高一化学期末复习知识回扣材料2

高一化学期末复习知识回扣材料（二）-----原子结构与元素周期律第1节原子结构【考点1】原子组成原子是由和构成的，带正电荷位于原子的中心，其电荷集中在上；带负电荷，在原子核外空间做高速运转。原子的组成可用符号表示，该符号所能表示的数量关系为。组成原子的几种基本微粒的特点：质子数决定；决定同一元素的不同原子（核素）；质子和中子共同决定；核外电子主要决定；和决定微粒是否带电荷。【练习】1自从1803年英国化学家、物理学家道尔顿提出原子假说以来，人类对原子结构的研究不断深入、不断发展，通过实验事实不断丰富、完善原子结构理论。请判断下列关于原子结构的说法正确的是（）A所有的原子都含有质子、中子和电子三种基本构成微粒B所有的原子中的质子、中子和电子三种基本构成微粒的个数都是相等的C原子核对电子的吸引作用的实质是原子核中的质子对核外电子的吸引D原子中的质子、中子和电子三种基本构成微粒不可能再进一步分成更小的微粒2核内中子数为N的R2-离子，质量数为A，则ng它的氧化物中所含质子的物质的量为（）AmolNAAn)8(16BmolNAAn)10(16CmolNA)2(DmolNANn)6(3据报道，某些建筑材料会产生放射性同位素氡22286Rn,从而对人体产生伤害。该同位素原子的中子数和质子数之差是（）A136B50C86D222【考点2】核外电子排布在含有多电子的原子里，电子的能量并不相同。通常将原子核外电子的运动空间按能量的顺序由里向外分成7个电子层，即：核外电子排布须同时遵循以下四条规律：核外电子总是按照排布；各电子层最多容纳的电子数为个；最外层电子数不超过个，若K层为最外层则不超过个；次外层电子数不超过个，倒数第三层不超过个。核电荷数1～20的原子结构的特殊性：①原子核内无中子的原子：②最外层只有1个电子的原子、、、③最外层有2个电子的原子：、、、④最外层电子数等于次外层电子数的原子、⑤最外层电子数是次外层电子数的2倍的原子：⑥最外层电子数是次外层电子数的3倍的原子：⑦最外层电子数是内层电子数的一半的原子：、⑧电子层数与最外层电子数相等的原子：、、⑨次外层电子数是最外层电子数2倍的原子：、⑩次外层电子数是最外层电子数4倍的原子：常见的10电子微粒举例：单核：双核：三核：四核：五核：212+3289+1928206+362105+17286+1628+10【练习】4某同学在学习了原子结构示意图之后画出了如下6种微粒的结构示意图，，找出其中的错误LiKClKrS2-Mg2+【考点3】元素、核素、同位素及其相互关系元素是具有相同的同一类．．核素1核素2核素是具有的一种．．同位素同位素是指s.5【练习】5定义相对原子质量的标准是一个12C原子质量的1/12，而不能说是一个C原子质量的1/12；意大利一所大学的科学家用普通的氧分子和带正电荷的氧离子合成了一种新型的氧分子O4。上述两种情况涉及了两种不同范畴的微粒关系……同位素和同素异形体。下列选项中属于同位素关系的是（），属于同素异形体关系的是（）AO2O3O4B40Ca40ArCFe2+Fe3+D氕、氘、氚EH2OD2OT2OFH2D2T2GNaNa+【作业】：1下列叙述正确的是（）A核外电子排布完全相同的两种微粒的化学性质一定相同B单原子形成的离子一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布C核外电子排布相同的两种原子一定属于同种元素D不存在质子数和电子数分别相同的阳离子和阴离子21H2H3HH+H2是（）A氢的五种同位素B五种氢元素C氢的五种同素异形体D氢元素的五种不同粒子3下列离子中，所带电荷数与该离子的核外电子层数相等的是（）AAl3+BMg2+CBe2+DH+4和OH-具有相同质子数和不同电子数的微粒是（）AF-BCl-CNH3DNH2-5根据下列叙述，写出微粒符号和结构示意图：⑴原子核外有2个电子层，核外有10个电子的原子：⑵原子核外有3个电子层，最外层有7个电子的原子：⑶质量数为24，质子数等于中子数的原子：⑷最外层电子数是次外层电子数的4倍二价阴离子：⑸电子总数为18的一价单核阳离子：20181113第二节元素周期律和元素周期表【考点1】元素周期律的内容和实质元素性质随的递增而呈现周期性变化的规律叫做元素周期律。元素性质的周期性变化是由的周期性变化决定的，此为元素周期律的实质。元素周期律的内容包括：随原子序数的递增元素原子的呈现的周期性变化；随原子序数的递增元素呈现的周期性变化；随原子序数的递增元素呈现的周期性变化；随原子序数的递增元素性质呈现金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强的周期性变化。【练习】1下列各组元素中，按最高正价递增顺序排列的是（）AC、N、O、FBK、Mg、C、SCF、Cl、Br、IDLi、Na、K、Rb2原子序数在11～17号的元素，随核电荷数的递增而逐渐减小的是（）A电子层数B最外层电子数C原子半径D元素最高化合价【考点2】元素周期表的结构元素周期表是元素周期律的具体表现形式，其结构如下：个周期：3个、分别容纳种元素；3个、分别容纳种元素；1个不完全周期、现有元素26种。元素周期表中有列，分为个族：7个、用符号表示；7个、用符号表示；1个包含列；1个放在最右边。w.w.w.k.s.5.u.c.o.m记忆口诀如下:横行叫周期，现有一至七，三四分长短，第七尚不全。纵列称作族，总共十六族，一八依次现，一○再一遍；Ⅷ族最特殊，三列是一族；二三分主副，先主后副族；镧锕各十五，均属ⅢB族，构位性一体，相互可推断。同周期ⅡA族元素和ⅢA族元素的原子序数之差可能是；同主族元素处于相邻周期时，其原子序数之差可能是。○族元素的原子序数依次为，据此可根据任一元素的原子序数推断它在周期表中的位置3短周期的三种元素X、Y、Z的原子序数依次减小，原子核外电子层数之和是5。X元素原子最外电子层上的电子数是Y和Z两元素原子最外层电子数的总和；Y元素原子的最外电子层上的电子数是它的电子层数的2倍，X和Z可以形成XZ3的化合物，回答：⑴X元素的名称是；Y元素的名称是；Z元素的名称是⑵XZ3的化学式是⑶分别写出X和Y的含氧酸的化学式【考点3】元素在周期表中的位置、原子结构和元素性质之间的关系（位构性关系）原子结构元素在周期表中的位置元素性质由原子结构可推断元素在周期表中的位置：电子层数＝；＝主族序数。由元素在周期表中的位置可判断元素的性质：同周期元素从左到右，元素的原子半径逐决定决定反映反映判断估测4渐；原子失电子能力而得电子能力；元素金属性而非金属性；对应单质的减弱而增强；对于主族元素来说其最高正价等于，最低负价为。【练习】4下列说法中正确的是（）A非金属元素呈现的最高正化合价不超过该元素原子的最外层电子数B非金属元素呈现的最低负化合价，其绝对值等于该元素原子的最外层电子数C最外层有2个电子的原子都是金属原子D最外层有5个电子的元素都是非金属元素5A元素的最高正化合价和负化合价的绝对值之差为6，B元素和A元素的原子次外层上的电子数均为8，A与B可形成化合物BA2，则该化合物是（）AMgCl2BCaF2CSiO2DCS2【考点4】微粒半径的大小比较同主族元素的原子（或离子）相比，微粒的电子层数．．．．越多，半径同周期元素的原子（或离子）相比，微粒的最．外层电子数．．．．．越多，半径具有相同电子层结构的微粒，核电荷数．．．．越多，微粒半径同种元素的不同微粒比较，核外电子数越多，微粒比较【练习】6、X和Y两元素的阳离子具有相同的电子层结构，X元素的阳离子半径大于Y元素的阳离子半径；Z和Y两元素的原子核外电子层数相同；Z元素的原子半径小于Y元素的原子半径。X、Y、Z三种元素的原子序数关系为（）AXYZBYXZCZXYDZYX7短周期元素形成的四种简单离子A+、B2+、C-、D2-具有相同的电子层结构，则离子半径由大到小的顺序为，原子半径由大到小的顺序是【作业】1元素性质呈周期性变化的根本原因是（）A核外电子排布的周期性变化B元素的相对原子质量逐渐增大C核电荷数逐渐增大D元素化合价呈周期性变化2下列说法中错误的是（）A任何原子及其离子，都是核外电子层数等于该元素在周期表中的周期数B在元素周期表中，从ⅢB族到ⅡB族的10个纵列中，所有元素都是金属元素C除氦以外的所有稀有气体，原子的最外层电子数都是8D凡是同种元素的同位素，其各项物理性质化学性质都相同3有人认为在元素周期表中，位于IA族的氢元素也可以放在ⅦA族，下列物质能支持这种观点的是（）AHFBH3O+CNaHDH2O24已知X、Y是前20号元素，X、Y的最外层有n和（m-5）个电子，次外层有（n+2）和m个电子，则X、Y为和（写元素符号）5元素周期表中前七周期的元素种类如下表所示周期数一二三四五六七元素数28818183232假设第七周期填满为32种元素。5⑴第六、七周期比第四、五周期多了14种元素，其原因是⑵周期表中族所含元素最多，族元素形成的化合物最多。⑷居里夫人发现的镭元素位于元素周期表的第七周期ⅡA族，下列关于镭的性质描述中不正确的是A在化合物中呈+2价B氢氧化物呈两性C单质能从水中置换出氢气D碳酸盐难溶于水6有A、B、C、D四种元素，A元素所处的周期数，主族序数、原子序数均相等；B的原子半径是其所在主族中最小的，B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO3，C元素原子的最外层电子数比次外层少2个，；C的阴离子与D的阳离子具有相同的核外电子排布，两元素可形成化合物D2C⑴B元素的名称：B在周期表中所处的位置：B的原子结构示意图⑵A、B形成化合物的化学式⑶C的元素符号：C的最高价氧化物的化学式：⑷D的阳离子的结构示意图：D的最高价氧化物的化学式第3节元素周期表的应用【考点1】同周期元素性质的递变判断元素原子失电子能力强弱的方法：比较元素的单质跟反应置换出氢气的难易程度，置换反应越容易发生，元素原子的失电子能力；比较元素最高价氧化物对应的水化物的强弱，一般说来，越强，元素原子的失电子能力越强；比较元素在金属活动性顺序表中的相对位置，金属元素越靠前，其失电子能力；依据金属单质间的置换反应，作还原剂的金属元素的失电子能力于作还原产物的金属元素；比较简单金属阳离子的氧化性强弱，简单金属阳离子的氧化性越强，对应金属元素的失电子能力越。判断元素原子得电子能力强弱的方法：比较元素的单质跟化合的难易程度、条件及生成氢化物的稳定性，越易跟氢气反应，生成的氢化物越稳定，说明氢化物的还原性越弱，则元素原子的得电子能力；比较元素最高价氧化物对应的水化物的强弱，一般说来，越强，元素原子的得电子能力越强；依据非金属单质间的置换反应，作氧化剂的非金属元素的得电子能力于作氧化产物的非金属元素；比较简单非金属阴离子的还原性强弱，简单非金属阴离子的还原性越强，对应非金属元素的得电子能力越。同周期元素原子的相同，但从左到右核电荷数依次增多，原子半径逐渐（稀有气体除外），原子核对外层电子的吸引能力逐渐，原子的失电子能力逐渐，得电子能力逐渐；元素单质的还原性逐渐，氧化性逐渐；最高价氧化物对应水化物的碱性，酸性；气态氢化物的稳定性。【练习】1已知短周期元素的离子aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是（）A原子半径ABCDB原子序数的dcbaC离子半径CDBAD单质的还原性ABCD2X、Y、Z三种元素的核电荷数在10～20之间，它们的最高价氧化物对应的水化物是HXO4、H2YO4、H3ZO4，则下列判断正确的是（）6A元素的得电子能力：XYZB气态氢化物的稳定性：按X、Y、Z顺序变大C含氧酸的酸性:H3ZO4H2YO4HXO4D元素负化合价的绝对值：按X、Y、Z顺序变大3下列单质中，最容易跟氢气反应的是（）AO2BN2CF2DCl2【考点2】同主族元素性质的递变元素在元素周期表中的反映了该元素以及由此决定的元素的，因此可以根据某元素在元素周期表中的，推测它的。同主族元素原子的相同，但从上到下核电荷数依次增多，所以同主族元素性质既有又有：同主族元素从上到下原子半径逐渐，原子核对