高一化学必修2第四章第一节开发利用金属矿物和海水资源同步练习

第一节开发利用金属矿物和海水资源1.(05春上海)中国食盐产量居世界首位。下列实验室中的操作类似“海水磨盐”原理的是()A.蒸馏B.蒸发C.过滤D.搅拌2.H2作还原剂和金属作还原剂相比，所得金属的纯度的说法正确的是A用H2的高B用金属的高C二者相同D无法比较3.实验室欲使1.6g氧化铁完全还原，事先应准备的CO在标准状况下的体积为（）A．672mLB336mLC大于672mLD小于336mL4.甲、乙、丙三种溶液中各有一种（为或）离子，向甲中加入淀粉溶液和氯水，溶液变为橙色，再加丙溶液，颜色无明显变化，则甲、乙、丙依次含有（）A、B、C、D、5.从金属利用的历史来看，先是青铜器时代，而后是铁器时代，铝的利用是200来年的事。下列跟这个先后顺序有关的是()①地壳中的金属元素的含量，②金属活动性顺序，③金属的导电性，④金属冶炼的难易程度，⑤金属的延展性A．①③B．②⑤C．③⑤D．②④6.由黄铁矿炼铜的过程中发生了反应：Cu2S+2CuO4Cu+SO2↑。下列叙述正确的是()A．该反应从氧化还原反应的电子转移角度看，与SO2+2H2S=3S+2H2O是同一类型B．该反应从氧化还原的电子转移角度看，与6NO2+8NH3=7N2+12H2O是一种类型C．该反应中，氧元素氧化了硫元素D．该反应中，Cu2S既是还原剂又是氧化剂7.(2005上海化学）下列金属冶炼的反应原理，错误的是()A.2NaCl(熔融)2Na＋Cl2­B.MgO＋H2Mg＋2H2OC.Fe3O4＋CO3Fe＋4COD.2HgO2Hg＋O2­8.钛(Ti)是一种活泼的金属，其作为金属材料，具有密度小、熔点高，可塑性强、机械强度高、亲生物性能好等优良的性能，有“未来金属”之称。工业上常用硫酸分解钛铁矿石(FeTiO3)的方法来制取二氧化钛，再用二氧化钛制金属钛，主要有以下五个反应：①FeTiO3+2H2SO4=TiOSO4+FeSO4+2H2O；②TiOSO4+2H2O=H2TiO3↓+H2SO4；③H2TiO3TiO2+H2O；④TiO2+2C+2Cl2TiCl4↑+2CO↑；⑤TiCl4+2Mg=2MgCl2+Ti。⑴针对以上五个化学反应，下列叙述错误的是()A．反应①是非氧化还原反应B．反应②生成了两种酸C．反应④中的TiO2是氧化剂D．反应⑤表现了金属镁比金属钛还原性强⑵钛具有很强的耐腐蚀性，以下对其原因的分析中正确的是(填写代号)。A．钛是像金、铂一样的不活泼金属B．金属钛的表面易形成致密的氧化膜C．钛与氧气、酸等腐蚀剂不反应9.A～J是中学化学常见的物质，它们之间的转化关系如下图所示(部分产物已略去)。已知A是一种高熔点物质，D是一种红棕色固体，H的焰色反应呈黄色。请回答下列问题：⑴A物质的化学式__________，H物质的名称为___________。⑵GJ的实验现象：___________________，化学方程式为___________________________。⑶D与C高温下反应的方程式为_____________________________。⑷D与盐酸反应的离子方程式：________________________，所得溶液的颜色为：_______________。研析：A为高熔点的固体，由题意知电解熔融的A可制取的C可与红棕色固体D反应又生成A，A既能与与NaOH反应，又能与HCl反应，可推测：A为Al2O3，D为Fe2O3，然后逐一验证可知上述假设是正确的。10.全球海水中的溴的储量丰富，约占地球溴总储量的99%，故溴有“海洋元素”之称，海水中溴含量为65mg·L－1。其工业提取法有：⑴空气吹出纯碱吸收法。方法是将氯气通入到富含溴离子的海水中，使溴置换出来，再用空气将溴吹出，用纯碱溶液吸收，最后用硫酸酸化，即可得到单质溴。该方法涉及的反应有：①_________________(写出化学方程式)；②3Br2+3CO32-=BrO3-+5Br-+3CO2↑；③BrO3-+5Br-+6H+=3Br2+3H2O。其中反应②中氧化剂是____________，还原剂是___________⑵空气吹出SO2吸收法。该方法基本同⑴，只是将吹出的溴用SO2来吸收，使溴转化为氢溴酸，然后再用氯气氧化氢溴酸即得单质溴。写出溴与二氧化硫反应的化学方程式____________________。⑶溶剂萃取法。该法是利用单质溴在水中和萃取剂中溶解度的不同的原理来进行的。实验室中萃取用到的实验仪器名称是___________。下列可以用于海水中溴的萃取的试剂是__________。①乙醇，②四氯化碳，③硝酸11.古代的“药金”外观与金子相似，常误认为是金子(现在屡屡发生的“假元宝”骗人事件)。冶炼方法如下：将碳酸锌、赤铜矿(Cu2O)和木炭混合加热至800℃得金光闪闪的“药金”。试回答下列问题：⑴“药金”的主要成分是___________。⑵有关的化学反应方程式是：______________________________。⑶利用你所学的化学知识，设计鉴别真假元宝的方法：________________________。12.(2006·广东)地球化学中，通常用热重分析研究矿物在受热时的质量变化以确定其组成。取66.6mg由高岭石［Al4Si4O10(OH)8］和方解石(CaCO3)组成的矿物，加热，在673K～1123K区间内分解为氧化物，样品总失重13.8mg。⑴方解石的失重百分比为__________。⑵计算矿物中高岭石的质量分数。参考答案：1.B。2.A。3.C。4.A。5D。6.D。7.B。8.⑴C，⑵B。9.⑴Al2O3、偏铝酸钠；⑵白色沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色、4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；⑶Al2O3+2FeFe2O3+2Al；Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O，黄色。10.⑴Cl2+2Br-=2Cl-+Br2，Br2，Br2。⑵Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4。⑶分液漏斗、烧杯，②。11.⑴铜和锌，⑵ZnCO3ZnO+CO2，2ZnO+C2Zn+CO2↑，2Cu2O+C4Cu+CO2↑，⑶测其密度、实验看其是否与盐酸或硝酸反应。12.⑴方解石的失重百分比为44%。⑵矿物中高岭石的质量分数为77.5%