高一化学必修二期末试题3

山丹一中2012年高一高化学必修二期末复习试题四一、（共10小题，每题只有1个答案，每题2分，共20分）1．13153I是常规核裂变产物之一，可以通过测定大气或水中13153I的含量变化来检测核电站是否发生放射性物质泄漏。下列有关13153I的叙述中错误的是A.13153I的化学性质与12753I相同B.13153I的原子序数为53C.13153I的原子核外电子数为78D.13153I的原子核内中子数多于质子数2．下列物质中，只含共价键的是A．H2OB．NaClC．Na2OD．NaOH3．下列各组物质的性质变化正确的是A．酸性：HNO3H2CO3H2SiO3B．稳定性；H2SH2OHFC．还原性：Cl－Br－I－D．碱性：NaOHMg(OH)2Ca(OH)24．苯与乙烯相比较，下列叙述不正确．．．的是A．都能在空气中燃烧B．苯只能在特殊条件下发生加成反应C．苯不能被酸性KMnO4氧化D．都容易发生取代反应5．下列营养物质中，属于高分子化合物的是A．淀粉B．蔗糖C．油脂D．葡萄糖6．下列装置能构成原电池的是7在一个温度恒定固定容积的密闭容器中，可逆反应223HN32NH达到平衡的标志是A.逆正)()(32NHvNvB.单位时间内mol3HH键断裂，同时mol2HN键断裂C.2:3:1)(:)(:)(322NHHnNnD.反应混合物各组分的物质的量浓度不再改变8．糖类、油脂和蛋白质是维持人体生命活动所必需的三大营养物质．下列说法正确的是A．葡萄糖和蔗糖都能发生水解反应B．糖类、油脂、蛋白质都是由C、H、O、N三种元素组成C．油脂有油和脂肪之分，但都属于酯D．淀粉与纤维素的分子式同为(C6H10O5)n，两者互为同分异构体9．下列有关石油和煤的利用叙述不正确的是()A．煤的干馏就是将煤隔绝空气在高温下使之分解，得到焦炭、煤焦油等物质的过程B．煤的液化就是将煤转化成甲醇、乙醇等其它液态物质的过程C．煤的气化就是将煤在高温条件下由固态转化为气态的物理变化过程D．通过催化裂化或裂解，可以获得碳原子数较少的轻质油10．10．下列对于废弃塑料制品的处理方法中，最为恰当的是()A．将废弃物切成碎片，混在垃圾中填埋于土壤中B．将废弃物焚烧C．将废弃物倾倒于海洋中D．将废弃物用化学方法加工成防水涂料或汽油二、选择题：（共10小题，每题只有1个答案，每题3分，共30分）11．下列混合物能用分液漏斗分离的是A．乙醇与乙酸B．苯和溴苯C．乙酸乙酯和Na2CO3溶液D．葡萄糖与蔗糖混合液12．关于碱金属元素的下列叙述中，正确的是A．单质与水反应都能生成碱和H2B．单质在空气中燃烧都生成过氧化物C．单质都是质软、熔点低、密度均小于1的轻金属D．单质依Li、Na、K、Rb、Cs的顺序熔沸点升高，密度增大13．一定温度下，可逆反应I2(g)+H2(g)2HI(g)达到平衡的标志是A．I2、H2、HI的物质的量浓度之比为1:1:2B．混合气体的压强不再改变C．容器内各物质的浓度不随时间变化D．单位时间内减少xmolI2，同时生成2xmolHI14．某小组为研究电化学原理，设计如图装置。下列叙述不正确．．．的是A．a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出B．a和b用导线连接时，铜片上发生的反应为：Cu2＋+2e－=CuC．无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液从蓝色逐渐变成浅绿色D．a和b用导线连接时，SO42－向铜电极移动15．X、Y均为元素周期表中前20号元素，其简单离子的电子层结构相同，下列说法正确的是A．由mXa＋与nYb－得，m＋a=n－bB．X2－的还原性一定大于Y－C．X、Y一定不是同周期元素D．若X的原子半径大于Y，则气态氢化物的稳定性HmX一定大于HnY16．两种气态烃的混和物共0.1mol，完全燃烧后得3.36L（标况下）CO2和3.6g水，下列说法正确的是A．一定有乙烯B．一定有甲烷C．可能有乙烷D．一定有乙烷，但不一定有甲烷17．120℃时，某气态烃的混合物在密闭容器内与氧气完全燃烧后再恢复到原状况，发现燃烧前后容器内的压强保持不变，则该气态烃的混合物可能是A．C2H6与C2H4B．C2H6与CH4C．C3H8与CH4D．CH4与C2H418．现有5种短周期元素X、Y、Z、Q、W，原子序数依次增大，在周期表中X原子半径最小；X和W同主族；Y元素原子核外电子总数是其次外层电子数的3倍；Q元素是地壳中含量最高的元素。下列说法不正确．．．的是A．原子半径：YQW；B．ZX3可使紫色石蕊溶液变蓝；C．X、Z、Q3种元素可组成离子化合物或共价化合物；D．X2Q2、Y2X62种分子中含有的电子数、化学键种类都相同。19．有人设计出利用CH4和O2的反应，用铂电极在KOH溶液中构成原电池。电池的总反应类似于CH4在O2中燃烧，则下列说法正确的是①在标准状况下，每消耗5.6LCH4可以向外电路提供2mole－②通过甲烷电极的电极反应式为：CH4+10OH－－8e－=CO32－+7H2O③通过甲烷的电极为电池的正极，通过氧气的电极为负极④电池放电后，溶液PH不断升高A．①②B．①③C．①④D．③④20．一定质量的甲烷燃烧后得到的产物为CO、CO2和水蒸气，此混合气体质量为49.6g，当其缓慢经过无水CaCl2时，CaCl2增重25.2g。原混合气体中CO的质量为A．24.4gB．19.7gC．13.2gD．11.2g三．填空题：（3个小题，共32分）21．（25分）下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑨在表中的位置，用化学用语．．．．回答下列问题：族周期IA01①IIAIIIAIVAVAVIAVIIA2②③④3⑤⑥⑦⑧⑨（1）画出⑦的原子结构示意图；写出其单质的一种重要用途。（2）②、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为___________（用元素符号表示）；⑦、⑧、⑨的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是________________（用化学式表示）。（3）②的单质与③、⑧的最高价氧化物对应水化物的浓溶液都能发生反应，其反应的化学方程式为；。（4）X、Y是中学化学中的常见物质，X、Y分别由元素④、⑤和②、④形成，X与Y的反应是潜水艇和呼吸面具中氧气的来源。X中含有的化学键类型是；Y的电子式是；写出X、Y之间反应的化学方程式；当反应中有3.01×1023个电子转移时，参加反应的Y的质量是g。（5）现有Z、W两种中学化学中的常见物质，它们由①、③、④中的两种或三种元素组成。Z的浓溶液能使蛋白质显黄色，由此可知Z的化学式为；W中①、③两种元素的质量比为3:14，请用电子式表示W的形成过程；W与④的单质在催化剂、加热条件下发生的反应是工业制取Z的基础，写出该反应的化学方程式。（6）由表中两种元素的原子按1:1组成的常见液态化合物的稀溶液易被催化分解，可使用的催化剂为(填序号)。a．MnO2b．FeCl3c．Na2SO3d．KMnO422．I（6分）由等质量的Zn片、Cu片和稀H2SO4组成的原电池，工作一段时间后，锌片的质量减少了6.5g。（1）原电池的正极反应式是_______；（2）反应中生成氢气的体积是_______；（标准状况）；（3）若将电解质溶液改为CuSO4溶液，也输出相同电量时，两极的质量差是_______。II（4分）研究人员最近发明了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量的差别进行发电，在海水中电池反应可表示为：5MnO2+2Ag+2NaCl=Na2Mn5O10。十2AgCl（1）在电池中，Na+不断移动到“水”电池的_______极（填“正”或“负”）；（2）外电路每通过4mol电子时，生成Na2Mn5O10的物质的量是_______。23．（8分）苹果醋（ACV）是一种由苹果发酵而成的酸性饮品，具有解毒、降脂等药效。苹果酸是苹果醋的主要成分，苹果酸是一种常见的有机酸，其结构简式为HOOC－－CH2COOH。请回答：（1）苹果酸的分子式为；苹果酸中含有的官能团的名称．．是_______。（2）1mol苹果酸与足量金属钠反应，能生成标准状况下的氢气L。（3）苹果酸可能发生的反应是（选择填空）。A．中和反应B．酯化反应C．加成反应D．氧化反应（4）写出下列反应的化学方程式①苹果酸与足量烧碱溶液；②苹果酸与足量小苏打溶液。四、实验题：（共10分）24．（10分）某化学课外小组用右图装置制取溴苯并探究该反应的类型。先向分液漏斗中加入苯和液溴，再将混合液滴入反应器A（A下端活塞关闭）中。（1）写出A中反应的化学方程式：___________________。（2）实验结束时，打开A下端的活塞，让反应液流入B中，充分振荡，目的是__________________________。（3）C中盛放CCl4的作用是_______________________。（4）若要证明苯和液溴发生的是取代反应，而不是加成反应，通常有两种方法，请按要求填写下表。向试管D中加入的试剂能证明苯与液溴发生取代反应的现象方法一方法二五、计算题：（8分）25．在一定条件下，在容积为2L的密闭容器中，将2mol气体M和3mol气体N混合，发生如下反应：2M(g)+3N(g)xQ(g)+3R(g)，经2min达平衡，生成2.4molR，并测得Q的浓度为0.4mol/L。求：(1)用气体M来表示该反应的化学反应速率是多少？(2)反应前后的压强比？(3)N的转化率是多少？(4)平衡时气体Q所占的体积分数为多少？]高一化学下学期期末联考模拟试卷答案(五)1234567891011121314151617181920CAADABDCCDCACDBBDAAC21（1）略；用作半导体材料(2分)（2）NaAlC；HClO4H2SO4H2SiO3(2分)（3）C+2H2SO4CO2↑+2SO2↑+2H2O；C+4HNO34NO2↑+CO2↑+H2O（4分）（4）离子键、非极性键；；2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；22g（5分）（5）HNO3；略；4NH3+5O24NO+6H2O（1+2+2分）（6）a、b（2分）22（6分）（1）222HeH（2）2.24L（3）12.9g(4分）（1）正（2）2mol23.（1）C4H6O5；羟基、羧基（2）33.6L（3）A、B、D（4）略24．（10分）（1）＋Br2催化剂Br＋HBr（2）除去溶于溴苯中的溴（3）除去溴化氢气体中的溴蒸气（4）方法一：AgNO3溶液产生（淡黄色）沉淀方法二：石蕊试液溶液变红色（或其他合理答案）（除第⑷小题每空1分，其余每空2分，共10分）25．(1)0.4mol/L.min(2)25:21(3)80%(4)19.04%