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1高一化学必修1第一章一、确保实验安全应注意的问题。1、遵守实验室规则。2、了解安全措施。①药品安全存放和取用②实验操作的安全③意外事故的处理3、掌握正确的操作方法。①仪器和药品的使用②加热方法4、识别一些常用的危险化学品的标志。危险化学品标志，如酒精、汽油——易然液体；浓H2SO4、NaOH——腐蚀品[练习]下列实验操作正确的是（）A.不慎将浓硫酸沾到皮肤上，立即用大量水冲洗B.在食盐溶液蒸发结晶的过程中，当蒸发皿中出现较多量固体时即停止加热C.先在天平两个托盘上各放一张相同质量的纸，再把氢氧化钠固体放在纸上称量D.过滤时，慢慢地将液体直接倒入过滤器中。[练习]以下过滤操作中，不正确的是（）A．滤纸应紧贴漏斗内壁并用少量水润湿，使滤纸与漏斗壁之间没有气泡B．漏斗下端管口应紧靠烧杯内壁C．倒入漏斗的过滤液的液面应高于滤纸边缘D．要沿着玻璃棒慢慢向漏斗中倾倒溶液答案：BC二、混合物的分离和提纯：1、分离的方法：①过滤：固体(不溶)和液体的分离。②蒸发：固体(可溶)和液体分离。③蒸馏：沸点不同的液体混合物的分离。④分液：互不相溶的液体混合物。⑤萃取：利用混合物中一种溶质在互不相溶的溶剂里溶解性的不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来。[练习]4.请从上面选择下列各混合物的分离方法（填序号）（1）食盐水与泥沙____________（2）海水晒盐__________（3）苯和水__________（4）蒸馏水的制取____________（5）用CCl4将碘水中的碘提取出来__________2、粗盐的提纯：（1）粗盐的成分：主要是NaCl，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4、泥沙等杂质（2）步骤：①将粗盐溶解后过滤；②在过滤后得到粗盐溶液中加过量试剂BaCl2(除SO42－)、Na2CO3(除Ca2＋、过量的Ba2＋)、NaOH(除Mg2＋)溶液后过滤；③得到滤液加盐酸(除过量的CO32－、OH－)调PH=7得到NaCl溶液；④蒸发、结晶得到精盐。2加试剂顺序关键：（ⅰ）Na2CO3在BaCl2之后；（ⅱ）盐酸放最后。3、蒸馏装置注意事项：①加热烧瓶要垫上石棉网；②温度计的水银球应位于烧瓶的支管口处；③加碎瓷片的目的是防止暴沸；④冷凝水由下口进，上口出。4、从碘水中提取碘的实验时，选用萃取剂应符合原则：①萃取剂不能与被萃取的物质反应；②萃取剂与原溶液溶剂互不相溶。（密度：苯水CCl4）用CCl4萃取碘水中的碘时，溶液分为两层，上层液体显黄色，下层液体显紫红色。用苯萃取碘水中的碘时，溶液分为两层，上层液体为紫红色；下层液体显黄色。三、离子的检验：①SO42－：[先加盐酸，再加BaCl2溶液检验]如果有白色沉淀，原溶液中一定含有SO42－。Ba2＋＋SO42－＝BaSO4↓②Cl－：（先加稀硝酸，再加AgNO3溶液检验）如果有白色沉淀生成，原溶液中一定含有Cl－；Ag＋＋Cl－＝AgCl↓③CO32－：（稀盐酸检验）先加稀盐酸，如果生成无色无味并能使澄清石灰水变浑浊的气体，则原溶液中一定含有CO32－。练习5：为了除去粗盐中Ca2＋、Mg2＋、SO42-及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作。其中正确的操作顺序是（）①过滤②加过量的NaOH溶液③加适量盐酸④加过量Na2CO3溶液⑤加过量BaCl2溶液A、①④②⑤③B、④①②⑤③C、②⑤④①③D、⑤②④①③答案：Ｃ第二节化学计量在实验中的应用1、物质的量（n）是国际单位制中7个基本物理量之一。概念、符号定义注意事项物质的量：n衡量一定数目粒子集体的物理量①摩尔(mol)是物质的量的单位，只能用来衡量微观粒子：原子、分子、离子、原子团、电子、质子、中子等。②用物质的量表示微粒时，要指明粒子的种类。阿伏加德罗常数：NA1mol任何物质所含粒子数。NA有单位：mol－1或/mol，读作每摩尔，NA≈6.02×1023mol－1。摩尔质量：M单位物质的量物质所具有的质量①一种物质的摩尔质量以g/mol为单位时，在数值上与其相对原子或相对分子质量相等。②一种物质的摩尔质量不随其物质的量变化而变气体摩尔体积：Vm单位物质的量气体所具有的体积①影响气体摩尔体积因素有温度和压强。②在标准状况下（0℃，101KPa）1mol任何气体所占体积约为22.4L即在标准状况下，Vm≈22.4L/mol物质的量浓度：C单位体积溶液所含某溶质B物质的量。①公式中的V必须是溶液的体积；将1L水溶解溶质或者气体，溶液体积肯定不是1L。②某溶质的物质的量浓度不随所取溶液体积多少而变3练习7、下列叙述正确的是（）A.1molH2SO4的质量为98g·mol－1B.H2SO4的摩尔质量为98gC.9.8gH2SO4含有NA个H2SO4分子D.6.02×1022个H2SO4分子的质量为9.8g练习8、用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述不正确的是（）A．标准状况下，22.4LH2含有的分子数为1NAB．常温常压下，106gNa2CO3含有的Na+离子数为2NAC．通常状况下，1NＡCO2分子占有的体积为22.4LD．0.5mol/LMgCl2溶液中，含有Cl-个数为0.5NA练习9、下列溶液中Cl－的浓度与50mL1mol/L的MgCl2溶液中的Cl－相等的是（）A.100mL2mol/L的NaCl溶液B.50mL0.5mol/L的AlCl3溶液C.1L0.2mol/L的KCl溶液D.20mL0.5mol/L的CaCl2溶液练习10、等物质的量的SO2和SO3相比较，下列结论错误的是（）A.它们的分子数目之比是1∶1B.它们的氧原子数目之比为2∶3C.它们的质量之比为1∶1D.它们所含原子数目之比为3∶4答案：DＤＡＣ4、一定物质的量浓度溶液的配制（1）配制使用的仪器：托盘天平(固体溶质)、药匙、量筒(液体溶质)、一定容积的容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管。（2）步骤：①计算溶质的量（若为固体溶质计算所需质量，若为溶液计算所需溶液的体积）②称取（或量取）③溶解（静置冷却）④转移并洗涤⑤定容⑥摇匀⑦装瓶贴签练习10、实验室配制0.5mol/L的NaOH溶液500mL，有以下仪器：①烧杯，②100mL量筒，③1000mL容量瓶，④500mL容量瓶，⑤玻璃棒，⑥托盘天平（带砝码）(1)、配制时，必须使用的仪器有________________（填代号），还缺少的仪器_____________________，该实验中两次用到玻璃棒，其作用分别是____________________，________________；⑵、使用容量瓶前必须进行的一步操作是_________；（检查是否漏水）⑶、配制时，一般可以分为以下几个步骤：①称量、②计算、③溶解、④摇匀、⑤转移、⑥洗涤、⑦定容、⑧冷却其正确的操作____________________________练习11、0.5LAlCl3溶液中Al3+为6.02×1023个，则AlCl3溶液的物质的量浓度为(）A．0.1mol/LB．2mol/LC．3mol/LD．1.5mol/L5、溶液浓度的相关计算：①质量分数W%，②物质的量浓度C③C浓V浓＝C稀V稀（注意单位统一性）质量分数W%与物质的量浓度C的关系：C=1000ρW%/M（其ρ单位为g/cm3）练习12、将30mL0.5mol/LNaCl溶液加水稀释到500mL，稀释后溶液中NaCl的物质量浓度为(）A．0.03mol/LB．0.3mol/LC．0.05mol/LD．0.04mol/L4第二章化学物质及变化1、物质的分类物质的分类方法有多种，常见的有：树状分类法、交叉分类法等等。用树状分类法将物质分类一般分为：混合物金属单质：Na、Fe、Cu等物质单质非金属单质：Cl2、H2、、O2、O3、C60等纯净物酸：HCl、H2CO3等无机化合物碱：NaOH、Ba（OH）2、NH3·H2O等化合物盐：Na2CO3、NaHSO4、Cu（OH）2（CO3）2氧化物：CO、CO2、CuO等有机化合物：CH3COOH、CH4、C2H6、CH3CH2OH等又：化合物根据其水溶液或熔融状态是否导电，分为：强电解质：HCl、H2SO4、NaCl等电解质化合物弱电解质：CH3COOH、NH3·H2O等非电解质：C6H12O6、CO等练习5：生活中的下列物质，属于氧化物的是A．水B．食盐C．纯碱D．酒精练习6：下列物质在一定条件下能导电，但不是电解质的是A．铝B．食盐C．硫酸D．蔗糖※溶液、胶体、浊液三种分散系的比较分散质粒子大小/nm外观特征能否通过滤纸有否丁达尔效应实例溶液小于1均匀、透明、稳定能没有NaCl＼蔗糖溶液胶体在1—100之间均匀、有的透明、较稳定能有Fe(OH)3胶体浊液大于100不均匀、不透明、不稳定不能没有泥水2、离子反应（一）离子反应：电解质在溶液里所起的反应实质是离子之间的反应，这类反应称之为离子反应。离子反应发生的三个主要条件：①生成水或弱电解质②生成沉淀③生成气体（二）离子反应方程式：用实际参加反应的离子所表示的反应式子。（４步见课本）注意：用分子式不拆：单质、氧化物、难溶物、弱电解质(弱酸、弱碱和水)、气体。5例题6：下列离子方程式书写正确的是A．石灰石和盐酸反应CO32-+2H+=CO2↑+H2OB．氯气与H2O反应：Cl2+H2O==2H++Cl－＋ClO－C．钠与水反应：2Na+2H2O==2Na＋＋2OH－＋H2↑D．硫酸铜溶液与Ba(OH)2反应：Ba2++SO42－==BaSO4↓练习7：下列各离子组可在同一溶液中大量共存，且形成无色溶液的是()A．K+、Na+、OH-、NO3-B．Cu2+、Ba2+、Cl-、NO3-C．Na+、Mg2+、OH-、SO42-D．Fe2+、H+、NO3-、ClO-练习8：向含有Cl-、Br-、I-、Fe2+的溶液中，加入足量的溴水，反应后溶液中离子数量明显减少的是；离子数量基本不变的是。明显减少的离子：I-基本不变的离子：Fe2+,Cl-3、氧化还原反应举例：化合价升高（0→+2），失去电子（2e-），发生氧化反应，被氧化；Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑氧化剂：H2SO4；还原剂：Zn化合价升高（+1→0），得到电子（2e-），发生还原反应，被还原；例题7：下列说法中不正确的是A．置换反应一定都是氧化还原反应；B．化合反应不一定都是氧化还原反应C．复分解反应一定都不是氧化还原反应D．氧化还原反应都量置换反应例题8：下列变化中，需加氧化剂能发生的是A、Cl－→Cl2B、Fe2+→Fe3+C、I2→I－D、CO32－→CO2练习10：在SiO2+3C=SiC+2CO反应中，氧化剂和还原剂的质量比是（）A．60:36B．36:60C．2:1D．1:2练习11：在稀硫酸与锌的反应中，硫酸是：A.是氧化剂B.是还原剂C.被氧化D.催化剂