高一化学方程式计算专题

计算专题【方法讲解】物质是由原子、分子、离子等粒子构成的，物质之间的化学反应是这些粒子按一定的数目关系进行的。化学方程式中的化学计量数（方程式系数）可以明确地表示出化学反应中粒子之间的数目关系。即可理解为：方程式系数表示参加反应粒子个数例：2Na+2H2O==2NaOH+H2↑化学计量数之比：2：2：2：1扩大6.02×1023倍：2×6.02×1023：2×6.02×1023：2×6.02×1023：6.02×1023物质的量之比：2mol：2mol：2mol：1mol化学计量数之比==物质的量之比【例题】1、把6.5gZn放入足量盐酸中，锌完全反应。计算：(1)6.5gZn的物质的量；(2)参加反应的HCl的物质的量；(3)生成H2的体积（标准状况）。2、CO是大气污染物之一。用氯化钯(PdCl2)可以测定微量CO的存在，该反应的化学方程式为PdCl2＋CO＋H2OPd↓＋2HCl＋CO2。(已知Pd的相对原子质量为106)（1）若反应后得到Pd的质量为1.06g，则测得CO的质量为多少克？多少摩尔？（2）若存在标况下4.48L的CO，则反应后会得到Pb的物质的量？质量？3、（中考09）钛(Ti)和钛合金被认为是21世纪的重要金属材料。钛可通过如下反应制得：TiCl4＋2MgTi＋2MgCl2，(已知Ti的相对原子质量为48)（1）若要制得24g钛，需要镁的质量是多少克？需要镁的物质的量？（2）若要制得2mol钛，需要镁的质量是多少克？需要镁的物质的量？（3）若反应生成了MgCl23mol，则制得钛多少摩尔？例1（1）解：设测得CO的质量为x。PdCl2＋CO＋H2OPd↓＋2HCl＋CO228106x1.06gg06.110628xg28.0106g06.128x答：测得CO的质量为0.28g。（2）解：设测得CO的物质的量为x。①方程式：PdCl2＋CO＋H2OPd↓＋2HCl＋CO2②化学计量数：11③物质的量：x0.01mol已知：输入物质的量的准备：1.06g/106g-mol-1=0.01mol未知：输出物质的量的计算：1/x=1/0.01---化学计量数之比=物质的量之比x=0.01mol答：测得CO的物质的量为0.01mol。例2（1）解：设需要镁的质量为x。（2）TiCl4＋2MgTi＋2MgCl2g2448242xg2448242x24g4824g242x答：需要镁的质量为24g。【课堂练习】【题型1】单一方程式，直接利用系数计算1、2.3g金属钠投入足量水中充分反应后，收集到标准状况下氢气的体积为()A．1.12LB．22.4LC．44.8LD．11.2L2、足量的铝粉投入20mLNaOH溶液中，充分反应后放出标准状况下6.72LH2，则NaOH溶液的物质的量浓度为A．15mol·L－1B．10mol·L－1C．5mol·L－1D．1mol·L－13、一定条件下，将6.4g铜粉投入足量的稀硝酸中，充分反应后铜粉无剩余。计算：（1）生成硝酸铜的物质的量？（2）制得标准状况下一氧化氮体积？【题型2】单一方程式，间接利用系数计算1、铁粉在加热条件下与水蒸气反应，当固体质量增加32g，则参加反应铁粉的物质的量是（）A．0.5molB．1molC．1.5molD．2mol2、加热10.0g碳酸钠和碳酸氢钠的混合物至质量不再变化，剩余固体的质量为8.45g，计算混合物中碳酸钠的质量分数。3、室温时，在体积相同的容器内混合下列气体，混合后压强最小的是()A．100mLH2和50mLO2B．100mLHCl和100mLNH3C．100mLNO和100mLO2D．100mLN2和200mLH2【题型3】多个方程式综合计算1、分别取两份铝屑，第一份与足量稀盐酸反应，第二份与足量氢氧化钠溶液反应，产生氢气的体积比为1∶2，则第一份与第二份铝屑的质量比为()A．1∶1B．1∶2C．1∶3D．2：12、将等物质的量的Na2O和Na2O2分别投入到足量且等质量的水中，得到溶质质量分数分别为a％和b％的两种溶液，则a和b的关系是（）A．a=bB．abC．abD．无法确定3、标准状况下，NO2和O2按4∶1的体积比混合充满一个大试管，把大试管倒立于水中，水面逐渐上升，最后试管中溶液的物质的量浓度(不考虑试管中溶液扩散)为()A．0.8mol·L－1B．0.72mol·L－1C．0.1mol·L－1D．0.036mol·L－1※4、mg铁粉与含有H2SO4的CuSO4溶液完全反应后，得到mg铜，则参与反应的CuSO4与H2SO4的物质的量之比为A．7:1B．1:7C．7:8D．8:75、某实验小组验证某种镁铝合金的成分。操作如下：将样品粉末分成等量的两份，一份放入过量的氢氧化钠溶液中，得到3.36LH2(标准状况下)；另一份放入过量的盐酸中，得到5.6LH2(标准状况下)。试计算：(1)该合金中铝的质量。(2)该合金中铝和镁的物质的量之比。6、将4.6g金属钠和8.1g铝放入90.8g水中，充分反应后，得到的溶液密度为1.25g·cm－3。计算：(1)铝在反应中共产生氢气的体积(H2的密度为0.0893g·L－1)。(2)所得溶液的物质的量浓度。7、将6g的铁粉加入200mLFe2(SO4)3和CuSO4的混合溶液，充分反应得到200mL0.5mol·L－1FeSO4溶液和5.2g固体沉淀物。试计算：(1)反应后生成铜的质量。(2)原Fe2(SO4)3溶液的物质的量浓度。期末真题举例：【东城08A】21.（4分）氯气和二氧化硫在水中可发生下列反应：Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl，其中氧化剂是，还原剂是；若产生4.9gH2SO4，则需要二氧化硫的体积（标准状况）为L，反应中转移的电子为mol。27（1）浓硫酸与木炭在加热条件下发生反应的化学方程式为；若反应中消耗2.4g碳，则参加反应的硫酸的物质的量为mol。28.（6分）取100mLNa2CO3和Na2SO4的混合溶液，加入过量BaCl2溶液后得到29.02g白色沉淀，用过量稀硝酸处理后沉淀量减少到9.32g，并有气体放出。试计算：（1）原混和溶液中Na2SO4的物质的量浓度；（2）产生的气体在标准状况下的体积。附加（1）化工厂可用浓氨水来检验Cl2是否泄漏，有关反应的化学方程式为3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2。若反应后气体的总物质的量减少了1.5mol，则参加反应的NH3在标准状况下的体积为L。【东城08B】19．工业上以CaO和HNO3溶液为原料制备Ca(NO3)2•4H2O晶体。为确保制备过程中既不补充水分，也无多余的水分，所用HNO3溶液中溶质的质量分数应为（）A．53.8%B.63.6%C.69.5%D.70.0%23.（2）铝与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为。同温同压下，在浓度和体积均为100mL2mol/L的盐酸及NaOH溶液中各加入等质量的Al，产生气体的体积比为5:6，则所加Al的质量为。【09东城】将一定质量的23NaCO和3NaHCO混合物灼烧至恒重，将放出的气体通入足量的2Ca(OH)饱和溶液中，充分反应后得到沉淀的质量是1.0g，加热后剩余的固体物质与足量的稀盐酸反应，收集到2.2g气体，计算原固体混合物中23NaCO与3NaHCO的质量各是多少？锌与100mL18.5mol·L-1的浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体甲33.6L（标准状况）。将反应后的溶液稀释至1L，测得溶液中c（H+）=0.1mol/L，下列叙述正确的是A．反应中共消耗1.85molH2SO4B．反应中共消耗97.5gZnC．反应中共转移6mol电子D．气体甲中SO2与H2的体积比为4:1【课后练习】1、一块表面已被氧化为Na2O的钠块10.8g，将其投入100g水中，产生H20.2g，则被氧化的钠是()A．9.2gB．10.6gC．6.2gD．4.6g2、取两份等量的铝粉，分别与足量的盐酸、浓氢氧化钠溶液反应，在相同状态下，产生的气体体积之比是()A．1∶1B．1∶2C．1∶3D．3∶23、1.4g铁溶于盐酸中，加入NaOH溶液得到红褐色沉淀，过滤后给红褐色沉淀物加强热，得红色物质，其质量为()A．1gB．1.5gC．3gD．2g4、一定量铁粉与FeCl3溶液反应，待完全反应后，溶液中Fe3＋和Fe2＋的浓度相等，则参加反应的Fe3＋和未反应的Fe3＋的物质的量之比()A．3∶2B．1∶2C．2∶1D．2∶35、用一充满氨气的烧瓶做喷泉实验，当水充满整个烧瓶后．烧瓶内的氨水的物质的量浓度是(按标准状况下计算)()A．0.045mol·L－1B．1mol·L－1C．0.029mol·L－1D．不能确定6、________g钠跟水反应放出的氢气与13g锌与100mL5mol·L－1的盐酸反应放出的氢气的质量相等。7、铝分别与足量的NaOH溶液和盐酸反应，若两个反应在相同状况下放出等量的气体，则反应中消耗的NaOH和HCl物质的量之比为________。8、工业上在电炉中用炭粉与二氧化硅反应制硅，反应为SiO2＋2CSi＋2CO↑。(1)该反应中还原剂为________，若1molSiO2参加反应，有________mol电子发生转移。(2)若在电炉中加入120gSiO2和一定量炭粉，反应后，可生成标准状况下CO的体积是________L。9、超氧化钾(KO2)和过氧化钠一样，能吸收CO2变成碳酸盐放出O2。若有0.5molKO2与过量CO2作用，计算产生O2的质量及物质的量。10、将30.5gNa2CO3和NaHCO3的混合物加热至质量不再减少为止，待冷却后，称得剩余固体质量为21.2g。计算原混合物中Na2CO3的质量分数。11、用100mL3.00mol·L－1的NaOH溶液(密度为1.12g·mL－1)吸收一定量的HCl气体后溶液仍为碱性，加入12.5mL4.00mol·L－1的稀硫酸恰好中和。试计算(1)原NaOH溶液的质量分数。(2)所吸收的HCl气体体积(标准状况下)。12、MnO2和33.2gKClO3的混合物，加热一段时间后，质量变为28.4g。冷却后加水搅拌，溶解完全后过滤，在滤液中加硝酸银。滤纸上的不溶物与足量的浓盐酸反应，可生成0.1molCl2。求(1)KClO3的分解率。(2)可生成AgCl沉淀的质量。13、将一定质量的Mg和Al混合物投入400mL稀硫酸中，固体全部溶解并产生气体。待反应完全后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如图所示。计算：（1）Mg和Al的总质量为多少g？（2）硫酸的物质的量浓度为多少？（3）生成的H2物质的量为多少？