高一化学期末试题

-1-2009—2010学年下学期期末联考考试高一化学第Ⅰ卷选择题1、下列说法不正确的是（）A、绿色化学的核心就是在生产过程中减少污染B、水华、赤潮等水体污染是由于含氮、磷的大量污水任意排放造成的C、形成酸雨的主要物质是硫氧化物和氮氧化物（NOx）D、大气污染物主要来自化石燃料燃烧和工业生产过程中产生的废气2、下列关于有机物的描述正确的是（）A、只有1种结构B、是平面型分子C、有2种同分异构体D、有4种同分异构体3、下列关于非金属元素C、N、Si、S、Cl的叙述正确的是（）A、在通常情况下它们的单质均为气体B、每一种元素都只能形成一种单质C、它们的最高价氧化物的水化物都属于酸D、它们的氢化物的水溶液都显酸性4、下列有关右图装置的叙述正确的是（）[来源:高&考%资(源#网]A、铜是负极，铜片上有气泡产生B、铜片质量逐渐减少C、电流从锌片经导线流向铜片D、氢离子在铜片表面被还原5、下列过程属于吸热反应的是（）A、液态水汽化B、氢气燃烧C、浓硫酸的稀释D、Ba（OH）2·8H2O和NH4Cl（固体）混合6、下列物质中只含有离子键的是（）A、HIB、NaOHC、H2D、NaCl7、下列说法中不正确的是（）A、甲烷是最简单的有机化合物B、碳原子能形成四个共价键C、正丁烷和异丁烷互为同分异构体D、甲烷和氯气混合光照后，发生了加成反应[来源:Ks5u.com]8、下列互为同位素的一组是（）A、O2和O3B、LiLi7363与C、C2H6与C2H4D、CH3—CH2—CH2—CH3与-2-9、下列变化属于加成反应的是（）A、乙烯使酸性高锰酸钾溶液的紫色褪去B、乙烯与水在一定条件下反应生成乙醇C、苯与浓硫酸和浓硝酸的混合液反应生成油状物D、乙醇在催化剂存在的条件下与氧气反应生成乙醛10、金属冶炼中不会涉及的反应类型是（）A、氧化还原反应B、置换反应C、分解反应D、复分解反应11、下列关于基本营养物质的说法正确的是（）A、糖类、油脂、蛋白质都是由C、H、O三种元素组成的B、葡萄糖和蔗糖不是同分异构体，但属于同系物C、所有蛋白质均可通过颜色反应来鉴别D、油脂在酸性条件下水解生成丙三醇和高级脂肪酸12、中国食盐产量居世界首位。下列实验室中的操作类似“海水晒盐”原理的是（）A、蒸馏B、蒸发C、过滤D、搅拌13、某一周期ⅡA族元素的原子序数为x，则同周期的ⅢA族元素的原子序数不可能为（）A、x+8B、x+1C、x+11D、x+2514、若将长式周期表原先的主、副族号取消，从左到右改为18列，碱金属为第1列，稀有气体为18列。则下列有关说法不正确的是（）A、只有第2列元素的原子最外层有2个电子B、第14列元素形成的化合物种类最多C、第3列元素种类最多D、第16、17列元素不都是非金属元素15、某元素原子的L层电子数比K层与M层电子数之和的两倍多2，则该元素是（）A、NaB、MgC、AlD、Cl16、X、Y、Z为同周期元素，已知最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序是：HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，则下列判断不正确的是（）A、原子半径：X＞Y＞ZB、气态氢化物稳定性：HX＞H2Y＞ZH3C、非金属性：X＞Y＞ZD、阴离子的还原性：Z3—＞Y2—＞X—17、某温度下，在一固定容积的密闭容器中进行如下反应：H2(g)+I2(g)2HI(g)，下列情况能说明该反应已达到化学平衡状态的是（）A、气体的总物质的量不再改变B、气体的总质量不再改变C、混合气体中各组成成分的含量不再改变D、单位时间内每消耗1molI2，同时有2molHI生成18、某有机物的结构简式如下图所示，则下列说法不正确的是（）A、该物质能使溴的四氯化碳溶液褪色B、1mol该物质与足量金属钠反应能生成1mol氢气C、该物质能发生酯化反应D、该物质能与氢氧化钠溶液反应19、下列混合物中，不能用分液漏斗分离的是（）A、乙醇和水B、苯和水C、汽油和水D、四氯化碳和水-3-20、下列化学用语的书写正确的是（）A、乙烯的结构简式CH2CH2B、乙酸的分子式C2H4O2C、明矾的化学式KAlSO4·12H2OD、氯化钠的电子式21、现有乙酸和两种链状单烯烃的混合物，若其中氧的质量分数为a，则碳的质量分数是（）A、71aB、a43C、a176D、a1131222、一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示，下列描述正确的是（）A、反应开始到10s，用Z表示的反应速率为0.158mol·(L·S)—1B、反应开始到10s，X的物质的量浓度减少了0.79mol·L—1C、反应开始到10s时，Y的转化率为79.0%D、反应的化学方程式为X(g)+Y(g)Z(g)第Ⅱ卷非选择题二、填空题23、如下图所示，可形成氢氧燃料电池。通常氢氧燃料电池有酸式（当电解质溶液为硫酸时）和碱式[当电解质溶液为NaOH（aq）或KOH（aq）时]两种。试回答下列问题：（1）酸式电池的电极反应：负极，正极；电池总反应：；电解质-4-溶液pH的变化（填“变大”“变小”或“不变”）。（2）碱式电池的电极反应：负极，正极；电池总反应：；电解质溶液pH的变化（填“变大”“变小”或“不变”）。三、实验题24、“酒是陈的香”，就是因为酒在储存过程中生成了有香味的乙酸乙酯，在实验室我们也可以用如图所示的装置制取乙酸乙酯。回答下列问题：（1）写出制取乙酸乙酯的化学反应方程式。（2）在大试管中配制一定比例的乙醇、乙酸和浓硫酸的混合液的方法是。（3）浓硫酸的作用是：①；②。（4）饱和碳酸钠溶液的主要作用是①；②③（5）装置中通蒸气的导管要插在饱和碳酸钠溶液的液面上，不能插入溶液中，目的是防止。（6）若要把制得的乙酸乙酯分离出来，应采用的实验操作是。（7）做此实验时，有时还向盛乙酸和乙醇的试管里加入几块碎瓷片，其目的是。（8）生成乙酸乙酯的反应是可逆反应，反应物不能完全变成生成物，反应一段时间后，就达到了该反应的限度，也即达到化学平衡状态。下列描述能说明乙醇与乙酸的酯化反应已达到化学平衡状态的有（填序号）。①单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol水②单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol乙酸③单位时间里，消耗1mol乙醇，同时消耗1mol乙酸④正反应的速率与逆反应的速率相等⑤混合物中各物质的浓度不再变化（9）反应时，可能生成的物质是（）A、B、C、H218OD、H2O25、用纯净的碳酸钙跟稀盐酸反应制取二氧化碳气体，请回答：-5-（1）实验过程如右图所示，分析判断：段化学反应速率最快，段收集的二氧化碳最多。（2）为了减缓上述化学反应的速率，欲向溶液中加入下列物质，你认为可行的是（）A、蒸馏水B、NaCl固体C、NaCl溶液D、浓盐酸（3）除了上述方法外，你认为还可以采取哪些措施来减缓化学反应速率？26、糖尿病是“富贵病”，请你设计实验检验病人尿液中的葡萄糖，并与正常人作对比，设计要求：（1）写出实验所用化学药品。（2）写出实验现象并作出结论。四、计算题27、对于可逆反应aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)，取amolA和bmolB，置于容积为V的容器中，1min后，测得容器内A的浓度为xmol·L—1。请回答下列问题。（不要求写步骤）（1）这时B的浓度为（2）C的浓度为（3）这段时间内反应的平均速率若以物质A浓度变化来表示，应为28、A、B、C三种有机物均由碳、氢、氧三种元素组成，物质A能溶于水，它的式量是60，分子中有8个原子，其中氧原子数与碳原子数相等，A能与Na2CO3反应。B分子中有9个原子，分子内原子的核电荷数之和为26，1molB充分燃烧时需消耗3molO2。C是B的同系物，其摩尔质量与O2相同，C可与钠反应生H2。问A、B、C各是什么物质？（要求写步骤）五、|推断题29、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短周期元素，W、X是金属元素，Y、Z是非金属元素。（1）W、X各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生成盐和水，该反应的离子方程式为。（2）W与Y可形成化合物W2Y，该化合物的电子式为。（3）Y的低价氧化物通入Z单质的水溶液中，发生反应的化学方程式为。（4）比较Y、Z气态氢化物的稳定性：＞（用分子式表示）。（5）W、X、Y、Z四种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是＞＞＞。30、分子式为C2H6O的化合物A具有如下性质：-6-（1）根据上述信息，对该化合物可作出的判断是。A、一定含有—OHB、一定含有—COOHC、A为乙醇D、A为乙酸[来源:高&考%资(源#网KS5U.COM]（2）含A的体积分数为75%的水溶液可以用作。（3）A与钠反应的化学方程式：。（4）A可由含淀粉[(C6H10O5)n]的农产品如玉米、小麦、薯类等经发酵、蒸馏而得。请写出由淀粉制A的化学方程式：。-7-2009—2010学年下学期期末联考试题高一化学参考答案一、选择题：（每题2分，共44分。）题号1234567891011答案AACDDDDBBDD题号12[来源:高&考%资(源#网]1314[来源:高&考%资(源#网]1516171819202122答案BAAAACBABCC二、填空题：四、计算题27、（每空1分，共3分，无单位不给分）（1）abxmol·L—1（2）avxvacmol·L—1-8--9-