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1第一学期高一化学考试第Ⅰ卷（选择题共52分）考试时间90分钟，试卷满分100分可能用到元素的相对原子量：H：1C：12O：16Na：23Al：27Cl：35.5Fe：56一、本题包括10个小题，每小题3分，共30分，每小题只有1个选项符合题意1．下列化学式实验或事故处理方法正确的是（）A为了节约，应将实验过程中取用的剩余药品放回原试剂瓶B涉及气体实验，在实验之前既要先检查装置气密性又要检查气体纯度C钠或酒精着火时都可用水扑灭D用干燥洁净的玻璃棒蘸取溶液，滴在pH试纸上，跟标准比色卡比较2．下列实验操作中，正确的是（）A蒸发结晶时，应将溶液蒸干B蒸馏中，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口处C分液操作时，先将分液漏斗中的下层液体放出，然后再将上层液体放出D配制0.1mol/L的H2SO4溶液时，将量取的浓硫酸放入容量瓶中加水稀释至刻度线3．下列基本反应类型中，一定是氧化还原反应的是（）A置换反应B复分解反应C分解反应D化合反应4．“物质的量”是指（）A物质的质量B物质的微观粒子数C物质的质量和微观粒子数D能把物质的质量同微观粒子数联系起来的一个基本物理量5．下列说法正确的是（）ANa的摩尔质量为23gBNa的摩尔质量为23CNa的摩尔质量为23g/molDNa的摩尔质量为16．0.5molH2在标准状况下所占的体积是（）A22.4LB11.2LC5.6LD2.24L7．将0.1mlNaCl配制成100mL溶液，所得NaCl溶液的物质的量浓度是（）A0.001mol/LB0.1mol/LC1mol/LD5.85mol/L8．下列分散系中的分散质的粒子大小属于纳米级（1~100nm）的是（）AFe(OH)3胶体BFe(OH)3沉淀CFeCl3溶液D碘水与CCl4震荡后的混合液29．下列各组离子在溶液中能大量共存的是（）ABa2+、Cl-、SO42-、K+BK+、H+、Na+、HCO3-CCu2+、K+、SO42-、Cl-DAg+、NO3-、Cl-、K+10．下列金属元素在自然界中主要以单质形式存在的是（）A金B铁C钠D铝二、本题包括8小题，每小题2分，共16分，每小题只有一个选项符合题意11．关于2molCO2的叙述中，正确的是（）A有2molOB质量为88gC分子数为6.02×1023D所占的体积44.8L12．厨房中的化学知识很多，下面是有关厨房中的常见操作或者常见现象，其中不属于氧化还原反应的是（）A从碘水中萃取出碘B点燃天然气（主要成分为甲烷）为炒菜提供热量C烧菜用过的铁锅，经放置常出现红色斑迹D光亮的铝制品表面很容易覆盖一层保护膜13．下列物质属于电解质的是（）①NaOH②NaCl③Cu④蔗糖⑤HCl⑥硫酸铜溶液A③⑥B①③⑥C②③④D①②⑤14．下列离子方程式正确的是（）A硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液反应：SO42-+Ba2+====BaSO4↓B氢氧化钠溶液和硫酸反应：OH-+H+====H2OC铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag+====Cu2++AgD铁片插入盐酸中：2Fe+6H+====Fe3++3H2↑15．以下实验装置一般不用于分离物质的是（）ABCD16．少量金属钠可以保存在①煤油②四氯化碳③水④石蜡油（）A①②③④B②③④C①②④D①④AB317．下列说法正确的是（）A铁与水蒸气的反应是置换反应，也是氧化还原反应B易失电子的物质一定是金属元素单质C常温条件下，铝不能与氧气反应D钠有很强的还原性，易得电子18．下列反应中，水只做还原剂的是（）ACaO+H2O====Ca(OH)2BC+H2O====CO+H2C2F2+2H2O====4HF+O2D3NO2+H2O====2HNO3+NO三、本题包括3小题，每小题2分，共6分，每小题有1~2个选项符合题意，多填或错填均0分19．铁制的菜刀在生产时要通过“淬火”处理来增加刀的硬度，具体操作是将红热的菜刀浸入水中急速冷却，下列叙述正确的是（）A“淬火”过程中发生的反应是3Fe+4H2O====Fe3O4+4H2B“淬火”过程中发生的反应是3Fe+2O2====Fe3O4C“淬火”过程中还原剂是铁D“淬火”过程中氧化剂是氧气20．已知Cl+H2O====HCl+HClO，下列关于该反应的叙述不正确的是（）A该反应既属于氧化还原反应，又属于复分解反应B向氯水中滴入几滴AgNO3溶液可检查氯水中有氯离子存在C氯水滴到蓝色石蕊试纸上，发现试纸先变红后褪色，证明氯水有酸性和漂白性D氯水为黄绿色，证明黄绿色的Cl2溶于水21．如右图所示，等量小铝片分别加入到①和②试管过量的溶液中时，下列叙述正确的是（）A①中产生气泡，②中不产生气泡B①和②中都产生气泡，①中产生H2，②中产生O2C在①和②的反应中，铝均为还原剂，且产生的气体体积相等稀稀D①和②中都产生气泡，同时可观察到①中溶液澄清，HClNaOH②中产生白色沉淀①②4第Ⅱ卷（非选择题共48分）四、本题包括2小题，共11分22请按要求填写下列各空(1)完成下列树状分类图，并将HCl、Fe、H2、NaHCO3、Ba（OH）2五种物质填入分类图具体物质（2）请比较FeCl3溶液、Fe(OH)3胶体、Fe(OH)3浊液三种分散系的特点，将空白处填写完成分散系FeCl3溶液Fe(OH)3胶体Fe(OH)3浊液颜色红褐色红褐色稳定性稳定不稳定光束照射现象无一条光亮的通路无一条光亮的通路滤纸滤后，滤液颜色黄色红褐色半透膜黄色近无色近无色酸碱盐Na2OO金属非金属化合物纯净物523以下表格中的实验是以CuSO4为例，分析电解质在溶液里所起的反应实质编号ⅠⅡⅢ实验NaCl溶液CuSO4溶液BaCl2溶液CuSO4溶液过量NaOH溶液实验Ⅱ中的滤液现象请用离子方程式表示结论五、本题包括2小题，共19分24为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）溶解BaCl2溶液NaOH溶液Na2CO3溶液过滤称取粗盐①②③④⑤适量盐酸蒸发、结晶、烘干滤液精盐⑥⑦（1）判断BaCl2溶液已过量的方法是（2）第④步中，相关的离子方程式是6（3）若将第⑤步和第⑥步颠倒，会对实验结果产生什么样影响，其原因是25请联想做过的有关钠的实验，回答下列问题：（1）取用金属钠的操作方法：用镊子取出钠块，用滤纸擦净钠表面的液体，在玻璃片上用小刀切去表面的氧化层，在切下3小粒（黄豆粒大小）备用，余下的钠处理方法是，刚切开的钠的断面呈色（2）取备用的2粒钠做对比实验，观察实验现象，并作出解释，得出结论和启示实验条件实验现象解释（化学方程式）启示A金属钠在空气中放置片刻切开的金属钠的断面很快失去光泽，变暗B金属钠在空气中加热金属钠溶成小球，剧烈燃烧，发出色火焰，生成色固体（3）在培养皿中加适量水，滴入1~2滴酚酞试液，取备用的第三粒钠，将其放入到水中，填写观察到的现象和得出的相应结论现象结论钠密度小于水那熔成小球有气体生成溶液变成红色钠很快消失钠的化学性质和活泼在将一铝片放入上述培养皿的溶液中，请写出该反应的化学方程式7（4）将铁片、铝片、钠粒分别放入CuSO4溶液中，其中能将Cu元素还原的是六、本题包括3小题，共18分26实验室中需要配制500mL0.1mol/L的NaOH溶液，就该实验回答下列问题（1）用天平称量NaOH固体g，称量NaOH固体需要注意以下两个问题①因为NaOH具有腐蚀性，所以称量时，需选择烧杯盛装NaOH固体②称量必须迅速，原因是（2）接下来完成此实验，你还需要选择的仪器有玻璃棒、胶头滴管、而某同学提出只需再选择带刻度的500mL烧杯和玻璃棒，即可配制好0.1mol/L的NaOH溶液，你对此方案的评价是（3）若从你配制的溶液中取出50mL于一试剂瓶中，请给它贴上标签，标签上的内容是，若再从中取出10mL溶液，加水稀释至20mL，则此时溶液的物质的量浓度为（4）下列操作对所配的溶液浓度没有影响的是A称量时已观察到NaOH表面潮湿B将烧杯中溶解后的溶液立即注入容量瓶中，然后再添加蒸馏水至刻度线C摇均定容后，又用胶头滴管向容量瓶中滴加蒸馏水至刻度线D配制溶液前用蒸馏水润洗容量瓶，但未烘干（5）右图是某学生转移溶液的示意图，指出图中的错误及其造成的后果（6）在配制溶液的全过程中，你还能预测有哪些操作会影响配制的溶液浓度？试举出一例（除以上提及的）27请按要求完成下列各题8（1）电解水的实验，在同温同压下，声称m(O2)：m(H2)==V(O2)：V(H2)==n(O2)：n(H2)==(2)比较不同状态的物质在一定条件下各量的关系，填写空白处：1mol气态物质的体积（101.3kPa，00C）物质分子数密度（g/L）质量体积Cl26.02×10233.171mol气态物质的体积（101.3kPa，200C）物质分子数密度（g/L）质量体积CO21.84244241mol固态、液态物质的体积（101.3kPa，40C）物质分子数密度（g/cm3）质量体积H2O6.02×10231.018.028下列说法正确的是（）①将342gC12H22O11(蔗糖)溶解在1L水中，所得溶液中溶质的物质的量浓度是1mol/L②从1L1mol/LC12H22O11溶液中取出100mL，取出的溶液中C12H22O11的物质的量浓度是1mol/L③将1molNa放在1L水中所得的溶液溶质的物质的量浓度是1mol/L④正常人的血液中葡萄糖（简称血糖，分子式为C6H12O6）的浓度在3.61~6.11mmol/L之间，测得某人1mL血液中含有葡萄糖1.08g，他的血糖正常。9参考答案一、本题包括10个小题，每小题3分，共30分，每小题只有1个选项符合题意题号12345678910答案DBADCBCACA二、本题包括8小题，每小题2分，共16分，每小题只有一个选项符合题意题号1112131415161718答案BADBCDAC三、本题包括3小题，每小题2分，共6分，每小题有1∽2个选项符合题意，多填或错填均0分题号192021答案ACAC四、本题包括2小题，共11分22、共6分（1）单质、氧化物（1分，错一个无分）Fe、H2、HCl、Ba（OH）2、NaHCO3（1分，错一个无分）（2）（4分）红褐色较稳定一条光亮的通路近无色23、、（每空、每式1分，共5分）现象没有明显变化，溶液仍为蓝色有白色沉淀生成，滤液为蓝色有蓝色沉淀生成，滤液为无色请用离子方程式表示结论Ba2++SO42-====BaSO4↓Cu2++2OH-====Cu(OH)2↓10五、本题包括2小题，共19分24、(共6分)（1）取少量上层澄清液于试管中，滴加BaCl2溶液，不再产生白色沉淀，证明BaCl2溶液已滴加过量（2分）（2）Ca2++CO32-====CaCO3↓；Ba2++CO32-====BaCO3↓(2分)（3）会使CaCO3、BaCO3、Mg(OH)2沉淀溶解，重新引入Ca2+、Ba2+、Mg2+（2分）25、（每空1分，共13分）（1）全部放回试剂瓶里的没有中，金属光泽银白色（2）（3）现象分析和结论金属钠浮在水面上该反应放热，那的熔点低小球四处游动，发出嘶嘶声该反应有碱性物质生成2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑(4)铁、铝六、本题包括3小题，共18分26、（共9分）（1）2.0；防止称量时间过长，NaOH吸水（2分）（2）500mL容量瓶、烧杯（1分）由于500mL烧杯比500mL容量瓶的刻度线处横截面积大得多，溶液体积不够精确，所以该同学只能粗略的配制出约0.1mol/L的NaOH溶液，从而体现用容量瓶配制一定物质的量浓度溶液的优点和必要性。（1分）(3)0.1mol/L的NaOH(ag)；0.05mol/L（2分）（4）D（1分）（5）未用玻璃棒引流，导致溶液损失，溶质物质的量浓度或质量分数降低（1分）（6）只要合理均可给分（1分）27、（每空1分，共7分）实验条件实验现象解释启示A4Na+O2===2Na2O实验条件的控制影响实验结果，从而达到不同的预期试验目的B黄淡黄2Na+O2