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学校：班级：姓名：班级序号：座位号：…………………………………………装……………………………………………………订………………………………………线………………………2014年秋季学期高一第三次月考化学试卷（提高）总分100分（90分钟）命卷人：李雪相对分子质量：N—14O—16C—12H—1Se—79S—32Na—23一、选择题（18×3＝54分）1.设nA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A．常温下，23gNO2含有nA个氧原子B.1L0.1mol·L-1氨水含有0.1nA个OH—C.常温常压下，22.4LCCl4含有nA个CCl4分子D．1molFe2+与足量的H2O2溶液反应，转移2nA个电子2．下图所表示的一些物质或概念间的从属关系部不正确的是（）3.下列有关叙述正确的是（）①由同种元素组成的物质一定是纯净物②强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强③可根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属元素和非金属元素④同一物质溶于不同的溶剂时，可形成不同的分散系A．①②③④B.①②③C.②⑤D.⑤4.下列关于胶体的叙述，不正确的是（）A.胶体和溶液的本质区别是分散质微粒直径不同B.光线透过胶体时，胶体产生丁达尔现象C.胶体微粒具有较大的比表面,能吸附阳离子或阴离子,故在电场作用下会产生电泳现象D.渗析法精制胶体时，使用的半透膜只能使胶体微粒通过，不能使较小的分子、离子通过5.最近，科学家研制得到一种新的分子，它具有空心类似足球的结构，分子式为C60下列说法正确的是（）A.C60是一种新型的化合物B.C60和石墨都是同素异形体C.与C60结构类似的还有C70分子D.C60的相对分子质量是720g·mol-16.在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是（）A.强碱性溶液中：K+、Al3+、Cl—、SO42—B.含有0.1mol·L-1Fe3+的溶液中：K+、Mg2+、I—、NO3—C.含有0.1mol·L-1Ca2+的溶液中：Na+、K+、CO32—、Cl—D.室温下，PH=1的溶液中：Na+、Fe3+、NO3—、SO42—7.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（）A.MnO2与浓盐酸反应制取Cl2:MnO2+4HCl＝Mn2+＋2Cl—＋Cl2＋2H2OB.Na2O2溶于水产生O2：Na2O2＋H2O＝2Na+＋2OH—＋O2C.NaHCO3溶液与稀H2SO4反应：CO32—＋2H+＝H2O＋CO2D.Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应：HCO3—＋Ca2+＋OH—＝CaCO3＋H2O8.某溶液中可能含有下列离子中的几种：H+、Na+、Al3+、Fe3+、Cu2+、OH—、Cl—、MnO4—、S2—、I—，下列几种有关说法正确的是（）A.若该溶液呈强酸性，则溶液中可能含有的离子有：H+、Fe3+、S2—、I—B.若该溶液呈强碱性，则溶液中可能含有的离子有：Na+、OH—、I—、Cl—C.若该溶液具有强还原性，则溶液中可能含有的离子有：Al3+、Cu2+、Cl—、S2—D.若该溶液具有强氧化性，则溶液中可能含有的离子有：H+、Fe3+、MnO4—、Cl—9.亚氨基锂（Li2NH）是一种储氢容量高、安全性好的固体储氢材料，其储氢原理可表示为：Li2NH+H2Li2NH+LiH，下列有关说法正确的是()A.Li2NH中N的化合价是-1B.该反应中H2既是氧化剂又是还原剂C.Li+和H+的离子半径相等D.此法储氢和钢瓶储氢的原理相同10.高铁酸钠Na2FeO4是一种新型净水剂，可以对饮用水进行消毒和净化，工业上常通过如下方法制取：3NaNO3＋Fe2O3＋4NaOH＝2Na2FeO4＋3NaNO2＋2H20,下列有关说法正确的是（）A.Fe2O3是氧化剂B.Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物C.生成1molNa2FeO4时，有3mol电子转移D.Na2FeO4能杀菌消毒是由于Na2FeO4中的铁元素水解生成Fe(OH)3胶体的缘故XYZA干冰氧化物纯净物B离子化合物电解质化合物C淀粉溶液胶体分散系D置换反应氧化还原反应离子反应11.若（NH4）2SO4在强热时分解的产物是SO2、N2、NH3和H2O，则该反应中化合价发生变化和未发生变化的N原子数之比为（）A.1:4B.1:2C.2:1D.4:112.根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是（）①H2SO3＋I2＋H2O＝2HI＋H2SO4②2FeCl3＋2HI＝2FeCl2＋2HCl＋I2③3FeCl2＋4HNO3＝2FeCl3＋NO＋2H2O＋Fe(NO3)3A.H2SO3﹥I—﹥Fe2+﹥NOB.I—﹥Fe2+﹥H2SO3﹥NOC.Fe2+﹥I—﹥H2SO3﹥NOD.NO﹥Fe2+﹥H2SO3﹥I—13.检验实验室配制的FeCl2溶液是否氧化变质，应选用的最适宜的试剂是（）A.稀硝酸B.溴水C.KSCN溶液D.酸性KMnO414.甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间具有如下转化关系：。下列有关物质的推断不正确的是（）A.若甲为焦炭，则丁可能是O2B.若甲为SO2，则丁可能是氨水C.若甲为Fe，则丁可能是盐酸D.若甲为NaOH溶液，则丁可能是CO215.向50mLNaOH溶液中逐渐通入一定量的CO2(假设溶液体积不变)，随后取此溶液10mL,将其稀释至100mL，并向此稀释后的溶液中逐滴加入0.1mol·L-1的盐酸，产生CO2气体的体积（标准状况下）与所加入的盐酸的体积关系如图，下列分析错误的是（）A．OA段所发生反应的离子方程式：H+＋OH—＝H2O；CO32—＋H+＝HCO3—B.NaOH在吸收CO2后，所得溶液的溶质为NaOH和Na2CO3，其物质的量浓度之比为1:1C．产生的CO2（标准状况下）为0.056LD.原NaOH溶液的物质的量浓度为0.5mol·L-116.下列叙述中正确的是（）A.向含有CaCO3沉淀的水中通入CO2至沉淀恰好溶解，再向溶液中加入NaHCO3饱和溶液，又有CaCO3沉淀生成B.向Na2CO3溶液中逐滴加入等物质的量的稀盐酸，生成的CO2与原Na2CO3的物质的量之比为1:2C.等质量的Na2CO3和Na2HCO3分别与足量盐酸反应，在同温同压下，生成的CO2体积相同D.向Na2CO3饱和溶液中通入CO2，有Na2HCO3结晶析出17.除去Na2HCO3溶液中混有的少量Na2CO3可采取的方法是（）A.通入二氧化碳气体B.加入氢氧化钡C.加入澄清石灰水D.加入稀盐酸18.为确定下列置于空气中的物质是否变质，所选检验试剂（括号内物质）不能达到目的的是（）A.Na2SO3溶液[Ba(OH)2]B.FeCl2溶液（KSCN）C.KI(淀粉溶液)D.NaOH溶液[Ba(OH)2]学校：班级：姓名：班级序号：座位号：…………………………………………装……………………………………………………订………………………………………线………………………2014年秋季学期亲情学校高一第三次月考化学答题卡（提高）一、选择题（18×3＝54分）123456789101112131415161718二、非选择题（46分）19.（12分）下表中为一些生活中常见的物质及它们的一种主要成分：编号①②③④⑤⑥名称食醋白酒石灰石灰水纯碱溶液牛奶主要成分CH3COOHC2H5OHCaOCa(OH)2Na2CO3蛋白质试回答：（1）将表中①→⑥的主要成分进行分类：属于酸的是（填序号，下同），属于碱的是，属于氧化物的是，属于有机物的是，其溶液属于胶体的是。（2）当有人被蚊虫（体内含有一种酸性物质）叮咬后，为了减轻疼痛，可在被叮咬处涂抹（3）铝壶长时间煮水，内有一层水垢[CaCO3、Mg(OH)2]，可选用采取少量多次的方法除去，不能采用大量一次的原因是，除水垢中发生的化学方程式、。20.（11分）二氧化硒(SeO2)是一种氧化剂，其被还原后的单质硒可能成为环境污染物，通过与浓HNO3或浓H2SO4反应生成SeO2以回收Se。完成以下填空：（1）Se和浓HNO3反应的产物为H2SeO3和NO和NO2，且NO和NO2的物质的量之比为1：1，写出Se和浓HNO3的反应方程式。（2）已知：Se+2H2SO4(浓)→2SO2↑+SeO2+2H2O，2SO2+SeO2+2H2O→Se+2SO42—+4H+SeO2、H2SO4(浓)、SO2的氧化性由强到弱的顺序是(3)回收得到的SeO2的含量，可以通过下面的方法测定：①SeO2+KI+HNO3→Se+I2+KNO3+H2O②I2+2Na2S2O3→Na2S4O6+2NaI配平方程式①，标出电子转移的方向和数目（4）实验中，准确称量SeO2样品0.1500g，消耗了0.2000mol/L的Na2S2O3溶液25.00mL，所测定的样品中SeO2的质量分数为。（0.1%）21.（10分）将2.5g碳酸钠、碳酸氢钠和氢氧化钠的固体混合物完全溶解于水，制成稀溶液，然后向该溶液中逐滴加入1.0mol•L-1的盐酸，所加入盐酸的体积与产生CO2的体积（标准状况）关系如图所示：（1）写出OA段所发生反应的离子方程式、。（2）当加入35mL盐酸时，产生CO2的体积为______mL（标准状况）．（3）计算原混合物中NaOH的质量及碳酸钠的质量分数、。（0.1%）22.（13分）中学化学中几种常见物质的转化关系如下：将D溶液滴入沸水中可得到以F为分散质的红褐色胶体。请回答下列问题：（1）红褐色胶体中F粒子直径大小的范围：（2）A、B、H的化学式ABC。（3）写出C的酸性溶液与双氧水反应的离子方程式：。（4）写出鉴定E中阳离子的实验方法和现象：。（5）在C溶液中加入与C等物质的量的Na2O2，恰好使C转化为F，写出该反应的离子方程式：2014年秋季学期亲情学校高一第三次月考化学答案（提高）1—5ADDDC6—10DDBBC11—15BACCD16—18DAA19.每空1分，化学方程式2分（1）①④③①②⑥⑥（2）④⑤（3）①铝壶的材料可与醋酸反应而使铝壶损坏CaCO3＋2CH3COOH＝Ca(CH3COO)2＋CO2＋H2OMg(OH)2＋2CH3COOH＝Mg(CH3COO)2＋2H2O20.（1）Se＋2HNO3(浓)＝H2SeO3＋NO＋NO2(3分)（2）H2SO4(浓)＞SeO2＞SO2(2分)（3）（4分）（4）92.5%（2分）21.（1）H+＋OH_＝H2O,CO32-＋H+＝HCO3-(4分)（2）224（2分）（3）0.6g42.4%（4分）22.（1）1—100nm（1分）（2）FeFeSH2SO4(浓)（3分）（3）2Fe2+＋H2O2＋2H+＝2Fe3+＋2H2O(3分)（4）取少量E于试管中，用胶头滴管滴入NaOH溶液，在试管口处放上湿润的红色石蕊试纸，加热试管，可观察到湿润的红色石蕊试纸变蓝（或其他合理答案）（3分）（5）4Fe2+＋4Na2O2＋6H2O＝4Fe(OH)3＋O2＋8Na+(3分)学校：班级：姓名：班级序号：座位号：…………………………………………装……………………………………………………订………………………………………线………………………