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课时计划化学科1998年11月14日星期五第6、7节[课题]：高一化学第三章硫硫酸第二节硫的氢化物和氧化物[目的]：1、使学生掌握硫化氢的性质，了解硫化氢的实验室制法；2、掌握二氧化硫和三氧化硫的性质和制备的化学反应；3、了解二氧化硫的用途；4、了解可逆反应的概念。[课型]：元素化合物知识课[重点]：H2S和SO2的性质[教法]：比较法和讲练法[教具]：启普发生器、导管、试管、试管夹、酒精灯、FeS、H2SO4、SO2、品红试液[复习旧课]：复习上节课的内容，讲评作业。[引入新课]：从硫的单质和化合物的性质引入新课。[新课]：第二节硫的氢化物和氧化物（板书）一、硫的氢化物——硫化氢（H2S）1、H2S的实验室制法：（板书）讲解：实验室里，用FeS和HCl或稀H2SO4反应制得。化学方程式：FeS+2HCl==FeCl2+H2S↑FeS+H2SO4==FeSO4+H2S↑思考题：1、为什么可用启普发生器制取H2S？2、为什么不能用HNO3或浓H2SO4和FeS反应制取H2S？答：H2S具有还原性。2、H2S的性质：（板书）（1）物理性质：无色，有臭鸡蛋气味，密度比空气略大，有剧毒，能溶于水。思考题：怎样收集H2S？（向上排空气法）（2）化学性质：（板书）△a、H2S====H2+S点燃b、2H2S+3O2====2H2O+2SO2演示实验：P66，3-3点燃2H2S+O2====2H2O+2SH2S燃烧时火焰呈淡蓝色，提醒学生注意点燃可燃性气体前的步骤是什么？（验纯）H2S也可与SO2反应：C、SO2+2H2S==2H2O+3S讲解H2S具有还原性，SO2具有氧化性，故二者可以相互反应。D、H2S溶于水可得氢硫酸，它是一种弱酸，具有酸的通性，受热，易逸出H2S。二、硫的氧化物————SO2、SO3（板书）1、二氧化硫：SO2（板书）SO2是无色有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，易液化，易溶于水。SO2为酸性氧化物，与水反应生成亚硫酸（H2SO3），所以又叫做亚硫酐。SO2+H2O==H2SO3亚硫酸不稳定，易分解。H2SO3==H2O+SO2↑2、可逆反应：（板书）比较SO2与水及H2SO3的分解反应，引入可逆反应的概念。A、正反应：向生成物方向进行的反应；B、逆反应：向反应物方向进行的反应；C、可逆反应：既能向正反应方向进行，又能向逆反应方向进行的反应。催化剂例：2SO2+O2=======2SO3△讲解：SO2能漂白某些有色物质，并可用于消毒杀菌，举例说明。实验室里，用亚硫酸盐和浓H2SO4反应制取SO2，Na2SO3+H2SO4==Na2SO4+H2SO3↑H2SO3==H2O+SO2↑总的化学方程式：Na2SO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+SO2↑3、三氧化硫（SO3）SO3是一种无色易挥发的晶体，易与水反应生成H2SO4并放出大量的热，SO3又叫做硫酐，可与碱或碱性氧化物反应。SO3+H2O==H2SO4SO2与O2在一定温度和催化剂条件下，可以生成SO3，催化剂△2SO2+O2========2SO3[思考题]：1、哪一个实验事实说明了氧气的化学性质比单质硫活泼？2、完成下列反应的化学方程式：（1）CuCl2+H2S→（2）NaOH+SO3→（3）Ca（OH）2+SO2→（4）NaOH+Cl2→3、写出实现下列变化的化学方程式，属于氧化-还原反应的，标出电子转移的方向和数目，指出氧化剂和还原剂：H2S→S→SO2→Na2SO3FeSSO2→SO3→H2SO4→CuSO4→Cu4、无色透明的H2S水溶液，搁置在空气中会逐渐变浑浊，这是什么原因？写出有关反应的化学方程式。[作业]：P69，1、2、3[补充材料]：1、H2S的还原性：Cl2+H2S==2HCl+S↓稀氯水4Cl2+H2S+4H2O==H2SO4+8HCl浓氯水Br2+H2S==2HBr+S↓4Br2+H2S+4H2O==H2SO4+8HBrI2+H2S==2HI+S↓H2S+2FeCl3==2FeCl2+S↓+2HCl2、H2S的酸性：H2S+2NaOH==Na2S+2H2OH2S+NaOH==NaHS+H2O3、SO2的还原性：SO2的还原性为主要，只有遇到强还原性时，才显氧化性。Cl2+SO2+2H2O==H2SO4+2HClBr2+SO2+2H2O==H2SO4+2HBrI2+SO2+2H2O==H2SO4+2HI（怎样鉴别Cl2与SO2：加溴水，不能加品红试液）4、SO2的氧化性：（遇强还原剂）SO2+2H2S==2H2O+3S773KSO2+2CO=====S+2CO2铝矾土5、SO2与碱的反应：SO2+2NaOH==Na2SO3+H2OSO2+NaOH==NaHSO36、H2SO3的性质：H2SO3为强还原剂，也可被更强的还原剂（如H2S等）还原成S单质。H2O+H2SO3+Cl2==H2SO4+2HClH2SO3+2H2S==3S↓+3H2O7、硫化物的反应：（溶解度很小）特殊——CuS不溶于酸H2S+Cu（NO3）2==CuS↓+2HNO3H2S+CuSO4==CuS↓+H2SO4H2S+CuCl2==CuS↓+2HCl8、亚硫酸盐易被氧化：2Na2SO3+O2==2Na2SO4Na2SO3+O2+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl+Na2SO49、H2S与H2SO3的酸性及电离：10、制取SO2用浓酸11、3FeS2+12C+8O2==Fe3O4+12CO+6S3FeS2+8O2==Fe3O4+6SO2↑