高一化学必修一同步练习答案

参考答案(1)一、选择题1．A2．C3．B4．D5．D6．C二、选择题7．A8．CD9．D10．AC11．C12．B13．AD14．D(提示：A、B、C三个选项中容易带入新的杂质CO2)15．BD16．B三、填空题17．（每空3分）（1）蒸馏方法。如用海水制取蒸馏水，就是用蒸馏法除去海水中的离子。（2）取一支小试管，打开分液漏斗的活塞，慢慢放出少量液体，往其中加入少量水，如果加水后，试管中的液体不分层，说明分液漏斗中，下层是“水层”，反之，则上层是水层。18．（每空2分）（1）①②③④⑤（2）静止片刻在上层清液处，滴加一滴BaCl2溶液，如果出现白色浑浊或者沉淀，则溶液中有SO42－，不出现浑浊就说明SO42－已经除尽。除去SO42－的方法是在溶液中加入过量的BaCl2溶液。（3）除去Ca2+、Mg2+以及加入过量Ba2+（4）BaSO4、CaCO3、MgCO3、BaCO3等杂质（5）搅拌，加速溶解；使待滤液体沿玻璃棒流入漏斗，防止外洒；搅拌，防止因局部过热液滴或晶体飞溅。19．NaOH；NaNO3；Ba（NO3）2；HNO3；MgSO420（每步2分）．1过滤除去污泥，2滤液中加入过量铁粉，使Ag+还原为金属银，3过滤，将Ag和过量铁粉从溶液中分离出来，4将混有铁粉的Ag用稀硫酸处理，使Fe溶解，5过滤，分离出银，6将第3和5步的滤液合并，蒸发浓缩，冷却，使硫酸亚铁结晶析出，7过滤，得到硫酸亚铁晶体，Na+留在母液中。参考答案（2）一、选择题1．B2．A3．D4．C5．D6．A二、选择题7．BC8．A9．C10．BD11．D12．BC13．AB14．A15．C16．AD（提示：这是2003年广东高考化学试卷中的一道试题，题目要求所配制的NaOH溶液的浓度“约”是2mol·L－1，只要是2mol·L－1左右就可以，所以可以直接在烧杯中配制）三、填空题17．（每空3分）（1）m/M（2）2mNA/M（3）22.4m/M（4）m/(m+1000)（5）m/MV18．（每空2分）122g·mol-1；1：3.3；1：3.3；1.99×1024个19．（每空1分）(1)①计算②称量③溶解转移④洗涤转移⑤定容摇匀(2)500mL、烧杯、药匙、玻璃棒、胶头滴管(3)①偏高因恢复到室温时，溶液的体积将小于500mL②降低因为溶液体积大于500mL参考答案(3)一、选择题1．A2．D3．C4．B5．A6．D二、选择题7．B8．CD9．C10．C11．B12．AC13．AC14．C15．B16．D三、填空题17．（每空2分）⑴过滤⑵渗析⑶蒸馏⑷过滤、蒸发⑸加热分解18．②19．陶土；氧化铁；因为在胶体中，陶土和氧化铁分别带负电荷和正电荷，带负电荷的陶土向电源正极移动，而带正电荷的氧化铁则向负极移动。20．⑴自来水中含电解质、杂质较多，易使制备的胶体马上发生凝聚，导致实验失败。⑵因为氯化铁溶液浓度过稀，不利于氢氧化铁胶体的形成。参考答案(4)一、选择题1．B2．B3．D4．D（提示：CO2的水溶液是亚硫酸，亚硫酸是弱电解质，产生自由移动的离子，故能导电。但CO2本身不会电离产生自由移动的离子，故是非电解质。）5．A6．C二、选择题7．CD8．CD9．B10．C11．B12．AD13．AC14．A15．BC16．C三、填空题17．（每空1分）水溶液里、熔融状态、化合物、电离、电解质18．（每空1分，离子方程式2分）（1）稀HNO3、气泡（试管内有气体产生的）、Na2CO3溶液、CO32＋2H+＝H2O＋CO2↑（2）Ba(NO3)2溶液、白色沉淀、Na2SO4溶液、Ba2++SO42=BaSO4↓（3）AgNO3溶液、白色沉淀、NaCl溶液、Ag++Cl=AgCl↓、NaNO3溶液。19．（每空1分，离子方程式2分）（1）OH、C1、K+；铁粉、Fe＋2Ag+＝2Ag＋Fe2+；Ag或银；（2）Ag+＋C1＝AgC1↓、Fe3+＋3OH＝Fe（OH）3↓；KNO3（提示：这实际上是溶液中的离子能否大量共存，在OH存在下，Ag+、Fe3+不能大量共存；故甲厂废水中所含的三种离子是“OH、C1、K+”。乙厂废水中含有Ag+、Fe3+、NO3，显然，铁粉，置换反应，可使Ag析出，即回收其中的“Ag或银”。若把两厂废水混合，可使废水中的Ag+、K+、Fe3+、C1、OH转化为AgCl和FeOH3沉淀；而溶液中主要含KNO3。）四、计算题21．解：Na2CO3溶液与盐酸反应的离子方程式是：CO32＋2H+＝H2O＋CO2↑，由离子方程式可知，nNa2CO3＝nCO32＝nCO2（用n表示物质的量），所以nNa2CO3＝nCO2＝1molL4.22L016.2＝0.0900molNa2SO4溶液与Ba(OH)2溶液反应的离子方程式是：H+＋OH＋Ba2+＋SO42=BaSO4↓＋H2O，由离子方程式可知，nNa2SO4＝nSO42＝nBaSO4，所以nNa2SO4＝nBaSO4＝142molg23333.21-g＝0.0100mol。所以原混合物中Na2CO3和Na2SO4的物质的量分别为0.0900mol和0.0100mol。参考答案(5)一、选择题1．A2．C3．D4．B5．D6．A二、选择题7．AB8．C9．C10．BD11．A12．B13．CD14．AD15．B16．A三、填空题17．（每空1分，化学方程式2分）得到；还原；失去；氧化；2Fe+3Cl22FeCl3；＋3；Fe+2HCl====FeCl2+H2↑；＋２；强18．（前两空各2分，后四空各1分）氮和硫；碳；KNO3和硫；碳；CO2；K2S和2NO2。19．（每空2分，）还原性；氧化性；还原；氧化；CO2＋4Fe2+＋5H2O＝CH2O＋3Fe2O3＋8H+20．（每空1分，离子方程式2分，计算结果各3分）（1）是；MnO2；浓盐酸；4H+＋2Cl＋MnO2Cl2↑＋Mn2+＋2H2O；（2）除去氯气中混有的HCl气体（3）浓氢氧化钠（浓碱）（4）浓盐酸的物质的量浓度是：被氧化的HCl的物质的量为：(5.6L/22.4L·mol1)×2＝0.5mol(提示：由化学反应方程式可知，氯气是氧化产物，1mol氯气生成，则有2mol的HCl被氧化)。参考答案(6)一、选择题1．A2．B3．D4．B5．C6．D二、选择题7．AD8．AC9．C10．D11．A12．AC13．B14．CD15．D(提示：由于钠块放入水中反应：2Na+2H2O===2NaOH+H2由产生H2的体积可求出Na的质量，进而可求出钠块中Na2O的质量，最后根据关系式：Na2O—2Na+才能求出“原来被氧化的钠”的质量)16．A三、填空题17（每空2分）①钠浮在液面上，很快熔化成小球，钠球在水面上四处游动，并发出嘶嘶的响声；2Na+2H2O=2NaOH+H2↑②溶液中有蓝色沉淀产生；2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓(蓝色)18（每空分，化学方程式2分）．易拉罐又鼓起来；易拉罐中的CO2与浓NaOH反应，致使易拉罐内气压降低，从而使易拉罐被大气压压瘪；浓NaOH与易拉罐（Al）反应产生H2，随着易拉罐内H2量的增多，易拉罐内气压增大；CO2＋2OH＝CO32＋H2O；2Al＋2OH＋2H2O＝22AlO＋3H219（每空2分）．1SO2＋Na2O2＝Na2SO4；SO3＋Na2O2＝Na2SO4＋O2；2最高20（每空1分，化学方程式2分）．（1）；Fe；H2O（2）在玻璃管口A处接一断乳胶管，乳胶管头上连一段玻璃管，并将管口没入水中，用酒精灯火焰微热烧瓶底部，如果能够观察到没入水中的玻璃管口有气体逸出，停止加热后，玻璃管内有水柱上升，且较长时间水柱不回落，则标明该套装置气密性良好。（3）为硬质玻璃管内Fe与水蒸气的反应实验提供持续不断的水蒸气；防止爆沸事故的发生。（4）先点燃酒精灯，产生水蒸气后，再点燃酒精喷灯；防止先点燃酒精喷灯所导致的Fe与O2的反应。（5）碱石灰干燥剂；除去反应产生的H2中的水蒸气。（6）H2；验纯；用试管收集一试管气体，靠近火焰酒精灯火焰，如果发出的声音是“啪”的爆鸣声，则证明产生的氢气不纯（含有氧气），如果是“噗”的声音，则证明是纯净的氢气；防止点燃时，氢气因含有氧气而爆炸。四、21（10分）．解：整个过程涉及到的化学反应有：①2Na+2H2O===2NaOH+H2②2Na2O2＋2H2O===4NaOH+O2③由题意可知，448mL－112mL＝336mL正好是③式反应反应的氢气和氧气，所以H2和O2的物质的量分别为：n(H2)＝（224＋112）×10－3L/22.4L＝0.015moln(O2)＝112×10－3L/22.4L＝0.005mol由方程式①和②可以求出Na和Na2O2的物质的量分别为：n(Na)＝0.015mol×2＝0.03moln(Na2O2)0.005mol×2＝0.01mol所以，被氧化的金属钠中Na及Na2O2物质的量0.03mol和0.01mol参考答案(7)一、选择题1．C2．B3．D4．B5．A6．C二、选择题7．BD8．B9．A10．C11．AD12．C13．BC14．B15．C16．A（提示：该题计算可用Fe2O3中的氧元素等效代换Fe、Al混合物中的Al）三、填空题17．(1)加热分解法：取两种少许待检粉末于试管中，分别加热，有CO2气体产生的是NaHCO3。（2）盐酸产气法：取两种少许待检粉末于试管中，同时分别在两支试管中加入1mL稀盐酸，产气速度快的是NaHCO3。（3）焰色反应法：取两种粉末进行焰色反应实验，透过钴玻璃能够观察到紫色火焰的是K2CO3。18．（1）物理（2）实验原理：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O，Fe3+遇到KCNS溶液变为红色。实验步骤及方法：①样品处理：将样品用锤头敲碎，放置在研钵中研细备用。②溶解：将研磨好的样品粉末倒入烧杯，加10mL稀盐酸，用玻璃棒搅拌片刻。③过滤：取②中混合物液体过滤。④检验：取2mL滤液加入到试管中，然后向试管中滴加2滴KCNS溶液。观察溶液的颜色变化。实验结果分析及结论：若溶液变为红色，则原火星矿物样品中含有三价铁元素；如果溶液不变色，则原火星矿物样品中不含三价铁元素。19．A：Na2CO3、B：KOH、C：NaHCO3D：NaCl、E：Fe(OH)320．（1）过滤（2）Al2O3；Al2O3和Fe2O3；Fe2O3；K2SO4和（NH4）2SO4（3）①Al2O3＋2NaOH＝2NaAlO2＋H2O②Al3+＋3NH3·H2O＝Al(OH)3↓＋3NH4+③NaAlO2＋HCl＋H2O＝Al(OH)3↓＋NaCl④2Al(OH)3Al2O3＋3H2O参考答案(8)一、选择题1．C2．D3．A4．A5．D6．B二、选择题7．D8．B9．AC10．B11．A12．D13．AC14．D15．CD16．C三、填空题17．（1）④；（2）①；（3）③；（4）②18．②往烧杯中注入水，直至水面没过漏斗颈。（没答水面没过漏斗颈不给分）③在100毫升量筒中装满水，倒置在盛水的烧杯中（量筒中不应留有气泡），使漏斗颈插入量筒中。烧杯中水面到杯口至少保留约100毫升空间。④将长颈漏斗（或答玻璃棒）插入烧杯并接近烧杯底部，通过它慢慢加入浓盐酸，至有气体产生19．1Fe＋Cu2+＝Fe2+＋Cu2干燥空气中保存3铜的化学性质比较稳定，不易被腐蚀，铜的熔点比较低，容易冶炼铸造成型。20解：发生反应的离子方程式为3Cu2++2Al3Cu+2Al3+……①Al3++4OH—AlO2—+2H2O……②2Al+2OH—+2H2O2AlO2—+3H2↑……③由题可知n（H2）=molmolLL0300.04.22672.01则反应③消耗的n（NaOH）=0.0200moln(Al)=0.0200mol反应②消耗的n（NaOH）=2.00mol·L－1×0.21