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第二章化学反应与能量第一节化学能与热能一．化学键与化学反应中能量变化的关系【知识与方法】1．能量热量放热吸热吸热放热反应物总能量和生成物总能量的相对大小9．消耗1368KJ放出1852KJ放出484KJ【能力与探究】题号12答案BC3．（1）化学（2）＞（3）＞4.（1）HCl（2）放热断开1molI—I键和断开1molH—H键所吸收的总能量为（151+436）kJ=587kJ，形成2molH—I放出的能量为2×298kJ=596kJ，放出的能量大于吸收的能量，为放热反应。（3）Cl2（4）能X2单质与H2反应的条件和现象不同，条件越易，反应热效应越大。二．化学能与热能的相互转化【知识与方法】题号123456789答案DBADDCACD10．②③④⑤⑥①11．放热吸热2Al+6H+==2Al3+3H2↑【能力与探究】题号123答案BBA4．NaHCO3；53:84（2）II；I题号2345678答案CCBBDCAD第二节化学能与电能一．化学能与电能的相互转化【知识与方法】1.化学能转化为电能氧化负还原反应正极。负极正极正极负极正极负极题号23456789答案DBACACBCB11．（1）热（2）没有铜与稀硫酸不反应有Zn-2e-=Zn2+(3)锌片流向铜片电能ac(4)化学能转化为电能活泼金属锌与硫酸（5）3.25g锌与电解质溶液直接反应消耗了部分锌【能力与探究】题号123456答案DDCAACB7．CDBA8．合理都对9．（1）不同（2）负极2Al-6e-=2Al3+正极2H++2e-=H2↑2Al+6H+=2Al3++3H2↑(3)负极铝与氢氧化钠溶液发生氧化还原反应，镁做正极（4）铝在浓硝酸中钝化作正极，Zn-2e-=Zn2+做负极（5）略10．（1）B能设计成原电池A中不是氧化还原反应（2）①略②CuCu2++2e-=CuZnZn-2e-=Zn2+二.发展中的化学电源【知识与方法】题号123456答案ADADDA7.氧化还原逆向化学电电化学8.（1）氧化还原燃料和氧化剂（氧气）化学能电能（2）高效环境友好（3）水二氧化碳和水存储在电池内部燃料和氧化剂等9.（1）太阳化学催化剂化学电能量需求吸热（2）负极流出【能力与探究】题号123答案BBB4．(1)O2+4e-+4H+=2H2O（2）2H2-4e-+4OH-=4H2O第三节化学反应的速率和限度一．化学反应的速率【知识与方法】1．内因温度浓度压强催化剂状态催化剂。增大减小增大增大增大增大增大题号2345678910答案BCDDACDBD【能力与探究】5．（1）（2）温度每升高10℃，反应速率增大到原来的两倍。（3）100~200s之间（4）因实验F中，锌为粉末，与酸的接触面积大，反应快6．（1）很快产生大量气泡；在其他因素不变的情况下，三氯化铁、二氧化锰均能催化双氧水的分解。也就是说：同一化学反应可以有不同的催化剂。（2）反思1：与实验1、2进行对比实验，证明二氧化锰、三氯化铁是双氧水分解的催化剂反思2：反应前后MnO2的质量在反应前后未发生改变（3）温度、浓度等二．化学反应的限度【知识与方法】1.可逆反应相等不变平衡动不变改变形成新的平衡2.在同一条件下，正反应方向和逆反应的方向2SO2+O22SO3【能力与探究】题号１２３４答案ＤBCA题号345678910111213141516答案CDDDBCBABＢＡＣＤＡＣＣ题号12答案ＤＣ３．（1）2（2）Y+3X2Z（3）0.05mol/(L·min)４．（1）0.8mol/L（2）60%（3）0.2mol/（L·min）５．（1）0.013（2）2在其它条件不变的情况下，实验2先达到平衡状态（3）30min—40min之间某一时刻20min—30min之间某一时刻（4）第二章化学反应与能量单元检测题号123456789答案DACBDCACＤ题号101112131415161718答案ADDDADDDD题号1920答案CＤ二、填空题21．吸收能量；放出能量；反应物和生成物所具有的总能量的相对大小；放热；吸热。22．正；还原；2H+＋2e－H2↑；负；氧化反应；Zn－2e－Zn2+。23．(1）化学能变热能（2）电能变化学能（3）化学能变电能（4）电能变化学能24．0.42mol/L0.84mol/L0.84mol/L1∶2∶2AB20.42mol/(L·min)25．6H2加快三、实验题26.（1）答案开放，合理即可。（NaOH和水）（2）A与B接触放出热量，使烧杯中澄清的饱和石灰水温度升高。Ca(OH)2的溶解度随温度的升高而减小，因而析出Ca(OH)2沉淀，溶液变浑浊。27.（1）v2＞v1＞v3（2）AC（3）25g（4）1.5mol·L-1·min-1