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高一化学必修2期中模拟试题（2013..5.16）可能用到的相对原子质量:C12H1O16N14S32Na23AI27Mg24CI35.5一、单项选择题（共10个小题，每题2分，共20分）1．下列说法正确的是（）A．现在的《元素周期表》是俄国化学家门捷列夫1869年绘制的版本B．煤矿坑道气的主要成分是H2C．已知Zn与稀硫酸的反应是放热反应，则1molZn与1molH2SO4的能量大于1molZnSO4与1molH2的能量D．凡是含有碳的化合物一定是有机物2．下列粒子中，中子数相同的是（）A．40K和40CaB．35Cl和35Cl–C．14C和14ND．234U、235U和238U3．下列各组物质的关系的描述不正确的是A.O2与O3互为同素异形体BCH2=CH2与互为同系物.C.1H、2H、3H互为同位素D.与互为同分异构体4．下列各表是元素周期表的一部分，表中数字表示的原子序数与其在周期表中的位置相符的是（）ABCD5.下列化学用语的书写，正确的是（）A．氮气的电子式：B．硫原子的结构示意图：C．溴化钠的电子式：D．水分子的结构式：6、在反应:C+CO2=2CO中,可使反应速率增大的措施是().①增大压强②升高温度③通入CO2④增加碳的量⑤降低压强A.①②③B.②③④⑤C.①②③④D.②③④7．在密闭容器中进行如下反应：X2(g)+Y2(g)2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是A．Z为0.3mol/LB．Y2为0.4mol/LC．X2为0.2mol/LD．Z为0.4mol/L8、120℃时,1体积某烃和4体积O2混和,完全燃烧后恢复到原来的温度，压强体积不变，该烃分子式中所含的碳原子数不可能是（）A.1B.2C.3D.49．已知反应①CH4+Cl2→CH3Cl+HCl;②CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br；③CH≡CH+2HCl→CH3-CHCl2；④H2+Cl2=2HCl；有非极性键断裂的反应是（）A.①②B.①②③C.①②③④D.①③④10．主链含5个碳原子，有甲基、乙基2个支链的烷烃有（）A．2种B．3种C．4种D．5种二、多选题（每题有1个或2个正确选项，每题3分，共30分）11．下列说法正确的是（）A．需要加热的化学反应一定是吸热反应B．绿色化学提倡化工生产提高原子利用率，避免反应中生成有污染的物质C．H2—→H+H的变化放出能量D．鼓入大量空气（远远过量）以加快反应速率，使燃料完全燃烧12111814513312139161835CH2CH2CH2CH2CH3H3CC2H5C2H512．X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中的位置如下图所示。若Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，下列说法中正确的是()A．原子半径：WZYXB．最高价氧化物对应水化物的酸性：ZWXC．四种元素的单质中，Z单质的熔沸点最高D．W的单质能与水反应，生成一种具有漂白性的物质13．如下图所示装置，能够组成原电池且产生电流的是（）14．下列各种醇既能发生消去反应又能发生催化氧化反应的是()ACH3OHBC2H5OH15．X、Y、Z都是金属，把X浸入Z的硝酸盐溶液中，X表面有Z析出，X与Y组成原电池时，Y为负极。X、Y、Z三种金属的活动性顺序为()A．XYZB．XZYC．YXZD．YZX16.氢-氧燃料电池是将H2和O2分别通入电池两极,穿过浸入20%～40%的KOH溶液的多孔碳电极,其电极反应式为:H2+2OH－－2e－＝2H2O和1/2O2＋H2O+2e－＝2OH－，则下列叙述正确的是（）A.通H2的一极是正极,通O2的一极是负极B.通O2的一极是正极,通H2的一极是负极C.工作一段时间后电解质溶液的pH增大D.工作时负极区附近pH增大17.在一定条件下，在容积为2L的密闭容器中，将2mol气体M和3molN气体混合，发生如下反应：2M(g)+3N(g)xQ(g)+3R(g)，该反应达平衡时，生成2.4molR，并测得Q的浓度为0.4mol/L，下列有关叙述正确的是A．x值为2B.混合气体的密度增大C．平衡时N的浓度为0.3mol/LD.N的转化率为80%18.一种气态烷烃和一种气态烯烃，它们每个分子里的碳原子数相同，这两种烃组成的混合物1.0体积在氧气中充分燃烧，生成2.0体积的二氧化碳和2.4体积的水蒸汽（相同条件下测得），则混合物中烷烃和烯烃的体积之比是（）A、3:1B、1:3C、2:3D、3:219.有机化学中取代反应范畴很广。下列反应中,属于取代反应范畴的是()A、CH3CH2OH+HBr→CH3CH2Br+H2OB、CH3CH2OH+CH3CH2OH→CH3CH2OCH2CH3+H2OC、CH3CH2OH→CH2=CH2+H2OD、2CH3CH2OH+O2→2CH3CHO+2H2O20．某有机物的结构简式为CH2＝CH—CH2OH。下列关于该有机物的叙述不正确的是()A．能与金属钠发生反应并放出氢气B．能在催化剂作用下与H2发生加成反应C．能与溴水或酸性高锰酸钾溶液反应而使之褪色D．能发生银境反应班级：姓名：学号：分数________三、填空题（共44分）21．(12分)A、B、C、D四种短周期元素，0.5molA的元素的离子得到NA个电子后被还原为中性原子；0.4gA的氧化物恰好与100mL0.2mol/L的盐酸完全反应；A元素原子核内质子数与中子数相等。B元素原子核外电子数比A元素原子核外电子数多1；C-离子核外电子层数比A元素的离子核外电子层数多1；D元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍。请填写下列空格：(1)推断A、B、C、D四种元素的符号A_________；B_________；C________；D________；(2)C的一价阴离子的结构示意图__________________；(3)D元素的最高价氧化物的结构式是_______________；(4)C、D两元素形成的化合物电子式_____________________，分子内含有__________键(填极性或非极性)。(5)用电子式表示A、C两元素形成的化合物的过程______________________22．（11分）⑴理论上讲，任何自发的氧化还原反应都可以设计成原电池。请利用反应“Cu＋2Ag+＝2Ag+Cu2+”设制一个化学电池，并回答下列问题：①请在下面方框中画出该电池的装置图（注明电极材料和电解质溶液）并在外电路中，用“→”标出电流方向⑵A、B、C三个烧杯中分别盛有相同物质的量浓度的稀硫酸。①A中反应的离子方程式为。B中Cu极电极反应式为。②C中被腐蚀的金属是，总反应方程式为。③A、B、C中铁被腐蚀的速率，由大到小的顺序是。23、（9分）某温度下，在2L容器中3种物质间进行反应，X、Y、Z（均为气体）的物质的量随时间的变化曲线如图．反应在t1min时到达平衡，依图所示：（1）①该反应的化学方程式是_____________________________．②在t1min时，该反应达到了平衡状态，下列可作为判断反应已达到该状态的是_____________A．X、Y、Z的反应速率相等B．X、Y的反应速率比为2：3C．生成3molY的同时生成1molZD．生成1molZ的同时生成2molXE.气体的总压强不变F．气体的密度不变（2）①若上述反应中X、Y、Z分别为NH3、H2、N2，且已知1mol氨气分解成氮气和氢气要吸收46kJ的热量，则至t1min时，该反应吸收的热量为：_____________KJ；在此t1min时间内，用H2表示反应的平均速率v（H2）=_______________．②两位同学讨论放热反应和吸热反应．甲说加热后才能发生的化学反应是吸热反应，乙说反应中要持续加热才能进行的反应是吸热反应．你认为他们说法正确的是___________同学．24、（6分）石油被称为“工业的血液”，以石油为原料不仅可以得到各种燃料油，还可以获得多种有机化工原料。请回答下列问题：(1)将石蜡油与碎瓷片混合共热，产生的混合气体冷却至室温后，其成分如下：物质CH4CH3—CH3CH2==CH2物质的量分数20%30%50%将2mol该混合气体通入足量的溴的四氯化碳溶液中，消耗Br2的物质的量为。(2)经发现，石蜡与碎瓷片混合共热的产物中，除气态烃CH4、C2H6、CH2==CH2外，还有另一种液态烃生成。0.2mol该液态烃在O2中完全燃烧时,得到的两种生成物的物质的量均为1.2mol，则该烃的分子式为。该烃的同分异构体有多种，其中一种的结构简式如右图所示，该有机物分子中一定处于同一平面的碳原子数为。25、（6分）同学们已经学习了几种典型的有机化学反应类型——取代反应、加成反应、氧化反应等。写出下列反应的化学反应方程式，并判断其反应类型。①乙醇与金属钠反应：，属于反应；②由苯制取硝基苯：，属于反应；③由苯制取环己烷：，属于反应；四计算题（6分）26、2.3g某有机物A完全燃烧后，生成0.1molCO2和2.7gH2O,测得该化合物对空气的相对密度为1.6求该化合物的分子式。CH3CH3—C==C—CH3CH3