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长白山第二高级中学2010-2011第二学期期中考试化学试题命题人：董云慧一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分）1．Se是人体必需的微量元素，下列关于说法中，正确的是（）2．某元素原子的最外层上只有2个电子，该元素（）A．一定是ⅡA族元素B．一定是金属元素C．一定是+2价元素D．可能是金属元素也可能是非金属元素3、下列物质中不属于烃的是（）A、CH4B、C6H6C、C2H2D、CCl44、下列关于物质及其变化的说法不正确的是A．各种物质都储存有化学能B．物质发生化学变化时，键的断裂和生成都要释放能量C．不少的化学反应都具有可逆性D．物质发生化学变化时，常常伴随有物理变化5、下列关于元素周期表的说法中，错误的是（）A．元素周期表是元素按原子序数大小排列而成的B．元素原子的电子层数等于其所在周期的周期序数C．元素原子的最外层电子数等于其所在族的族序数D．元素周期表是元素周期律的具体表现形式6、元素性质呈现周期性变化的根本原因是（）A．元素的相对原子质量逐渐增大B．核外电子排布呈周期性变化C．核电荷数逐渐增大D．元素化合价呈现周期性变化7、下列反应属于取代反应的是（）A、甲烷燃烧B、由甲烷制取氯仿C、由甲烷制炭黑D、钠与水反应制得H28、下列反应中，属于氧化还原反应同时又是吸热反应的是A．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应B．铝与稀盐酸C．灼热的炭与CO2反应D．甲烷与O2的燃烧反应9、金刚石和石墨都是碳的单质，石墨在一定条件下可以转化为金刚石并需要吸收能量。已知12g石墨或金刚石完全燃烧时放出的热量依次为Q1和Q2，下列说法错误的是A、Q1Q2B、石墨不如金刚石稳定C、石墨具有的能量比金刚石低D、石墨与金刚石完全燃烧，生成的二氧化碳一样多10、氢氧燃料电池是一种高效、环境友好的发电装置，它是以铂作电极，KOH溶液作电解液，总反应为：2H2+O2=2H2O，正极反应为：O2+2H2O+4e-=4OH-下列叙述不正确的是A、H2通入负极区B、O2通入正极区C、负极发生氧化反应D、正极发生氧化反应11、下列物质中，既有离子键，又有共价键的是（）12、X，Y，Z都是金属，在X与稀H2SO4反应中，加入少量Z的硫酸盐溶液时能使反应加快；X与Y组成原电池时，Y电极质量减少，X，Y，Z三种金属的活动性顺序为：A、XYZB、XZYC、YXZD、YZX13、下列措施对增大反应速率明显有效的是：A、Na与水反应时增大水的用量B、Fe与稀硫酸反应制取氢气时，改用浓硫酸C、在K2SO4与BaCl2两溶液反应时，增大压强D、将铝片改为铝粉，做铝与氧气反应的实验14、将煤块粉碎、经脱硫处理、在适当过量的空气中燃烧，这样处理的目的是①使煤充分燃烧，提高煤能的利用率②减少SO2的产生，避免造成“酸雨”③减少有毒的CO产生，避免污染空气④减少CO2的产生，避免“温室效应”A、①②③B、②③④C、①③④D、①②③④15、下列化学电池不易造成环境污染的是A．氢氧燃料电池B．锌锰电池C．镍镉电池D．铅蓄电池16、下列四种X溶液，均能跟盐酸反应，其中反应最快的是A．10℃20mL3mol/L的X溶液B．20℃30mL2molL的X溶液C．20℃10mL4mol/L的X溶液D．10℃10mL2mol/L的X溶液17、原电池产生电流的本质原因是A．原电池中溶液能电离出自由移动的离子B．有导线将两个活动性不同的电极连接C．正极发生了氧化反应，负极发生了还原反应D．电极上进行的氧化还原反应中有电子的转移18、已知空气—锌电池的电极反应为：锌片：Zn+2OH――2e－＝ZnO+H2O；碳棒：O2+2H2O+4e－＝4OH－，据此判断，锌片是A．正极，被还原B．正极，被氧化C．负极，被还原D．负极，被氧化19、下列有关化学反应速率和限度的说法中，不正确的是A．实验室用H2O2分解制O2，加入MnO2后，反应速率明显加快B．在金属钠与足量水反应中，增加水的量能加快反应速率C．2SO2+O22SO3反应中，SO2的转化率不能达到100%D．实验室用碳酸钙和盐酸反应制取CO2，用碳酸钙粉末比块状反应要快20、下列说法中不正确的是()A.在共价化合物中不可能含有离子键B.非金属元素的原子之间形成的化学键一定是共价键C.含有共价键的化合物不一定是共价化合物D.含有离子键的化合物一定是离子化合物21、下列化合物的电子式书写正确的是（）22.A、B、C、D、E是同一周期的五种主族元素，A和B的最高价氧化物对应的水化物均呈碱性，且碱性B＞A，C和D的气态氢化物的稳定性C＞D；E是这五种元素中原子半径最小的元素，则它们的原子序数由小到大的顺序是()A.A、B、C、D、EB.E、C、D、B、AC.B、A、D、C、ED.C、D、A、B、E23、工业上合成氨的反应为N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，为了增大反应速率，提高经济效益，最理想的措施是A．增大反应物的浓度B．增大反应体系的压强C．提高反应体系的温度D．选择合适的催化剂24、工业生产硫酸时，其中一步反应是2SO2+O22SO3，下列说法错误的是A．增大氧气的浓度可提高反应速率B．升高温度可提高反应速率C．使用催化剂能显著增大反应速率D．达到化学平衡时正逆反应速率相等且都为零25、下列每组的三种物质中，两边的固体均有导线连接，插入中间的液体中，其中能组成原电池的是A．Zn|H2SO4(稀)|CB．Cu|酒精|AgC．Zn|CCl4|CuD．Fe|H2SO4(稀)|Fe26、将甲、乙两种金属的性质相比较，已知①甲跟水反应比乙与水反应剧烈②甲单质能从乙的盐溶液中置换出单质乙③甲的最高价氧化物的水化物碱性比乙的最高价氧化物的水化物碱性强④与某非金属反应时甲原子失电子数目比乙的多⑤以甲、乙金属为电极构成原电池，甲作负极能说明甲的金属性比乙强的是A．①④B．③⑤C．①②③⑤D．①②③④⑤第II卷（非选择题）二、填空题27、元素周期表有_____个横行，每一个横行叫一个周期，每一周期中元素原子的___________相同，从左到右元素的金属性_________（填增强或减弱）；元素周期表中有____列，第ⅥA族位于第______列，同一主族从上到下，元素的非金属性依次_________（填增强或减弱）。28、甲原子的L层的电子数是K层和M层电子数之和的两倍，甲元素符号为______，它的离子结构示意图为_________；乙原子的-2价离子核外共有10个电子，乙离子符号为_______，其离子结构示意图为________。甲离子半径比乙离子半径_____。29、将20gBa(OH)2·8H2O晶体与10gNH4Cl晶体一起放入小烧杯中，将烧杯放在滴有3～4滴水的玻璃片上，用玻璃棒迅速搅拌。（1）实验中玻璃棒的作用是。（2）写出有关反应的化学方程式。（3）实验中观察到的现象有、和反应混合物成糊状。（4）通过现象，说明该反应为（填“吸热”或“放热”）反应，这是由于反应物的总能量（填“小于”或“大于”）生成物的总能量。30、现有如下两个反应：（A）NaOH+HCl=NaCl+H2O（B）2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2（1）根据两反应本质，判断能否设计成原电池AB（2）如果不能，说明其原因（3）如果可以，则写出正、负极材料及其电极反应式，电解质溶液名称。31、将气体A、B置于容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g)2C(g)＋2D（g），反应进行到10s末，测得A的物质的量为1.8mol，B的物质的量为0.6mol，C的物质的量为0.8mol，则：（1）用生成物C的浓度增加来表示该反应的速率为：；（2）用生成物A的浓度减少来表示该反应的速率为：；（3）反应前A、B的物质的量浓度分别是：、。（4）10s末，生成物D的浓度为。32、在下列事实中，什么因素影响了化学反应的速率？（1）黄铁矿煅烧时要粉碎成细小的矿粒：__________________；（2）熔化的KClO3放出气泡很慢，撒入少量MnO2很快产生气体。____________；（3）同浓度、同体积的盐酸中放入同样大小的锌粒和镁块，产生气体有快有慢：__________；（4）同样大小的石灰石分别在0.1mol·L－1的盐酸和1mol·L－1的盐酸中反应速率不同：__________；（5）夏天的食品易霉变，冬天就不易发生该现象：_________________。（6）葡萄糖在空气中燃烧时需要较高的温度，可是在人体里，在正常体温（37℃）时，就可以被氧化为______________________。长白山第二高级中学2010-2011第二学期期中考试化学试题答题卡一、选择题（每小题只有一个选项符合题意）题号12345678910111213答案题号14151617181920212223242526答案二、填空题27、_____、___________，_________（填增强或减弱）；____，______，_________（填增强或减弱）。28、甲元素符号为______，它的离子结构示意图为_________；乙离子符号为_______，其离子结构示意图为________。甲离子半径比乙离子半径_____。29、（1）。（2）。（3）、和反应混合物成糊状。（4），（填“吸热”或“放热”），（填“小于”或“大于”）30、（A）NaOH+HCl=NaCl+H2O（B）2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2（1）（A）（B）（填能或不能）（2）如果不能，说明其原因（3）正极。负极。电解质溶液名称31、（1）：；（2）：；（3）：、。（4）。32、（1）__________________；（2）____________；（3）_________；（4）________；（5）___________。（6）______________________。