高一化学总复习提纲

1高一化学必修1总复习提纲第一章从实验到化学1、化学实验安全（A）⑴如何正确的完成实验操作⑵各种危险化学药品图标的识别(看课本)2、几种混合物的分离和提纯方法（C）⑴过滤原理:除去液体中的不溶性固体主要仪器:漏斗,滤纸,玻璃棒,烧杯,铁架台(带铁圈)操作要领及注意事项:一贴:将滤纸折叠好放入漏斗，加少量蒸馏水润湿，使滤纸紧贴漏斗内壁。二低:滤纸边缘应略低于漏斗边缘，滤液应略低于滤纸的边缘。三靠:向漏斗中倾倒液体时，烧杯的尖嘴应靠在玻璃棒上；玻璃棒的底端应靠在三层滤纸一边；漏斗颈的末端应靠在烧杯上。⑵蒸发原理:加热使溶剂挥发而得到溶质主要仪器:蒸发皿,玻璃棒,酒精灯,铁架台(带铁圈),石棉网,坩埚钳操作要领及注意事项:液体的量不得超过蒸发皿容量的2/3。加热过程中，用玻璃棒不断搅拌液体，以免液体局部过热而使液体飞溅。当有较多固体出现时，停止加热，余热蒸干。⑶蒸馏原理:利用加热将溶液中不同沸点的组分分离。主要仪器:蒸馏烧瓶，酒精灯，冷凝管，接受器，铁架台操作要领及注意事项:①蒸馏烧瓶保持干燥，加热需垫石棉网。②在蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片，防止液体暴沸。③蒸馏烧瓶中所盛放液体占总体积的l/3到1/2，最多不超过2/3。④温度计的水银球应置于蒸馏烧瓶的支管口处。⑤冷凝管中冷却水从下口进，从上口出。⑷萃取原理:利用同一溶质在两种互不相溶的溶剂中溶解度的差异来分离物质。主要仪器:分液漏斗操作要领及注意事项:①检漏②将要萃取的溶液和萃取溶剂依次从上口倒入分液漏斗，其量不能超过漏斗容积的2/3，塞好塞子进行振荡。③两个溶剂互不相溶、存在密度差且不发生化学反应。④静置分层。⑤分液：分离互不相溶的两种液体。3、几种离子的检验（D）⑴SO42-：向待测溶液中加入稀HNO3后，再加入BaCl2溶液，生成白色沉淀。Ba2+＋SO42－=BaSO4↓⑵Cl-：向待测溶液中加入稀HNO3后，再加入AgNO3溶液，生成白色沉淀。Ag＋＋Cl—=AgCl↓⑶CO32-：向待测溶液中加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，再加入稀盐酸或稀HNO3后，生成的气体使澄清石灰水变浑浊。Ba2+＋CO32-=BaCO3↓BaCO3＋2H+==Ba2+＋CO2↑＋H2O4、多种离子共存时，如何逐一除尽，应把握什么原则（B）三个必须：加试剂必须过量；过量试剂必须除去；必须采用最佳实验方案。四个原则：不增（新杂质）；不减（被提纯物）；易分（被提纯物与杂质）；复原（被提纯物）。除杂要注意：为使杂质除尽，加入的试剂不能是“适量”，而应是“过量”，但“过量”的试剂必须在后续的操作中便于除去。5、物质的量、气体摩尔体积和物质的量浓度2⑴物质的量（n）的单位是摩尔（mol）。把含有阿伏加德罗常数（约6.02×1023）个粒子的集体定义为1摩尔（1mol）。①阿伏加德罗常数（NA）与物质的量（n）的关系：※N=n·NA（N：微粒数）②摩尔质量（M）与物质的量（n）的关系：※m=n·M(m：物质的质量)⑵气体摩尔体积（Vm）：单位物质的量的任何气体所占有的体积。单位是L/mol。①单位物质的量的任何气体在相同条件下占有的体积相等。推论1在标准状况下，任何1mol气体所占有的体积相等，约为22.4L。推论2在相同条件下，任何等物质的量的气体所占有的体积相等，但不一定是22.4L。②气体摩尔体积（Vm）与物质的量（n）的关系：※V==n·Vm（V：气体的体积）⑶阿伏加德罗定律及应用①定义：在同温同压下，同体积的任何气体都含有相同数目的分子，这就是阿伏加德罗定律。②阿伏加德罗定律的应用同温同压下，任何气体的体积比等于气体的物质的量之比，即V1/V2==n1/n2⑷物质的量浓度（c）※cB==nB/V注意：⑴物质的量的科学表达，它的计算对象是微观粒子。⑵气体摩尔体积22.4L/mol是适用于标准状况下的气体。6、配制一定物质的量浓度的溶液（C）⑴配制步骤a、计算：算出固体溶质的质量或液体溶质的体积。b、称量(或量取)：用托盘天平称取固体溶质质量，用量简量取所需液体溶质的体积。c、溶解：将固体或液体溶质倒入烧杯中，加入适量的蒸馏水，用玻璃棒搅拌使之溶解，冷却到室温后，将溶液引流注入容量瓶里。d、洗涤（转移）：用适量蒸馏水将烧杯及玻璃棒洗涤2－3次，将洗涤液注入容量瓶。振荡，使溶液混合均匀。e、定容：继续往容量瓶中小心地加蒸馏水，直到液面接近刻度1－2m处，改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度线相切。把容量瓶盖紧，再振荡摇匀。f、装瓶g、贴签⑵误差分析(自己总结)7．溶液的稀释：溶质在稀释前后其物质的量不变。c1V1=c2V2（c1、c2为稀释前后的摩尔浓度，V1、V2为稀释前后溶液的体积）第二章化学物质及其变化1.简单分类法及其应用（A）⑴物质分类的方法⑵化学反应分类的方法①四种基本反应类型化合反应A+B=AB分解反应AB=A+B置换反应A+BC=AC+B复分解反应AB+CD=AD+CB②根据化合价是否变化——氧化还原反应和非氧化还原反应③四种基本反应类型与氧化还原反应（或非氧化还原反应）的关系氧化还原反应非氧化还原反应置换反应分解反应复分解反应化合反应3④根据反应中是否有离子参与——离子反应和非离子反应2.分散系及其分类（B）分散系⑴定义：一种（或几种）物质以粒子形式分散到另一种物质里所形成的混合物。⑵组成：分散质——被分散成微粒的物质分散剂——微粒分散在其中的物质⑶分类：分散系溶液胶体悬（乳）浊液分散系粒子的直径＜1nm1～100nm＞100nm分散质粒子的组成小分子或离子大分子或分子集合体许多分子的集合体外观均一、透明大多均一、透明不均一、不透明能否透过滤纸能能一般不能能否透过半透膜能不能不能实例食盐水、糖水Fe(OH)3胶体泥水⑷胶体①胶体的本质特征：分散质微粒的直径在1～100nm之间。②胶体的性质现象定义解释应用丁达尔现象光束通过胶体时，形成光亮的通路的现象胶体分散质的粒子比溶液中溶质的微粒大，使光波发生散射区别溶液和胶体电泳现象在外加电场的作用下，胶体粒子在分散剂里向电极做定向移动的现象胶体粒子具有相对较大的表面积，能吸附离子而带电荷分离蛋白质、氨基酸；血清电泳用于诊断疾病；电泳电镀聚沉中和胶体粒子所带的电荷，使胶体粒子聚集长大，形成颗粒较大的沉淀从分散剂里析出的过程胶体粒子带电，加电解质或带相反电荷的胶体，中和了胶体粒子所带的电荷，从而使分散质聚集成较大的微粒，在重力作用下沉淀析出制豆腐、果冻等③胶体的分类类型分散剂状态实例固溶胶固态有色玻璃、烟水晶液溶胶液态淀粉溶液、Fe(OH)3胶体气溶胶气态烟、云、雾④净化胶体的方法——渗析法将胶体放入半透膜袋里，再将此袋放入水中，胶粒不能透过半透膜，而分子、离子可以透过半透膜，从而使杂质分子或离子进入水中而除去。⑤胶体的应用：土壤的保肥作用、制豆腐的化学原理、江河入海口处形成三角洲、明矾净水等。3.酸、碱、盐在水溶液中的电离（B）电离、电离方程式⑴电离：酸、碱、盐等溶于水或受热熔化时，离解成能够自由移动的离子的过程。⑵电离方程式：表示电解质电离的化学方程式。4.离子反应及其发生的条件（B）⑴．电解质在水溶液中反应的实质多种电解质在水溶液中发生电离，产生能够自由移动的离子，不同离子之间发生反应生成沉淀、气体、水等。①离子反应：有离子参加的化学反应。②离子反应发生的条件（离子不能大量共存的规律）——物质之间能发生复分解反应生成难溶物或微溶物：如Ba2+与CO32-、Ag+与Br-、Ca2+与OH-、Mg2+与CO32-、OH-等之间发生离子反应。4生成气体或挥发性物质：如NH4+与OH-，H+与CO32-、HCO3-、HSO3-、SO32-等之间发生离子反应。生成弱电解质：如H+与CH3COO-、CO32-等生成弱酸；OH-与NH4+等生成弱碱；H+与OH-生成水（水也是种弱电解质）。⑵．离子方程式①书写离子方程式的步骤写：写出正确的化学方程式；拆：将化学方程式中易溶解于水且能完全电离的物质拆写成阴、阳离子符号；而难溶于水的物质、气态物质和水仍用化学式表示；删：删去方程式等号两边重复的离子；查：检查是否满足元素原子守恒、反应前后电荷守恒等。②书写离子方程式的方法化学式与离子符号使用要正确，其规律是：一般易溶于水的强酸（H2SO4、HNO3、HCl、HBr、HI）、强碱（NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2）、大多数可溶性盐均写成离子符号（拆）；而单质、氧化物、弱电解质、非电解质极难溶于水的物质均写成化学式（不拆）。判断离子方程式书写是否正确，注意两守恒：方程式两边的原子数、电子数必须守恒。5.离子共存题易错点：（B）⑴在题目中告知是无色溶液，应排除具有颜色的离子Fe2＋（浅绿色）、Fe3＋（黄色）、Cu2＋（蓝色）、MnO4—（紫色）等离子。⑵多元弱酸的酸式酸根离子不能与H＋、OH—大量共存HCO3—、HSO3-、6．元素化合价在化学反应中的变化（B）⑴氧化还原反应：凡有元素化合价升降的化学反应就是氧化还原反应。非氧化还原反应：凡没有元素化合价升降的化学反应，就是非氧化还原反应。⑵氧化还原反应特征（判别方法）：化合价发生变化。8．氧化还原反应的实质（B）⑴元素化合价升降的实质：化合价升高，该元素原子在反应中失去电子；化合价降低，该元素原子在反应中得到电子。⑵氧化还原反应的本质：反应过程中有电子得失（或偏移）。9.氧化剂和还原剂（C）⑴定义：①从化合价角度定义：在氧化还原反应中，所含元素的化合价降低的反应物，称为氧化剂；在氧化还原反应中，所含元素的化合价升高的反应物，称为还原剂。②从电子转移角度定义：在氧化还原反应中，得到电子（或电子偏近）的反应物，称为氧化剂；在氧化还原反应中，失去电子（或电子偏离）的反应物，称为还原剂。⑵记住一些常见的氧化剂和还原剂⑶价态与氧化剂、还原剂的关系：①元素为最低价态时，只具有还原性。I-，S2-等。②元素为最高价态时，只具有氧化性。Fe3+，H+等。③元素处于中间价态时，既具有氧化性，又具有还原性。如S、SO2，Fe2+，I2，H2O2。⑷一般来说，氧化性：氧化剂＞氧化产物；还原性：还原剂＞还原产物。第三章金属及其化合物1．钠及其重要化合物的性（B）⑴原子结构示意图：⑵钠的物理性质：5银白色、有金属光泽的固体；密度小，ρ(Na)=0.97g/cm3，比水的密度小；熔点和沸点低，熔点97.81℃，沸点882.9℃；硬度小，可以用小刀切割。⑶钠的化学性质：①钠与水的反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑②钠与氧气的反应：钠在空气中被氧化：4Na+O2=2Na2O（白色固体）钠在空气中加热或点燃：2Na+O2Na2O2（淡黄色固体）⑷钠的保存钠的保存：钠很容易跟空气中的氧气和水起反应，因此，在实验室中，通常将钠保存在煤油里，由于ρ(Na)ρ(煤油)，钠沉在煤油下面，将钠与氧气和水隔绝。⑸氧化钠与过氧化钠的性质比较名称氧化钠过氧化钠化学式Na2ONa2O2颜色状态白色固体淡黄色固体与H2O反应Na2O+H2O==2NaOH2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑与CO2反应Na2O+CO2==Na2CO32Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2生成条件在常温时，钠与O2反应燃烧或加热时，钠与O2反应用途——呼吸面罩、潜水艇的供氧剂，漂白剂⑹钠盐名称碳酸钠碳酸氢钠俗名纯碱或苏打小苏打主要性质色态白色粉末白色晶体水溶性易溶，溶液呈碱性使酚酞变红易溶（但比Na2CO3溶解度小），溶液呈碱性（酚酞变浅红）稳定性稳定受热易分解2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O与酸反应2H＋＋CO32—==H2O＋CO2↑H＋＋HCO3—==H2O＋CO2↑相同条件下放出CO2的速度NaHCO3比Na2CO3快与Ca(OH)2反应Ca2＋＋CO32—==CaCO3↓反应实质：CO32—与金属阳离子的复分解反应Ca2＋＋HCO3—＋OH—==CaCO3↓＋H2O与OH—反应不反应HCO3—＋OH—==CO32—＋H2O与CaCl2反应Ca2＋＋CO32—==CaCO3↓不反应与H2O和CO2的反应CO32