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1.某微粒用nAZR表示，下列关于该微粒的叙述正确的是A．所含质子数＝A－nB．所含中子数＝A－ZC．所含电子数＝Z＋nD．质量数＝Z＋A2．元素性质呈周期性变化的决定因素是A．元素原子半径大小呈周期性变化B．元素的相对原子量依次递增C．元素原子核外电子排布呈周期性变化D．元素的最高正化合价呈周期性变化3．X元素的最高价氧化物对应的水化物化学式为H2XO3，则它对应气态氢化物的化学式为A.HXB.H2XC.XH3D.XH44．实际存在的11H、12H、13H、H和H，它们是A．氢的五种同位素B．五种氢元素C．氢的五种原子D．氢元素的五种不同微粒5．短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的位置如图所示。下列说法中正确的是A．W的最高价氧化物对应的水化物是弱酸B．Y的原子半径在同周期主族元素中最大C．W的非金属性比Z的强D．Z的气态氢化物的稳定性在同主族元素中最强6．微量元素硒（Se）对人体有保健作用，已知硒为第四周期第ⅥA族元素，根据它在周期表中的位置推测，下列对硒元素性质的描述不正确的是A．硒化氢不稳定B．最高氧化物的化学式是SeO3[来源:学&科&网]C．硒与铁反应可生成FeSeD．酸性强弱顺序：H2SeO4H2SO47．能源可分为一级能源和二级能源，自然界中以现成形式提供的能源称为一级能源，需依靠其他能源的能量间接制取的能源称为二级能源。据此判断，下列叙述正确的是A．天然气是二级能源B．石油是二级能源C．电能是一级能源D．水力是一级能源8．下列关于化学反应限度的说法正确的是()[A．当一个可逆反应达到平衡状态时，这就是这个反应所能达到的限度B．当一个可逆反应进行到平衡状态时，这个反应的正向反应速率和逆向反应速率相等C．平衡状态是一种静止的状态，因为反应物和生成物的浓度已经不再改变D．化学反应的限度不可以通过改变条件而改变9．在2L容积不变的容器中，发生N2＋3H22NH3的反应。现通入4molH2和4molN2,10s内用H2表示的反应速率为0.12mol/(L·s)，则10s后容器中N2的物质的量是()A．1.6molB．2.8molC．3.2molD．3.6mol10．在一密闭容器中进行反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)。已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L。当反应达到平衡时，可能存在的数据是()A．SO2为0.4mol/L，O2为0.2mol/LB．SO2为0.25mol/LC．SO3为0.4mol/LD．SO2、SO3均为0.15mol/L11．在反应2SO2＋O22SO3中，有amolSO2和bmolO2参加反应，达到化学平衡状态时有cmolSO3生成，则SO2在平衡混合物中的体积分数为()A.100cab×100%B.100ca＋b＋c×100%C.100c－－×100%D.－a＋b－0.5c%12．下列措施不能达到节能减排目的的是()A．利用太阳能制氢燃料B．用家用汽车代替公交车C．利用潮汐能发电D．用节能灯代替白炽灯13．下列各组元素的性质递变情况错误的是()A．Li、Be、B原子最外层电子数依次增多B．P、S、Cl元素最高正价依次升高C．N、O、F原子半径依次增大D．Na、K、Rb的金属性依次增强14．元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，下列说法正确的是()A．同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性B．第三周期主族元素的最高正化合价等于它所处的主族序数C．短周期元素形成离子后，最外层电子都达到8电子稳定结构D．同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同催化剂△15．下列对化学反应的认识正确的是A．氧化还原反应都是放热反应B．化学反应过程中一定有化学键的断裂和形成C．伴随能量变化的物质变化都是化学变化D．化学反应过程中，分子的种类和数目一定发生改变16、下列物质中，所含主要成分不同于其他三种的是A、沼气B、煤气C、天然气D、煤矿内瓦斯17、甲烷与氯气反应可得到的取代产物有⑴CH3Cl，⑵CH2Cl2，⑶CHCl3，⑷CCl4，若将甲烷与氯气以物质的量之比1:3混合，在光照下充分反应后得到的产物为（）A．只有⑴B．只有⑶C．⑴⑵⑶的混合物D．⑴⑵⑶⑷的混合物18、（原创）某校化学兴趣小组的同学将等体积的甲烷与氯气混合于一集气瓶中，用玻璃片盖严后置于光亮处，一段时间后不可能观察到的现象是（）A、集气瓶中气体的黄绿色逐渐变浅B、集气瓶内壁上有油状液滴附着C、集气瓶底部出现黑色颗粒D、取下玻璃片，可能会看到白雾19．乙烷是一种重要的烷烃，通常用CH3CH3来表示，这种表示法是A．电子式B．结构式C．结构简式D．实验式14.某烷烃含有200个氢原子，那么该烃的分子式是A．C97H200B．C98H200C．C99H200D．C100H20020.下列说法中正确的一组是A．H2和D2互为同位素；B．和互为同分异构体；C．正丁烷和异丁烷是同系物；D．和是同一种物质21、有一类有机硅化合物中只含有硅元素和氢元素，叫硅烷，它们的分子组成与烷烃相似，其中有一种结构最简单的硅烷叫甲硅烷(SiH4)，则有关描述不正确的是()A．硅烷的分子通式可表示为SinH2n＋2CH3－CH－CH2－CH3CH3CH3－CH－CH3CH3－CH2H－C－HBrBrH－C－BrHBrB．甲硅烷燃烧生成SiO2和H2OC．甲硅烷的沸点高于甲烷D．甲硅烷的稳定性比甲烷强22、所有同系物都具有()A.相同的相对分子质量B.相同的物理性质C.相似的化学性质D.相同的最简式23．工业上制取一氯乙烷（CH3CH2Cl）应采用A．由乙烯和氯气在一定条件下发生加成反应B．由乙烯和氯化氢在一定条件下发生加成反应C．由乙烷和氯气在一定条件下发生取代反应D．由乙烷和氯气在一定条件下发生加成反应24．既可以用来鉴别乙烯和甲烷，又可用来除去甲烷中混有的乙烯的方法是(A)通入足量溴水中(B)与足量的液溴反应(C)在导管中处点燃(D)一定条件下与H2反应25、X、Y、Z都是金属，把X浸入Z的硝酸盐溶液中，X的表面有Z析出，X与Y组成的原电池时，Y为电池的负极，则X、Y、Z三种金属的活动顺序为A.XYZB.XZYC.YXZD.YZX26.下列说法不正确的是A．含有共价键的化合物一定是共价化合物B．在共价化合物中一定含有共价键C．含有离子键的化合物一定是离子化合物D．双原子单质分子中的共价键一定是非极性键27．将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度同体积的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是A．两烧杯中铜片表面均无气泡产生B．甲中铜片是正极，乙中铜片是负极C．两烧杯的溶液中H+浓度均减小D．乙装置中化学能转化为电能28．下列说法正确的是A．酸与碱发生中和反应所放出的热量称为中和热。B．化学反应中能量变化的大小与反应物的质量多少无关。C．由1H、2H、3H、35Cl、37Cl组成的氯化氢分子有6种。D．O2与O3的相互转化是物理变化。29.氢氧燃料电池是一种高效、环境友好的发电装置,它是以铂作电极,KOH溶液作电解液,总反应为：2H2+O2=2H2O,正极反应为：O2+2H2O+4e-=4OH-下列叙述不正确的是（）A.H2通入负极区B.O2通入正极C.正极发生氧化反应D.负极反应为2H2+4OH--4e-=4H2O17．下列各个装置中能组成原电池的是20．一定条件下，可逆反应3X(g)+Y(g)2Z(g)达到限度的标志是A.X、Y、Z的浓度相等B.X的生成速率与Z的生成速率相等C.X、Y、Z的分子个数比为3:1:2D.单位时间内生成3nmolX，同时消耗nmolY6.改变下列条件，既能加快化学反应速率，又能改变可逆反应限度的是()A.使用催化剂B.升高反应温度C.增强反应物浓度D.降低气体生成物的压强2.下列措施可以提高燃料燃烧效率的是()①提高燃料的着火点②降低燃料的着火点③将固体燃料粉碎④将液体燃料雾化⑤将煤气化处理⑥通入适量的空气A.①③④⑤B.②③⑤⑥C.③④⑤⑥D.①②③④4.下列说法正确的是()A.需要加热方能发生的反应一定是吸热反应B.放热的反应在常温下一定很容易发生C.反应是放热还是吸热，必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小D.吸热反应在一定条件下也能发生5.对化学反应限度的叙述，错误的是()A.任何可逆反应都有一定的限度B.化学反应达到限度时，正、逆反应速率相等C.化学反应的限度与时间的长短无关D.化学反应的限度是不可改变的26.（7分）某烃A是有机化学工业的基本原料，其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，A还是一种植物生长调节剂，A可发生如图所示的一系列化学反应，其中①②③属于同种反应类型。根据如图回答下列问题：（1）写出A、B、C、D、E的结构简式：A_________，B_________，C_________，D_________，（2）写出②反应的化学方程式，并注明反应类型：②________________________________________________________、反应类型________。27．（16分）某化学研究性学习小组为探究元素性质的变化规律，设计了如下实验：（1）甲同学根据同周期元素原子结构的变化规律，预测同一周期元素，从左至右元素的金属性逐渐减弱。于是，甲同学以第三周期元素为例设计如下实验验证。①取钠、镁、铝小粒分别与冷水反应，实验现象为；②另取镁、铝小粒分别与相同浓度的盐酸反应，可以看到反应更剧烈；通过以上实验甲同学得到结论：三种金属的金属性强弱顺序为。（2）乙同学欲比较C、N、Si的非金属性强弱，设计了如下实验，请回答下列问题：①装置中仪器A的名称，C中所加入的药品为：；②装置B中发生反应的离子方程式为，装置C中看到的现象为；③有的同学根据硝酸具有挥发性，认为乙同学的实验装置存在不足，请你提出修改意见。26、（8分）现有A、B、C、D四种金属片，①把A、B用导线连接后同时浸入稀硫酸溶液中，A上有气泡产生；②把C、D用导线连接后同时浸入稀硫酸溶液中，D发生还原反应；③把A、C用导线连接后同时浸入稀硫酸溶液中，电子流动方向为A→导线→C。根据上述情况，回答下列问题：(1)在①中，金属片________发生氧化反应；(2)在②中，金属片_________作负极；(3)如果把B、D用导线连接后同时浸入稀硫酸溶液，则金属片________上有气泡产生；(4)上述四种金属的活动性顺序是_________。答案：1.B2.C3.D4.BACD27、（7分）将锌片和铜片插入某种电解质溶液,锌片和铜片用导线相连,形成原电池装置。(1)若电解质溶液是稀硫酸,该电池化学反应方程式是。则发生氧化反应的是极(“锌”、“铜”),铜极上的电极反应式是,(2)若电解质溶液是硫酸铜溶液,在导线中电子是由极流向极,铜极上反应的电极反应反应式是,锌极上反应的电极反应反应式是,答案：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2.Zn2H++2e-=H2ZnCuCu2++2e-=CuZn-2e-=Zn2+26.(10分)下表是元素周期表的一部分,针对表中的①～⑩种元素,填写下列空白:主族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0族2①②③⑧3④⑤⑥⑦4⑨⑩(1)表中最活泼的金属是______,非金属性最强的元素是______；(填写元素符号)(2)在最高价氧化物的水化物中,酸性最强的化合物分子式是_______,碱性最强的化合物化学式是:_____________:(3)表中能形成两性氢氧化物的元素符号是_______,分别写出该元素的氢氧化物与⑥、⑨的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式：__________________,_________________________；(4)③的氢化物电子式为,它与④的单质反应的离子方程式为;(5)用电子式表示⑥与⑨形成化合物的过程;(6)用化学式及大于号表示①②③元素氢化物的稳定性;27.（2分）已知拆开1molH—H键、1molCl—Cl、1molH—C