高一化学必修2第二章化学反应与能量单元测试题

1高一化学必修2第二章化学反应与能量单元测试题考试时间：40分钟总分：100分可能用到的相对原子质量：H:1Mg:24C:12O:16S:32Cl:35.5Br:80Na:23Al:27K:39Fe:56Cu:64Ca：40一、选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分）（）1、下列物质加入水中发产生放热反应的是A．生石灰B．固体NaOHC．浓硫酸D．固体NH4NO3（）2．已知2SO2+O22SO3为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是A．O2的能量一定高于SO2的能量B．SO2和O2的总能量一定高于SO3的总能量C．SO2的能量一定高于SO3的能量D．因该反应为放热反应，故不必加热就可发生（）3．下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是A．锌粒与稀硫酸的反应B．灼热的木炭与CO2反应C．甲烷在氧气中的燃烧反应D．Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应（）4．有人认为人体实际上是一架缓慢氧化着的“高级机器”，人体在生命过程中也需要不断的补充“燃料”。按照这种观点，你认为人们通常摄入的下列物质不能看作“燃料”的是A．葡萄粮B．水C．油脂D．蛋白质（）5．下列各个装置中能组成原电池的是（）6．有A、B、C、D四种金属。将A与B用导线连接起来，浸入电解质溶液中，B为正极。将A、D分别投入等浓度盐酸中，D比A反应剧烈。将铜浸入B的盐溶液里，无明显变化。如果把铜浸入C的盐溶液里，有金属C析出。据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是A．DCABB．DABCC．DBACD．BADC()7．下列化学电池不易造成环境污染的是A．氢氧燃料电池B．锌锰电池C．镍镉电池D．铅蓄电池()8．下列关于燃料充分燃烧的说法，不正确．．．的是A．空气量越多越好B．应通入适量空气Ｃ．固体燃料燃烧前要粉碎Ｄ．液体燃料燃烧时可以以雾状喷出()9．过量的锌粉与一定量的稀盐酸反应，为了减慢反应速率，但是又不影响生成的氢气总量，可以采取的措施是A．升高温度B．加入适量的水C．加入少量CuSO4溶液D．加入浓度较大的盐酸()10．下列四种盐酸溶液，均能跟锌片反应，其中最初反应速率最快的是A．10℃20mL3mol/L的盐酸溶液B．20℃30mL2mol/L的盐酸溶液C．20℃20mL2mol/L的盐酸溶液D．20℃10mL4mol/L的盐酸溶液()11．下列关于能量转换的认识中不正确的是A．电解水生成氢气和氧气时，电能转化为化学能B．绿色植物进行光合作用时，太阳能转化为化学能C．煤燃烧时，化学能主要转化为热能D．白炽灯工作时，电能全部转化为光能()12．决定化学反应速率的主要因素是2A．参加反应的物质本身的性质B．催化剂C．温度、压强以及反应物的接触面D．反应物的浓度()13．下列叙述正确的是A．化学反应除了生成新的物质外，还伴随着能量的变化B．物质燃烧一定是放热反应C．放热的化学反应不需要加热就能发生D．吸热反应不加热就不会发生()14．把镁条投入到盛有盐酸的敞口容器中，产生H2的速率可由右图表示。在下列因素中对产生H2速率没有影响的是A．H＋的浓度B．镁条的表面积C．溶液的温度D．Cl—的浓度()15．将锌片和铜片用导线连接置于同一稀硫酸中，下列叙述正确的是A．锌片是正极B．电流从锌片流向铜片C．氢气在铜片上析出D．若锌片、铜片同时有气泡冒出，则说明锌片不纯二、填空题（每空2分，共34分）16．从能量的角度看，断开化学键要，形成化学键要。化学反应是释放能量还是吸收能量取决于，当反应物的总能量高于生成物时，该反应为反应；当反应物的总能量低于生成物时，该反应为反应。17．已知拆开1molH—H键、1molI—I、1molH—I键分别需要吸收的能量为436kJ、151kJ、299kJ。则由氢气和碘反应生成1molHI需要（填“放出”或“吸收”）kJ的热量。18．（8分）由铜、锌和稀盐酸组成的原电池中，铜是极，发生反应，电极反应式是；锌是极，发生反应，电极反应式是。19．指出下列变化能量是怎样转化的：(1)学校燃烧煤煮饭，(2)给手机的电池充电，(3)用畜电池点亮灯泡，(4)电解水得到O2和H2三、简答题（每空2分，共12分）20．某可逆反应从0—2分钟进行过程中，在不同反应时间各物质的量的变化情况如右图所示。则该反应的的反应物是，生成物是，化学方程式为；反应开始至2分钟时，能否用C表示反应速率？若能，其反应速率为，若不能，则其原因为__________；2分钟后A、B、C各物质的量不再随时间的变化而变化，说明在这个条件下，反应已达到了_________状态。21．（9分）如图所示，把试管放人盛有25℃饱和石灰水的烧杯中，试管中开始放入固体试剂A，再在试管中用滴管滴入5mL液体试剂B。可见到烧杯中饱和的澄清石灰水变浑浊。试回答下列问题：（1）试推测试剂A和B各是什么？(不一定填满，最少2组)固体试剂A液体试剂B①②③④543210123/分钟CAB物质的量/mol3（2）解释烧杯中澄清石灰水变浑浊的原因：_____________________________________________。【附加题】利用下列反应：Fe＋2Fe3+＝3Fe2+制一个化学电池（给出若干导线和一个小灯泡，电极材料和电解液自选），画出实验装置图，注明电解质溶液名称和正负极材料，标出电子流动方向和电流方向，写出电极反应式。是正极，正极反应式：是负极，负极反应式：45[参考答案]一、选择123456789101112131415ABBBBBAABDDAABDCD二、填空16．吸收能量，放出能量，反应物和生成物所具有的总能量的相对大小，热量放出，放热，吸热17．放出、11kJ（2分）18．正、还原2H+＋2e-＝H2↑（2分，负、氧化反应Zn-－2e-＝Zn2+（2分）19．(1)化学能变热能，(2)电能变化学能，(3)化学能变电能(4)电能变化学能三、简答题20．A、B，2A+B2C，不能，无体积，无法求出浓度变化值,平衡21、(1)答案开放，合理即可。固体试剂A液体试剂B①生石灰水②镁条盐酸③铝片盐酸④金属钠水(2)A与B反应放出热量，使烧杯中澄清的饱和石灰水温度升高。Ca(OH)2的溶解度随温度的升高而减小，因而析出Ca(OH)2沉淀，溶液变浑浊。【附加题】（装置图5分，两极材料和电解液正确5分，正负极判断2分，电子方向2分，电流方向2分，电极反应式各2分）Cu是正极，正极反应式：2Fe3+＋2e–＝2Fe2+Fe是负极，负极反应式：Fe―2e–＝Fe2+e–IFeCuFeCl3溶液