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1高一化学(上)期末复习资料(2)〖复习目标〗：1、物质的量浓度的配制及计算2、人类对原子结构的认识3、物质的分离提纯【知识回顾】1、物质的量浓度的配制及误差分析『例题分析』1、用98%的浓硫酸(密度为1.84g/cm3)配制1mol/L的稀H2SO4100mL。配制过程中涉及的操作步骤和可能用到下列仪器：步骤用到的仪器步骤用到的仪器1计算经计算应量取浓硫酸的体积为mL52634误差分析:在配制过程中，其他操作都准确，下列操作中错误的是________________，能引起误差偏高的有________(填代号)。①洗涤量取浓硫酸后的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中②未等稀释后的H2SO4溶液冷却至室温就转移到容量瓶中③将浓硫酸直接倒入烧杯，再向烧杯中注入蒸馏水来稀释浓硫酸④定容时，加蒸馏水超过标线，又用胶头滴管吸出⑤转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水⑥定容摇匀后，发现液面低于标线，又用胶头滴管加蒸馏水至标线⑦定容时，俯视标线【知识回顾】2、物质的量浓度的计算『例题分析』2：完成下列各小题：（1）、2gNaOH固体溶于水中配成500mL溶液的所得溶液溶质的物质的量浓度为。（2）、agCuSO4·5H2O晶体溶于水，所得溶液的体积为VmLc(CuSO4）=。(3)、agNaCl溶于bmL水中，所得溶液的密度ρg·mL-1则c(NaCl）=。(4)、标准状况下，5.6LHCl溶于水配成250mL溶液，c(HCl）=。（5）、标准状况下，VLHCl溶于bmL水配成溶液，所得溶液的密度为ρg·mL-1,c(HCl）=。《练一练》1、现有98%的硫酸溶液，密度为1.84g·mL-1,则该溶液的和物质的量浓度为2、将100mL1mol·L-1的NaOH溶液加水冲稀到1000mL后所得溶液的物质的量浓________。3、100mL0.3mol/LNa2SO4溶液和50mL0.2mol/LAl2(SO4)3溶液混合后，溶液中SO42－的物质的量浓度为_____________．『巩固练习』1、若20g密度为ρg·cm－3的硝酸钙溶液里含1gCa2＋，则NO3－的物质的量浓度是()A．ρ/400mol·L－1B.20/ρmol·L－1C．2.5ρmol·L－1D．1.25ρmol·L－12．若mg密度为ρg·cm－3的Al2(SO4)3溶液中含SO42－ng，则该Al2(SO4)3溶液的物质的量浓度是A.ρn32mmol/LB.ρn48mmol/LC.1000ρn192mmol/LD.1000ρn288mmol/L23．(2009年柳州质检)含MgCl2、KCl、Na2SO4三种溶质的混合液中，已知其中含Cl－1.5mol，K＋和Na＋共1.5mol，Mg2＋为0.5mol，则SO42－的物质的量为()A．1molB．0.5molC．0.25molD．0.15mol4、VmLAl2(SO4)3溶液中含有Al3＋ag，取V4mL溶液稀释到4VmL，则稀释后溶液中SO42－的物质的量浓度是()A.125a9Vmol·L－1B.125a18Vmol·L－1C.125a36Vmol·L－1D.125a54Vmol·L－1【知识回顾】3、人类对原子结构的认识【原子结构模型的演变】1、提出“葡萄干面包式”原子结构型的科学家是A、道尔顿B、汤姆生C、卢瑟福D、玻尔2、在物质结构研究的历史上，引入量子论观点，大胆地提出了新的原子结构模型的是A、道尔顿B、汤姆生C、卢瑟福D、玻尔【认识原子核】『例题分析』1微粒表达式电子数质子数中子数质量数最外层电子数3417Cl4020X2+3216S2-131314『例题分析』2下列说法中不正确的是A、10g重水(D2O)含有中子数为10NAB、已知R2+离子含有中子数为N，质量数为A，则含有核外电子数为（A-N-2）C、由18O、16O和11H、21H、31H五种核素可以组成水分子的种数为12种D、已知α粒子是带有2个单位正电荷，质量数为4的原子核，则该粒子含有质子数和中子数都为2『例题分析』3地球上氦元素主要以4He形式存在，而月球土壤中吸附着数百万吨3He，据估算3He核聚变所释放的能量可供人类使用上万年。下列说法正确的是①3He、4He的化学性质基本相同②3He、4He具有相同的中子数③3He核聚变是化学变化④3He液化是物理变化(A)①②(B)①④(C)②③(D)③④《练一练》1、U23592是重要的核工业原料，在自然界的丰度很低。U23592的浓缩一直为国际社会关注。下列有关U23592说法正确的是(A)U23592原子核中含有92个中子(B)U23592原子核外有143个电子(C)U23592与U23892互为同位素(D)U23592与U23892互为同种核素2.质量相同的H2O和D2O所含质子数之比为，中子数之比为，分别与足量的金属钠反应生成气体在同温同压下体积之比为。3高一化学(上)期末复习资料(2)（课后作业）一、选择题1.同温、同压下，等容积的两个密闭容器中分别充满12C18O和14N2两种气体，以下关于这两个容器中气体的说法正确的是A.质子数相等，质量不等B.分子数和质量分别不相等C.分子数、质量分别相等D.原子数、中子数和质子数分别相等()2、元素A的原子最外层有6个电子，元素B的原子最外层有3个电子，则A与B形成的化合物可能的化学式是A.B2A3B.B2AC.BA2D.BA()3.元素X的原子，其M层与K层电子数相同；元素Y的原子，其L层上有5个电子。X和Y所形成的稳定化合物的式量为A.100B.90C.88D.80()4.X、Y、Z三种元素的原子，其核外电子排布分别为：X最外层有一个电子，Y有三个电子层，最外层电子数比次外层的少3，Z的最外层电子数是次外层的3倍。由这三种元素组成的化合物的化学式可能是A.XYZ2B.XYZ3C.X2YZ2D.X3YZ3（）5、下列说法中正确的是A、所有原子一定具有质子数、中子数。B、金属元素在化学反应中一定只能失去电子，表现出还原性。C、金属元素的原子失去电子越多，化学性质越活泼，还原性越强。D、决定核素种类的微粒只有质子数。（）6、100ｍＬ0.3mol·Ｌ-1Na2SO4溶液和50ｍＬ0.2ｍol·Ｌ-1Al2(SO4)3溶液混合后，溶液中SO42-离子的物质的量浓度为Ａ．0.20mol•L－1Ｂ．0.50mol•L－1Ｃ．0.40mol•L－1Ｄ．0.25mol•L－1（）7．实验中需2mol/L的Na2CO3溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取Na2CO3的质量分别是A．1000mL，212gB．950mL，543.4gC．任意规格，572gD．500mL，286g（）8．有一瓶14%的KOH溶液，加热蒸发掉100g水后，变为28%的KOH溶液80mL，这80mL溶液的物质的量浓度为A．5mol/LB．6mol/LC．6.25mol/LD．6.75mol/L（）9．已知某溶液的①体积②密度③溶质和溶剂的质量比④溶质的摩尔质量，要根据溶质的溶解度计算其饱和溶液的物质的量浓度时，上述条件必不可少的是A．①②③④B．①②③C．②④D．①④（）10.将12mol/L的盐酸（ρ=1.10g/cm3）50mL稀释成6mol/L的盐酸（ρ=1.10g/cm3），需加水的体积为A．50mLB．50.5mLC．55mLD．59.5mL（）11.把5%的Na2CO3溶液蒸发掉64.3g水后，溶液变为31mL，浓度变为14%，则浓缩后Na2CO3溶液的物质的量浓度为A．8.52mol/LB．4.26mol/LC．1.52mol/LD．3.04mol/L（）12、相同条件下，H2、O2、CO2三种气体按1:16:22的质量比混合，则混合气体的密度和下列气体密度相同的是A、O2B、CO2C、C2H2D、NH34（）13、在4.0mol/L盐酸25mL中加入11.6gNa2CO3·xH2O固体，恰好完全反应生成NaCl、CO2和H2O,则x的值是A、3B、5C、7D、9（）14、在500mL含有NaCl、MgCl2、MgSO4的溶液中，已知Na+的物质的量为0.1mol,c(Mg2+)=0.5mol·L-1，且Cl-和SO42-的物质的量浓度相等，则SO42-的物质的量浓度为是：A、0.2mol·L-1B、0.4mol·L-1C、0.45mol·L-1D、0.6mol·L-1（）15、已知某KOH样品含水7.62%、含K2CO32.23%、含KOH90%。现将1.00g样品加入46.00mL1.00mol/L的盐酸中，过量的酸用1.070mol/LKOH溶液中和。蒸发到无水时，可得的固体的质量为A、3.00gB、3.43gC、4.5gD、无法计算（）16．质量为8.02g的铁片，放进1.0L0.90mol/L的CuSO4溶液中，过一段时间取出洗净、干燥称量，质量变为8.66g。假设溶液的体积没有变化，则Cu2+的浓度变为A．0.89mol/LB．0.82mol/LC．0.78mol/LD．0.6mol/L（）17．将一定质量的Mg、Zn、Al混合物与足量的稀H2SO4反应，生成H22.8L（标准状况），则原混合物的质量可能是A．2gB．4gC．8gD．10g（）18、由两种金属组成的混合物4.8g，跟氯气完全反应时，消耗氯气2.24L（标准状况），则混合物的组成可能是（A）镁和铁（B）钠和铁（C）钠和铝（D）铁和铜二、填空题：19、欲配制500mL0.2mol/L的碳酸钠溶液，回答下列问题：（1）通过计算可知，应用托盘天平称取g固体碳酸钠。（2）称量的操作顺序为（填序号）。A、调天平零点B、游码归零C、向小烧杯中加碳酸钠D、称量空烧杯E、向右盘加砝码并将游码移到所需的位置F、将砝码归盒G、记录称量结果（3）若砝码和药品位置放颠倒（假设称量时未用烧杯），天平平衡时，实际称得的碳酸钠的质量是。（4）下列操作使所配溶液浓度偏高的是。A、若称取28.6gNa2CO3·10H2O进行配制B、称量量用了生锈的砝码C往容量瓶转移时，有少量液体溅出D、碳酸钠中含有不溶性杂质E、未洗涤溶解Na2CO3的烧杯F、定容时仰视刻度线G、小烧杯洗净后未干燥即用来称量H、容量瓶未干燥即用来配制溶液20．（8分）现有等物质的量的NaHCO3、KHCO3的混合物ag与100mL盐酸反应。题中涉及的气体体积均以标准状况计，填空时可以用带字母的公式表示。（1）该混合物中NaHCO3与KHCO3的质量比为。（2）如碳酸氢盐与盐酸恰好完全反应，则盐酸的物质的量浓度为mol·L-1。（3）如果盐酸过量，生成CO2的体积为L。（4）如果反应后碳酸氢盐有剩余，盐酸不足量，要计算生成CO2的体积，还需要知道。