参考答案(1)一、选择题1.A2.C3.B4.D5.D6.C二、选择题7.A8.CD9.D10.AC11.C12.B13.AD14.D(提示:A、B、C三个选项中容易带入新的杂质CO2)15.BD16.B三、填空题17.(每空3分)(1)蒸馏方法。如用海水制取蒸馏水,就是用蒸馏法除去海水中的离子。(2)取一支小试管,打开分液漏斗的活塞,慢慢放出少量液体,往其中加入少量水,如果加水后,试管中的液体不分层,说明分液漏斗中,下层是“水层”,反之,则上层是水层。18.(每空2分)(1)①②③④⑤(2)静止片刻在上层清液处,滴加一滴BaCl2溶液,如果出现白色浑浊或者沉淀,则溶液中有SO42-,不出现浑浊就说明SO42-已经除尽。除去SO42-的方法是在溶液中加入过量的BaCl2溶液。(3)除去Ca2+、Mg2+以及加入过量Ba2+(4)BaSO4、CaCO3、MgCO3、BaCO3等杂质(5)搅拌,加速溶解;使待滤液体沿玻璃棒流入漏斗,防止外洒;搅拌,防止因局部过热液滴或晶体飞溅。19.NaOH;NaNO3;Ba(NO3)2;HNO3;MgSO420(每步2分).1过滤除去污泥,2滤液中加入过量铁粉,使Ag+还原为金属银,3过滤,将Ag和过量铁粉从溶液中分离出来,4将混有铁粉的Ag用稀硫酸处理,使Fe溶解,5过滤,分离出银,6将第3和5步的滤液合并,蒸发浓缩,冷却,使硫酸亚铁结晶析出,7过滤,得到硫酸亚铁晶体,Na+留在母液中。参考答案(2)一、选择题1.B2.A3.D4.C5.D6.A二、选择题7.BC8.A9.C10.BD11.D12.BC13.AB14.A15.C16.AD(提示:这是2003年广东高考化学试卷中的一道试题,题目要求所配制的NaOH溶液的浓度“约”是2mol·L-1,只要是2mol·L-1左右就可以,所以可以直接在烧杯中配制)三、填空题17.(每空3分)(1)m/M(2)2mNA/M(3)22.4m/M(4)m/(m+1000)(5)m/MV18.(每空2分)122g·mol-1;1:3.3;1:3.3;1.99×1024个19.(每空1分)(1)①计算②称量③溶解转移④洗涤转移⑤定容摇匀(2)500mL、烧杯、药匙、玻璃棒、胶头滴管(3)①偏高因恢复到室温时,溶液的体积将小于500mL②降低因为溶液体积大于500mL参考答案(3)一、选择题1.A2.D3.C4.B5.A6.D二、选择题7.B8.CD9.C10.C11.B12.AC13.AC14.C15.B16.D三、填空题17.(每空2分)⑴过滤⑵渗析⑶蒸馏⑷过滤、蒸发⑸加热分解18.②19.陶土;氧化铁;因为在胶体中,陶土和氧化铁分别带负电荷和正电荷,带负电荷的陶土向电源正极移动,而带正电荷的氧化铁则向负极移动。20.⑴自来水中含电解质、杂质较多,易使制备的胶体马上发生凝聚,导致实验失败。⑵因为氯化铁溶液浓度过稀,不利于氢氧化铁胶体的形成。参考答案(4)一、选择题1.B2.B3.D4.D(提示:CO2的水溶液是亚硫酸,亚硫酸是弱电解质,产生自由移动的离子,故能导电。但CO2本身不会电离产生自由移动的离子,故是非电解质。)5.A6.C二、选择题7.CD8.CD9.B10.C11.B12.AD13.AC14.A15.BC16.C三、填空题17.(每空1分)水溶液里、熔融状态、化合物、电离、电解质18.(每空1分,离子方程式2分)(1)稀HNO3、气泡(试管内有气体产生的)、Na2CO3溶液、CO32+2H+=H2O+CO2↑(2)Ba(NO3)2溶液、白色沉淀、Na2SO4溶液、Ba2++SO42=BaSO4↓(3)AgNO3溶液、白色沉淀、NaCl溶液、Ag++Cl=AgCl↓、NaNO3溶液。19.(每空1分,离子方程式2分)(1)OH、C1、K+;铁粉、Fe+2Ag+=2Ag+Fe2+;Ag或银;(2)Ag++C1=AgC1↓、Fe3++3OH=Fe(OH)3↓;KNO3(提示:这实际上是溶液中的离子能否大量共存,在OH存在下,Ag+、Fe3+不能大量共存;故甲厂废水中所含的三种离子是“OH、C1、K+”。乙厂废水中含有Ag+、Fe3+、NO3,显然,铁粉,置换反应,可使Ag析出,即回收其中的“Ag或银”。若把两厂废水混合,可使废水中的Ag+、K+、Fe3+、C1、OH转化为AgCl和FeOH3沉淀;而溶液中主要含KNO3。)四、计算题21.解:Na2CO3溶液与盐酸反应的离子方程式是:CO32+2H+=H2O+CO2↑,由离子方程式可知,nNa2CO3=nCO32=nCO2(用n表示物质的量),所以nNa2CO3=nCO2=1molL4.22L016.2=0.0900molNa2SO4溶液与Ba(OH)2溶液反应的离子方程式是:H++OH+Ba2++SO42=BaSO4↓+H2O,由离子方程式可知,nNa2SO4=nSO42=nBaSO4,所以nNa2SO4=nBaSO4=142molg23333.21-g=0.0100mol。所以原混合物中Na2CO3和Na2SO4的物质的量分别为0.0900mol和0.0100mol。参考答案(5)一、选择题1.A2.C3.D4.B5.D6.A二、选择题7.AB8.C9.C10.BD11.A12.B13.CD14.AD15.B16.A三、填空题17.(每空1分,化学方程式2分)得到;还原;失去;氧化;2Fe+3Cl22FeCl3;+3;Fe+2HCl====FeCl2+H2↑;+2;强18.(前两空各2分,后四空各1分)氮和硫;碳;KNO3和硫;碳;CO2;K2S和2NO2。19.(每空2分,)还原性;氧化性;还原;氧化;CO2+4Fe2++5H2O=CH2O+3Fe2O3+8H+20.(每空1分,离子方程式2分,计算结果各3分)(1)是;MnO2;浓盐酸;4H++2Cl+MnO2Cl2↑+Mn2++2H2O;(2)除去氯气中混有的HCl气体(3)浓氢氧化钠(浓碱)(4)浓盐酸的物质的量浓度是:被氧化的HCl的物质的量为:(5.6L/22.4L·mol1)×2=0.5mol(提示:由化学反应方程式可知,氯气是氧化产物,1mol氯气生成,则有2mol的HCl被氧化)。参考答案(6)一、选择题1.A2.B3.D4.B5.C6.D二、选择题7.AD8.AC9.C10.D11.A12.AC13.B14.CD15.D(提示:由于钠块放入水中反应:2Na+2H2O===2NaOH+H2由产生H2的体积可求出Na的质量,进而可求出钠块中Na2O的质量,最后根据关系式:Na2O—2Na+才能求出“原来被氧化的钠”的质量)16.A三、填空题17(每空2分)①钠浮在液面上,很快熔化成小球,钠球在水面上四处游动,并发出嘶嘶的响声;2Na+2H2O=2NaOH+H2↑②溶液中有蓝色沉淀产生;2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓(蓝色)18(每空分,化学方程式2分).易拉罐又鼓起来;易拉罐中的CO2与浓NaOH反应,致使易拉罐内气压降低,从而使易拉罐被大气压压瘪;浓NaOH与易拉罐(Al)反应产生H2,随着易拉罐内H2量的增多,易拉罐内气压增大;CO2+2OH=CO32+H2O;2Al+2OH+2H2O=22AlO+3H219(每空2分).1SO2+Na2O2=Na2SO4;SO3+Na2O2=Na2SO4+O2;2最高20(每空1分,化学方程式2分).(1);Fe;H2O(2)在玻璃管口A处接一断乳胶管,乳胶管头上连一段玻璃管,并将管口没入水中,用酒精灯火焰微热烧瓶底部,如果能够观察到没入水中的玻璃管口有气体逸出,停止加热后,玻璃管内有水柱上升,且较长时间水柱不回落,则标明该套装置气密性良好。(3)为硬质玻璃管内Fe与水蒸气的反应实验提供持续不断的水蒸气;防止爆沸事故的发生。(4)先点燃酒精灯,产生水蒸气后,再点燃酒精喷灯;防止先点燃酒精喷灯所导致的Fe与O2的反应。(5)碱石灰干燥剂;除去反应产生的H2中的水蒸气。(6)H2;验纯;用试管收集一试管气体,靠近火焰酒精灯火焰,如果发出的声音是“啪”的爆鸣声,则证明产生的氢气不纯(含有氧气),如果是“噗”的声音,则证明是纯净的氢气;防止点燃时,氢气因含有氧气而爆炸。四、21(10分).解:整个过程涉及到的化学反应有:①2Na+2H2O===2NaOH+H2②2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2③由题意可知,448mL-112mL=336mL正好是③式反应反应的氢气和氧气,所以H2和O2的物质的量分别为:n(H2)=(224+112)×10-3L/22.4L=0.015moln(O2)=112×10-3L/22.4L=0.005mol由方程式①和②可以求出Na和Na2O2的物质的量分别为:n(Na)=0.015mol×2=0.03moln(Na2O2)0.005mol×2=0.01mol所以,被氧化的金属钠中Na及Na2O2物质的量0.03mol和0.01mol参考答案(7)一、选择题1.C2.B3.D4.B5.A6.C二、选择题7.BD8.B9.A10.C11.AD12.C13.BC14.B15.C16.A(提示:该题计算可用Fe2O3中的氧元素等效代换Fe、Al混合物中的Al)三、填空题17.(1)加热分解法:取两种少许待检粉末于试管中,分别加热,有CO2气体产生的是NaHCO3。(2)盐酸产气法:取两种少许待检粉末于试管中,同时分别在两支试管中加入1mL稀盐酸,产气速度快的是NaHCO3。(3)焰色反应法:取两种粉末进行焰色反应实验,透过钴玻璃能够观察到紫色火焰的是K2CO3。18.(1)物理(2)实验原理:Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O,Fe3+遇到KCNS溶液变为红色。实验步骤及方法:①样品处理:将样品用锤头敲碎,放置在研钵中研细备用。②溶解:将研磨好的样品粉末倒入烧杯,加10mL稀盐酸,用玻璃棒搅拌片刻。③过滤:取②中混合物液体过滤。④检验:取2mL滤液加入到试管中,然后向试管中滴加2滴KCNS溶液。观察溶液的颜色变化。实验结果分析及结论:若溶液变为红色,则原火星矿物样品中含有三价铁元素;如果溶液不变色,则原火星矿物样品中不含三价铁元素。19.A:Na2CO3、B:KOH、C:NaHCO3D:NaCl、E:Fe(OH)320.(1)过滤(2)Al2O3;Al2O3和Fe2O3;Fe2O3;K2SO4和(NH4)2SO4(3)①Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O②Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+③NaAlO2+HCl+H2O=Al(OH)3↓+NaCl④2Al(OH)3Al2O3+3H2O参考答案(8)一、选择题1.C2.D3.A4.A5.D6.B二、选择题7.D8.B9.AC10.B11.A12.D13.AC14.D15.CD16.C三、填空题17.(1)④;(2)①;(3)③;(4)②18.②往烧杯中注入水,直至水面没过漏斗颈。(没答水面没过漏斗颈不给分)③在100毫升量筒中装满水,倒置在盛水的烧杯中(量筒中不应留有气泡),使漏斗颈插入量筒中。烧杯中水面到杯口至少保留约100毫升空间。④将长颈漏斗(或答玻璃棒)插入烧杯并接近烧杯底部,通过它慢慢加入浓盐酸,至有气体产生19.1Fe+Cu2+=Fe2++Cu2干燥空气中保存3铜的化学性质比较稳定,不易被腐蚀,铜的熔点比较低,容易冶炼铸造成型。20解:发生反应的离子方程式为3Cu2++2Al3Cu+2Al3+……①Al3++4OH—AlO2—+2H2O……②2Al+2OH—+2H2O2AlO2—+3H2↑……③由题可知n(H2)=molmolLL0300.04.22672.01则反应③消耗的n(NaOH)=0.0200moln(Al)=0.0200mol反应②消耗的n(NaOH)=2.00mol·L-1×0.21