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高一化学必修一鲁科版一-三单元知识复习1、湿润的蓝色石蕊试纸接触氯气后，其颜色变化为A．变红B．先变红后变白C．变白D．不变2、现有CO、CO2、O3（臭氧）三种气体，它们分别都含有1mol氧原子，则三种气体的物质的量之比为A．1∶1∶1B．1∶2∶3C．3∶2∶1D．6∶3∶23、17克NH3共有_______mol原子，0.1molH2S共有个氢原子；同质量的NH3和H2S中分子个数比为______________。在标准状况下，35.5g氯气的体积是__________L，将其与氢气完全化合，需氢气的物质的量是__________mol，将生成的气体配制成1L溶液，溶质的物质的量浓度是___________mol·L－1，将此溶液取出20mL加蒸馏水制成200mL溶液，此冲稀后溶液中溶质的物质的量浓度是______________mol·L－14、在标准状况下，将500升HCl溶于1升水中，所形成的盐酸的密度为1.18g/cm3，则所得的盐酸中溶质的物质的量浓度为多少？5、如果ag某气体中含有的分子数为b，则cg该气体在标准状况下的体积是A．AaNbc4.22LB．AcNab4.22C．AbNac4.22LD．AacNb4.22L6、在一定条件下，将钠与氧气反应的生成物1.5g溶于水，所得溶液恰好能被80mL浓度为0.5mol/L的HCl溶液中和，则生成物的成分是（）A．Na2OB．Na2O2C．Na2O和Na2O2D．Na2O2和NaO27、下列关于胶体的叙述不正确的是()A.利用丁达尔现象可以区别溶液和胶体B.胶体都可以发生丁达尔现象C.胶体粒子的大小都在1nm-100nm之间D.加热氢氧化铁胶体没有明显现象8、淀粉溶液是一种胶体，并且淀粉遇到碘单质，可以出现明显的蓝色特征。现将淀粉和稀Na2SO4溶液混合，装在半透膜中，浸泡在盛蒸馏水的烧杯内，过一段时间后，取烧杯中液体进行实验，能证明半透膜完好无损的是（）A．加入BaCl2溶液产生白色沉淀B．加入碘水不变蓝C．加入BaCl2溶液产生没有白色沉淀产生D．加入碘水变蓝9、在下列各溶液中离子一定能大量共存的是（）A．强碱性溶液中：K+、Al3+、Cl－、SO42-B．含0.1mol/LFe3+的溶液中：K+、Mg2+、I－、NO3－C．含0.1mol/LCa2+的溶液中：Na+、K+、CO32-、Cl－D．室温下pH＝1的溶液中：Na+、Fe3+、NO3－、SO42-10、下列分离或提纯物质的方法正确的是（）A．用渗析的方法精制Fe(OH)3胶体B．用过滤的方法除去NaCl溶液中含有的少量淀粉胶体C．用溶解、过滤的方法提纯含有少量BaSO4的BaCO3D．用加热→蒸发的方法可以除去粗盐中的CaCl2、MgCl2等杂质11、在常温下发生以下几个反应：①16H++10Z－+2XO4－=2X2++5Z2+8H2O②2A2++5B2=2A3++2B－③2B－+Z2=B2+2Z－根据上述反应，判断下列结论错误的是（）A．溶液中可发生：Z2+2A2+＝2A3++2Z－B．Z2在③反应中为还原剂C．氧化强弱顺序为：XO4－Z2B2A3+D．X2+是XO4－的还原产物12、有NaCl、FeCl2、FeCl3、MgCl2、AlCl3五种溶液用一种试剂就可以把它们鉴别开来，这种试剂是（）A．盐酸B．烧碱溶液C．氨水D．KSCN溶液13、在下列化学方程式中，能够用离子方程式Ba2++SO42-＝BaSO4↓表示的是（）A．Ba(NO3)2+NaHSO4=BaSO4↓+HNO3+NaNO3B．BaCO3+H2SO4=BaSO4↓+CO2↑+H2OC．BaF2+H2SO4=BaSO4↓+2HFD．Ba(OH)2+2KHSO4=BaSO4↓+K2SO4+2H2O14、Na2FeO4是一高效多功能水处理剂,应用前景广阔。一种制备Na2FeO4的方法可用化学方程式表示如下：2FeSO4＋6Na2O2=2Na2FeO4＋2Na2O＋2Na2SO4＋O2↑。对此反应下列说法中正确的是（）A．Na2O2在反应中只作氧化剂B．Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物C．O2是还原产物D．2molFeSO4发生反应时，反应中共有8摩尔电子发生转移15、24mL0.05mol/L的Na2SO3恰好与20mL0.02mol/L的K2R2O7溶液完全反应，则R元素在还原产物中的化合价为（）A．0B．+2C．+3D．+616、下列反应的离子方程式正确的是（）DEABCF溶液D溶液+H2OE溶液+H2O+A+A+BA氧化铜跟硝酸反应Cu2+＋O2-＋2H+＝Cu＋H2OB碳酸镁跟硝酸反应CO32-＋2H+＝CO2↑＋H2OC铜跟稀硝酸反应Cu＋4H+＋NO3-＝Cu2+＋NO↑＋2H2OD铁跟浓硝酸共热Fe＋6H+＋3NO3-Fe3+＋3NO2↑＋3H2O17、据报道，科学家已成功合成了少量N4，有关N4的说法正确的是（）A.N4是N2的同素异形体B.N4是N2的同分异构体C.相同质量的N4和N2所含原子个数比为1:2D.N4的摩尔质量是56g18、下列实验过程中产生的现象与对应的图形相符合的是（）ANaHSO3粉末加入HNO3溶液中BH2S气体通入氯水中CNaOH溶液滴入Ba(HCO3)2溶液中DCO2气体通入澄清石灰水中19、处于下列状态的物质；A．氯化钠晶体B．SO2C．冰醋酸D．铁E．AgClF．熔融的硝酸钠G．酒精H．氨水(1)上述物质中能导电的是：（填字母，下同）。(2)上述物质属于电解质的是：。(3)上述物质属于非电解质的是：。20、下列化学反应：(1)配平该反应:KMnO4+HBr→Br2+MnBr2+KBr+H2O(2)该反应中，氧化剂是，氧化产物是，被氧化的HBr与参加反应的HBr的物质的量之比为，每生成1mol的溴单质，电子转移的数目为。21、已知A、B、C为中学化学中常见的单质，在室温下A为固体，B和C为气体，向D溶液中加入KSCN溶液后，溶液显红色。在适宜的条件下可发生如下关系的化学反应。回答以下问题：（1）A、B、C分别是什么物质：ABC（2）在A、B、C三种元素中有一种金属元素，则这种元素是A、B、C中的，理由是：（3）写出D溶液中通入SO2的离子方程式：（4）若向含amolFeI2和bmolFeBr2的溶液中通入cmol气体B，当I-、Fe2+、Br-被完全氧化时c为：（有a、b表示）。22、某校化学实验兴趣小组在“探究卤索单质的氧化性”的系列实验中发现：在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入l～2滴溴水，振荡后溶液呈黄色。（1）提出问题Fe3＋、Br2谁的氧化性更强?（2）猜想①甲同学认为氧化性：Fe3+Br2，故上述实验现象不是发生化学反应所致，则溶液呈黄色是含(填化学式，下同)所致。②乙同学认为氧化性：Br2Fe3＋，故上述实验现象是发生化学反应所致，则溶液呈黄色是含所致。（3）设计实验并验证丙同学为验证乙同学的观点，选用下列某些试剂设计出两种方案进行实验，并通过观察实验现象，证明了乙同学的观点确实是正确的。供选用的试剂：a．酚酞试液；b．CCl4；c．无水酒精；d．KSCN溶液。请你在下表中写出丙同学选用的试剂及实验中观察到的现象。(试剂填序号)选用试剂实验现象方案1方案2（4）结论氧化性：Br2Fe3＋。故在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入l～2滴溴水，溶液呈黄色所发生的离子反应方程式为。（5）实验后的思考①根据上述实验推测，若在溴化亚铁溶液中通入氯气，首先被氧化的离子是：(填离子的化学式)。②在100mLFeBr2溶液中通入2.24LCl2(标准状况)，溶液中有1/2的Br－被氧气成单质Br2，则原FeBr2溶液中FeBr2的物质的量浓度为。23、为了证明铜与稀硝酸反应产生一氧化氮，某校学生实验小组设计了一个实验，其装置如下图所示（加热装置和固定装置均已略去），B为一个用金属丝固定的干燥管，内装块状碳酸钙固体；E为一个空的蒸馏烧瓶；F是用于鼓入空气的双连打气球。（1）实验时，先将B装置下移，使碳酸钙与稀硝酸接触产生气体，当C处产生白色沉淀时，立刻将B装置上提，使之与稀硝酸分离。该组学生设计此步操作的目的为_____________________________________。（2）将A中铜丝放入稀硝酸中，给装置A微微加热，在装置A中产生无色气体，其反应的化学方程式为_________________________________。装置E中开始时出现浅红棕色气体，用F向E中鼓入空气后，可观察到烧瓶E内气体颜色加深，产生上述现象的原因是___________________________。一段时间后，C中白色沉淀溶解，其原因是______________________。（3）装置D的作用是________________________________________。