高一化学氧化还原反应

第1页共6页△△△翔宇监利中学高一化学导学案2.3氧化还原反应（第一课时）【知识回顾】标出下列物质中各元素的化合价CuOFeSO4Cl2Na2SO3H2ONa2SO4Na2ONaOHMgCl2Al2S3O3KClO3Na3PO4MnO2KMnO4K2MnO4CaCO3NH3NH4NO3化合价口诀：一价钾钠氢氯银；二价氧钙钡镁锌；三铝四硅五价磷；二三铁来二四碳；二四六硫都齐全；铜汞二价最常见。【探索新知】一．氧化还原反应1．从得失氧的角度分析氧化还原反应写出氢气还原氧化铜的反应方程式：____________________________________________CuO____氧，发生了_______反应，是________剂；H2____氧，发生_______反应,是_________剂。定义：________________________________________________是氧化还原反应。【练习】判断下列几个反应是否为氧化还原反应，若为氧化还原反应再分析反应中各元素的化合价在反应前后有无变化，如何变化。(1)2CuO+C==2Cu+CO2↑(2)H2O+C==H2+CO(3)CuO+H2==Cu+H2O【思考】(1)判断反应Fe+CuSO4=FeSO4+Cu中的元素的化合价是否变化，该反应是否属于氧化还原反应？(2)是否只有得氧、失氧的反应才是氧化还原反应？(3)如何来判断一个反应是否是氧化还原反应？(4)氧化还原反应的特征：________________________________________。2．从化合价变化的角度分析氧化还原反应请从化合价变化的角度定义下列概念：氧化反应:_________________________________________________________。还原反应:_________________________________________________________。氧化剂:_________________________________________________________。还原剂:_________________________________________________________。氧化产物：_____________________；还原产物:______________。氧化还原反应:_____________________________________________。【练习】判断下列反应是否属于氧化还原反应（用“是”或“否”填空）(1)Fe+S=FeS（）(2)Fe+2HCl=FeCl2+H2↑（）3.从电子转移的角度分析氧化还原反应（1）写出钠在氯气中燃烧的化学方程式，分析电子得失与化合价升降的关系()e-NaNa+化合价(),被（）()e-ClCl-化合价(),被（）形成离子化合物时，某元素原子失去电子，则该元素化合价________，含该元素的物质是________剂,发生_______反应；某元素原子得到电子，则该元素化合价________，含该元素的物质是________剂,发生_______反应。（2）写出氢气在氯气中燃烧的化学方程式，分析共用电子对偏移与化合价升降的关系共用电子对()HH（＋1价）化合价(),被（）共用电子对()ClCl（－1价）化合价(),被（）形成共价化合物时，共用电子对偏离某元素，则该元素化合价________，含该元素的物质是________剂,发生_______反应；共用电子对偏向某元素，则该元素化合价________，含该元素的物质是________剂,发生_______反应。从电子转移的角度定义下列概念：氧化剂_________________________________________________________。还原剂_________________________________________________________。氧化性___________________________；还原性____________________________。氧化反应_____________________；还原反应___________________________。氧化产物___________________________；还原产物___________________________。第2页共6页MnO2、△△光照氧化还原反应_________________________________________________________。【总结】1.氧化还原反应的本质：________________________________________;2.氧化还原反应有关概念之间的关系氧化剂规律口诀：升失氧化还原剂，降得还原氧化剂【课堂练习】（）1．下列反应中，属于氧化还原反应的是A.Fe+CuSO4=FeSO4+CuB.Cl2+Na2SO3+H2O=Na2SO4+2HClC.Na2O+H2O=2NaOHD.2KClO3==========2KCl+3O2↑（）2．下列变化过程一定是属于还原反应的是A、HCl→MgCl2B、Na→Na＋C、CO→CO2D、Fe3＋→Fe2＋（）3.下列属于氧化还原反应的离子方程式是A.CaCO3+2H+==Ca2++CO2↑+H2OB.2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl－C.HCO3－+H+==CO2↑+H2OD.2Na+2H2O==2Na++2OH－+H2↑（）4．氧化还原反应发生在同种元素之间的是A．Zn＋2HCl＝ZnCl2＋H2↑B．2H2S＋SO2＝3S＋2H2OC．H2＋CuO＝Cu＋H2OD．2H2O2H2↑＋O2↑5.火药是中国的“四大发明”之一，永远值得炎黄子孙骄傲，也永远会激励着我们去奋发图强。黑火药在发生爆炸时，发生如下的反应：2KNO3+3C＋S===K2S+N2↑+3CO2↑。其中被还原的元素是，被氧化的元素是，氧化剂是，还原剂是，氧化产物是，还原产物是。[课后作业]（）1.下列变化中，加入氧化剂才能实现的是A、Ag→Ag＋B、CuO→CuC、SO32―→SO42―D、HCl→H2（）2.下列说法中正确的是A.氧化剂本身发生氧化反应B.氧化还原反应一定有氧元素参加C.氧化剂在反应中得电子，还原剂失去电子D.氧化反应一定先于还原反应发生（）3.氢化钙可作为生氢剂(其中CaH2中氢元素为－1价)，反应方程式为：CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑，其中水的作用是A．既不是氧化剂也不是还原剂B．是氧化剂C．是还原剂D．既是氧化剂又是还原剂（）4．下列反应氯元素只被氧化的是A．5Cl2+I2+6H2O=10HCl+2HIO3B.MnO2+4HCl(浓)===MnCl2+Cl2↑+2H2OC.2Cl2+2Ca(OH)2==CaCl2+Ca(ClO)2+2H2OD.2HClO=====2HCl+O2（）5．在化学反应中，如果某元素由化合态变为游离态，则该元素A.被氧化C.可能被氧化，也可能被还原B.被还原D.没有发生氧化还原反应（）6.某同学只用厨房中的食醋（主要成分为醋酸CH3COOH）和选项中包含的物质进行下列家庭小实验，其中可以实现实验目的，且所涉及的反应属于氧化还原反应的是A.鉴别食盐和面碱（碳酸钠）B.除去热水瓶内胆中的水垢（主要成分CaCO3）C.验证铝比铜更活泼D.检验自来水中是否含有Cl-()7.下列反应中，画线物质是还原剂的是AZn+H2SO4==ZnSO4+H2↑BCl2+2NaSO4==2NaCl+Br2CC+CO2＝2CODFe2O3+2Al＝2Fe+Al2O3()8.在反应2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑中，还原产物是①KMnO4②K2MnO4③MnO2④O2A①②B②③C④D③9.已知下列6个反应，试从氧化还原反应的角度，回答下列问题。(1)2Na+2H2O==2NaOH+H2↑(2)2F2+2H2O==4HF+O2↑(3)Na2O+H2O==2NaOH(4)2H2O==2H2↑+O2↑(5)Cl2+H2O＝HCl+HClO(6)C+H2O＝CO+H2（1）水只作氧化剂的是。（填序号，下同）（2）水只作还原剂的是。（3）水既作氧化剂，又作还原剂的是。（4）水既不作氧化剂，又不作还原剂的是。还原剂具有()性，发生()反应，被()元素化合价()，()电子得到()产物具有()性，发生()反应，被()元素化合价()，()电子得到()产物同时存在同时产生第3页共6页△△翔宇监利中学高一化学导学案2.3氧化还原反应（第二课时）【复习回顾】1判断氧化还原反应的依据是；氧化还原反应的本质是。2物质所含元素化合价,电子(电子对)这种反应是氧化反应，物质所含元素化合价,电子(电子对)这种反应是还原反应【探索新知】二．氧化剂和还原剂及其相关概念1.氧化剂和还原剂(1)氧化剂：①物质中元素的化合价,电子(或电子对),这种物质称为氧化剂。②氧化剂在化学反应中被，发生反应。③常见的氧化剂:O2、Cl2、浓硫酸、HNO3、KMnO4、FeCl3等。(2)还原剂：①物质中元素的化合价,电子(或电子对),这种物质称为还原剂。②还原剂在化学反应中被，发生反应。③常见的还原剂:活泼的金属单质如:Al、Zn、Fe,以及C、H2、CO等；讨论思考：下列物质既可以做氧化剂又可以做还原剂的物质，思考为什么？SSO2H2SO3H2O2FeCl2结论：2.物质的氧化性和还原性：物质的氧化性是指电子(电子对偏)的能力,氧化剂具有性；物质的还原性是指电子(电子对偏)的能力,还原剂具有性。3.氧化产物和还原产物氧化产物是被后的产物；还原产物是被后的产物.三．标注电子转移的方向和数目的方法1.双线桥法（表示同种元素的原子或离子发生电子转移的结果）氧化还原反应中概念之间的关系:氧化剂+还原剂还原产物+氧化产物例：Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu【练习】下列是否为氧化还原反应，如是则用双线桥法标注出电子转移的方向和数目，并指出氧化剂和还原剂，氧化产物和还原产物。①2KMnO4=======K2MnO4+MnO2+O2↑②MnO2+4HCl(浓)===MnCl2+Cl2↑+2H2O③2Cl2+2Ca(OH)2==CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O④Cl2+Na2SO3+H2O=Na2SO4+2HCl2.单线桥法（表明反应过程中电子转移方向和电子转移总数）氧化剂和还原剂作为反应物共同参加氧化还原反应.在反应中,电子从转移到例：Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu【练习】用单线桥法标注出下列反应的电子转移的方向和数目，并找出其中的氧化剂和还原剂，氧化产物和还原产物。①H2O==H2+O2②C+CO2==2CO③Cl2+H2O==HCl+HClO④2KMnO4==K2MnO4+MnO2+O2↑【随堂巩固】1．用双线桥法标注出下列反应的电子转移的方向和数目，并指出氧化剂和还原剂，氧化产物和还原产物。①Ti+2Cl2==TiCl4②2H2S+SO2==3S↓+2H2O化合价,电子,发生反应化合价,电子,发生反应还原剂氧化剂e-电子(电子对)电子(电子对)第4页共6页③Cl2+Na2SO3+H2O=Na2SO4+2HCl④2KClO3==2KCl+3O2↑()2.还原剂在反应中A得电子B失电子C被还原D化合价降低()3.下列物质的用途中，利用了物质的氧化性的是A用漂白粉漂白游泳池中的水B用稀盐酸除去热水瓶中的水垢C食盐腌制食物D用小苏打治疗胃酸()4.下列微粒不具有还原性的是AH2BH+CNaDCO()5．在泡沫制作过程中，有反应2H2O2=2H2O+O2↑，下列说法正确的是AH2O2既是氧化剂又是还原剂BH2O2是氧化剂CO2既是氧化产物又是还原产物D该反应转移4mole-6．对于司机酒后驾车，可对其呼出的气体进行检测而查出，所利用的化学反应是2CrO3(红色)+3C2H5OH+3H2SO4==