高一化学月考模拟试题3

1高一化学月考模拟试题三1.右图是周期表中短周期的一部分，A、B、C三种元素的原子核外电子数等于B的质量数，B元素的原子核内质子数等于中子数，下列叙述正确的是（）AB为第二周期的元素BC为VA族元素C三种元素都为非金属元素DC是化学性质最活泼的非金属2.下列物质中，不跟SiO2反应的是（）A.烧碱溶液B.熔融的纯碱C.氢氟酸D.盐酸3.生石灰中往往含有杂质CaCO3和SiO2,要检验是否存在这两种杂质，最好选（）A．水B．盐酸C．硫酸D．烧碱溶液4．铝热剂中铝的作用是（A．催化剂B．氧化剂C．还原剂D．填充剂5．下列叙述中，正确的是()A.在多电子的原子里，能量高的电子通常在离核近的区域内活动B.核外电子总是先排在能量低的电子层上，例如只有排满了M层后才排N层C.两种微粒，若核外电子排布完全相同，则其化学性质一定相同D.微粒的最外层只能是8个电子才稳定6.（双选）100ml1mol·L-1的AlCl3溶液中，逐渐滴入2mol·L-1NaOH溶液，得到3.12g沉淀，则加入的NaOH溶液的体积是（）A．180mlB．200mlC．60mlD．120ml7.下列实验中，有白色沉淀产生，但沉淀不会消失的是（）A．将氨水逐渐滴入AlCl3溶液中，直至过量B．将NaOH溶液逐滴滴入AlCl3溶液中，直至过量C．将AlCl3溶液逐滴滴入稀硫酸溶液D．将NaOH溶液，逐滴滴入CuSO4溶液，直至过量8.下列各组离子，在强碱性溶液中可以大量共存的是：（）A．K+、Na+、HCO3—、Cl－B．Ba2+、Na＋、[Al(OH)4]-、NO3-C．NH4+、Al3+、NO3—、Cl－D．Fe3+、Na+、SO42—、Cl9．下列物质不能用玻璃器皿存储的是（）ACB2A．氢氧化钠B．氢氟酸C．浓硫酸D．硝酸铵10.下列各组元素性质递变情况错误的是A．Li、Be、B原子最外层电子数逐渐增多B．N、O、F原子半径依次增大C．P、S、Cl最高正价依次升高D．Li、Za、K、Rb的金属性依次增强11.下列反应的离子方程式正确的是()A.铝片跟氢氧化钠溶液反应：Al+4OH-=[Al(OH)4]-+H2↑B.硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液反应：SO42-+Ba2+=BaSO4↓C．氯化铝溶液中加入过量的氨水Al3++3NH3·H2O＝Al(OH)3↓+3NH4+D.铜片跟稀硝酸反应：Cu+NO3-+4H+=Cu2++NO↑+2H2O12.短周期的三种元素X、Y、Z，已知X元素的原子最外只有一个电子，Y元素的原子M层上的电子数是它的K层和L层电子总数的一半，Z元素原子的L层上的电子数比Y元素原子的L层上的电子数少2个，则这三种元素所组成的化合物的化学式不可能的是A．X2YZ4B．XYZ3C．X3YZ4D．X4Y2Z713.运用元素周期律分析下面推断，其中错误的是A．铍(Be)的氧化物的水化物可能具有两性B．砹(At)为有色固体，HAt不稳定，AgAt感光性很强，但不溶于水也不溶于酸C．硫酸锶(SrSO4)是难溶于水的白色固体D．硒化氢(H2Se)是有色、有毒的气体，比H2S稳定14.向MgSO4和Al2(SO4)3的混合溶液中,逐滴加入NaOH溶液。下列图象中,能正确表示上述反应的是(横坐标表示加入NaOH溶液的体积,纵坐标表示反应生成沉淀的质量)15.某元素X气态氢化物与该元素最高价氧化物的水化物反应生成盐，则该元素：A．在周期表中处于第三周期ⅦA族，B．在周期表中处于第2周期ⅤA族C．氢化物比PH3不稳定D．常见化合价只有-3、+2、+3、+5价16．甲、乙、丙、丁分别是Al2（SO4）3，FeSO4，NaOH，BaCl2四种物质中的一种，若将丁溶液滴入乙溶液中，发现有白色沉淀生成，继续滴加则沉淀消失，丁溶液滴入甲溶液时，无明显现象发生，据此可推断丙物质是()3A．Al2（SO4）3B．NaOHC．BaCl2D．FeSO417.甲、乙两烧杯中各成盛有100mL3mol·L-1的盐酸和氢氧化钠溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后测得生成的气体体积比为甲：乙=1：2，则加入铝粉的质量为()A．5.4gB．3.6gC．2.7gD．1.6g18.向Al2(SO4)3和MgSO4的混合溶液中,加入NaOH溶液时,其沉淀的质量w和加入NaOH体积v之间的关系如图所示.则混合溶液中Al2(SO4)3和MgSO4的物质的量之比为()A.1:1B.1:2C.2:1D.1:319．某无色溶液里,只含有下列八种离子中的某几种:Mg2+、Na+、H+、Ag+、Cl－、HCOOHNO33、、。已知该溶液能跟金属铝反应,且放出的气体只有氢气，试回答:(1)若溶液跟Al反应后有[Al(OH)4]-生成,则原溶液一定含有大量的离子,还可能含有大量的离子。(2)若溶液跟Al反应后有Al3+生成,则原溶液中一定不含有大量离子20．在第3周期中，置换酸中氢的能力最强的元素的元素符号为，化学性质最稳定的元素符号是，最高价氧化物的水化物的酸性最强的化合物的化学式是，碱性最强的化合物的化学式是，显两性的氢氧化物的化学式是，该两性氢氧化物与盐酸、氢氧钠溶液分别反应的离子方程式为、，原子半径最大的金属元素的名称是，离子半径最小的离子结构示意图是。21．某氧化铝样品中含有氧化铁和二氧化硅杂质，现欲制取纯净的氧化铝，某同学设计如下的实验方案。回答下列问题：氧化铝样品过量盐酸过滤①沉淀A滤液A过量NaOH过滤②沉淀B滤液B过量CO2③Al(OH)3Al2O3△④4（1）沉淀A的化学式是_____________________，滤液B的成分是__________________；（2）步骤④的化学方程式为______________________________________；（3）在步骤②中发生的化学反应方程式为_______________________________________________________________________________________________________。22.A、B、C、D、E都是元素周期表中前20号元素，原子序数依次增大，B、C、D，同周期，A、D同主族，E与其它元素既不在同周期也不在同主族，B、C、D的最高价氧化物的水化物两两混合均能发生反应。根据以上信息，回答下列问题：(1）A和D的氢化物中，稳定性较弱的是(选填A或D）；A和B的离子中，半径较小的是(填离子符号）。(2）元素C在元素周期表中的位置是。(3）E元素的名称是。23．由单质A和化合物B两种粉末组成的混合物，在一定条件下可按下图所示关系转化：请回答：（1）写出下列物质的化学式：A__________；B_________；C_________；D__________；E___________；F__________；G___________；J____________;；（2）写出反应①的化学方程式：_________________________________。（3）写出反应④的化学方程式：_________________________________。（4）写出反应②、③的离子方程式：_______________________________________________。