高一化学期末模拟卷

如皋市城西中学高一化学期末模拟四冒良平2010-6-29第一卷(选择题部分共42分)一、选择题(本题包括7小题，每题2分，共14分。每小题只有一个选项符合题意)1．2009年“6.5”世界环境日中国主题为“减少污染-行动起来”，下列措施不符合这一主题内涵的是A．研发燃料电池代替铅酸电池B．使用简易布袋代替塑料购物袋C．开发太阳能、氢能等新能源，减少化石燃料的使用D．提高采煤、采油产量，满足工业的需要2．下列叙述正确的是A．乙烯的结构简式CH2CH2－B．CO2的比例模型：C．CH3—CH—CH3CH2—CH3的名称：2－甲基丁烷D．CO2的电子式：3．具有单双键交替长链(如：－CH＝CH－CH＝CH－CH＝CH－)的高分子有可能成为导电塑料。2000年诺贝尔(Nobel)化学奖即授予开辟此领域的3位科学家。下列高分子中可能成为导电塑料的是A．聚乙炔B．聚乙烯C．聚丁烯D．聚氯乙烯[4．下列说法正确的是Ａ．的结构中含有脂基Ｂ．顺－２－丁烯和反－２－丁烯的加氢产物相同Ｃ．１mol葡萄糖可水解生成２mol乙醇Ｄ．油脂和蛋白质都是能发生水解反应的高分子化合物5．下列叙述错误的是A．乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色的原因相同B．淀粉、油脂、蛋白质都能水解，但水解产物不同C．煤油可由石油分馏获得，可用作燃料和保存少量金属钠D．乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能发生取代反应，乙酸乙酯中的少量乙酸可用饱和Na2CO3溶液除去6．下列实验操作或实验事故处理正确的是A．苯甲酸的重结晶实验中趁热过滤的目的是防止过滤过程中损失苯甲酸B．除去苯中混有的苯酚，加入适量的浓溴水后过滤C．实验时手指不小心沾上苯酚，立即用65℃以上的热水清洗D．检验某溶液是否含有24SO时，应取少量该溶液，依次加入BaCL2溶液和稀盐酸7．下列各种离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．能使石蕊试液变红的溶液中：Na＋、K＋、CO23、SO24B．加入铝能产生H2的溶液中：Cu2＋、Fe2+、NO3－、NH4＋C．能使pH试纸显深蓝色的溶液中：K＋、S2－、AlO2、SO24D．pH等于2的溶液中：Fe3+、Al3+、Cl－、SCN-－二、不定项选择题（本题包括7小题，每小题4分，共28分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就为0分）8．设阿伏加德罗常数为NA，则下列说法正确的是A．15g甲基(－CH3)所含有的电子数是9NAB．标准状况下，11.2L甲醇所含有的原子数目为3NAC．标准状况下，1L戊烷充分燃烧后生成的气态产物的分子数为5/22.4NAD．常温常压下，1mol丙烷所含有的共价键数目为10NA9．要检验某溴乙烷中的溴元素，正确的实验方法是A．加入氯水震荡，观察水层是否有棕红色溴出现B．滴入硝酸银溶液，再加入稀硝酸呈酸性，观察有无浅黄色沉淀生成C．加入NaOH溶液共热，然后加入稀硝酸呈酸性，再滴入硝酸银溶液，观察有无浅黄色沉淀生成D．加入NaOH溶液共热，冷却后加入硝酸银溶液，观察有无浅黄色沉淀生成10．下列各组有机物无论以何种比例混合，只要二者物质的量之和不变，完全燃烧时消耗氧气的物质的量和生成水的物质的量分别相等的是A.甲醛和甲酸甲酯B.苯和苯甲酸C.乙烷和乙醇D.乙烯和环丙烷11．羟基扁桃酸是药物合成的重要中间体，它可由苯酚和乙醛酸反应制得。OHHOCHCOOHOH+HCCOHOO(乙醛酸)(羟基扁桃酸)下列有关说法正确的是A．苯酚和羟基扁桃酸均属于芳香族化合物B．常温下，1mol羟基扁桃酸只能与1molBr2反应C．利用红外光谱分析不能区别苯酚和羟基扁桃酸D．乙醛酸分子中所有原子可能共平面12．验证淀粉水解可生成还原性糖进行了下列实验，该实验中操作步骤的排列顺序正确的是①取少量淀粉加水制成溶液②加热煮沸③加入新制的Cu(OH)2悬浊液④加几滴稀硫酸⑤再加热直至沸腾⑥加入碱液，中和直至溶液呈碱性A．①②④⑤③⑥B．①④②③⑤⑥C．①④②⑥③⑤D．①⑤③④⑥②13．手性化合物一般是指含手性碳原子的化合物，手性碳原子是指连接有四个不同的原子或原子团的碳原子。化合物HO—CH2—CH2—CH（OH）—CH2—CHO中含有一个手性碳原子，则下列变化中不能使该手性化合物的手性消失的是A．氧化反应B．取代反应C．加成反应D．消去反应14．哌西替沙(Guacetisal)是一种新药，同时具有抗炎、解热和祛痰作用，可由愈创木酚(I)和水杨酸(Ⅱ)等为原料，经两步反应合成得到，下列有关说法不正确．．．的是OCH3OH+OHCOOHPCl3①OHCOOOCH3(CH3CO)2O②OOCCH3COOOCH3ⅠⅡⅢⅣ(Guacetisal)A．哌西替沙中所有的原子共平面B．上述两步反应均属于取代反应C．可用FeCl3溶液检验哌西替沙产品中是否混有还混有愈创木酚、水杨酸等杂质D．相同物质的量的Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ四种物质与足量NaOH溶液反应时，消耗NaOH物质的量之比为1∶2∶2∶3第二卷（非选择题部分共58分）三、（本题包括2小题，共19分）15．（8分）某实验小组欲制取苯甲酸乙酯（沸点213℃），主要实验仪器有：圆底烧瓶、分水器（如下图）、冷凝管，其他夹持装置及胶塞等略。实验步骤如下：I.取100mL圆底烧瓶，向其中分别加入以下三组试剂：①12.2g苯甲酸（其沸点为122℃，，相对分子质量为122）和2粒沸石②8mL（足量）无水乙醇③适量的浓硫酸II.如图所示连接实验装置，加热圆底烧瓶中的混合液，使反应产生的水蒸气经冷凝管冷凝回流到分水器中，通过分水器分离出来，用锥形瓶承接收集产生的水。III.当不再有水生成，停止加热。IV.冷却后，用饱和碳酸钠水溶液洗涤圆底烧瓶中的混合液并分液。V.取上层（有机层）混合液减压蒸馏，得到较为纯净的苯甲酸乙酯。根据以上操作过程回答以下问题：（1）操作步骤IV中，用饱和碳酸钠溶液洗涤反应后的混合液目的是①洗去反应剩余的苯甲酸②洗去反应混合液中的乙醇③降低苯甲酸乙酯的溶解度，有利于析出、分层，便于下一步的分液④有利于苯甲酸乙酯的水解（2）写出该反应的化学方程式（3）实验结束收集分水器分离出的水，并测得质量为1.44g，计算苯甲酸乙酯的产率为。实验中苯甲酸乙酯的实际产率总是小于此计算值，其原因可能是①加热过程中乙醇挥发，冷凝后滴入分水器中，随冷凝的水一起被分出②实验过程中，发生了副反应③苯甲酸乙酯洗涤、蒸发过程中有损失16．（11分）某课外活动小组利用下图装置进行乙醇的催化氧化实验并制取乙醛，图中铁架台等装置已略去，粗黑线表示乳胶管。请填写下列空白：（1）甲装置常常浸在70～80℃的水浴中，目的是。（2）实验时，先加热玻璃管乙中的镀银铜丝，约1分钟后鼓入空气，此时铜丝即呈红热状态。若把酒精灯撤走，控制一定的鼓气速度，铜丝能长时间保持红热直到实验结束。①乙醇的催化氧化反应是________反应（填“放热”或“吸热”），该反应的化学方程式为。②控制鼓气速度的方法是控制甲中单位时间内的气泡数，若鼓气速度过快，则会，若鼓气速度过慢则会反应放热太少，不能达到反应所需温度。（3）若试管丁中用水吸收产物，则要在导管乙、丙之间接上戊装置，其连接方法是（填戊装置中导管代号）：乙接、_______接丙；若产物不用水吸收而是直接冷却，应将试管丁浸在_____中。（4）试验后，若验证丁装置中乙醛的存在，你将采取怎样操作，并写出所涉及到的反应方程式。________________________________________________________四、(本题包括1小题，共10分)17．根据下列框图回答问题（答题时，方程式中的M、E用所对应的元素符号表示）：M红色金属H2SO4H2O2MSO4蓝色溶液E金属MXH2SO4H2O2YKSCN红色溶液ZKOHKOHCl2K2EO4⑴写出M溶于稀H2SO4和H2O2混合液的化学方程式：。气唧乙镀银铜丝乙醇甲丙丁戊ab⑵某同学取X的溶液，酸化后加入KI、淀粉溶液，变为蓝色。写出与上述变化过程相关的离子方程式：、。⑶写出Cl2将Z氧化为K2EO4的化学方程式：。⑷由E制备的E(C2H5)2的结构如右图，其中氢原子的化学环境完全相同。但早期人们却错误地认为它的结构为：E。核磁共振法能够区分这两种结构。在核磁共振氢谱中，正确的结构有种峰，错误的结构有种峰。五、（本题包括2小题，共18分）18．（8分）工业上用甲苯生产对—羟基苯甲酸乙酯(一种常用的化妆品防霉剂)其生产过程如图所示(反应条件及某些试剂和产物未全部注明)：据上图填写下列空白：⑴有机物A的结构简式___________，B的结构简式___________。⑵反应④属于____________，反应⑥属于_________(选填下面选项的编号)。A．取代反应B．加成反应C．消去反应D．氧化反应E．缩合反应⑶在合成路线中，设计反应③和⑥这二步的目的是______________________________________________________________________________________________________。19．(12分)有机物W是一种重要高分子材料，可由A加聚而得，A可发生如下变化：已知D为苯的一取代物，核磁共振氢谱显示有五种不同的氢原子。相对分子质量不超过200，由C、H、O三种元素组成，C、O的质量分数分别为72.97％、21.62％，其余为氢。回答下列问题：COOC2H5OHCB④CH3OCH3CH3OHACH3Cl2①②③CH3I⑤C2H5OH⑥HIHOCOOC2H5高分子材料W(发生银镜反应)FO2催化剂E△Cu，O2DH＋BC△ANaOH溶液①②③④⑤E⑴W的结构简式▲。⑵反应③的化学方程式▲。⑶D的同分异构体有多种，其中某类同分异构体1mol的物质与足量的银氨溶液反应可产生4molAg，符合要求的同分异构体有▲种。⑷C与F反应的化学方程式▲。⑸请设计合理方案，用物质CCH3CH2制取D(其他无机原料自选，用反应流程图表示，并注明必要的反应条件)。例如：BrH2△催化剂Br2光照六、（本题包括1小题，共11分）20.0.3mol某有机物在充有0.6molO2的密闭容器中燃烧，产物为由CO2、CO和H2O（g）组成的混合物。该混合物经过浓硫酸后，浓硫酸增重16．2g，再通过灼热的CuO充分反应后，使CuO失重4．8g，最后通过碱石灰，碱石灰增重26．4g。请通过计算推断：（1）生成物中CO2、CO和H2O（g）的物质的量之比为。（2）该有机物的分子式为。（3）若0.2mol的该有机物能与足量的钠完全反应，生成标准状况下的气体2．24L。则该有机物的结构简式为（写出推断过程）。