温常压下,48gO3含有的氧原子数为NAD.24g金属镁变为镁离子时失去的电子数为NA6.关于如下反应:HgS+O2Hg+SO2,下列叙述不正确...的是A.该反应是置换反应B.该反应转移了4e-C.Hg是被还原得到的产物D.HgS既是还原剂又是氧化剂7.在下列溶液中,若加入过量的氢氧化钠溶液,能产生沉淀,若加入铜粉溶液增重的是A.MgCl2B.FeCl2C.AlCl3D.FeCl38.下列实验操作中错误..的是A.萃取操作时,应选择密度比水大的萃取剂B.蒸馏操作时,应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C.分液操作时,分液漏斗中下层液体从下口放出,上层液体从上口倒出D.蒸发操作时,不能等到混合物中的水分完全蒸干后,才停止加热9.将一严重锈蚀而部分变成铜绿[Cu2(OH)2CO3]的铜块研磨成粉末,在空气中充分灼烧到质量不再变化为止,固体质量的变化情况不.可能..是A.不变B.增重10%C.增重30%D.减轻20%10.制印刷电路板时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”,其反应的化学方程式为Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2。向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉,反应结束后,下列结果不可能出现的是A.烧杯中有铜无铁B.烧杯中铁、铜都无C.烧杯中铜、铁都有D.烧杯中有铁无铜11.下列关于实验问题处理方法或操作不正确...的是A.实验结束后将所有的废液倒入下水道排出实验室,以免污染实验室B.在实验室,不能品尝药品C.熄灭实验桌上燃着的酒精,简便合理的方法就是用湿抹布盖灭D.配制稀硫酸时,先在烧杯中加一定体积的水,再边搅拌边沿杯壁加入浓硫酸12.下图是某品牌饮用矿泉水的标签的部分内容。下列说法正确的是A.标签上给出的离子的物理量是物质的量浓度B.任何饮用水中氯离子(Cl-)的浓度均在10~27.3mg/L之内C.该品牌饮用矿泉水中c(Mg2+)最大值为2×10—4mol/LD.一瓶该品牌饮用矿泉水中SO42-的物质的量不超过1×10—5mol13.下列叙述中,正确的是A.0.3mol/L的Na2SO4溶液中含有Na+和SO42-的总物质的量为0.9molB.当1L水吸收标准状况下的22.4L氯化氢时所得盐酸的浓度是1mol/LC.在K2SO4和NaCl的中性混合水溶液中,如果Na+和SO42-的物质的量相等,则K+和Cl—的物质的量浓度一定相同D.10℃时,0.35mol/L的KCl饱和溶液100mL蒸发掉5g水,恢复到10℃时,它的物质的量浓度仍为0.35mol/L14.下列化学反应的离子方程式,书写不正确...的是A.硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应:Ba2++SO42-=BaSO4↓B.向氯化铝溶液中加入过量氢氧化钠溶液:Al3++4OH—=AlO2+2H2OC.氯化亚铁溶液中通入少量氯气:Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl—D.碳酸钙加入稀盐酸:CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O饮用矿物质水净含量:500mL配料表:纯净水硫酸镁氯化钾保质期:12个月主要离子成分:钾离子(K+):1.0~27.3mg/L镁离子(Mg2+):0.1~4.8mg/L氯离子(Cl-):10~27.3mg/L硫酸根离子(SO42-):0.4~19.2mg/L24.(9分)化学与资源利用、材料研制、环境保护等密切相关。(1)海水中蕴含的元素有80多种,它是一个巨大的宝藏。①海水中镁的总储量约为1.8×1015t,海水里镁的存在形式主要是。(填“游离态”或“化合态”)②下列物质不经过化学变化就能从海水中获得的是。(填字母)A.单质钠B.单质钾C.氯化钠③目前化学工业的主要支柱之一是氯碱工业,它是以为基础制取氯气等产品的工业。(2)材料是人类生存和发展的物质基础,合理使用材料可以改善人类生活。①工业上制造光导纤维的基本原料是。②下列物质中,不能用来制造耐火材料的是。(填字母)A.氧化镁B.过氧化钠C.三氧化二铝③在生铁和钢这2种金属材料中,含碳量较高的是。(3)保持洁净安全的生存环境已成为全人类的共识。①pH<的雨水称为酸雨。②下列物质中,会破坏臭氧层的是。(填字母)A.氮气B.一氧化碳C.氟氯烃③在生产中,人们曾用浓氨水来检验氯气管道是否漏气,已知能发生的反应为(在有水蒸气存在时):2NH3+3Cl2=6HCl+N2,则如果氯气管道某处漏气,用该方法检查时的现象是。25.(10分)化学实验室产生的废液中含有大量会污染环境的物质,为了保护环境,这些废液必须经处理后才能排放。某化学实验室产生的废液中含有两种金属离子:Fe3+、Cu2+,化学小组设计了如下图所示的方案对废液进行处理,以回收金属,保护环境。1)操作①的名称是。(2)沉淀A中含有的金属单质有。(3)操作②中观察到的实验现象是。(4)检验溶液B中含有的金属阳离子常用的试剂是。(5)操作③中发生反应的离子方程式为。26.(12分)甲、乙两组同学分别对铜、铁与硝酸的反应进行探究,请你参与并完成对有关问题的解答。(1)甲组同学采用如右图所示装置验证铜与硝酸的反应。已知仪器a中盛有足量一定浓度的硝酸溶液,试管b中盛有6.4g铜。①仪器a的名称是。②在铜与硝酸的反应中,硝酸所表现出的化学性质主要有。③仪器c中收集的气体主要是。(填分子式)④待试管b中反应进行完全,如果向b中液体里加入足量氢氧化钠溶液,可生成沉淀的质量是g。(2)乙组同学对铁与稀硝酸的反应进行探究。他们用amolFe和含有bmolHNO3的稀硝酸进行实验,若两种物质恰好反应都无剩余,且HNO3只被还原成NO,反应结束后溶液中含有Fe3+和Fe2+。则①反应结束后的溶液中NO3-的物质的量的取值范围是。(用含a的代数式等表示)②若反应结束后的溶液中Fe3+、Fe2+的物质的量之比n(Fe3+)∶n(Fe2+)为3∶1,则a/b的值为。1、C2、A3、C4、C5、B6、B7、D8、A9、C10、D11、A12、C13、D14、A24.共9分。每空1分。(1)①化合态②C③电解食盐水(2)①二氧化硅②B③生铁(3)①5.6②C③出现白烟25.共10分。每空2分。(1)过滤(2)铁、铜3)溶液由浅绿色变为棕黄色(4)KSCN溶液(5)Fe3++3NH3·H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+26.共12分。每空2分。(1)①分液漏斗②酸性和强氧化性③NO④9.8g(2)①2a~3a②3/11