高一化学易错题集锦及分析

高一化学易错题集锦及分析一元素化合物与化学概念部分【易错题】一、元素化合物知识1、下列物质既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应的是（）A、Na2CO3B、KHCO3C、Al2O3D、NaHSO4解析：本题重点考查两点：（1）弱酸的酸式盐既能与强酸反应，又能与强碱反应，例如B选项：HCO3－＋H+=H2O+CO2↑；HCO3－＋OH－＝H2O+CO32-（2）Al2O3是两性氧化物，既能和强酸又能和强碱反应。这是在初高中知识衔接讲解物质分类提到的。反应方程式到高二学，现在了解：Al2O3＋6H+=3H2O+2Al3+；Al2O3＋2OH－=2AlO2－+H2O。以后既能和强酸又能和强碱反应的物质将拓展为一个小专题，现在就要注意积累。答案：BC------------------------------------------------2、下列关于Na2O2的叙述正确的是（）A、Na2O2是淡黄色固体，久置于空气中变成Na2OB、Na2O2与水的反应中，Na2O2只作氧化剂C、用Na2O2漂白过的织物、麦杆等日久又渐渐变成黄色D、Na2O2放入饱和NaOH溶液中，放出大量的O2，并有白色固体析出解析：A选项应中Na2O2久置于空气中会变成Na2CO3；B选项Na2O2与水的反应中，Na2O2既作氧化剂又作还原剂，是氧化还原中的歧化反应；C选项Na2O2由于强氧化性而漂白物质，漂白之后不会再变色；D选项饱和NaOH溶液中放入Na2O2，由于Na2O2与水反应，放出大量的O2，水少了，溶质NaOH增多了，会有白色固体NaOH析出。其中C选项可漂白的物质也应总结成小专题，现阶段学过的有：活性炭，吸附褪色，物理变化；Na2O2、HClO由于强氧化性褪色，化学变化。以后注意继续补充。答案：D------------------------------------------------------3、经过下列试验，溶液仍为澄清透明的是（）A、饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2B、NaHCO3溶液中加入过量NaOH溶液C、Ca(HCO3)溶液中加入过量KOH溶液D、少量的CO2通入CaCl2溶液中解析：A选项会发生化学反应Na2CO3＋CO2＋H2O=2NaHCO3，由于生成的NaHCO3在水中的溶解度小于Na2CO3，而且通过反应溶剂水少了，溶质的质量增加了，所以肯定有NaHCO3固体析出。B、C选项重点考查弱酸的酸式盐和碱的反应，B选项反应生成Na2CO3和水，溶液仍澄清透明，C选项反应生成有CaCO3沉淀。D选项很多同学误认为反应，其实不发生反应，因为CO2通入水中只能得到极少极少碳酸根，难以与钙离子生成沉淀，或者认为如果反应，碳酸制备了盐酸，弱酸制备强酸，不合理，且生成的CaCO3在盐酸中不能存在。答案：BD----------------------------------------------------------4、用金属钠制取Na2O通常采用下法：2NaNO2+6Na=4Na2O+N2↑根据要求回答问题：（1）不采用Na在氧气中燃烧获得Na2O的原因是。（2）上述方法的优点是。解析：在评价一种制备方法优缺点时，通常从如下几个方面考虑：首先反应原理可行，其次在方案可行的情况下从反应物、产物、反应条件三角度分析，包括原料来源广泛、无污染、实验条件容易达到等方面。答案：（1）Na在氧气中燃烧生成物是Na2O2，不生成Na2O；（2）生成的氮气将生成的氧化钠与空气隔绝，防止了外界环境的干扰，生成的氧化钠不会变质。----------------------------------------------------------------5、下列各反应的反应式或离子方程式中，能够说明次氯酸是弱电解质的是（）A、次氯酸光照下分解：2HClO2HCl+O2↑B、次氯酸钙溶液中通入适量二氧化碳气体产生白色沉淀：Ca（ClO）2+CO2+H2O====CaCO3↓+2HClOC、次氯酸与氢氧化钠中和：HClO+NaOH====NaClO+H2OD、次氯酸与H2SO3作用：HClO+H2SO3====H2SO4+HCl解析：A选项证明次氯酸不稳定；B选项证明次氯酸酸性弱于碳酸，是弱电解质；C选项证明次氯酸有酸性；D选项证明次氯酸有氧化性。答案：B---------------------------------------------------------------------6、G、W、X、Y、Z均为含氯的含氧化合物，我们不了解它们的化学式，但知道它们在一定条件下具有如下的转化关系（未配平）：①G→W+NaCl②W+H2OX+H2↑③Y+NaOH→G+W+H2O④Z+NaOH→W+X+H2O这五种化合物中的氯的化合价由低到高的顺序是（）A、W、G、Z、Y、XB、G、Y、W、Z、XC、G、Y、Z、W、XD、Z、X、G、Y、W解析：题目告知几种物质均为含氯的含氧化合物，说明其中氯元素皆正价。①G→W+NaCl，氯的化合价有降低为－1价，则必有升高，即氯的化合价WG；②W+H2OX+H2↑，氢元素化合价降低，氯元素的化合价就要升高，即XW③Y+NaOH→G+W+H2O，结合氯气与NaOH的反应，可得出这是歧化反应，Y中氯的化合价必处于G、W之间，结合①可得：WYG④与③同理。本题重点考查对氧化还原得失电子的灵活应用。答案：B---------------------------------------------------------------------二、基本概念1、下列物质，用酒精灯加热时能分解生成酸酐（即酸性氧化物）的是（）A、KClO3B、Cu(OH)2C、CaCO3D、NH4HCO3解析：本题中四个选项加热都可以分解，A选项分解生成KCl和氧气；B选项代表不溶性碱受热皆可分解成相应的金属氧化物和水，此时得到的金属氧化物皆为碱性氧化物；C选项代表不溶性碳酸盐受热皆可分解成金属氧化物和CO2，CO2是酸性氧化物，是碳酸的酸酐，但此时加热需要800摄氏度以上，酒精灯温度最高只能500度左右；D选项代表铵盐在酒精灯加热条件下即可分解，生成NH3、CO2和H2O。本题容易错在对反应条件的选择。答案：D-----------------------------------------------------------------------2、怎样理解化学概念，是学好化学的关键问题之一，试判断下列说法是否正确？若不正确，请简述理由。（1）由两种元素组成的物质，其中一种是氧元素，则该物质一定是氧化物。（2）盐溶液里一定有金属阳离子和酸根离子。答案：（1）不正确，如果此物质是纯净物，则该物质一定是氧化物，但是若该物质是混合物，例如氢气与氧气的混合气体，则该物质不是氧化物。（2）不正确，例如铵盐（如NH4NO3）溶液中就没有金属阳离子。------------------------------------------------------------------------3、下列物质中，含有自由移动的Cl-的是（）A、KClO3溶液B、MgCl2溶液C、液态HClD、熔融NaCl解析：A选项ClO3－原子团中的氯不会出氯离子，BCD中都有－1价的氯，但是BD是盐，离子化合物，在溶液中和熔融状态下都会出自由移动的Cl-，而C选项HCl是共价化合物，在液态时无离子存在，只有在溶液中水的作用下，才会电离出氯离子。答案：BD------------------------------------------------------------------------4、下列叙述中正确的是（）A、一种元素被氧化，一定有另一种元素被还原B、在氧化还原反应中，非金属单质不一定是氧化剂C、某元素从化合态变为游离态，该元素一定被还原D、金属阳离子被还原后不一定得到金属单质解析：A选项氧化还原反应可以是同种元素被氧化还原，例如氯气与水的反应；B选项非金属单质也可以是还原剂，如氢气；C选项也可以被氧化，如氯离子变氯气；D选项如Fe3+被还原可得到Fe2+。答案：BD--------------------------------------------------------------------5、有下列三个氧化还原反应①FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2②2FeCl2+Cl2=2FeCl3③2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H20若某溶液中有Fe2+,I-,Cl-共存，要除去I-而不影响Fe2+和Cl-可加入的试剂是（）A、Cl2B、KMnO4C、FeCl3D、HCl解析：本题考查的是氧化性还原性强弱比较。通过三个反应，根据氧化剂的氧化性强于氧化产物，还原剂的还原性大于还原产物，可得出氧化性强弱顺序为：KMnO4Cl2FeCl3I2，还原性顺序为：I－Fe2+Cl－。除去I-，就是将I-氧化成碘单质，而不影响Fe2+和Cl-即两者不被氧化，可加入的试剂选择相对只能氧化I-的弱氧化剂FeCl3。答案：C-------------------------------------------------------------------6、下列粒子中，氧化性最强的是（）A、Na+B、Al3+C、Cu2+D、Fe2+解析：根据金属活动性顺序表，金属单质还原性越弱，即失电子越难，其阳离子的氧化性越强，即得电子越容易。答案：C------------------------------------------------------------------------7、关于离子反应，下列说法正确的是（）A、电解质在溶液中的反应实质是离子之间的反应B、因为溶液中的阴、阳离子总数相等，所以溶液呈电中性C、强电解质溶液的导电能力一定强D、能导电的物质是电解质，不能导电的物质是非电解质解析：B选项前半句应改为阴、阳离子所带的负正电荷总量相等；C选项溶液的导电能力决定于离子浓度，强电解质溶液很稀，导电能力照样较差；D选项在熔化或溶液中能导电的化合物才是电解质，两种情况下都不导电的化合物是非电解质。答案：A---------------------------------------------------------------------------高一上学期化学错题集锦及分析二化学计算部分编稿：刘银审稿：赵宏伟责编：顾振海一、基本概念计算1、溶液浓度例题1：密度为1.45g·cm-3的硫酸溶液中，逐滴加入BaCl2溶液，直至沉淀完全为止，已知沉淀物的质量与原硫酸溶液的质量相等，则原硫酸溶液的浓度为（）A、29.6%B、42.1%C、14.8mol/LD、6.22mol/L例题1：H2SO4+BaCl2＝BaSO4↓+2HClw(H2SO4)＝m(H2SO4)/m(H2SO4溶液)＝m(H2SO4)/m(BaSO4)＝98/233＝0.421C＝1000ρw/M＝1.45g/mL×1000mL×0.421/98g/mol＝6.22mol/L答案：BD*********************************************2、溶解度计算例题2：t℃时，将某硝酸钾溶液，第一次蒸发掉10g水，冷却到原温度无晶体析出；第二次蒸发掉10g水，冷却到原温度析出晶体3g，第三次蒸发掉10g水，冷却到原温度时析出晶体质量应为（）A、等于3gB、大于或等于3gC、小于或等于3gD、无法确定解析：不饱和溶液（蒸发10g水）=不饱和溶液或饱和溶液（蒸发10g水&析出3g晶体）=饱和溶液（蒸发10g水&析出晶体）=饱和溶液++++++++第二步溶液由不饱和（也可能饱和）蒸发10g水变为饱和时析出3g晶体，说明10g水能溶解的溶质大于或等于3g。答案：B****************************************************3、溶液稀释例题3：密度为0.91g